山東省濟(jì)寧一中2016屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題46 獲取潔凈的水精選練習(xí)(含解析)魯教版

1、專題46 獲取潔凈的水1、下列材料中能使海水淡化的高分子材料是()A生物高分子材料 B高分子分離膜C液晶高分子材料 D復(fù)合材料【答案】B【解析】使海水淡化是把海水中過多的陰、陽離子除去，特別是Na、Cl、Mg2等，使用高分子分離膜可以選擇性透過離子而阻止某些離子通過，從而達(dá)到淡化作用。2、下表中對(duì)離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)不正確的是（ ）選項(xiàng)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)A亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)BaSO3+2H+Ba2+SO2+H2O正確B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性H+SO42+Ba2+OHBaSO3+H2O正確C鋁制易拉罐去膜后放入NaOH溶液中2Al+2OH2AlO2+H2錯(cuò)誤，方

2、程式未配平D少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O錯(cuò)誤，少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成Fe3+【答案】B 3、已知CH3CCH3CHCH3的鍵線式可寫作 ，某有機(jī)物的鍵線式為，其名稱正確的是 ()A5乙基2己烯 B2甲基庚烯C3甲基5庚烯 D5甲基2庚烯【答案】D【解析】將鍵線式改寫成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：命名為：5甲基2庚烯。4、向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO濃度的變化依次為 ()A減小、增大、減小 B增大、減小、減小C減小、增大、增大 D增大、減小、增大【答案】A【解析

3、】在CH3COONa溶液中存在平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH.加入NH4NO3固體促進(jìn)了CH3COO水解，平衡右移，CH3COO濃度減??；加入Na2SO3抑制了CH3COO水解，平衡左移，CH3COO濃度增大；加入FeCl3促進(jìn)了CH3COO的水解，平衡右移，CH3COO濃度減小5、根據(jù)熱化學(xué)方程式： S (s)十O2(g) = SO2(g)； H=-297.23Kj/mol，分析下列說法中正確的是（ ）AS(g) +O2(g) = SO2(g)； H=-Q , Q的值大于297.23Kj/molBS(g) +O2(g) = SO2(g)； H=-Q , Q的值小于297.23Kj

4、/mol C1mol SO2的鍵能總和等于1mo1S和1molO2的鍵能總和 D1mol SO2的鍵能總和小于1mo1S和1molO2的鍵能總和【答案】A 6、下面是人們對(duì)于化學(xué)科學(xué)的各種常見認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是（ ） A化學(xué)面對(duì)現(xiàn)代日益嚴(yán)重的環(huán) 境問題顯得無能為力B化學(xué)將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手C化學(xué)是一門具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)D化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)【答案】A 7、下列說法正確是（ ） A由H原子形成1 mol H-H鍵要吸收熱量BN2性質(zhì)非常穩(wěn)定,是因?yàn)镹2分子中含有氮氮叁鍵，要破壞氮氮叁鍵需吸收更多的能量 C在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成H2O時(shí)所釋放的熱

5、量稱為中和熱D凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)【答案】B 8、稀硫酸中加入銅片,無明顯現(xiàn)象,再加入下列某物質(zhì)后,銅片逐漸溶解,該物質(zhì)為( )A.KNO3B.NaClC.FeCl2D.Cu(OH)2【答案】A【解析】解析:因?yàn)榧尤隟NO3后,電離產(chǎn)生N,H+和N能夠氧化單質(zhì)銅,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O,從而銅片逐漸溶解。9、“純凈水”、“太空水”、“蒸餾水”等商品作為日常飲料水，因缺少某些成分而不利 于少年兒童身體健康，你認(rèn)為在制備上述商品飲料水時(shí)，至少還需要添加微量的化學(xué)物質(zhì)( )A.鈣和鎂的碳酸氫鹽 B.小蘇打C.含碘酸鹽的食鹽 D.漂白粉

6、等消毒劑【答案】A【解析】只溶有少量或不含Ca2+、Mg2+的水叫軟水；明礬可凈水而不能軟化硬水；漂白 粉的成分有CaCl2和Ca(ClO)2等，使用漂白粉消毒的同時(shí)也增加了Ca2+；天然水 的硬度是泛指兩種硬度之和.10、某廢水處理廠處理廢水中NH4+的過程如下： 下列敘述正確的是（）A. 將轉(zhuǎn)化為的熱化學(xué)方程式可表示為：B. B在上述兩次轉(zhuǎn)化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱C.常溫下，若HNO2溶液中，則該溶液的pH>lD.若上述兩次轉(zhuǎn)化完全,不考慮其它雜質(zhì)離子的存在,則：【答案】A【解析】在上述兩次轉(zhuǎn)化過程中，廢水的酸性一直在增大，B錯(cuò)誤；常溫下，溶液中c（H+）=0.1 mo

7、l？L-1時(shí)，溶液的pH=1，C錯(cuò)誤；若上述兩次轉(zhuǎn)化完全，則溶液中不存在NH4，D錯(cuò)誤。11、下列中關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯(cuò)誤的是（）A精制的飽和食鹽水進(jìn)入陽極室B純水(加少量NaOH)進(jìn)入陰極室C陰極產(chǎn)物為NaOH和氫氣D電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成【答案】D【解析】離子交換膜電解槽產(chǎn)品陽極為Cl2，陰極為NaOH和H2。陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl2e=Cl2，若是鐵作陽極，則Fe原子失去電子，陽極不能得到Cl2；陰極發(fā)生還原反應(yīng)：2H2e=H2，H來自于水的電離，H放電后剩余OH，Na自陽極室進(jìn)入陰極室后，與OH形成NaOH，因此可把加有少量NaOH的水導(dǎo)入陰極室。故選D。12、工業(yè)上獲得

8、苯主要通過()A煤的干餾B石油常壓分餾C石油減壓分餾 D石油催化裂化【答案】A【解析】煤通過干餾得到煤焦油，在煤焦油中含有多種芳香族化合物，從中可以得到苯。石油分餾得到含碳原子數(shù)不一的烷烴混合物，得不到苯。石油催化裂化主要得到含不飽和烴的汽油。故選A。13、用自來水養(yǎng)金魚，在將水注入魚缸之前，常須把水在陽光下曝曬一段時(shí)間，其目的是( ) A增加水中的含氧量 B起到殺菌作用 C使水中的次氯酸分解 D使水的硬度減小【答案】C14、水是非常重要的資源，下列關(guān)于水的說法錯(cuò)誤的是 （ ）A、蒸餾法是海水淡化的方法之一B、淡水的密度小于海水的密度C、融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D、0以上，溫度越高

9、，水的密度越小【答案】D15、下列有關(guān)硬水及其軟化的說法中錯(cuò)誤的是 ( )A.離子交換法可以軟化硬水B.硬水中含有較多Ca2+、Mg2+C.生產(chǎn)、生活使用的天然水必須經(jīng)軟化D.加熱可使暫時(shí)硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀【答案】C16、某?；瘜W(xué)小組的同學(xué)開展了一系列的化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)并完成下列問題:(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置,測(cè)量鋅與硫酸反應(yīng)速率:把2 g 鋅粒放入錐形瓶?jī)?nèi),通過分液漏斗加入1 mol·L-1稀硫酸40 mL,收集10 mL氣體,通過記錄得到反應(yīng)速率為x mol·(L·min)-1。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是。 (2)乙同學(xué)用圖

10、2裝置測(cè)定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管,用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口后,倒置盛稀硫酸的試管,發(fā)生反應(yīng),放出氣體,則固體混合物和稀硫酸應(yīng)分別置于、儀器中(填儀器編號(hào)); G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器來替代,這種儀器是; 儀器甲、乙接口的連接方式如下:A連接,B連接,C連接(填寫各接口的編號(hào)); 為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性,收集完氣體后,丙裝置讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是。 (3)丙同學(xué)與甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗤?用圖3裝置測(cè)定生成的CO2的質(zhì)量,但該裝置存在明顯缺陷,從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差,請(qǐng)你分析其中使測(cè)定結(jié)果可能偏大的主要原因。 【答案】(1)反應(yīng)時(shí)間關(guān)閉A處活塞

11、,將注射器活塞拉出一定距離,一段時(shí)間后松開活塞,若活塞能回到原位,證明不漏氣,否則漏氣(2)甲乙堿式滴定管DEF上下移動(dòng)滴定管,使左右兩邊液面相平偏大(3)CO2氣體中混有水蒸氣或空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入干燥管中【解析】(2)為了順利把稀硫酸倒入另一試管,首先應(yīng)保持兩試管中氣壓平衡,甲有兩個(gè)氣體進(jìn)出口,而乙只有一個(gè),所以甲是氣體的發(fā)生裝置17、金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金屬離子的配離子的形式存在于水中。測(cè)定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用Na

12、OH溶液吸收。滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+2CN - = Ag(CN)2 -終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變成橙紅色。根據(jù)以上知識(shí)回答下列問題：水樣預(yù)處理的目的是 。水樣預(yù)處理的裝置如下圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了 。蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將 (填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。準(zhǔn)確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為 mg·L-1的(以CN-計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

13、【答案】將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN - 完全吸收HCN，防止氣體放空防止倒吸 偏高 109.2【解析】（1）預(yù)處理可將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN-，再蒸餾時(shí)得到HCN。（2）因HCN劇毒，導(dǎo)管插入液面以下，可防止HCN排放到空氣中，保證HCN被完全吸收。（3）蒸餾瓶液面比吸收液面高很多，可防止吸收液倒吸進(jìn)入蒸餾瓶。（4）若用鹽酸代替磷酸，蒸餾時(shí)HCl揮發(fā)進(jìn)入吸收液中，生成AgCl，使結(jié)果偏高。（5）n(AgNO3)=0.021 00 L×0.010 00 mol·L-1=2.1×10-4 mol1 L 原溶液中n(CN-)=2n(AgNO3)×10=4.2

14、×10-3molm(CN-)=4.2×10-3 mol×26 g·mol-1=0.109 2 g=109.2 mg即此水樣中含氰化合物的含量為109.2 mg·L-1。18、高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如下：回答下列問題：（1）經(jīng)過步驟后，加入NaOH固體的原因是_ _。 （2）步驟反應(yīng)的離子方程式是_ _。（3）從溶液中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4 、NaCl，則步驟中反應(yīng)的離子方程式為_ _。（4）將一定量的Na2FeO4投入到p

15、H不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4濃度變化如下圖曲線、所示，試推測(cè)曲線I比曲線II對(duì)應(yīng)的污水pH_（填“高”或“低”）。（5）通過計(jì)算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）比氯氣的_（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點(diǎn)是_ _ （答出兩點(diǎn)即可）。【答案】（1）Na2FeO4只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，所以加入氫氧化鈉可以調(diào)節(jié)溶液顯堿性（2）2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O （3）2Fe3+3ClO10OH2FeO423Cl5H2O（4）高（5）低 既能消毒殺菌又能凈水（或無毒或方便保存等）【解析】（1）根據(jù)框圖中的提示可

16、知，Na2FeO4只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，所以加入氫氧化鈉可以調(diào)節(jié)溶液顯堿性。（2）在酸性條件下，H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，自身被還原生成H2O，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O。（3）步驟中參加反應(yīng)的離子有Fe3+、ClO和OH，除生成FeO42和Cl外還有H2O生成，故該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+3ClO10OH2FeO423Cl5H2O。（4）Na2FeO4在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，污水的pH越高，Na2FeO4的濃度越大，故曲線I比曲線II對(duì)應(yīng)的污水pH高。（5）1gNa2FeO4能得到電子的物質(zhì)的量為mol0.018mol，1gCl2能得到電子的物質(zhì)

17、的量為mol0.028mol，故Na2FeO4的消毒效率比氯氣的低。19、現(xiàn)要配制1mol·L1 Na2CO3溶液250mL，求：需要固體Na2CO3 g；需要含結(jié)晶水的碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O） g；需要物質(zhì)的量濃度為4mol·L1的Na2CO3溶液 mL【答案】 26.5g； 71.5g； 62.5【解析】解：配制1mol·L1 Na2CO3溶液250mL，所需碳酸鈉的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×0.25L=0.25mol所需的碳酸鈉的質(zhì)量m=nM=0.25mol×106g/mol=26.5g，故答案為：26.5g

18、；由于1mol碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）能提供1molNa2CO3，故所需Na2CO3·10H2O的物質(zhì)的量也為0.25mol，質(zhì)量m=nM=0.25mol×286g/mol=71.5g，故答案為：71.5g；設(shè)所需濃度為4mol/L的碳酸鈉的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：4mol/L×VmL=1mol/L×250mL，解得V=62.5，故答案為：62.520、已知A、B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物，其中A、C分別是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問題：（1）B

19、物質(zhì)中官能團(tuán)為 。（2）寫出A與C在濃H2SO4存在條件下加熱反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式： ?！敬鸢浮浚?）CHO（或、醛基）（2）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O【解析】21、已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種化合物所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5，其中A、B、C含有18個(gè)電子，D含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答（1）A、B、D的化學(xué)式分別是A ；B ；D （2）已知8gD與O2完全反應(yīng)，生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出445kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 （3）若C為第一和第三周期元素組成的化合物，C在空氣中能夠自燃生成兩種常見的氧化物，寫出化學(xué)方程式 若C為第一和第

20、二周期元素組成的化合物。C的溶液中加入少量的二氧化錳，有無色氣體生成，寫出化學(xué)方程式 C的溶液中加入足量二氧化錳和稀硫酸，二氧化錳逐漸溶解生成Mn2+，反應(yīng)中二氧化錳做 劑當(dāng)C分別發(fā)生和兩個(gè)反應(yīng)時(shí)，若都有1molC完全反應(yīng)，和兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比是： 【答案】（1）HCl；H2S；CH4 （2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=-890KJ.mol-1 （3）2PH3+4O2=P2O5+3H2O 2H2O2= 2H2O+ O2 氧化劑 1：2 22、A、B、C、D四種化合物其焰色反應(yīng)均為紫色，A、B、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若向A的溶液中通入

21、一種無色無味氣體，又可制得C，若B與C的溶液混合可制得A，試推斷： (1)A是_，B是_，C是_，D是_。(2)完成有關(guān)化學(xué)方程式：CA_，AC_， B+CA_?！敬鸢浮?1)A是碳酸鉀，B是氫氧化鉀，C是碳酸氫鉀，D是氯化鉀。(2) CA 2KHCO3=K2CO3+CO2+H2O，AC K2CO3+CO2+H2O =2KHCO3，B+CA KOH+KHCO3=K2CO3+H2O【解析】試題分析：A、B、C、D四種化合物其焰色反應(yīng)均為紫色，說明都含有鉀元素。A、B、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，則D是氯化鉀。將固體C加熱可得到A，若向A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，所以聯(lián)系碳酸氫鈉和碳酸鈉的轉(zhuǎn)化可知，A是碳酸鉀，C是碳酸氫鉀。B與C的溶液混合可制得A，所以B是氫氧化鉀?？键c(diǎn)：考查鉀的化合物之間的轉(zhuǎn)化、方程式的書寫點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。試題注重基礎(chǔ)，兼顧能力的培養(yǎng)。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。也有利于提高學(xué)生的應(yīng)試能力，提高學(xué)習(xí)效率。23、寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況該反應(yīng)的氧化劑 ，還原劑 ，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為 ?！?/p>