山東省利津一中2015屆高三9月月考化學(xué)試題資料

1、利津一中2015屆高三9月月考試題化學(xué)試題2014年09月可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H l C 12 O 16 S32 Cl 355 Fe56 Cu 64第I卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每題分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 下列儀器中漏斗；容量瓶；蒸餾燒瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是 A B C D2. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是 A常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子B1L0.1 mol/L的氨水中有NA個(gè)NH4+C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2N

2、A電子3. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A. 濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C. NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO2-3+2H+=H2O+CO2D. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg24. 下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是 用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶 配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌； 用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2； 用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管； 濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中； 將鎂

3、條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進(jìn)稀NaOH溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡 某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，溶液中含NH4A B C D5. R、X、Y和Z是四種元素，其常見(jiàn)化合價(jià)均為+2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)； X2+Z X + Z2+ ； Y + Z2+ Y2+ + Z。這四種離子的氧化性大小符合 AR2+>X2+>Z2+>Y2+ BX2+>R2+>Y2+>Z2+ CY2+>Z2+>R2+>X2+ DZ2+>X2+>R2+>Y2+6. 下列說(shuō)法正確的是A硅材料廣泛用于光纖通訊 B工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝

4、術(shù)品C水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品 D粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)7. 將5.4gA1投入2000mL 20molL的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分應(yīng)后有金屬剩余，該溶液可能為 AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液8. 下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物 氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì) 碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽CH3COONa 、 Na2CO3 、NaHSO3、NaF溶液均為堿性A和 B和 C和D9. 用0.2

5、mol/L Na2SO3溶液32 mL，還原含2×10-3 mol X2O72-的溶液，過(guò)量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是 A+1 B+2 C+3 D+410. 下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl B. K+、CO32-、Cl、NO3C. Na+、K+、NO3、SO32 D. NH4+、Na+、SO42-、NO311. 氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是

6、還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32F2+2H2O=4HF+O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2A B C D12 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾、洗滌C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾D除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌13. 某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3

7、+和Al3+四種陽(yáng)離子，若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，然后過(guò)濾，再在濾渣中加入過(guò)量的鹽酸，所得溶液中大量增加的陽(yáng)離子是 AMg2+ BFe2+ CFe3+ DAl3+14. 氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3O2B由非金屬性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4C若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3  = 2O2+ C12+ HClO4 + H2OD若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8

8、，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e15. Na2O2、HCl、Al2O3 三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH；且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為 A3:2:1 B2:4:1 C2:3:1 D4:2:116. 向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量和加入溶液B的體積關(guān)系如圖所示：則Na2SO4與FeCl3的物質(zhì)的量濃度之比為 A1：1 B10：1 C2：1 D5：1第卷 （非選擇題，共52分）二、填空題（本題包括3個(gè)小題，共52分）17（14分）硫酸亞鐵晶

9、體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外研究小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 證明步驟濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，該過(guò)程的現(xiàn)象為： 。(2) 步驟加入過(guò)量H2O2的目的： 。(3) 步驟中反應(yīng)的離子方程式： 。(4) 步驟中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、 、灼燒、 、稱量。(5) 若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量 g。(6) 該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。 （5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250

10、mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 。上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。a稀硝酸 b稀硫酸 c稀鹽酸 d濃硝酸滴定到終點(diǎn)時(shí)的顏色為 色。若滴定到終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度線，對(duì)測(cè)量值有何影響？ （ 填 “偏高、偏低或無(wú)影響” ）。18.（10分）下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：(1) 根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號(hào)填入上表的空格中。 編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)原理發(fā)生裝置制氧氣H2O2O2制氨氣NH4ClNH3制氯氣HClCl2(2) 上述氣體中：從制備過(guò)程看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是_（填氣體的化學(xué)式，下同）；從反應(yīng)中有無(wú)電

11、子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是_，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式 (3) 制備Cl2需用8 mol/L的鹽酸100mL，現(xiàn)用12 mol/L的鹽酸來(lái)配制。需要12 mol/L的鹽酸的體積為 mL（精確到0.1 mL）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 (填寫(xiě)標(biāo)號(hào))。A使用容量瓶前檢查它是否漏水 B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C配制溶液時(shí)用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平D定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次19、（18分）鋁元素在自然界

12、中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。該過(guò)程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請(qǐng)完成：Fe2+ClO+                =Fe(OH)3+C1           。由濾液B制備氯

13、化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、           （填操作名稱）、洗滌。(2)新型鋁空氣電池具有比能量大、質(zhì)量輕、無(wú)毒和危險(xiǎn)性等優(yōu)點(diǎn)。鋁空氣電池的工作原理鋁空氣電池以高純度鋁Al（含鋁99.99）為負(fù)極、石墨為正極，以氫氧化鈉（NaOH）水溶液為電解質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：正極反應(yīng)： 負(fù)極反應(yīng)： Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一，電極被腐蝕的離子方程為       &#

14、160;                            。(3)對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法：堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，原因是_ _(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的 。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3以鋁材為陽(yáng)極，在

15、H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)為 。取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是 。(用離子方程式表示)20（10分）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的濁液里，逐漸加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：(1) 寫(xiě)出m-n段反應(yīng)的離子方程式 。(2) 混合物中NaOH的物質(zhì)的量是_，AlCl3的物質(zhì)的量是 ，MgCl2的物質(zhì)的量是_。(3) P點(diǎn)所表示的加入鹽酸的體積是_mL。利津一中2015屆高三9月月考試題化學(xué)試題答題紙二、填空題（本

16、題包括3個(gè)小題，共52分）17（14分）(1) ， 。(2) 。(3) 。(4)過(guò)濾、 、灼燒、 、稱量。(5) g。(6) 。 。 色。 （ 填 “偏高、偏低或無(wú)影響” ）。18.（10分）下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：(1) 編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)原理發(fā)生裝置制氧氣H2O2O2制氨氣NH4ClNH3制氯氣HClCl2 (2) _（填氣體的化學(xué)式，下同）；_ _， (3) mL（精確到0.1 mL） (填寫(xiě)標(biāo)號(hào))。19、（18分）（1）Fe2+ClO+             

17、   =Fe(OH)3+C1           。蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、           （填操作名稱）、洗滌。(2)正極反應(yīng)： 負(fù)極反應(yīng)：                                    。(3) _(用離子方程式表示)。 。陽(yáng)極電極反應(yīng)為 。 。(用離子方程式表示)20（10分） (1) 。(2) NaOH的物質(zhì)的量是_，AlCl3的物質(zhì)的量是 ，MgCl2的物質(zhì)的量是_。(3) _mL。利津一中2015屆高三9月月考試題化學(xué)參考答案一、 選擇題答案(每題分，共48分)1-5 C A D A A 6-10 A D B C C 11-16 D C C B B B 二、非選擇題(共52