靜安區(qū)2016年高三化學一模試卷

1、靜安區(qū)2015學年第一學期高三年級教學質(zhì)量檢測化學試卷 （滿分150分，時間120分鐘） 201601說明：1.請將正確答案寫在答題卷上。寫在試題卷上一律不給分。2.本卷可能用到的元素相對原子質(zhì)量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn-55 Fe56 W183.84 第卷 (共66分)一、選擇題（共10分，每小題2分，只有一個正確選項）1. 下列不屬于燒堿工業(yè)用途的是 A制皂 B造紙 C精煉石油 D制食鹽2油酸的結(jié)構(gòu)簡式是 ACH2=CHCOOH BC15H31COOH CC17H33COOH DC17H35COOH3. 下列顏

2、色變化不符合事實的是A溴化銀見光分解變白 B濕潤醋酸鉛試紙遇硫化氫變黑C熱的氧化銅遇乙醇變紅 D苯酚在空氣中變粉紅4. 稀有氣體元素位于元素周期表第18列，則最外電子排布為4s24p1的元素位于元素周期表 A第3列 B第12列 C第13列 D第14列5.科學家將石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即單層石墨），該溶解克服了石墨層與層之間的A范德華力 B離子鍵 C共價鍵 D金屬鍵二、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個正確選項）6. R分子的質(zhì)量為a g，相對質(zhì)量為M，則M與a的比值等于 A 6.02×1023 B. 12C原子質(zhì)量的十二分之一 C 0.012Kg12C所含的原子數(shù) D

3、. 1mol氧氣所含的微粒數(shù)7. 生鐵的熔點是11001200，則可推斷純鐵的熔點是 A1085 B1160 C1200 D15358. 將銅加入一定量稀硫酸和過氧化氫混合溶液中，充分反應后，溶液呈藍色，有無色氣體產(chǎn)生；若還發(fā)現(xiàn)容器底部有少量固體，則該固體可能是 ACu BS CCuS DCu2S9. 分子式為C7H8O的芳香族化合物不可能是 A醇 B酚 C醚 D醛10. 實驗室保存以下藥品，宜用棕色、細口、配有磨口塞玻璃瓶的是共價鍵鍵能HH436HF565HS339HSe314 A濃硝酸 B氫氟酸 C氫氧化鈉溶液 D硝酸銀固體11.根據(jù)右表的鍵能(kJ/mol)數(shù)據(jù)不能得出的結(jié)論是 A. H

4、2(g)2H (g)436kJB. H(g)+F(g)HF (g)+565kJC. HF的熱穩(wěn)定性大于H2S D .H2S的沸點比H2Se的沸點高12. 用有陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的電解槽電解食鹽水時，以下敘述錯誤的是A用鐵作陰極 B用碳棒作正極 C食鹽水從陽極區(qū)加入 D燒堿溶液從陰極區(qū)流出13. 在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為A. 111 B. 221 C. 231 D. 43214.關(guān)于35的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述錯誤的是AKw1×10-14 B水電離的c(

5、H+)1×10-13 mol/LCpH13 Dc(OH-) = c(H+) + c(Na+)15. 以下驗證元素的金屬性、非金屬性強弱的實驗，所用物品不合理的是 A比較鉀、鈉：Na、K、H2O B比較鎂、鋁：MgCl2溶液、AlCl3溶液、 NaOH溶液 C比較硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH試紙 D比較溴、碘：溴水、KI淀粉試紙16.某乙醛中混有少量乙醇，要分析該乙醛的純度，取樣，進行以下定量分析，其中不合理的是A測定蒸氣的摩爾體積 B與銀氨溶液反應，分析產(chǎn)生銀的量C與鈉反應，分析產(chǎn)生氫氣的量D用酸性高錳酸鉀溶液滴定，分析相關(guān)數(shù)據(jù)17.過氧化氫分子中含有過氧鍵(-O-O-)

6、。有機化合物A的相對分子質(zhì)量為120。經(jīng)分析，其中氧的質(zhì)量分數(shù)為0.5334，其余為碳和氫，則A分子中過氧鍵數(shù)最多為A1 B2 C3 D4 三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分：有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分)18.實驗室用5%的NaOH溶液洗滌硝基苯以除去其中的酸性雜質(zhì)，洗滌時不要用到A漏斗 B分液漏斗 C燒杯 D濾紙19. NH3與Cl2反應的產(chǎn)物不可能是AN2、HCl BNH4Cl、H2CN2、NH4Cl DN2、HCl、NH4Cl20. 下列關(guān)于飽和食鹽水的用途及裝置設(shè)計正確的是飽和食鹽水a(chǎn)bcd飽和食

7、鹽水飽和食鹽水飽和食鹽水NH3CO2Aa-模擬工業(yè)制純堿Bb-制乙酸乙酯實驗中接受產(chǎn)物Cc-除去氯氣中的氯化氫Dd-實驗室制乙炔21.NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應的離子方程式可能為A S2- + Cu2+ CuSB2HS- + Cu2+ CuS+2H+ +S2-CHS- + Cu2+ CuS + H+D2HS- + Cu2+ CuS+ H2S22.某次實驗室制取乙酸丁酯所用原料為：7.4 mL1-丁醇、6.0 mL冰醋酸，1.0mL濃硫酸。1-丁醇冰醋酸密度（g/cm3）0.811.05摩爾質(zhì)量(g/mol)7460若制得乙酸丁酯（式量116）的質(zhì)量為5.12 g，則以

8、下正確的是 A產(chǎn)率：約54.49% B產(chǎn)率：約42.04% C轉(zhuǎn)化率：冰醋酸小于1-丁醇 D轉(zhuǎn)化率：冰醋酸大于1-丁醇第II卷 (共84分)四、（本題共12分）23. 碳原子2p亞層上的2個電子不相同的方面是 （選填序號）。 a能量 b. 電子云形狀 c電子云伸展方向 d. 自旋狀態(tài)14N 原子與12C原子比，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都更多，但原子半徑卻更小，請解釋 。24.鈹(Be)與鋁性質(zhì)相似。（1）以下對鈹及其化合物的推斷肯定不正確的是 （選填序號）。 a鈹會在濃硫酸中鈍化 b.氯化鈹固體會發(fā)生升華現(xiàn)象 c氧化鈹堅硬難熔 d. 鈹?shù)娜埸c低于鎂（2）寫出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反應的

9、離子方程式 。25.將BeCl2溶液加熱蒸干后灼熱，再使其熔融，用直流電電解，可得到單質(zhì)鈹和一種單質(zhì)氣體，則該氣體的化學式為 。26. 氮化鋁(AlN)廣泛應用于集成電路，其制備原理是將氧化鋁與碳粉混合均勻，在持續(xù)流動的氮氣流中加熱至1750，發(fā)生如下反應：2Al2O3(s)4Al(g)+3O2(g)； 2C(s)+ O2(g)2CO(g) ;2Al(g)+N2(g)2AlN(s) 試分析反應對制備AlN的作用 。五、（本題共12分）27H2S分子中H-S鍵的鍵角為92°，說明H2S分子是 （選填“極性”“非極性”）分子。可用FeS與稀硫酸制取 H2S氣體，而CuS不溶于稀硫酸，請據(jù)

10、此比較FeS、H2S、CuS這三種物質(zhì)電離或溶解出S2-的能力 。實驗室制取并收集H2S氣體，除FeS和稀硫酸外，還必需的試劑是 。28. 在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化鈉（Na2SX）會被氧化為Na2SO4，此時1molNa2SX失去的電子數(shù)為 mol；若Na2SX與NaClO反應的物質(zhì)的量之比為1：10，則 x = 。29往Na2S和Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸，指出反應現(xiàn)象 。30已知25：H2S Ki1 = 9.1×10-8 Ki2 = 1.1×10-12 ；H2SO3 Ki1 = 1.5×10-2 Ki2 = 1.0×10-7

11、將amolSO2通入含bmolNa2S的溶液中完全反應，若沒有硫化氫氣體產(chǎn)生，則a：b的值為 。六、（本題共12分）鈦元素的外圍電子排布為3d24s2。 實驗室利用反應TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g)+CO2(g)制取TiCl4，裝置如下： 有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表。物質(zhì)熔點/沸點/其它CCl4-2376與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧31裝置E中的試劑是 。反應結(jié)束前進行如下操作：停止通氮氣 熄滅酒精燈 冷卻至室溫正確的順序為 (填序號)。32欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是 。33TiCl4 遇到濕空氣發(fā)生強烈水解，其中一種物質(zhì)是TiO(OH)

12、2，試寫出該水解反應的化學方程式 _。34.有同學認為該反應還會生成CO，所以要增加尾氣吸收裝置，試分析該觀點的合理性 。35.也可以用反應TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+2CO(g) 制取TiCl4，在上述實驗裝置中將通氮氣改為通氯氣，撤去裝置B，請簡述對該裝置的其它改變處 。七、（本題共12分）36. 青蒿素結(jié)構(gòu)如右圖，有關(guān)敘述正確的是 （選填序號）。a化學式為C15H21O5 b不能與NaOH溶液反應c易溶于水 d含有過氧鍵，有較強氧化性由青蒿酸為原料出發(fā)，經(jīng)五步合成可得到青蒿素。 其中第2步為還原反應：雙氫青蒿酸甲酯 青蒿醇 常溫下即可反應且略放熱，還原劑

13、為LiAlH4。相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)性質(zhì)雙氫青蒿酸甲酯(C16H28O2) 固體，難溶于水，易溶于有機溶劑。青蒿醇(C15H28O)固體，難溶于水，易溶于有機溶劑。乙醚無色液體，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸點:34.6。氫化鋁鋰固體，溶于乙醚。與水反應：LiAlH4 + 4H2O Al(OH)3+ LiOH +4H2可將一分子酯還原成二分子醇，自身生成醇鋁、醇鋰。（醇鋁、醇鋰可與鹽酸反應，生成鋁鹽、鋰鹽和相應的醇）。 某學習小組在實驗室用雙氫青蒿酸甲酯制取青蒿醇。37.反應中使用過量的氫化鋁鋰，理由是_ 。 為使反應在溶液狀態(tài)下進行，可用乙醚為溶劑，不用水的理由是 。38.請設(shè)計實驗室

14、制備裝置（畫出草圖）：39.該反應有機物的轉(zhuǎn)化率約為96%，所得乙醚溶液中含有醇鋰、醇鋁、雙氫青蒿酸甲酯、氫化鋁鋰。從反應混合物中提取青蒿醇的方法是：（1）加 后分液；（2）從乙醚層提取青蒿醇。有多種方法，以下是二種方案： 方案一：蒸發(fā)結(jié)晶。 方案二：蒸餾析出晶體。這2個方案在析出晶體后都應有殘留液，原因是_。請對這2個方案進行比較 。八、（本題共10分）肉桂酸的一種合成路線如下：40.烴A的名稱為 。反應中B的產(chǎn)率偏低，其原因是 。41.反應的化學方程式為 。42.反應的反應類型是 。43.肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式為_。44.反應的產(chǎn)物同分異構(gòu)體有多種，其中苯環(huán)上直接有一個甲基的酯類化合物有_種。九

15、、（本題共12分）聚酯纖維（滌綸）是重要的衣服面料，以下是一種合成路線（部分反應條件略去）。已知：酯與醇(或酚)可發(fā)生如下酯交換反應：45.C8H10的系統(tǒng)命名為 ；它的同系物分子通式為 。46.在其它催化劑作用下，乙烯與氧氣反應的產(chǎn)物是 （寫結(jié)構(gòu)簡式）。47.若B過量，生成的聚酯纖維可表示為：若乙二醇過量，則生成的聚酯纖維可表示為 。48.將廢滌綸和甲醇在一定條件下反應，對聚合物進行降解，生成物是 （填名稱）。49.對苯二甲酸有多種芳香族同分異構(gòu)體，寫出一種滿足以下條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式 。 遇氯化鐵溶液顯紫色；能發(fā)生銀鏡反應； 有三種不同化學環(huán)境的H原子。50. 聚合物PC也由酯交換反應合

16、成，其結(jié)構(gòu)可表示為：合成PC的2種單體的中：醇（或酚）的結(jié)構(gòu)簡式為 ，酯的名稱為 。十、（本題共14分）51.中國科學家制得一種藍色鎢的氧化物（WOa ），其中鎢的質(zhì)量分數(shù)為 0.7985。（1）a=_（保留2位小數(shù)）。（2）WOa中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢。則藍色鎢的氧化物中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)之比為 。52. 將鐵錳的鎢酸鹽(Fe,Mn)WO4堿熔，發(fā)生如下反應（設(shè)空氣中N2、O2的體積分數(shù)分別為0.8和0.2）：4FeWO4+4 Na2CO3+ O24 Na2WO4+ 2Fe2O3+ 4CO2 2MnWO4+2Na2CO3+ O22 Na2WO4+ 2MnO2+ 2CO2 （1）根據(jù)反

17、應，若反應前空氣為100L，反應后氣體為160L（氣體體積在同溫同壓下測定），則反應后所得氣體中CO2的體積分數(shù)為 。（2）某工廠投料550 mol Na2CO3制備Na2WO4，每反應1mol O2時，氣體就增加1.5mol，則生成物中Fe2O3與MnO2的物質(zhì)的量之比為 ；若反應后氣體增加300 mol，制得Na2WO4 mol。53. 由Na2WO4制備W的第一步反應為： Na2WO4+2HClH2WO4+2NaCl。 往1L密度為1.190g /cm3的37%的濃鹽酸加入6.030 mol Na2WO4，恰好完全反應。將產(chǎn)生的沉淀過濾后，溶液中溶質(zhì)只有NaCl，求該溶液中NaCl的質(zhì)量

18、分數(shù)（25時NaCl的溶解度為36.0 g/100 g水）：靜安區(qū)2015學年第一學期高三年級教學質(zhì)量檢測化學試卷參考答案和評分標準 201601一、選擇題（共10分，每小題2分，只有一個正確選項。）題號12345答案 DCACA二、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個正確選項）題號67891011121314151617答案CDADBDBBCC AA三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分：有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。)題號1819202122答案ADBCDCDAC四、（本題共12分）23. c（1分）；在

19、原子中，質(zhì)子和中子占的體積都很??；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，核對外層電子的引力越大，原子半徑越?。?分，合理即可）。24.（1）d（2分）。（2） Be2+ BeO22-+2H2O 2Be(OH)2（2分）。25.O2（2分）。26.消耗O2，使的平衡右移（2分）；的平衡右移又增加了鋁蒸氣的濃度，使平衡右移,有利于制備AlN（1分）。五、（本題共12分）27極性（1分）。FeSH2SCuS （2分）。NaOH溶液（1分；合理即可）。286x+2（2分）； 3（2分）29有淡黃色沉淀生成；可能產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，也可能產(chǎn)生刺激性氣味的氣體（2分）301.5（2分）。六、（本題共12分）31

20、濃硫酸（1分）。 （2分） 32 蒸餾（2分） 33TiCl4 + 3H2O TiO(OH)2 + 4HCl（2分）34. 不合理（1分），因為不會發(fā)生氧化還原反應（2分，合理即可）。35. 石英管內(nèi)改為盛TiO2和C（該點未答不扣分）、將E改為盛堿石灰的干燥管（1分）、增加CO的吸收裝置（答橡膠袋、盛醋酸亞銅氨的洗氣瓶等均可；1分）。七、（本題共12分）36. d （2分）。37.提高雙氫青蒿酸甲酯的轉(zhuǎn)化率（1分）。雙氫青蒿酸甲酯不溶于水，氫化鋁鋰會與水反應（2分）。38.裝置要點（共3分）：不加熱、密閉且冷凝回流、常溫水?。ú划嬁刹豢鄯郑?。加熱、用燒杯作反應裝置、生成物青蒿醇“出去”收集均

21、各扣1分。39.（1）鹽酸（1分）；（2）防止氫青蒿酸甲酯析出（2分）。方案二可回收乙醚、甲醇（1分，答乙醚即可）。八、（本題共10分）40. 甲苯(1分)。有一氯取代物和三氯取代物生成(2分)。41. (2分)42.加成反應(1分)。43. (2分)。44. 9(2分)。九、（本題共12分）45.對-二甲苯（1分）；CnH2n-6(n6) （2分）。46.CH3CHO（1分）。47.（2分）。48.對苯二甲酸二甲酯、乙二醇（2分）。49.（2分，合理即可）。50. 碳酸二苯酚酯（2分，各1分）。 十、（本題共14分）51. (1) 2.90 （2分） (2)(W) (V)n (W) (VI) = 14（2分）52.（1）0.50（2分） （2）1：3（2分）; 500 mol（3分）。53. 0.2647（3分）提示：51.（1）1：a=（0.7985÷183.84）: (10.7985) ÷16, 解得a=2.90（2）WOa中W的平均化合價為+5.8