九年級化學(xué)下冊第九單元金屬第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬活動性順序練習(xí)新版魯教版

1、真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當(dāng)之處，請指正。1 / 7 第 2 課時金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬活動性順序 學(xué)生用書p51 1下列金屬中，活動性最弱的是( ) amg b. zn cag d cu 2在以下四種金屬中，有一種金屬的鹽溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換反應(yīng)，這種金屬是( ) afe b cu c zn d ag 3xx 廣州 化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了下圖所示實驗方案。甲乙丙下列說法不正確的是( ) a由實驗甲可知金屬活動性：alcu b由實驗乙可知金屬活動性：cu ag c由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：alcuag d實驗甲中的cuso4改為 cucl2不

2、能完成本實驗探究4xx 德州 金屬錳與氯化亞鐵溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：mnfecl2=mncl2 fe，下列說法錯誤的是 ( d ) a該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)b錳的金屬活動性比鐵強(qiáng)c錳能置換出鹽酸中的氫d反應(yīng)前后元素化合價都不變5xx 臨沂 向 cu(no3)2、agno3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，再向濾渣中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是( ) afe、 cu b cu、ag ccu d ag 6下列各組金屬中，只用feso4溶液就能比較其活動性順序的是( ) aal 和 zn b zn 和 cu ccu和 hg d ag 和 hg 真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料

3、，若有不當(dāng)之處，請指正。2 / 7 7從反應(yīng)原理和產(chǎn)物純度兩個角度考慮，下列制取fecl2溶液的方案中可行的是( a ) a過量的fe 粉與稀鹽酸混合后，過濾b過量的fe2o3與稀鹽酸混合后，過濾c過量的fe 粉和 zncl2溶液混合后，過濾d過量的cucl2溶液與 fe粉混合后，過濾8xx 邵陽 甲、乙、丙三種金屬分別投入稀硫酸中，只有乙表面產(chǎn)生氣泡，甲、丙都不反應(yīng)；如果把甲投入丙的硝酸鹽溶液中，甲表面有丙析出，則三種金屬的活動性順序是( ) a甲乙丙 b 乙丙甲c丙乙甲 d 乙甲丙9xx 聊城 下列各組物質(zhì)不能驗證mg 、fe、cu三種金屬活動性強(qiáng)弱的是( ) a稀鹽酸bmgso4溶液、

4、fe、cu cmg 、 feso4溶液、 cu dmgso4溶液、 fe、cu(no3)2溶液10將鋅片分別放入下列四種溶液中，一段時間后，溶液質(zhì)量會減輕的是( ) ah2so4 b agno3cfeso4 d mgso4 11xx 吉林 用鋁絲、潔凈的銅絲、稀鹽酸、agno3溶液，驗證al 、cu 、 ag的活動性順序。(1) 把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中，觀察到鋁絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表面無明顯現(xiàn)象，由此判斷出al 和 cu的活動性強(qiáng)弱順序為_(h)_ ；發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 _；鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是_。(2) 為了達(dá)到實驗?zāi)康?，?1) 中實驗外，還需要進(jìn)行的

5、實驗是_。12下列各物質(zhì)都含有少量雜質(zhì)( 括號內(nèi)為雜質(zhì) ) ，寫出除去雜質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式：(1) 銅粉 ( 鋅粉 )_ 。(2)fecl2溶液 (cucl2)_ 。13如圖所示，在等臂杠桿兩端各系一個等質(zhì)量、等體積的鐵球，調(diào)平后將球分別浸沒在等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀h2so4和 cuso4溶液中，過一段時間后，杠桿將會 ( ) 真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當(dāng)之處，請指正。3 / 7 a右端上翹 b 左端上翹c保持平衡 d 無法判斷左端鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成物是硫酸亞鐵和氫氣，使該球質(zhì)量減小；右端鐵與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，銅附在鐵球的表面使該球質(zhì)量增加。所以左端上翹。14將足量的細(xì)鐵絲放入一

6、定量的硫酸銅溶液中，則下列圖象表示正確的是( ) 15xx 衢州 小柯為比較mg 、fe、 cu 三種金屬的活動性順序，進(jìn)行了如圖甲所示的實驗，實驗后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中( 如圖乙 ) ， 發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應(yīng)后過濾。溶液中含有的金屬離子可能的組成有( ) 錯誤 !, 乙) mg2mg2和 fe2mg2和 cu2mg2、fe2和 cu2a b c d 16xx 鄂州 將一定質(zhì)量的鐵粉和氧化銅粉末投入到一定質(zhì)量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液m和濾渣 n，下列有關(guān)說法：濾液m中一定含有硫酸鐵，可能含有硫酸和硫酸銅；在濾液 m中放入一塊剛打磨過的鋅片，一定有置換反應(yīng)發(fā)生

7、；向濾渣n中滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生；當(dāng)濾液m中含有硫酸銅時，濾渣n中一定沒有氧化銅。其中說法一定正確的是( ) a b c d 17下圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時所做的四個實驗，仔細(xì)分析后回答下列問題：,a ) ,b ) ,c ) ,d ) (1) 描述 a中的實驗現(xiàn)象：_。(2) 寫出 c中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3) 要證明 cu、fe、ag的活動性順序，至少要做的實驗是_( 填序號 ) 。真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當(dāng)之處，請指正。4 / 7 (4) 開始反應(yīng)后d中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是_。18xx 德陽 向一定量的硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入5.6 g鐵粉，充分反應(yīng)后過

8、濾、洗滌、干燥，稱得固體14 g 。向固體中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則下列分析正確的是( ) a濾液中一定不含有硝酸銀b濾液中一定含有硝酸銅c濾出的固體中含有銀7.6 g d濾出的固體中含有銅6.4 g 19xx 嘉興 興趣小組某同學(xué)在做銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的實驗，當(dāng)觀察到銅絲表面有銀白色固體出現(xiàn)時，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)溶液未顯藍(lán)色，與所學(xué)知識不符。組內(nèi)同學(xué)即展開討論，認(rèn)為溶液未顯藍(lán)色是因為銅離子的濃度太小，于是對銅離子濃度太小的原因進(jìn)行了如下猜想：猜想一：硝酸銀溶液濃度不夠大。猜想二：銅絲中含有比銅活潑的金屬。猜想三： _ ?！緦嶒烌炞C】(1) 驗證猜想一：你的方案是_。(2) 驗證猜想二：取上述相同的

9、銅絲，選擇一種酸或鹽溶液在相同條件下進(jìn)行實驗，觀察實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論。請你在矩形框內(nèi)畫出實驗裝置圖，并標(biāo)出所選物質(zhì)。(3) 驗證猜想三：進(jìn)一步實驗真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當(dāng)之處，請指正。5 / 7 參考答案1c 2d 3d 【解析】金屬活動順序表中，排在前面的金屬可以置換出排在后面的金屬。由實驗甲可知金屬活動性alcu，a正確；由實驗乙可知金屬活動性cuag ，b正確；由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性al cu ag，c正確；實驗甲中的cuso4改為 cucl2也能完成本實驗探究，因為二者都是可溶性的銅鹽溶液，d錯誤。故選d。4d 5d 6b 【解析】 金屬活動性順序中al 和 zn 在

10、 fe 的前面， cu和 hg在 fe 的后面， 利用與 feso4溶液是否反應(yīng)可以比較三者活動性的大小。7a 【解析】鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，a 可行；氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水， b 不可行；鐵不會與氯化鋅反應(yīng)，c 不可行；過量的氯化銅和鐵反應(yīng)后，得到氯化亞鐵和氯化銅的混合物，d不可行。8d 9b 10b 【解析】鋅與稀h2so4反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣，置換出氫的質(zhì)量小于參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，溶液質(zhì)量會增大，故a錯誤；鋅與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，置換出的銀的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，溶液質(zhì)量減輕，故b 正確；鋅與feso4反應(yīng)置換出鐵，置換出的鐵的質(zhì)量小于參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，溶液質(zhì)

11、量會增大，故c錯誤；鋅與mgso4不反應(yīng)，溶液的質(zhì)量不變，故d錯誤。11(1)al cu 置換反應(yīng)除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜，防止其影響反應(yīng)(2) 將銅絲浸入硝酸銀溶液中真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當(dāng)之處，請指正。6 / 7 【解析】 (1) 把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中，觀察到鋁絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表面無明顯現(xiàn)象，由此判斷出al 和 cu的活動性強(qiáng)弱順序為al(h) cu；發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；由于鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面形成致密的氧化鋁的薄膜，所以鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜，防止其影響反應(yīng)。(2) 通過 (1) 中實驗，還

12、未比較出銅和銀的活動性強(qiáng)弱，還需要進(jìn)行的實驗是將銅絲浸入硝酸銀溶液中。12(1)zn 2hcl=zncl2 h2(2)fe cucl2=fecl2 cu 【解析】鋅的金屬活動性大于銅，位于氫的前面，可與酸發(fā)生反應(yīng)，而銅不能，所以可先加足量的稀鹽酸 ( 或稀硫酸或cuso4等) ，再進(jìn)行過濾將銅粉中少量的鋅粉除去。同理，鐵的活動性比銅強(qiáng)，除去fecl2溶液中少量的cucl2可先加入足量鐵粉，再過濾除去cucl2。13b 【解析】左端鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成物是硫酸亞鐵和氫氣，使該球質(zhì)量減??；右端鐵與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，銅附在鐵球的表面使該球質(zhì)量增加。所以左端上翹。14d 【解析】鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)，

13、開始沒有銅，故a錯誤；反應(yīng)過程中，溶液的質(zhì)量是減小的，故b錯誤；反應(yīng)開始時，硫酸銅溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不為零，故c錯誤；反應(yīng)過程中，硫酸亞鐵的質(zhì)量是逐漸增加的，直至完全反應(yīng)為止，故d對。15c 16b 【解析】將一定質(zhì)量的鐵粉和氧化銅粉末投入到一定質(zhì)量的稀硫酸中，二者都會與硫酸反應(yīng)，生成的硫酸銅能與鐵發(fā)生反應(yīng)。溶液中不會生成fe3，錯誤； zn 的金屬活動性排在h、fe、cu 的前面，故加入鋅片，一定有置換反應(yīng)發(fā)生，正確；若鐵粉過量，則向濾渣n 中滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生，正確；當(dāng)濾液m中含有硫酸銅，說明鐵反應(yīng)完了，當(dāng)氧化銅過量時，濾渣中可能含有氧化銅，錯誤。故選b。17(1) 銅絲表面附著一層

14、銀白色固體，溶液變?yōu)樗{(lán)色(2)zn 2hcl=zncl2h2(3)ab (4) 鐵釘未打磨有鐵銹，溶液中有fe2(so4)3生成【解析】 (1) 由于在金屬活動性順序中銅銀，所以銅可以置換出銀，并生成藍(lán)色的硝酸銅溶液，所以其現(xiàn)象是銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{(lán)色。真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當(dāng)之處，請指正。7 / 7 (2)c 中是鋅與稀鹽酸的反應(yīng)，鋅排在氫的前面，所以鋅與稀鹽酸可以反應(yīng)生成氫氣，其反應(yīng)的方程式為zn2hcl=zncl2h2。(3) 用于證明鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗是a 、 b，因為由a 知銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅銀，b 中的鐵能置換出硫酸銅中的

15、銅，說明活動性鐵銅，所以可得活動性鐵銅銀。(4) 從溶液變黃色可推測溶液中含有鐵離子，所以可猜想是鐵釘表面有鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，所以會與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，從而使溶液變黃。18a 【解析】向固體中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明固體中不含有鐵，假設(shè)5.6 g鐵粉只與硝酸銀反應(yīng)，則設(shè)增加固體的質(zhì)量為x。fe2agno3=fe(no3)22ag 固體增加量56 160 56 g x 565.6 g160 x解得 x16 g，而最終得到的固體只有14 g，故鐵與硝酸銅也發(fā)生了反應(yīng)，故硝酸銀反應(yīng)完了，故濾液中一定不含有硝酸銀，故a正確；經(jīng)分析濾液中可能含有硝酸銅，故b錯誤；若固體中含有銀 7.6 g ，則含有銅的質(zhì)量為6.4 g ，生成6.4 g的銅需要5.6 g的鐵，而總參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為 5.6 g ，故 c錯誤；經(jīng)上分析濾出的固體中不可能含有6.4 g的銅，故d錯誤。故選a 。19銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的時間太短( 合理即可 ) (1) 其他條件不變，用濃度更大的agno3溶液，重復(fù)實驗，觀察實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論(2) ( 合理即可 ) (3) 【解析】銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的時間太短，或反應(yīng)速率太慢，都