化學(xué)中常見考點(diǎn)專項突破一

1、專項一 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律【必備知識規(guī)律總結(jié)】一、原子結(jié)構(gòu)1幾個量的關(guān)系(X)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)離子電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù) 2同位素（1）要點(diǎn)：同質(zhì)子數(shù)相同，異中子數(shù)不同，微粒原子。（2）特點(diǎn)：同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；自然界中穩(wěn)定同位素的原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)不變。3核外電子排布規(guī)律 (1).核外電子是由里向外，分層排布的。 (2).各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個；最外層電子數(shù)不得超過8個，次外層電子數(shù)不得超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過32個。 (3).以上幾點(diǎn)互相聯(lián)系。4微粒半徑大小比較規(guī)律(1).同周期元素(稀

2、有氣體除外)的原子半徑隨原子核電荷數(shù)的遞增逐漸減小。(2).同主族元素的原子半徑和離子半徑隨著原子核電荷數(shù)的遞增逐漸增大。(3).電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，則離子半徑越小。(4).同種元素的微粒半徑：陽離子<原子<陰離子。(5).稀有氣體元素的原子半徑大于同周期元素原子半徑.二、元素周期律和周期表1幾個量的關(guān)系周期數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價數(shù)|最高正價|+|負(fù)價|=82周期表中部分規(guī)律總結(jié)(1).最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外層電子數(shù)為1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外層電子數(shù)為8的元素是稀有氣體元素(H

3、e除外)。 (2).在周期表中，第A與A族元素的原子序數(shù)差分別有以下三種情況：第13周期(短周期)元素原子序數(shù)相差1；第4、5周期相差11；第6、7周期相差25。(3).同主族相鄰元素的原子序數(shù)差別有以下二種情況：第A、A族，上一周期元素的原子序數(shù)+該周期元素的數(shù)目=下一同期元素的原子序數(shù)；第AA族，上一周期元素的原子序數(shù)+下一周期元素的數(shù)目=下一周期元素的原子序數(shù)。(4).元素周期表中金屬和非金屬之間有一分界線，分界線右上方的元素為非金屬元素，分界線左下方的元素為金屬元素(H除外)，分界線兩邊的元素一般既有金屬性，也有非金屬性。(5).對角線規(guī)則：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)?左上角

4、與右下角)的兩主族元素性質(zhì)相似，這一規(guī)律以第二、三周期元素間尤為明顯。3、確定元素在周期表中位置的常用方法（1）、結(jié)構(gòu)簡圖法本方法常用于原子序數(shù)小于20號元素或已知某微粒的核外電子排布。其步驟為：原子序數(shù)原子結(jié)構(gòu)簡圖 電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù) 例1 某主族元素的離子有6個電子層，最外層有2個電子，則X元素在周期表中的位置是（ B ）（A）第六周期，第A族 （B）第六周期，第A族（C）第七周期，第A族 （D）第七周期，第A族變形1 某主族元素的X原子有6個電子層，最外層有2個電子，則X元素在周期表中的位置是（ A ）（A）第六周期，第A族（B）第六周期，第A族（C）第七周期，第A

5、族 （D）第七周期，第A族變形2 某主族元素的離子有6個電子層，最外層有8個電子，則X元素在周期表中的位置是（ C ）（A）第六周期，第A族 （B）第六周期，第A族（C）第七周期，第A族 （D）第七周期，第A族（2）、區(qū)間定位法對于原子序數(shù)較大，若用結(jié)構(gòu)簡圖法，較復(fù)雜且易出錯，可采用區(qū)間定位法。其原理是：首先，要牢記各周期對應(yīng)的零族元素的原子序數(shù)：周期數(shù) 一 二 三 四 五 六 七零族元素 原子序數(shù) 2 10 18 36 54 86 118其次，要熟悉周期表中每個縱行對應(yīng)的族的序數(shù)。 族AABBBBB B BA AA A A 0族縱行1 2 3 4 5 6 7 8-10 11 12 13 14

6、 15 16 17 18（1）比大小，定周期。比較該元素的原子序數(shù)與零族元素的序數(shù)大小，找出與其相鄰近的零族元素，那么，該元素就和序數(shù)大的零族元素處于同一周期。（2）求差值、定族數(shù)。用該元素的原子序數(shù)減去已找出鄰近的零族元素中較小的序數(shù)，所得差值即為該元素的族序數(shù)。確定時要注意以下二點(diǎn)：短周期中因無副族元素，故所得差值即為主族序數(shù)。11-17縱行數(shù)的個位數(shù)與族序數(shù)相等,差值超過18時,差值再減去14后,按照上述方法即可確定族的序數(shù)。 例2 據(jù)國外有關(guān)資料報道，在獨(dú)居石（一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nb的磷酸鹽）中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。試判斷，其中116號元素的應(yīng)

7、位于周期表中的（ B ）（A）第六周期A族 （B）第七周期A族（C）第七周期族 （D）第八周期A族（3）、相同電子層結(jié)構(gòu)法主族元素的陽離子與上一周期的稀有氣體元素的原子電子層結(jié)構(gòu)相同；主族元素的陰離子與同周期的稀有氣體元素的原子電子層結(jié)構(gòu)相同，要求掌握氦式結(jié)構(gòu)、氖式結(jié)構(gòu)、氬式結(jié)構(gòu)等三種。（1）氦式結(jié)構(gòu)（2電子結(jié)構(gòu)）第一周期H- He第二周期 Li+ Be2+ （2）氖式結(jié)構(gòu)（10電子結(jié)構(gòu)）第二周期 N3- O2- F- Ne第三周期Na+ Mg2+ Al3+（3）氬式結(jié)構(gòu)（18電子結(jié)構(gòu)）第三周期 P3- S2- Cl- Ar第四周期 K+ Ca2+例3 （1996年高考題）X元素的陽離子和Y元

8、素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（ CD ）（A）X的原子序數(shù)比Y的小 （B）X原子的最外層電子數(shù)比Y的大（C）X的原子半徑比Y的大 （D）X元素的最高正價比Y的小 4）、特殊位置法根據(jù)元素在周期表的特殊位置，如周期表中的第一行，第一列，最右上角，最左下角等來確定。例4 短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如下圖。XYZ（1）X元素的單質(zhì)其分子式是 ，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量 。（2)自然界中存在的一種含Y的天然礦物的名稱為（3）Z單質(zhì)的晶體類型是屬于 ，Z與鈉的化合物的電子式是答案：He 4g/mol 螢石 分子晶體 針對性練習(xí)1N和Ne的原子半

9、徑前者與后者相比（ B ）A大于B小于C等于D不能肯定2178O和168O原子的核外電子數(shù)前者與后者相比 ( C )A大于B小于C等于D不能肯定3據(jù)報道,1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素,它的原子核內(nèi)有161個中子,質(zhì)量數(shù)為272.該元素的原子序數(shù)為 ( A )A111 B161 C272 D4334X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是(CD) AX的原子序數(shù)比Y的小BX原子的最外層電子數(shù)比Y的大CX的原子半徑比Y的大DX元素的最高正價比Y的小5X、Y、Z和R分別代表四種元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、

10、b、c、d為元素的原子序數(shù)),則下列關(guān)系正確的是( D ) Aa-c=m-n Ba-b=n-m Cc-d=m+n Db-d=n+m6X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為 ( A )（A）XY（B）XY2（C）XY3（D）X2Y3 7根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是 ( C )AK層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等BL層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等CL層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)

11、相等DM層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等8同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（ D ）A16 B26 C36 D469下列說法中正確的是（ A ）A非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C最外層有2個電子的原子都是金屬原子D最外層有5個電子的原子都是非金屬原子10法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是 （ C ） A該粒子不顯電性 B該粒子質(zhì)量數(shù)為4C在周期表中與氫元素占

12、同一位置 D該粒子質(zhì)量比氫原子大 11A、B兩元素的原子分別得到2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物，屬于離子化合物的可能性最大的是（ C ）AD2A BC2B CC2A DD2B12一些科學(xué)家預(yù)言,存在穩(wěn)定的超重元素,如114個質(zhì)子和184個中子的原子,它位于元素周期表的第七周期IVA族,由此下列說法正確的是（ D ） A.第七周期元素共有50種 B.該元素原子的質(zhì)量數(shù)是184C.該元素的相對原子質(zhì)量是298 D.該元素的原子核外有114個電子,最外層有4個電子13某元素R硝酸鹽的相對分子質(zhì)量為m，該元素相同價態(tài)的硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為n，則該元素的可能化合價是（ AC ） A、（m-n）/14 B、（n-m）/14 C、（2m-n）/28 D、（n-2m）/28 14已知一個分子質(zhì)量為a（kg），一個分子的質(zhì)量為，若以氧原子質(zhì)量的作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則的相對分子質(zhì)量是（