第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（第1課時）

1、第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡20212021年年1111月月2525日星期四日星期四第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性復(fù)習(xí)提問復(fù)習(xí)提問 醋酸是弱酸，在溶液中存在如下電離平衡醋酸是弱酸，在溶液中存在如下電離平衡當改變以下外界條件：當改變以下外界條件：加熱，平衡正向移動，電離度增大加熱，平衡正向移動，電離度增大 CH3COOHCH3COO+H+加少量鹽酸；加少量鹽酸；加適量堿；加適量堿；對醋酸的電離平衡和電離度有什么影響？為什么？對醋酸的電離平衡和電離度有什么影響？為什么？ 適當加熱，適當加熱，加入鹽酸，上述平衡逆向移動，電離度減小；加入鹽酸，上述平衡

2、逆向移動，電離度減小；加堿，平衡正向移動，電離度增大；加堿，平衡正向移動，電離度增大；精確的導(dǎo)電性實驗證明：純水大部分以精確的導(dǎo)電性實驗證明：純水大部分以H2O分子的形式存在，但其中也存在著極少量的分子的形式存在，但其中也存在著極少量的H3O+和和OH。這說明什么呢？。這說明什么呢？ 一、水的電離一、水的電離 1、水是極弱的電解質(zhì)、水是極弱的電解質(zhì)H2OH2OH3O+OH-H2OH+OH-純水中純水中c(H+)和和c(OH)濃度一定相等濃度一定相等 根據(jù)水的電離平衡，寫出相應(yīng)的平衡常數(shù)表達式根據(jù)水的電離平衡，寫出相應(yīng)的平衡常數(shù)表達式? c(H+) c(OH)=K電離電離c(H2O)由水的電離方

3、程式思考，純水中由水的電離方程式思考，純水中c(H+)和和c(OH)濃度有什么關(guān)系？濃度有什么關(guān)系？思考與交流：思考與交流：2()()()c Hc OHKc H O電離2、水的電離常數(shù)、水的電離常數(shù) 3、水的離子積：、水的離子積：（1）概念：）概念： 25時，時，Kw=11014 雖然雖然c(H+)和和c(OH)都有單位，但水的離子積都有單位，但水的離子積常數(shù)是沒有單位的，在計算時要注意。常數(shù)是沒有單位的，在計算時要注意。 t Kw= c(H+)c(OH) 在在一定溫度下一定溫度下，水中，水中H+與與OH-濃度的乘積，濃度的乘積，用用Kw表示。表示。（2）表達式：）表達式： t/0102025

4、Kw/10-140.1140.2920.6811.01t/405090100Kw/10-142.925.4738.055.0看課本看課本P46表表3-2回答下列問題？回答下列問題？思考與交流：思考與交流：當溫度降低，水的電離平衡怎樣移動？水的離子積怎樣變化？當溫度降低，水的電離平衡怎樣移動？水的離子積怎樣變化？水的電離是吸熱？還是放熱？水的電離是吸熱？還是放熱？當溫度升高，水的電離平衡怎樣移動？水的離子積怎樣變化？當溫度升高，水的電離平衡怎樣移動？水的離子積怎樣變化？吸熱吸熱 正向移動，水的離子積變大正向移動，水的離子積變大 逆向移動，水的離子積變小逆向移動，水的離子積變小升高溫度：升高溫度：

5、 平衡正向移動平衡正向移動 C C（H H+ +）和）和C C（OHOH- -）都增大）都增大 KwKw增大增大( (正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱) )H H2 2O HO H+ + + OH + OH- - a、溫度升高，、溫度升高，Kw增大，水的電離程度增大。增大，水的電離程度增大。4、影響因素：、影響因素：改變下列條件水的電離平衡是否移動？向哪改變下列條件水的電離平衡是否移動？向哪個方向移動？水的離子積常數(shù)是否改變？是個方向移動？水的離子積常數(shù)是否改變？是增大還是減??？增大還是減??？思考與交流思考與交流加加HCl，加加NaOH，加加NaCl 加入酸：加入酸：增大增大減少減少平衡逆向移動平衡逆向移

6、動但但KwKw保持不變保持不變H H2 2O HO H+ + + OH + OH- - C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) ) 加入堿：加入堿：減小減小增大增大平衡逆向移動平衡逆向移動但但KwKw保持不變保持不變H H2 2O HO H+ + + OH + OH- - C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) )4 4、影響水的電離平衡的影響因素、影響水的電離平衡的影響因素1.1.酸酸2.2.堿堿3.3.溫度溫度抑制抑制水的電離，水的電離，KwKw保持不變保持不變升高溫度促進水的電離，升高溫度促進水的電離，KwKw增大增大 注意：注意：KwKw是一個溫度函數(shù)，只隨溫度的升

7、高而增是一個溫度函數(shù)，只隨溫度的升高而增大大. .b、加入酸或堿，抑制水的電離，、加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變不變 加入加入NaCl，對水的電離無影響，對水的電離無影響， Kw不變不變 科學(xué)家通過多次實驗發(fā)現(xiàn)，一定溫度下，在稀酸、科學(xué)家通過多次實驗發(fā)現(xiàn)，一定溫度下，在稀酸、稀堿或中性鹽溶液中稀堿或中性鹽溶液中c(H+)與與c(OH)的乘積也是一的乘積也是一個常數(shù)，且數(shù)值與純水中的相同。個常數(shù)，且數(shù)值與純水中的相同。 水的離子積適用于哪些范圍呢？水的離子積適用于哪些范圍呢？ 5、適用范圍：、適用范圍：純水、稀酸、稀堿、鹽的水溶液。純水、稀酸、稀堿、鹽的水溶液。 二、二、溶液中溶液中c(H+

8、)與與c(OH)的有關(guān)計算的有關(guān)計算 想一想想一想1、酸性溶液中的、酸性溶液中的c(OH)可能為零嗎？為什么？可能為零嗎？為什么？ 不可能為零。因為不可能為零。因為Kw是常數(shù)且不為零。是常數(shù)且不為零。 2、酸性溶液中、酸性溶液中c(H+)與與c(OH)之間是什么關(guān)系？之間是什么關(guān)系？ C(H+)c(OH)且且c(H+) c(OH)是常數(shù)是常數(shù) 問題討論問題討論:3、酸性溶液中、酸性溶液中H+與與OH是哪種物質(zhì)電離出來的呢？是哪種物質(zhì)電離出來的呢？ H+由酸和水電離出來，由酸和水電離出來，OH是水電離出來的。是水電離出來的。 4、酸性溶液中酸電離出來的、酸性溶液中酸電離出來的H+和水和水 電離出

9、來的電離出來的H+濃濃度大小關(guān)系如何？度大小關(guān)系如何？由酸電離出來的由酸電離出來的H+濃度遠大于水電離出來的濃度遠大于水電離出來的H+濃度濃度5、酸性溶液中，、酸性溶液中，H+和和OH-濃度分別怎么濃度分別怎么計算呢？計算呢？c(H+)=酸電離出的酸電離出的c(H+)6、酸性溶液中，水電離出的、酸性溶液中，水電離出的H+和和OH-濃濃度分別怎么計算呢？度分別怎么計算呢？()()c Hc OH水水K()()()wc OHc OHc H水溶液K()()wc OHc H溶液溶液7、堿性溶液中，、堿性溶液中，H+和和OH-濃度的計算方法濃度的計算方法c(OH-)=堿電離出的堿電離出的c(OH-)8、堿

10、性溶液中，水電離出的、堿性溶液中，水電離出的H+和和OH-濃度濃度計算方法計算方法K()()()wc Hc Hc OH水溶液()()c OHc H水水K()()wc Hc OH溶液溶液【例題【例題1】25時，時，0.1mol/L的鹽酸溶液中，求的鹽酸溶液中，求c(H+)，c(OH)，由水電離出的，由水電離出的c(H+)水水，c(OH)水水分別是多少？分別是多少？ c(H+)=0.1mol/L14131 10()1 10/()0.1wKc OHmol Lc H 溶液溶液13()(O)1 10/c OHcHmol L 水溶液13()()1 10/c Hc OHmol L 水水三三. .關(guān)于水的離子

11、積常數(shù)的計算關(guān)于水的離子積常數(shù)的計算【練習(xí)】【練習(xí)】25時，時，0.1mol/L的的NaOH溶液溶液中，求中，求c(OH) ， c(H+)，由水電離出的，由水電離出的c(H+)水水，c(OH)水水分別是多少？分別是多少？ c(OH)=0.1mol/L13()()1 10/c OHc Hmol L 水水13()()1 10/c Hc Hmol L 水溶液1413K1 10()1 10/()0.1wc Hmol Lc OH 溶液溶液例例2 2、某溶液由水電離的、某溶液由水電離的c(Hc(H+ +)= 10)= 10-12-12 mol/L mol/L ，則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中則該溶

12、液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中c(Hc(H+ +) )的可能值的可能值 ？ 解答：解答： c(Hc(H+ +) ) H2OH2O= c(OH= c(OH- -) ) H2OH2O= 10= 10-12-12 mol/L mol/L若若c(Hc(H+ +) ) aqaq= c(H= c(H+ +) ) H2OH2O= 10= 10-12-12 mol/L mol/L 則則 c(OHc(OH- -) ) aqaq= 10= 10-2-2 mol/L mol/L 溶液顯堿性溶液顯堿性若若c(OHc(OH- -) ) aqaq= c(OH= c(OH- -) ) H2OH2O= 10= 10-12-

13、12 mol/L mol/L 則則 c(Hc(H+ +) ) aqaq= 10= 10-2-2 mol/L mol/L 溶液顯酸性溶液顯酸性例例3 3、判斷正誤：、判斷正誤：（1 1）任何水溶液中都存在水的電離平衡。）任何水溶液中都存在水的電離平衡。（2 2）任何水溶液中（不論酸、堿或中性）任何水溶液中（不論酸、堿或中性） 都存都存 在在K Kw w=10=10-14 -14 。（3 3）某溫度下，某液體）某溫度下，某液體c(Hc(H+ +)= 10)= 10-7-7mol/Lmol/L，則該，則該 溶液一定是純水。溶液一定是純水。 1.某溫度下，純水中的某溫度下，純水中的c(H+)約為約為110-6molL，則，則c(OH)約為（約為（ ）（A）110-8molL （B）110-7molL（C）110-6molL （D）110-5molL隨堂檢測隨堂檢測C2 2、純水在純水在1010和和5050的的H+H+濃度，前者與后者的關(guān)系是濃度，前者與后者的關(guān)系是A.A.前者大前者大 B.B.后者大后者大 C.C.相等相等 D.D.無法確定無法確定3 3、下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是、下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是 A A、H H+ + B B、OHOH- - C C、S S2- 2- D D、NaNa+ +5 5、某溫度下