福建省漳浦第一中學2016屆高三上學期第一次調研考試化學試卷

1、漳浦一中2016屆高三上學期第一次調研考高三化學試卷（考試時間：90分鐘 試卷滿分：100分）第I卷（選擇題，共36分）相對原子質量：C:12 O:16 F:19 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Br:80一、選擇題（本題包括18小題，每小題2分，共36分。每小題只有一個選項符合題意）1.神農本草經說：“水銀熔化（加熱）還復為丹”黃帝九鼎神丹經中的“柔丹”，“伏丹”，都是在土釜中加熱Hg制得的 。這里的“丹”是指（ ） A氯化物 B合金 C硫化物 D.氧化物2關于氧化劑的敘述正確的是（ ）A分子中不一定含有氧元素 B分子中一定含有氧元素C在反應中易失電子的物質 D是

2、反應生成的物質3.三氯異氰尿酸是一種極強的氧化劑和氯化劑，利用氰尿酸（如圖1）與次氯酸在一定pH下反應可制備三氯異氰尿酸（如圖2），若原料完全反應生成三氯異氰尿酸，則氰尿酸與次氯酸的物質的量之比應為（ ） A. 1：1 B、1：3 C、l：2 D.2：34.將下列液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后分為兩層，溴水層幾乎呈無色的是（ ）A氯水 B乙烯 C乙醇 D碘化鉀溶液5鹵素是最活潑的一族非金屬，下列關于鹵族元素的說法正確的是（ ）A鹵素單質的最外層電子數(shù)都是7 B鹵素單質與H2化合的容易程度為F2<Cl2<Br2<I2C鹵素單質與H2化合的產物由上至下穩(wěn)定性減弱，其水溶液的酸性

3、增強。D從F到I，元素非金屬性依次減弱，則其最高價氧化物的水化物的酸依次減弱。6現(xiàn)有兩瓶溶液，新制飽和氯水和亞硫酸，下列方法或試劑（必要時可加熱）能用于鑒別它們的是：觀察顏色；石蕊試劑；品紅溶液（ ）A B只有 C只有 D只有7下列關于0.5mol·L1Al2（SO4）3溶液的敘述中，不正確的是（） A Al3+與SO42-的物質的量濃度之比為2：3 B1L溶液中SO42-的物質的量為1.5mol C準確稱取17.1g的Al2（SO4）3用100 mL蒸餾水溶解可配制得到該濃度的溶液。 D 從1L 0.5 mol·L1Al2（SO4）3溶液中取出100mL，Al3+濃度仍為

4、1 mol·L18.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB.常溫常壓下4.4 g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NAC.標準狀況下,5.6 L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5NAD.50 mL 12 mol·L1鹽酸與足量MnO2共熱,轉移的電子數(shù)為0.3NA9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A水電離的c( H+)= 1xl0-13 mol/L的溶液中： B能使石蕊呈藍色的溶液中： C=lxl0-13 moI/L的溶液中： D能與鋁反應放出H2的溶液中：10能正確表示下

5、列反應的離子方程式為（ ） A向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使沉淀完全 B鋁溶于氫氧化鈉溶液： C玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕： D 與酸性高錳酸鉀溶液反應：11已知氧化還原反應：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO42CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，下列說法正確的是（）A Cu（IO3）2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素被還原B CuI既是氧化產物又是還原產物 C 每生成1 mol CuI，有12 mol KI發(fā)生氧化反應 D 每轉移1.1 mol電子，有0.2 mol IO3-被氧化12根據(jù)反應（1）（4），可以判斷下列4個物質的氧化性由強到弱的正確順序是

6、（ ）Cl22KI2KClI2； 2FeCl2Cl22FeCl3；2FeCl32HI2FeCl22HClI2，H2SI2S2HI；ASI2Fe3Cl2 BCl2Fe3I2S CFe3Cl2SI2 DCl2I2Fe3S13.下列說法正確的是()A. 用堿式滴定管取23.10mL溴水。B.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標準比色卡對照即可C.做蒸餾實驗時,在蒸餾燒瓶中應加入沸石,以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石,應立即停止加熱,冷卻后補加D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法14.下列有關實驗的選項正確的是()A. 配制

7、0.10 mol·L-1NaOH溶液B.記錄滴定終點讀數(shù)為12.20 mL C.苯萃取碘水中的I2,分出水層后的操作D.除去CO中的CO215某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、Al3+、I、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象： 向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙黃色，且有無色氣泡冒出 向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成 向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子組是 （ ）AAl3+ Mg2+ I SO32 BMg2+ Na+ CO32 I CAl3+ Na+ SO32 I DNa+ C

8、O32 Br I 16如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入 集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶氣體是CO、O2 ；Cl2、CH4； NO2、O2；N2、 H2（ ）A B C D 17某強氧化劑XO（OH）2被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)。若還原2.4×103 mol XO（OH）2，需用30ml0.2 molL的亞硫酸鈉溶液，還原后X的最終化合價為（ ） A. 2 B. 1 C. 0 D. 2 18將KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入過量的Cl2，反應后將溶液蒸干，得到固體11.175 g，則原來所配溶液中K、Cl、Br的物

9、質的量濃度之比為（ ）A、123 B、132 C、231 D、321第II卷（非選擇題，64分）二、填空題（本題包含4小題，共64分）19.（24分）I. 處于下列狀態(tài)的物質中：硫酸鋇晶體 干冰 HCl氣體 銅 蔗糖 熔融的硝酸鉀 NaCl溶液 醋酸（1）能導電的是（填字母，下同） ；（2）屬于電解質的是 ；強電解質 ；弱電解質 ；（3）屬于非電解質的是 。II 某消毒液的主要成分為 NaClO（混有少量NaCl），請用相應的化學用語來解釋下列事實。（1）該消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制備，化學方程式為 。（2）該消毒液的pH 約為12，離子方程式為 。（3）向FeSO4 溶液中滴入少

10、量該溶液，溶液顏色變成棕黃色，反應的離子方程式為 。（4）該消毒液不能與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用，否則會產生中毒危險。每產生1 mol Cl2(標準狀況下），轉移電子個數(shù)約為 。III.膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。（1）向煮沸的蒸餾水中逐滴加入 溶液，繼續(xù)煮沸至 ，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為 。（2）區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做 。20(12分) ClO2是一種廣譜高效低毒的殺菌消毒劑，有與氯氣相似的強烈刺激性氣味，熔點為59，沸點為11.0，不穩(wěn)定，易溶于水。某研究小組在60時用硫鐵礦還原氯酸鈉制取并收集二氧化氯。（1）三頸燒瓶

11、中加入NaClO3溶液、濃H2SO4，通入空氣，溫度為60時，通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末。反應開始時燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式如下，請配平：_ ClO3- _ FeS2_ H+ _ ClO2_ Fe3+_ SO42-_ H2O（2）凝集裝置B必須添加溫度控制裝置，應該是 裝置。（3）裝置D的現(xiàn)象是 。（4）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已 知NaClO2飽和溶液在溫度低于38時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38時析出晶體是NaClO2。根據(jù)圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟： ； ；洗滌；干燥（5

12、）用水吸收ClO2可得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗。：步驟1：準確量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣， 量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中。步驟2：調節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻。步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI)判斷滴定終點的現(xiàn)象            &

13、#160;              。原ClO2溶液的濃度為 mol·L1（用含字母的代數(shù)式表示）。21(13分)磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機合成試劑， SO2Cl2的熔點為54.1，沸點為69.1，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，產物之一為氯化氫氣體實驗室可利用SO2與氯氣反應制取少量的SO2Cl2裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示 （1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價 是 。（2）儀器E的名稱是_，由B的使用可知SO2與氯氣之間的反

14、應屬于_（填“放”或“吸”）熱反應，儀器C的作用是 （3）試劑X、Y的組合最好是_(填字母)a.18.4mol/LH2SO4+Cu b.4mol/LHNO3+Na2SO4 c.60% H2SO4+K2SO3（4）戊是貯氯氣裝置，則E中的試劑是_；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應的離子方程式是_ _（5）反應結束后，將丙中混合物分離開的實驗操作是_若反應中消耗的氯氣的體積為896mL（已轉化為標準狀況，SO2 足量），最后得到純凈的磺酰氧4.2g，則磺酰氯（相對分子質量：135）的產率為_（保留三位有效數(shù)字）22.（15分）氟及氟產品在工農業(yè)生產中應用非常廣泛，回答下列問題：（

15、1）基態(tài)氟原子核外電子的運動狀態(tài)有種，這些電子的電子云形狀有種； 氟原子的外圍電子排布式為(2)NaHF2（氟化氫鈉）電解可制氟氣，NaHF2中所含作用力的類型有 ；與 HF2互為等電子體的分子有（舉一例）。 （3)N2F2（二氟氮烯）分子中，氮原子的雜化軌道類型為 ，畫出N2F2可能的結構式: （4）三氟化硼乙醚的熔點為一58，沸點為126-129 0C,它屬于晶體。（5）氟化鈣的晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)a0.555nm。 的配位數(shù)分別為和 列式表示氟化鈣晶體的密度：（不必計算出結果）。漳浦一中2016屆高三上學期第一次調研考高三化學試卷參考答案1-5：D .A.B.B.C 6-10:A.C.A.C.D 11-15:A.B.C.D.A 16-18:B.C.D19. (24分) I. (1)；(2)，；(3)II （1）Cl2 + NaOH = NaCl+NaClO+H2O（2）ClO+ H2O HClO + OH（3） 2Fe2+ClO+2H+= Cl+2Fe3+H2O （4） 6.02×1023 或NAIII. （1）飽和FeCl3溶液（1分） 溶液呈紅褐色（1分） FeCl3+3H2O(沸水) Fe(OH)3(膠體)+3HCl （2）丁達爾效應20（12分）（1）15ClO3  FeS2 14H 15ClO2 Fe32S