福建省漳州八校2015屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷 Word版含答案

1、2015屆高三年漳州市八校聯(lián)考期末考卷化學(xué)試卷（考試時(shí)間：90分鐘；滿分100分） 相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H 1 C 12 O 16 N 14 Al 27 Cl 35.5 Mn55 Cu 64第I卷（選擇題45分）一、選擇題（本題共15小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共45分）1下列說(shuō)法正確的是( )A糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的B葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物 C“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油D油脂在堿性條件下水解為丙三醇和高級(jí)脂肪酸2NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中所含質(zhì)子數(shù)為

2、74 NA B2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NAC12 g石墨晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為1.5 NAD分子數(shù)為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA3下列各組離子一定能夠大量共存的是（ ）A使紫色石蕊變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、C1B含有較多A13+的溶液：SO、Na+、Mg2+、NOC含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO、SCN-、CO32-D無(wú)色透明的酸性溶液：MnO4、K+、C1、HCO34能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A醋酸鈉的水解反應(yīng) CH3COO+H3O+CH3COOH+H2O

3、B碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng) Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32C向FeBr2溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe2Cl2=2Fe32ClD稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng) 3Fe+8H+2NO33Fe3+2NO+4H2O5已知25 時(shí)，BaCO3的溶度積Ksp2.58×109，BaSO4的溶度積Ksp1.07×1010，則下列說(shuō)法不正確的是()A25 時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ba2)·c(SO)1.07×1010時(shí)，此溶液為BaSO4的飽和溶液B因?yàn)镵sp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，所以無(wú)法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3C25 時(shí)，在含有BaCO

4、3固體的飽和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此時(shí)溶液中c(CO)c(SO)24.11D在飽和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固體，可使c(Ba2)減小，BaCO3的溶度積不變6A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，下列判斷正確的是( )AX元素一定為非金屬元素 BX元素可能為AlC反應(yīng)和互為可逆反應(yīng) D反應(yīng)和可能為氧化還原反應(yīng)7四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是( )A原子半徑Z<M BZ位于元素周期表中第二周期,第A族CX的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化

5、物的熱穩(wěn)定性比Z的小 DY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱8某溫度下，將2 mol A和1 mol B放入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)B(g) 2C(s)2D(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成C為08 mol，下列相關(guān)表述正確的是( )A該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是KB若向平衡體系中加入少量生成物C，則正、逆反應(yīng)速率均增大C增大該體系的壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大D該條件下B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%9下列事實(shí)說(shuō)明HNO2為弱電解質(zhì)的是( )01 mol/L HNO2溶液的pH21； 常溫下NaNO2溶液的pH>7 ； 用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡很暗；HNO2溶液和KCl溶液不

6、發(fā)生反應(yīng) HNO2能與碳酸鈉反應(yīng)制CO2；HNO2不穩(wěn)定，易分解A B C D10下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)結(jié)論一致的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A測(cè)同濃度的Na2CO3、CH3COONa 溶液的PH值前者大酸性強(qiáng)弱：CH3COOH 比H2CO3強(qiáng)B向某溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有沉淀產(chǎn)生說(shuō)明此溶液中一定含SO42C向Na2SiO3溶液中通入CO2 出現(xiàn)渾濁非金屬性強(qiáng)弱：C>SiD比較H2O和H2S的沸點(diǎn)前者大非金屬性：O>S11下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )12化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是( )A氫氧燃料電池在堿性

7、介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e一4OHB電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2C1一2e一 C12C粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu一2eCu2+D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe一2eFe2131.92 g Cu投入一定量的濃HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體672 mL，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入的氧氣的體積為( )A504 mL B336 mL C224 mL D168 mL14現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）溶液氨水

8、氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133AV1L與V2L溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=9：11B將、兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：>>>D在、中分別加入適量的氯化銨晶體后，的pH減小，的pH不變15氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)。下表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。則下列說(shuō)法中正確的是( ) A上述氣體檢測(cè)時(shí)，敏感電極均作電池正極B檢測(cè)分別

9、含H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同C檢測(cè)H2S時(shí)，對(duì)電極充入空氣，對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為O2 + 2H2O+ 4e = 4OHD檢測(cè)Cl2時(shí)，敏感電極的電極反應(yīng)式為：Cl2 + 2e= 2Cl第II卷（非選擇題55分）16(10分)某鋁合金中含有鐵、鋁、鎂、銅、硅。為了測(cè)定該合金中鋁的含量，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：已知：Si+ 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2，H2SiO3是不溶于水的弱酸。（1）固體A的成分是：_，溶液M中的陰離子有：_ （2）步驟中生成沉淀的離子方程式為：_（3）該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：_（用a、b表示）。（4）下列因操作

10、不當(dāng)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的是_A第步中加入NaOH溶液不足 B第步中加入鹽酸不足時(shí)C第步中的沉淀未用蒸餾水洗滌 D第步對(duì)沉淀灼燒不充分17（10分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：元素ABCDE性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同D3B中陽(yáng)離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同A和C可形成兩種常見(jiàn)的化合物甲和乙，甲有強(qiáng)氧化性單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)，在空氣中燃燒生成淡黃色固體E的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，C、D和E三種元素形成的一種鹽丙為某消毒液的主要成分試回答以下問(wèn)題（1）B在周期表中的位置是 ，B的氫化物與E的氫化

11、物比較，沸點(diǎn)較高的是 （填化學(xué)式）。（2）D3B可與水反應(yīng)生成2種堿性物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出這一化學(xué)方程式 。（3）寫(xiě)出丙的電子式為 。說(shuō)明丙在空氣中漂白的原理（用化學(xué)方程式表示） 。（請(qǐng)參考下表數(shù)據(jù)）酸電離常數(shù)HClOKa=3.0×10-8H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11（4）由B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性。將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成藍(lán)色溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。18（8分）PM2.5是連續(xù)霧霾過(guò)程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，

12、其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx 等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-濃度/molL-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM2.5試樣的pH 。（2）NOx 汽車(chē)尾氣的主要污染物之一。汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：則N2和O2反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 （3

13、）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)： 將生成的氫氣與氧氣分別通入兩個(gè)多孔惰性電極，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式_ _19(14分)下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略)。（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。裝置B中飽和食鹽水的作用是 ；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象 。（2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中、依次放入 。abcd干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條

14、濕潤(rùn)的有色布條堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（3）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)?色，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是 。（4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式： 。（5）如果將過(guò)量二氧化錳與20 mL 12 mol·L1的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣 0.06 mol。(填“大于”“小于”“等于”)，若有17.4 g的MnO2被還原，則被氧化的HCl的質(zhì)量為 。20選考化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與

15、性質(zhì) (13分)鋰磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2OCu4O(PO4)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）寫(xiě)出基態(tài)Cu的價(jià)電子排布式 ，與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有 (填元素符號(hào))，上述方程式中涉及到的N、O、P、S元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?。及電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?（3）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，氮原子的雜化方式為 。（4）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物Cu(CN)42，則CN-中含有的鍵與鍵的數(shù)目之比為 。（5）Cu元素與H元素可形成一種

16、紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為 。21選考化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(13分)阿托酸乙酯可用于輔助胃腸道痙攣及潰瘍。阿托酸乙酯的一種合成路線如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）E的分子式為 ，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ，阿托酸乙酯所含官能團(tuán)的名稱 ；（2）在反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有 ；（3）反應(yīng)的方程式 。（4）有關(guān)阿托酸乙酯的說(shuō)法正確的是（ ）A能使高錳酸鉀褪色，不能使溴水褪色 B1mol阿托酸乙酯最多能與4molH2加成C能發(fā)生加成、加聚、氧化、水解等反應(yīng) D分子式為C11H13O2（5）D的同分異構(gòu)體有多種，符合含有苯環(huán)且能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體有 種（不包含D）。

17、2015屆高三年漳州市八校聯(lián)考期末考卷化學(xué)試卷答題卡第I卷（選擇題45分）題號(hào)12345678答案題號(hào)9101112131415答案第II卷（非選擇題55分）16(10分)（1）_ _，_ _ （2）_ _（3）_（用a、b表示）。（4）_17（12分）（1） ， （填化學(xué)式）。（2） 。（3） 。 。（4） 。18（8分）（1）pH 。（2） 。（3） _ _19(12分)（1） 。 ； 。（2） 。（3） 色， 。（4） 。（5） (填“大于”“小于”“等于”)， 。20選考化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (13分)（1） ， 。 （3） 。（4） 。（5） 。21選考化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

18、(13分)（1 ， ， ；（2） ；（3） 。（4） （5） 種 2015屆高三年漳州市八校聯(lián)考期末考卷化學(xué)試卷參考答案第I卷（選擇題45分）題號(hào)12345678答案CABBBADD題號(hào)9101112131415答案DCCBBCD第II卷（非選擇題55分）16(10分)（1）Mg、Cu、Fe （2分） OH、AlO2、SiO32 （2分）（2）Al3+ 3NH3·H2O = Al(OH)3+ 3NH4 （2分）（3） （2分） （4） C D （2分）17（10分）（1）第二周期VA族；（1分） NH3；（1分） （2）Na3N + 3H2O 3NaOH + NH3；（2分）（3） （2分）， NaClO + CO2 + H2OHClO + NaHCO3；（2分）（4）Cu + 2NO2- + 4H+ = Cu2+ + 2NO+2 H2O。（2分）18（8分）（1）pH=4 。（2分）（2）N2(g)O2(g)= 2NO(g) H=+184kJ/mol （2分）（3）SO2 + I2 + 2H2O = SO42- + 2I- + 4H+ （2分） ； H2-2e-+2OH-=2H2O （2分）19(14分)（1）MnO2 4HCl(濃) MnCl2 Cl22H2O （2分） 除去Cl2中的HCl （1分）B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水