高一氧化還原方程式配平專練講解

高一氧化還原方程式配平專練講解高一氧化還原方程式配平專練講解3/3高一氧化還原方程式配平專練講解氧化還原方程式配平專練1.全變左側(cè)配:某元素化合價(jià)圓滿變化,先配氧化劑或還原劑的系數(shù)①KNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H②2OPt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O2、部分變兩邊配:某元素化合部分變,含該元素的物質(zhì)先配生成物。①M(fèi)g+HNO3——Mg(NO32+NH4NO3+H2OKMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑KCl++H2O3、自變右側(cè)配:自己的氧化還原反應(yīng)(包含歧化反應(yīng)先配氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物NO2+H2O——HNO3+NOCl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2OAgNO3——Ag+NO2↑+O2↑4、多變整體配:某物質(zhì)所含元素化合價(jià)同時(shí)高升或同時(shí)降低時(shí),將這類物質(zhì)當(dāng)作一個(gè)整體來計(jì)算化合價(jià)變化數(shù)【例4】:FeS2+O2——Fe2O3+SO2Cu2S+HNO3——Cu(NO32+NO↑+H2SO4+H2OP4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO45、零價(jià)法:將某物質(zhì)中價(jià)態(tài)難確準(zhǔn)時(shí),可假設(shè)此中各元素化合價(jià)均為零價(jià)。【例5】:FeSi+HNO3——H4SiO4+Fe(NO33+NO↑+H2O①Fe3C+HNO3——CO2↑+Fe(NO33+NO2↑+H②2OFe3P+HNO3——Fe(NO33+NO↑+H3PO4+H2O6、離子方程式的配平(可利用電荷守恒進(jìn)行配平Cr(OH4-+OH-+ClO-——CrO42-+Cl-+H2OMnO4-+Cl-+H+——Mn2++Cl2↑+H2OMnO4-+H2O2+H+——Mn2++O2↑+H2O7.關(guān)于出缺項(xiàng)的方程式的配平:(缺項(xiàng)一般是酸、堿或水【例6】:KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2OMn2++S2O82-+H2O——SO42-+MnO4-+________②Zn+H++NO3-——Zn2++NH4++_________KMnO4+K2SO3+________——K2MnO4+K2SO4+H2O8.關(guān)于字母型方程式的配平Clm+OH-——Cl-+ClOn-+H2ONaSx+NaClO+NaOH——Na2SO4+NaCl+H2O氧化還原反應(yīng)方程式的配平練習(xí)KI+KMnO4+H2SO4——I2+K2SO4+MnSO4+H2O②AgNO3==Ag+O2+NO2Fe2O3+KClO3+KOH——K2FeO4+KCl+H2OMnO4-+Cl-+H+——Mn2++Cl2↑+H2OFeS+HNO3——Fe(NO33+H2SO4+NO↑+H2OK2Cr2O4+SO2+H2SO4——Cr2(SO43+K2SO4+H2O⑦P+HClO3+H2O——HCl+H3PO4BrO3-+Br-+______——Br2+H2OCr2(OH