天津市五區(qū)縣2013年高三化學(xué)質(zhì)量調(diào)查試卷(一)試卷分析

1、天津市五區(qū)縣2013年高三質(zhì)量調(diào)查試卷（一）考試分析楊村一中 白建新 楊村三中 印天宇 楊洋 黃花店中學(xué) 蔡西友 河西務(wù)中學(xué) 喬麗麗區(qū)教研室化學(xué)室及閱卷室等題號(hào)答案正答率a答a率b答b率c答c率d答d率1B 74.3666 14.83345 74.3441 9.841 0.92D 74.6674 15.0127 2.8332 7.43358 74.63A 52.42359 52.41146 25.4849 18.9138 3.14D 56.7952 21.1285 6.3698 15.52552 56.75C 75.0235 5.2219 4.93375 75.0647 14.46C 57.9

2、310 6.9277 6.22607 57.91294 28.7選擇題1. 本題主要涉及選修5，必修2的部分內(nèi)容，通過設(shè)置化學(xué)與生活，環(huán)境，能源等相互關(guān)系，考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的融會(huì)貫通、辨別的能力。此題關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)經(jīng)濟(jì)、生態(tài)環(huán)境等知識(shí)，符合高考命題要求。此題錯(cuò)誤較多出現(xiàn)在A和C上，學(xué)生對(duì)聚乙烯和聚氯乙烯的毒性上不會(huì)區(qū)分，而對(duì)“地溝油”學(xué)生有很重的負(fù)面印象，不能將其與化學(xué)中的油脂聯(lián)系到一起，從而選錯(cuò)。2. 本題涉及“膠體”“金屬性的比較”“核磁共振氫譜”“電子轉(zhuǎn)移計(jì)算”的知識(shí)，是高考中的常見考點(diǎn)，“核磁共振氫譜”是新課程下的新增內(nèi)容，考查學(xué)生對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)確定方法的掌握。學(xué)生在解題中不難排

3、除AB,要選出C選項(xiàng)，還要求學(xué)生不光要了解核磁共振氫譜中氫原子種類的辨別，還要求學(xué)生掌握簡(jiǎn)單醇的命名及寫出消去反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)。D選項(xiàng)可以通過化合價(jià)的變化做出選擇。3. 本題著眼于“氧化還原反應(yīng)”，這也是高考中的重中之重，本題符合高考大綱要求，設(shè)置的選項(xiàng)比較巧妙，檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)“氧化劑”“還原劑”的本質(zhì)的了解，區(qū)分自發(fā)與不自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，本題還聯(lián)系電化學(xué)和離子方程式的書寫的知識(shí)。學(xué)生在作答時(shí)往往只關(guān)注濃鹽酸中氯的還原性，忽略了氫離子的氧化性，而B中銅與稀硫酸的反應(yīng)，學(xué)生認(rèn)為不會(huì)發(fā)生，而忽視了電解池的本質(zhì)-“不自發(fā)的氧化還原反應(yīng)”，出現(xiàn)這種錯(cuò)誤是因?yàn)閷W(xué)生在學(xué)習(xí)電解池的知識(shí)時(shí)沒有深入理解電化學(xué)的本

4、質(zhì)。選C項(xiàng)的學(xué)生，是因?yàn)閷?duì)常見離子的還原性記憶不清，碘離子>亞鐵離子>溴離子的還原性，所以當(dāng)氯氣與溴化亞鐵和碘化亞鐵反應(yīng)時(shí)，后者是置換反應(yīng)，前者不是。4. 本題考查“化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)”包括“硫酸根的檢驗(yàn)” “鐵離子的檢驗(yàn)”“沉淀的轉(zhuǎn)化”和“強(qiáng)酸制弱酸的實(shí)驗(yàn)”。學(xué)生的錯(cuò)誤集中出現(xiàn)在A選項(xiàng)，沒有注意到濃鹽酸的揮發(fā)性，其選項(xiàng)立足于課本，教材中明確此實(shí)驗(yàn)在操作中要用碳酸氫鈉溶液洗氣（除CO2中HCL）,而學(xué)生往往在復(fù)習(xí)后程減少對(duì)教材的重視，導(dǎo)致課本的知識(shí)模糊不清，所以復(fù)習(xí)中應(yīng)該重視回歸教材。5. 本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小問題。涉及PH計(jì)算、電離平衡、鹽的水解等多方面知識(shí)，AD考

5、查“越弱越水解”B項(xiàng)側(cè)重于混合溶液后離子濃度問題，其本質(zhì)在考查電荷守恒的應(yīng)用，學(xué)生在解答此題時(shí)不會(huì)感到陌生，題目的設(shè)置有熟悉感，但是要求學(xué)生深入理解電解質(zhì)的知識(shí)，對(duì)于部分基礎(chǔ)薄弱的學(xué)生作答有一定難度。6. 本題涉及“化學(xué)平衡”模塊，考查學(xué)生對(duì)于圖像的觀察能力，檢驗(yàn)學(xué)生根據(jù)圖像信息，分析和推理的能力，對(duì)學(xué)生的思維要求較高。此題的突破點(diǎn)在于尋求建立平衡與平衡移動(dòng)的分界線，對(duì)于精通的學(xué)生可以完成選出C，一般的學(xué)生在有限的時(shí)間內(nèi)不易做出正確選項(xiàng)。此題設(shè)計(jì)的題型和難度，很貼近高考試題，體現(xiàn)平衡對(duì)學(xué)生的考查層次。建議：1.立足基礎(chǔ)，深入思考知識(shí)間內(nèi)在和外在聯(lián)系，建構(gòu)知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 由于高考化學(xué)試題將以中等難度題

6、為主，同時(shí)注重學(xué)科內(nèi)的綜合和應(yīng)用，為此應(yīng)注重基礎(chǔ)知識(shí)的再學(xué)習(xí)和再思考，并根據(jù)知識(shí)間內(nèi)在和外在聯(lián)系，將必修與選修教材中的知識(shí)融會(huì)貫通，構(gòu)建整體的、立體的、網(wǎng)絡(luò)化的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。有利于知識(shí)在頭腦中的有序存儲(chǔ)，有利于應(yīng)考時(shí)知識(shí)的迅速提取，有利于通過發(fā)散思維解決問題。 2.回歸教材，查漏補(bǔ)缺 （1）切忌只做題不看教材。要將做題、反思和重新學(xué)習(xí)相關(guān)教材相結(jié)合，重新思考題目中涉及到的、存在含糊認(rèn)識(shí)的重要知識(shí)點(diǎn)，弄清相關(guān)概念的內(nèi)涵和外延。 （2）注重教材中的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。重新思考教材中的“實(shí)驗(yàn)”和“科學(xué)探究”的有關(guān)內(nèi)容，不但知其然更要知其所以然。 （3）注重教材中出現(xiàn)的有關(guān)知識(shí)在生活、生產(chǎn)、科技中的應(yīng)用。通過對(duì)實(shí)際

7、事物、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，通過運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法，形成獲取信息并運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決有關(guān)問題的能力。 第卷第7題元素推斷題集基本概念、基礎(chǔ)理論及元素化合物知識(shí)于一身，具有綜合性強(qiáng)、思維容量大的特點(diǎn)，是化學(xué)高考的重要題型之一。一、題目分析此次一?？荚嚨脑赝茢囝}總共設(shè)置了6個(gè)問題9個(gè)空。前3個(gè)空分別考查了原子半徑大小比較、結(jié)構(gòu)式和電子式的書寫，考查內(nèi)容較基礎(chǔ)，非常貼近高考題型。第4個(gè)空考查了通過鈉與水的反應(yīng)進(jìn)行知識(shí)遷移完成鈉與液氨反應(yīng)的化學(xué)方程式。第5個(gè)空要求學(xué)生解釋熔融態(tài)氯化鋁不導(dǎo)電的原因，是對(duì)學(xué)

8、生化學(xué)用語和語言組織能力的考查。第6個(gè)空是要求書寫Al與NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)4的離子方程式，此題是對(duì)學(xué)生能力的考查。第6個(gè)問題的3個(gè)空考查的是電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，包括電極反應(yīng)式的書寫，電極附近溶液pH的變化以及應(yīng)用離子交換膜電解溶液時(shí)，各個(gè)出口分別導(dǎo)出什么物質(zhì)。9個(gè)空考查內(nèi)容很全面，分別考查了原子半徑、結(jié)構(gòu)式、電子式、化學(xué)方程式、原因解釋、離子方程式、電極反應(yīng)式、溶液pH和電解池工作原理，體現(xiàn)了元素推斷題綜合性強(qiáng)、思維容量大的特點(diǎn)。二、錯(cuò)誤類型 前2個(gè)空出現(xiàn)錯(cuò)誤的最主要原因是審題不清，對(duì)于題目中所給的“A和B可形成4原子10電子的分子X”，有些同學(xué)認(rèn)為X是CH4，所以就錯(cuò)誤的把B判斷成

9、了碳元素，結(jié)果導(dǎo)致1和3兩個(gè)空錯(cuò)誤；第2個(gè)空考查的是結(jié)構(gòu)式，由于審題不清，一部分同學(xué)寫成了電子式。還有一些同學(xué)由于知識(shí)欠缺不會(huì)對(duì)原子半徑進(jìn)行排序。這就是前3個(gè)空容易得分也容易失分的原因。無論做什么題目，都應(yīng)該審清題、再做題，減少因失誤導(dǎo)致的失分。第4個(gè)空由于知識(shí)的欠缺，一些同學(xué)把一水合氨當(dāng)成了液氨，一些同學(xué)是由于不理解鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與氫離子的置換，所以出現(xiàn)錯(cuò)誤。第5個(gè)空出現(xiàn)的錯(cuò)誤有熔融態(tài)寫成溶液、沒有自由移動(dòng)的離子寫成沒有自由移動(dòng)的電子、氯化鋁是共價(jià)化合物寫成離子化合物，這些錯(cuò)誤是由于對(duì)共價(jià)化合物、電解質(zhì)和熔融態(tài)的概念不理解造成的。第6個(gè)空出現(xiàn)的錯(cuò)誤有寫成產(chǎn)物為偏鋁酸根的、有把方程式寫成

10、“Al + 4OH = Al(OH)4”，這些錯(cuò)誤是因?yàn)閷忣}不清和對(duì)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的不理解。最后3個(gè)空關(guān)于電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，出現(xiàn)錯(cuò)誤的原因是電解池與原電池電極反應(yīng)式的混淆。三、答題建議建議學(xué)生首先審清題再做題，減少失誤；其次是對(duì)于知識(shí)遷移等問題要充分理解原有知識(shí)的含義再進(jìn)行作答，對(duì)于解釋原因的題目要解釋到位。最后是按照題目要求進(jìn)行作答，為了避免出現(xiàn)這些錯(cuò)誤，可以在審題過程中用筆在試卷上對(duì)關(guān)鍵詞進(jìn)行標(biāo)記。第8題1考點(diǎn)分析: 通過苯丙酸諾龍為載體，考查學(xué)生對(duì)信息的分析和處理能力，在此基礎(chǔ)上考查學(xué)生對(duì)官能團(tuán)、反應(yīng)類型的判斷、有機(jī)物的性質(zhì)以及注重結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、同分異構(gòu)體、原子共面、基本有機(jī)反應(yīng)的書寫

11、能力考查。題目不偏不怪,主要考查考生平時(shí)的基本功。特別符合學(xué)生實(shí)際,最大亮點(diǎn)第(6)問帶有開放性,學(xué)生只要具備一定能力,就能得分。難度把握得當(dāng),平而不凡,有利于學(xué)生樹立學(xué)好化學(xué)信心促進(jìn)以后化學(xué)教學(xué)。2. 改卷過程中的典型錯(cuò)誤及失分原因：（1）官能團(tuán)寫不全最多，中文名稱寫錯(cuò)別字：羰基的羰，酯基的酯，碳碳雙鍵只寫雙鍵，苯環(huán)寫成官能團(tuán),分子式中氫數(shù)錯(cuò)。（2）反應(yīng)類型答的最好，基本都對(duì)。（3）直接寫成酸化后產(chǎn)物,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中多寫氫,有機(jī)物結(jié)構(gòu)書寫不規(guī)范。.(4)氯原子位置不對(duì)錯(cuò)的最多,沒有讀懂已知, 有機(jī)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中原子間的連接方式表達(dá)不正確,寫錯(cuò)位, 有機(jī)反應(yīng)方程式書寫時(shí)，忘記寫水小分子,沒有配平。（5

12、）完成情況較好。（6）所寫物質(zhì)不是消耗3摩爾氫氧化鈉,對(duì)反應(yīng)原理不理解;還有只注意反應(yīng)滿足要求,少碳多氫。3.教學(xué)建議:重在落實(shí),多讓學(xué)生練習(xí), 平時(shí)給學(xué)生犯錯(cuò)機(jī)會(huì),落實(shí)在紙面上,光知道不行,多寫!練規(guī)范、練速度、練基本技能（例如：常見官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式名稱書寫，有機(jī)物結(jié)構(gòu)連接方式，特別是書寫有機(jī)化學(xué)方程式要注意反應(yīng)條件，不要漏寫小分子，同分異構(gòu)多加練習(xí)等等。）第9題此題為實(shí)驗(yàn)題試題2個(gè)版塊，共18分，第一個(gè)版塊主要考察是實(shí)驗(yàn)室氣體的制備，儀器名稱，尾氣吸收時(shí)安全瓶的使用。第二板塊屬于工業(yè)流程，考察的內(nèi)容有：1.離子反應(yīng)方程式書寫，化學(xué)反應(yīng)方程式書寫2.了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法。對(duì)于此題，分析如下：

13、第一、從題型的難易程度上看，此題的難度系數(shù)在0.5左右，屬于較難題型，學(xué)生獲取信息的能力還需要提高，同時(shí)學(xué)生在基礎(chǔ)知識(shí)上再強(qiáng)化。第二、考綱中對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)的要求有6點(diǎn)，其中第六點(diǎn)包括4點(diǎn)，我覺得此題出現(xiàn)了其中的8點(diǎn)，可以說是出題的概括性很強(qiáng)，包括儀器的使用，實(shí)驗(yàn)操作等內(nèi)容，考察了學(xué)生觀察能力，思維能力，自學(xué)能力。第三、綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)是綜合應(yīng)用實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)、基本操作。結(jié)合化學(xué)基本理論、元素化合物知識(shí)等相關(guān)知識(shí)進(jìn)行整合，解決有關(guān)實(shí)驗(yàn)問題。近幾年高考試題主要表現(xiàn)為：制備實(shí)驗(yàn)裝置的選擇與儀器的連接，尾氣處理，都是熱點(diǎn)問題。本套試題第9題正是迎合了高考題出題特點(diǎn)，把相關(guān)知識(shí)融合在一起，把實(shí)驗(yàn)題變得

14、綜合型實(shí)驗(yàn)題。第四、亮點(diǎn)在于1.雙基為本，重視基礎(chǔ)訓(xùn)練。包括：儀器及其使用、尾氣處理安全性的設(shè)計(jì)2.能力立意，注重技能的培養(yǎng)。包括：學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)的方法、實(shí)驗(yàn)與其他版塊的綜合。第五、學(xué)生在答此題的時(shí)候出現(xiàn)的問題主要有：1.水解方程式書寫不到位2.獲取信息，分析問題的能力欠缺，例如通過表格讀取石灰漿調(diào)節(jié)pH的范圍，學(xué)生出現(xiàn)錯(cuò)誤的機(jī)會(huì)很大。3.實(shí)驗(yàn)流程不清楚，導(dǎo)致濾渣成分寫不全：氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣。優(yōu)點(diǎn)在于，此題設(shè)計(jì)上很符合近年來高考熱點(diǎn):工業(yè)流程題?？疾熘R(shí)面廣，綜合能力強(qiáng)。教師在復(fù)習(xí)中還可以在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上得出結(jié)論、實(shí)驗(yàn)改進(jìn)等語言敘述能力上增加復(fù)習(xí)訓(xùn)練。第10題一、考綱分析201

15、3年考綱中明確要求：了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念， 能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算，理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法，理解外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。二、試題分析本題緊扣大綱要求，結(jié)合實(shí)際，分別考查了反應(yīng)速率的計(jì)算，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，影響平衡轉(zhuǎn)化率的因素，化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式的書寫及簡(jiǎn)單計(jì)算，根據(jù)題目中已知信息推導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。本題的亮點(diǎn)是第6問的第二個(gè)問題，要求學(xué)生推斷出反應(yīng)3 的反應(yīng)熱，實(shí)質(zhì)是考查結(jié)合蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算，打破常規(guī)題中具體的數(shù)值的計(jì)算，而是定性的判斷，經(jīng)過推導(dǎo)可以得出反應(yīng)3的反應(yīng)

16、熱大于0。此問的設(shè)計(jì)就在于考查學(xué)生的分析能力和解決問題的能力，是本題的一大亮點(diǎn)。三、 學(xué)生答題情況分析學(xué)生答題中存在以下幾點(diǎn)問題：1、化學(xué)反應(yīng)速率及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算失分。原因：一方面是學(xué)生的心理作用，認(rèn)為計(jì)算題是不容易得分的，加之考試時(shí)間有限，與其浪費(fèi)時(shí)間不如做些有把握的題，所以干脆不解答；另一方面是學(xué)生基本知識(shí)掌握不牢，不會(huì)利用已知信息進(jìn)行三段式的計(jì)算。2、學(xué)生對(duì)于影響平衡轉(zhuǎn)化率的因素掌握不扎實(shí)，尤其是對(duì)于“固體的量的增加不影響平衡移動(dòng)”的理解不到位。3、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算與反應(yīng)熱的計(jì)算相互混淆，知識(shí)理解不透徹。四、 教學(xué)建議通過本題的分析，建議在教學(xué)過程中要加強(qiáng)學(xué)生對(duì)于基本概念的理解，并且重視

17、基本計(jì)算題的訓(xùn)練，學(xué)生只有深刻理解了知識(shí)的內(nèi)涵，才能掌握知識(shí)的外延，這樣有助于提高學(xué)生的理解能力、分析能力及解決問題的綜合能力。高三理應(yīng)屆平均化學(xué)平均78.4268.9 56.63 56.57 47.8260.45 52.11 59.4160.06 57.99 56.43 41.16 52.4581.2總平58.58高三理往屆平均化學(xué)平均64.4161.6448.085647.843.5645.8241.3155.9428.6726總平56.7高三理藍(lán)印平均化學(xué)平均74.3760.7357.2545.24161.0546.454.1951.2568.81總平67.54天津市五區(qū)縣2013年高三

18、質(zhì)量調(diào)查試卷（一）理科綜合 化學(xué)部分理科綜合共300分，考試用時(shí)150分鐘?；瘜W(xué)試卷分為第卷（選擇題）和第卷兩部分，第卷1至2頁，第卷3至6頁，共100分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考號(hào)填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量 H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32祝各位考生考試順利！第卷注意事項(xiàng)：1每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。2本卷共6題，每題6分，共36分。在每題給出

19、的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是A聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝B人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外C“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油D電子垃圾的回收利用，可減少對(duì)土壤和水源的污染2下列說法正確的是A向25 mL沸水中滴加56滴FeCl3飽和溶液立刻出現(xiàn)紅褐色沉淀BNa、Mg、Al的最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸增強(qiáng)C1-丙醇、2-丙醇的消去產(chǎn)物的核磁共振氫譜圖不同D2.3 g Na與氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 mol3下列說法正確的是A濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，又可

20、以作還原劑B在任何條件下都不能發(fā)生CuH2SO4CuSO4H2反應(yīng)C濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣都首先發(fā)生置換反應(yīng)D二氧化氮與水反應(yīng)的離子方程式是3NO2H2O2HNO3NO4下表中實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論或目的”均正確的一組是操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的A向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁酸性：鹽酸碳酸苯酚B取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有大量的SO42-C取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)D處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，依次加

21、入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解目的：將不溶于酸的沉淀轉(zhuǎn)化為易溶于酸的沉淀5有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液，下列說法正確的是A4種溶液pH的大小順序：B等體積的和溶液混合后pH7，c(Cl-)c( NH4+)C溶液、由水電離產(chǎn)生的c(OH-)：D溶液、等體積混合后，溶液中c(CO32-)c(HCO3-)T1T2T3T/(N2)06在容積均為500 mL的、三個(gè)密閉容器中分別充入1 mol N2和2.5 mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)N2 (g) + 3H

22、2(g) 2NH3 (g) H0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min 時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是A當(dāng)v (H2)=3v (N2)時(shí)，可以說明三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)B在t min時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是和C在t min時(shí)，一定沒有達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是D三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡后，容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最小天津市五區(qū)縣2013年高三質(zhì)量調(diào)查試卷（一）理科綜合 化學(xué)部分第卷注意事項(xiàng)：1用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2本卷共4題，共64分。7（14分）A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電

23、子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。請(qǐng)回答下列問題：（1）B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是_。（2）A和C按原子個(gè)數(shù)比11形成4原子分子Y，Y的結(jié)構(gòu)式是_。（3）分子X的電子式是_；D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）實(shí)驗(yàn)證明，熔融的EF3 不導(dǎo)電，其原因是_。（5）E的單質(zhì)可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光譜證實(shí)此反應(yīng)生成的陰離子主要以E(CA)4 的形式存在，寫出E溶于Z溶液的離子方程式：_。AB工業(yè)品Z溶液

24、陽離子交換膜H2O（含少量Z溶液）（6）工業(yè)品Z的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。該電解槽的陽極反應(yīng)式是_。通電開始后，陰極附近溶液pH_（“增大”、“減小”或“不變”）。除去雜質(zhì)后的Z溶液從液體出口_（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出。ACDOOHBNaOHH2OH+EFGHNaOH/醇加熱H+Cl2紅磷H2NiCH2-C nCOOH已知反應(yīng)：RCH2COOHCl2 RCHCOOHHCl紅磷Cl8.（18分）苯丙酸諾龍的一種同分異構(gòu)體A，在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)： 根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A中所含官能團(tuán)

25、的名稱是_；B的分子式是_。（2）BC的反應(yīng)類型是_；EF的反應(yīng)類型是_。（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（4）FG的化學(xué)方程式是_。（5）H中最多有_個(gè)碳原子在同一個(gè)平面上。（6）芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出X的兩種符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：1 mol X最多能和3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng) 苯環(huán)上的氫只有兩種_ _9（18分）SO2是一種重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要來源。a b c d e 尾氣吸收裝置（1）某興趣小組采用如圖所示裝置制取SO2下列實(shí)驗(yàn)方案適用如圖所示裝置制 取所需SO2的試劑是_（填序號(hào)）。ANa2SO3溶液與稀硝酸BNa2SO3固體與濃硫酸C固體硫和氧氣D銅與

26、濃硫酸a的儀器名稱是_。 尾氣吸收裝置的連接順序是b接（ ）接（ ）接e。（2）為了回收利用SO2廢氣，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體（MnSO4·H2O）的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：pH 已知：浸出液的pH2，其中的金屬離子主要是Mn2，還含有少量的Fe2、Al3等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH見下表：離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe27.69.7Fe32.73.7Al33.84.7Mn28.39.8請(qǐng)回答：含Al3的鹽常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理_。浸出過程中

27、主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。氧化過程中加入MnO2粉的目的是_； 反應(yīng)的離子方程式是_。用石灰漿調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍是_。濾渣的主要成分是_。10（14分）高爐煉鐵的主要反應(yīng)為Fe2O33CO 2Fe3CO2。已知該反應(yīng)的H0，在1000時(shí)，K64。在1000的條件下，在容積10 L的密閉容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2 各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)10 min后達(dá)到平衡。（1）該時(shí)間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)_mol/L·min。（2）CO的最大轉(zhuǎn)化率_。（3）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_。A減少Fe的量B增加Fe2O3的量C升高反應(yīng)溫度D移出部分CO2 E使用合適的催化劑F減少容器的容積已知化學(xué)反應(yīng)：Fe(s) CO2(g) FeO(s)C