福建省莆田市二十五中2016屆高三上學期第二次月考化學試卷

1、2015-2016學年上學期高三化學月考二試卷（考試時間：100分鐘；）一、選擇題（共52分）1、某學習興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（）通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化 灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色，發(fā)生化學反應 堿性氧化物一定是金屬氧化物 只由一種元素組成的物質一定為純凈物石墨和C60是同素異形體糖類、蛋白質、油脂屬于天然高分子化合物A B C D2物質的體積一定是22.4 L的是()A1 mol水蒸汽 B標準狀況下1 mol CCl4 C標準狀況下44 g二氧化碳D0 、202 kPa時2 g氫氣3、下表中關于物質分類的正確組合是（）選項酸性氧化物堿性氧化物酸堿

2、鹽ANO2CuOH2SO4NH3·H2ONa2SBCO2Na2OCH3COOHNaOHNaHCO3CSO2Al2O3HClKOHNaClDSO3CaOHNO3Na2CO3CaCO34、我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3納米）恢復了磁性，“鈷酞菁”分子結構和性質與人體的血紅素及植物體內的葉綠素非常相似下列關于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是（）A在水中所形成的分散系屬懸濁液 B分子直徑比Na+小C在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應 D“鈷酞菁”分子不能透過濾紙5下列說法中正確的是 ()。A氯化鈉在電流的作用下電離出Na和ClBCaCO3難溶于水，但CaCO3

3、屬于強電解質C二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質D硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2NaS64O26、下列物質依次按照混合物、氧化物、弱電解質和非電解質的順序排列的一組是（ ）A淀粉、CuO、HClO、CuB普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖CKAl（SO4）2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OHD水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO37、下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（）A溫度相同，體積相同的O2和N2B質量相等，密度不等的N2和COC體積相等，密度相等的CO和C2H

4、4D壓強相同、體積相同的N2和O28下列關于物質的量、摩爾質量的敘述正確的是()A0.012 kg 12C中含有約6.02×1023個碳原子B1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧C物質的量就是1 mol物質的質量D2 mol水的摩爾質量是1 mol水的摩爾質量的2倍9、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)目小于NAB常溫常壓下，8g CH4含有電子數(shù)目5NAC12g NaHSO4晶體中含有0.2 NA個陽離子D78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA10、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的有（）A20g

5、 D2O含有的電子數(shù)為10NAB常溫下，4g CH4含有NA個CH共價鍵C標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAD1mol Na2O2與CO2完全反應時轉移電子數(shù)為NA11、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A用含0.1molFeCl3的溶液與足量沸水反應制得得Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)為0.1NAB0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NAC將1mol氯氣分別通入足量的FeBr2和FeI2溶液中轉移電子數(shù)均為2NAD等物質的量的NH4+和OH含電子數(shù)均為10NA12、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )A18 g

6、H2O含有10NA個質子B1 mol/LCH3COONa溶液中含有1 mol/LCH3COOC標準狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子D56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子13、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )A1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NAB標準狀況下，由H2O2制得2.24LO2轉移的電子數(shù)目為0.4NAC常溫常壓下，8g O3含有4 NA個電子D常溫下，1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA14300 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液與0.2 L 1.0 mol/L的KCl溶液中Cl的濃度之

7、比為()A12B32 C34 D9415、在某K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，F(xiàn)e3+摩爾濃度為0.1摩/升，SO42摩爾濃度為0.3摩/升，則K+的物質的量濃度為（）摩/升AO.6 B0.3 C0.2 D0.1516相同狀況下，在體積相同的三個燒瓶中分別盛NH3、HCl和NO2氣體，并分別倒立在水槽里，充分溶解后燒瓶內三種溶液物質的量濃度之比為（設燒瓶內液體未擴散到水槽里）（ ） A、111 B、223 C、332 D、221 17、下列的方法和結論正確的是（）A向某溶液中滴加濃的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍，則原溶液中一定含有NH4+B向某溶液中滴加

8、鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有SO42C某溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+18精確配制250 mL一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列實驗操作中正確的是( )A.選用規(guī)格為500 mL的容量瓶B.將稱好的氫氧化鈉固體放在容量瓶中，加少量水溶解C.在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶D.將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的干凈的容量瓶中19下列敘述正確的是()硝酸鉀溶液能導電，所以硝酸鉀溶液是電解質固態(tài)氯化鉀不導電，但氯化鉀是電解質氯化氫溶

9、液能導電，所以氯化氫是電解質SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質鐵導電，所以鐵是電解質H2不導電，所以H2是非電解質A B C D20實驗室需配置一種符合下列條件的溶液：無色且僅含四種離子（不包括水電離出的離子）；混合溶液中四種離子的物質的量濃度均為1mol/L。下列符合該條件的是A. NH+4 Na+ NO 3 Cl B. Fe2+ K+ HS ClOC. Ca2+ K+ SO32_ CH3COO D. K+ Na+ Cl SO42_21、能正確表示下列反應的離子反應方程式為（）ANH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4+HCO3+2OH=CO32+NH3+2H2OB明礬溶液中滴加B

10、a（OH）2溶液，恰好沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al（OH）3+3BaSO4C鈉與水的反應：Na+2H2O=Na+2OH+H2D硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O22在pH1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是()AMg2、Na、ClO、NO3_ BAl3、NH4+、Br、ClCK、Cr2O7_、CH3CHO、SO42_ DNa、K、SiO32_、Cl23常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()。A1.0 mol·L1的KNO3溶液中：H、Fe2、Cl、SO42Bc(H)<c(OH

11、)的溶液中：Na、K、SO42、ClOC能使pH試紙變紅的溶液中：K、Ba2、AlO2、ClDpH0的溶液中：Mg2、Na、F、SO4224下列涉及離子方程式書寫的評價合理的是()。選項化學反應及離子方程式評價A次氯酸鈣溶液中通入足量SO2：Ca2ClOSO2H2O=CaSO4Cl2H正確B實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO24H2ClCl2Mn22H2O錯誤，H、Cl的化學計量數(shù)應相等C硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe33NH3·H2O=Fe(OH)3(膠體)3NH4錯誤，F(xiàn)e(OH)3應該是沉淀D鋁溶于碳酸中：2Al3H2CO3=2Al33H23CO32正確25質量分數(shù)為1

12、5%的硫酸溶液18毫升，密度為1.102 g·mL-1，則它的物質的量濃度最接近下列數(shù)值中的（ ）A.1.685mol·L-1 B.3.370 mol·L-1 C.22.49 mol·L-1 D.11.24 mol·L-126將標準狀況下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的鹽酸密度為b g·cm-3，則該鹽酸的物質的量濃度是( )A.mol·L-1 B.mol·L-1C.mol·L-1 D. mol·L-1 2015-2016學年上學期高三化學月考二試卷考場座位號：一、選擇題12

13、34567891011121314151617181920212223242526二、填空題（共48分）26、(8分)現(xiàn)用物質的量濃度為12mol/L濃鹽酸，配制1mol/L的稀鹽酸90mL（1）實驗中應選用的儀器是（填序號） ；100mL量筒托盤天平（帶砝碼）玻璃棒 50mL容量瓶10mL量筒50mL燒杯 100mL容量瓶膠頭滴管（2）經(jīng)計算，需量取濃鹽酸的體積為_mL；（3）此實驗中玻璃棒的作用是_ ；（4）某學生實際配制稀鹽酸的濃度，經(jīng)滴定測量為0.98mol/L，原因可能是下列操作中_ 取用完濃鹽酸的量筒未洗滌 移液前容量瓶內有少量蒸餾水轉移溶液后，小燒杯未洗滌 定容搖勻后液面下降再加

14、水定容時俯視容量瓶刻度線 定容時仰視容量瓶刻度線 27、（8分）對于數(shù)以千萬計的化學物質和為數(shù)更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。（1）現(xiàn)有下列6種物質：SO2，SiO2，CaO，MgO，F(xiàn)e2O3，Na2O2按照不同的分類標準，它們中有一種物質與其他5種有明顯的不同，請找出這種物質，并寫出依據(jù)(寫出兩種分類方法)：_；_。（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol/L的FeCl3溶液，可制得一種紅褐色膠體。反應的化學方程式為_。如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功？_。28、（8分）物質的量是高中化學中常用的物理量，請完成以下有關其內容的計算。(

15、1)0.2 g H2含有個_H原子。(2)標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為_。(3)100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，n(Al3+)=0.20 mol，則其中c()= _mol/L。在9.5 g某二價金屬的氯化物中含0.2 mol Cl-，此氯化物的摩爾質量為_；29、 （12）.用溶質的質量分數(shù)為10%的鹽酸做導電性實驗，然后均勻通入氨氣，隨著氨氣的通入，電流計的讀數(shù)_，其原因是_.(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至恰好不再生成沉淀時為止，寫出反應的離子方程式：_。在以上溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫出此步反應的離子方程式： _ _(2)向F

16、eI2溶液中加入溴水至過量，反應的離子反應方程式為_。(3)向NaOH溶液中滴加少量的Mg(HCO3)2溶液，其離子反應方程式為_。30、（1）有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32、SO42等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如圖所示：請你根據(jù)上圖推斷：（1）原溶液中一定存在的離子有（寫化學式）： 原溶液可能呈 性（填“酸”、“堿”或“中”）（2）寫出實驗中產(chǎn)生的沉淀有： 寫出由AB過程中所發(fā)生反應的離子方程式： （3）實驗中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生的化學方程式為： （4）實驗中加入稀鹽酸的目的是

17、 參考答案一、單項選擇1、【答案】C2、【答案】C3、【答案】B4、【答案】C5、【答案】B6、【答案】B7、【答案】B8、【答案】A9、【答案】B10、【答案】C11、【答案】C12、【答案】A13、【答案】C14、【答案】B15、【答案】B16、【答案】C17、【答案】A18、【答案】D19、【答案】B20、【答案】A21、【答案】A22、【答案】B23、【答案】B24、【答案】C25、【答案】A26、【答案】D二、實驗題27、【答案】（1）；（2）8.3；（3）攪拌、引流；（4）三、填空題28、【答案】（1）SO2常溫常壓下是氣體，其余是固體Na2O2是過氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物(答案不唯一，合理即可)（2）FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl若該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應，則制備成功；否則，不成功28、【答案】(1)1.204×1023 (2)21 (3)3.0(