2022年酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

1、酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)酸堿鹽一章可以說(shuō)是對(duì)整個(gè)初中化學(xué)知識(shí)的運(yùn)用和綜合。它在化學(xué)基本概念、化學(xué)基本理論的基礎(chǔ)上， 通過(guò)對(duì)酸、堿、鹽基本性質(zhì)的講解，總結(jié)出學(xué)習(xí)無(wú)機(jī)化學(xué)的規(guī)律， 即通過(guò)對(duì)一個(gè)具體事物的研究，掌握規(guī)律，繼而得出一類(lèi)事物的性質(zhì)，這對(duì)我們學(xué)習(xí)知識(shí)，尤其是學(xué)習(xí)化學(xué)這門(mén)課程有著很好的啟迪作用。 下面我們從幾個(gè)方面對(duì)酸堿鹽進(jìn)行講解。一、準(zhǔn)確掌握酸、堿、鹽的概念，明確它們的本質(zhì)區(qū)別酸堿鹽一章的概念較多，能否正確理解概念，是學(xué)好酸、堿、鹽的前提條件。1酸及酸的通性對(duì)于酸的定義，我們說(shuō)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是h+。這里我們要特別注意的是 “ 陽(yáng)離子” 、“ 全部” 、“h+ ” 幾個(gè)關(guān)鍵字。下面我們

2、以常見(jiàn)的硫酸和鹽酸為例來(lái)說(shuō)明酸的通性。酸的通性鹽 酸 硫 酸酸使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色。鹽酸使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞試液不變色硫酸使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞試液不變色。金屬+酸鹽+氫氣 zn+2hcl=zncl2+h2 zn+ h2so4 =znso4+h2堿性氧化物 +酸鹽+水 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁(yè)，共 14 頁(yè) - - - - - - - - -fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 堿+酸鹽+水 naoh+hcl=nacl+ h

3、2o cu(oh)2+h2so4= cuso4+2h2o 鹽+酸另一種鹽 +另一種酸agno3+hcl=agcl +hno3bacl2+h2so4=baso4 +2hcl注意：（1）在 金屬+酸鹽+氫氣 中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因?yàn)闈饬蛩峄蛳跛岫加袕?qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動(dòng)順序表中排在 氫 前面的活潑金屬，排在 氫 后的金屬不能置換酸中的氫。（2）通過(guò)金屬跟酸的反應(yīng)情況導(dǎo)出金屬活動(dòng)順序表：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠

4、前，活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，所需時(shí)間越短。（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性，它對(duì)皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性。 稀釋濃硫酸時(shí)一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會(huì)浮在硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發(fā)生事故。2堿及堿的通性精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁(yè)，共 14 頁(yè) - - - - - - - - -與酸雷同，我們可以將堿定義為：電離時(shí)生成的陰離子全部是oh離子。這里我們也要特別注意的是“ 陰離子”

5、 、“ 全部” 、“oh ” 幾個(gè)關(guān)鍵字。下面我們以常見(jiàn)的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來(lái)說(shuō)明堿的通性。常見(jiàn)的堿及堿的通性堿的通性氫氧化鈉氫氧化鈣堿使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅。氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅。氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅。酸性氧化物 +堿鹽+水 2naoh+co2=na2co3+h2o ca(oh)2+co2=caco3+h2o 酸+堿鹽+水 naoh+hcl=nacl+h2o ca(oh)2+h2so4= caso4+2h2o 鹽+堿另一種鹽 +另一種堿2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2注意：（1）只有可溶性堿才能跟一些非金

6、屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸。（2）鹽和堿反應(yīng)時(shí)，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應(yīng)才能進(jìn)行。（3）書(shū)寫(xiě)堿跟某些金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式關(guān)于這類(lèi)反應(yīng)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)有人感到很困難，為此，可先寫(xiě)出非金屬氧化物跟水反應(yīng)， 生成含氧酸的化學(xué)方程式， 再以含氧酸和堿相精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁(yè)，共 14 頁(yè) - - - - - - - - -互交換成分寫(xiě)出生成物。兩式合并成一個(gè)化學(xué)方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應(yīng)：3鹽及鹽的性質(zhì)對(duì)于鹽的概念， 我們可以這樣認(rèn)為

7、： 即酸堿電離后離子交換生成了鹽和水。比如，我們把nacl 看作是 hcl 和 naoh 電離后的產(chǎn)物。常見(jiàn)的鹽及鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的性質(zhì)實(shí) 例鹽溶液 +金屬鹽+金屬cuso4+zn= znso4+cu 鹽+酸鹽+ 酸 bacl2+h2so4=baso4 +2hcl鹽溶液 +堿溶液鹽+堿 3naoh+fecl3=3nacl+fe(oh)3鹽溶液 +鹽溶液鹽+鹽 agno3+nacl=agcl +nano3注意：在金屬活動(dòng)順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。但k、ca、na 三種金屬與鹽溶液的反應(yīng)特殊，這里不要求。二、明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)，掌握酸堿鹽反應(yīng)的規(guī)

8、律1復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)的定義是： 由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁(yè)，共 14 頁(yè) - - - - - - - - -通式： ab+cd=ad+cb 發(fā)生的條件： 兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)均可以發(fā)生。2運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，正確書(shū)寫(xiě)本章涉及的化學(xué)方程式有很多同學(xué)記住了酸、 堿通性和鹽的性質(zhì)， 但接觸到具體物質(zhì)發(fā)生的具體反應(yīng)，用化學(xué)方程式來(lái)表達(dá)時(shí)，便感到困難。解決這一難點(diǎn)的辦法有二：一是在學(xué)習(xí)酸的通性和

9、堿的通性時(shí)，反復(fù)練習(xí)書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式，這兩部分內(nèi)容掌握了，學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)也就迎刃而解；二是要自學(xué)書(shū)后附錄 “ 部分酸、堿和鹽的溶解性表 ” ，從中找出溶與不溶的規(guī)律，再多練習(xí)書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，邊寫(xiě)邊鞏固復(fù)分解反應(yīng)條件。這樣多次練習(xí)，你會(huì)覺(jué)得書(shū)寫(xiě)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，是有規(guī)律可循的，并不是難事。3堿與酸性氧化物反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)三、熟記酸、堿、鹽的溶解性酸、堿、鹽的溶解性是判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的一個(gè)重要依據(jù)，這里我們?yōu)槟闾峁┮粋€(gè)記憶口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部都屬可溶鹽。硫酸鹽不溶鋇和鉛；酸易溶，堿難溶。氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽，多不溶。四、幾個(gè)常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p

10、d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁(yè)，共 14 頁(yè) - - - - - - - - -cl、 、 的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論化學(xué)方程式cl 取少量樣品于試管中，滴加agno3溶液和稀 hno3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有 clagno3+kcl=agcl +kno3取少量樣品于試管中，滴加ba(no3)2溶液和稀 hno3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有ba(no3)2+h2so4=baso4+2hno3取少量樣品于試管中，滴加稀hcl,將生成的氣體通入澄清石灰水有無(wú)色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁樣品含有k2co3+2hcl=2kc

11、l+ co2+h2o co2+ca(oh)2= caco3+ h2o 酸堿鹽知識(shí)歸納一、概念：1、 酸的組成 氫離子酸根離子2、 堿的組成 金屬離子氫氧根離子3、 鹽的組成 金屬離子酸根離子精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁(yè)，共 14 頁(yè) - - - - - - - - -4、 復(fù)分解反應(yīng) 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。ab+cd=ad+cb 5、 稀釋濃硫酸的方法 一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。6、 中和反應(yīng) 酸跟堿作用生成

12、鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。二、熟記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣：（正價(jià)）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。（負(fù)價(jià)）負(fù)一價(jià)：氟、氯、溴、碘；負(fù)二價(jià)：氧和硫。（可變正價(jià)）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。（原子團(tuán)的化合價(jià)負(fù)一價(jià)：氫氧根（ oh），硝酸根（ no3），氯酸根（ clo3），高錳酸根（ mno4）；負(fù)二價(jià)：硫酸根（ so4），碳酸根（ co3），亞硫酸根（ so3），錳酸根（mno4）；負(fù)三價(jià)：磷酸根（ po4）；正一價(jià)：銨根（ nh4）。三、熟記下列反應(yīng)方程式：（一）酸的性質(zhì)（ 1）與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色。（2）酸 堿 鹽 水。（3）酸 某些金

13、屬氧化物 鹽 水。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁(yè)，共 14 頁(yè) - - - - - - - - -（4）酸 活潑金屬 鹽 氫氣。（5）酸 鹽 新鹽 新酸。1、 鋅跟稀鹽酸反應(yīng)：zn + 2hcl = zncl2 + h2 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。2、 鋅跟稀硫酸反應(yīng)：zn + h2so4 = znso4 + h23、 鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：fe + 2hcl = fecl2 + h2 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，4、 鐵跟稀硫酸反應(yīng)：fe + h2so4 =feso4 + h2 溶液變成淺綠色。5、 鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)： fe2o3 +

14、6hcl = 2fecl3 + 3h2o 紅色鐵銹逐漸消失，6、 鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)： fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 溶液變成黃色7、 氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)： cuo + 2hcl =cucl2 +h2o 黑色氧化銅逐漸消失，8、 氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)： cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 溶液變成藍(lán)色。（二）堿的性質(zhì)：（ 1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁(yè)，共 14 頁(yè) - - - - - - - - -（2）堿 多數(shù)非金屬氧化

15、物 鹽 水（3）堿 酸 鹽 水（4）堿某些鹽 另一種鹽 另一種堿1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2naoh + co2 = na2co3 + h2o 2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2naoh + so2 = na2so3 + h2o 3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2naoh + so3 = na2so4 + h2o 4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o 使澄清石灰水變渾濁5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o 6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：naoh + hcl = nacl + h2o 7、 生石灰跟水

16、反應(yīng)： cao + h2o =ca(oh)2（三）鹽的性質(zhì)：（1）鹽 某些金屬另一種鹽 另一種金屬。（2）鹽 某些酸 另一種鹽 另一種酸。（3）鹽 某些堿 另一種鹽 另一種堿（4）鹽 某些鹽 另一種鹽 另一種鹽1、 硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)： cuso4 + fe = znso4 +fe 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色2、 碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)： na2co3 + 2hcl = 2nacl +h2o +co2 有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)： nahco3 + hcl = nacl +h2o + co2 有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少4、 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)： caco3 + 2hcl

17、= cacl2 +h2o +co2 有氣精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁(yè)，共 14 頁(yè) - - - - - - - - -泡產(chǎn)生固體逐漸減少5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)： agno3+ hcl = agcl +hno3有白色沉淀產(chǎn)生6、 氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)： bacl2 + h2so4 = baso4 + 2hcl 有白色沉淀產(chǎn)生7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：ca(oh)2 + na2co3 = 2naoh + caco3 有白色沉淀產(chǎn)生8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：agno3+ nacl = agcl + nano3有白色

18、沉淀產(chǎn)生9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：bacl2 + na2so4 = 2nacl + baso4 有白色沉淀產(chǎn)生四、金屬活動(dòng)性順序表：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au 五、溶解性表：（1） 大多數(shù)酸可溶（hcl、hno3、h2co3有揮發(fā)性、濃 h2so4有吸水性。）（2） 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。（3） 鹽的溶解性：鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。氯化物除 agcl 不溶外，其余全溶。硫酸鹽除 baso4不溶， ag2so4、caso4微溶外，其余全溶。碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、mgco3微外，其余全不溶。精品學(xué)

19、習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 頁(yè)，共 14 頁(yè) - - - - - - - - -六、反應(yīng)條件：1、 復(fù)分解反應(yīng)的條件 生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成2、 金屬跟酸反應(yīng)的條件 （1） 在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬要排在氫前。（2） 濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。（3） 鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成2 價(jià)的鐵的化合物。3、 金屬跟鹽反應(yīng)的條件 （1）在金屬活動(dòng)性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。（2）反應(yīng)物中的鹽要可溶。（3）k、ca、na、ba 等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。4、 鹽跟鹽反應(yīng)的條件 反應(yīng)

20、物都要可溶，生成物要有沉淀。5、鹽跟堿反應(yīng)的條件 反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。七、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱(chēng)和化學(xué)式：生石灰 cao 熟石灰ca(oh)2石灰石、大理石 caco3食鹽nacl 火堿、燒堿、苛性鈉 naoh 純堿、蘇打na2co3小蘇打 nahco3鐵銹、赤鐵礦 fe2o3磁鐵礦 fe3o4金剛石、石墨 c 干冰co2冰 h2o 天然氣（甲烷） ch4酒精（乙醇） c2h5oh 醋酸（乙酸）ch3cooh 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 11 頁(yè)，共 14 頁(yè) - - - - - - - - -八、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的顏色

21、：紅色的固體 cu、fe2o3、p（紅磷）黑色的固體 c、cuo、fe3o4、feo、mno2白色的固體 kclo3、p2o5、p（白磷）、 cuso4（無(wú)水硫酸銅）、kcl、nacl 等暗紫色的固體 kmno4黃色的固體 s 藍(lán)色的固體 cuso4?5h2o 藍(lán)色絮狀沉淀 cu（oh）2紅褐色絮狀沉淀 fe（oh）3常見(jiàn)不溶于酸的白色沉淀baso4、agcl 溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀baco3、caco3等不溶性碳酸鹽的沉淀溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀mg（oh）2、al（oh）3等不溶性堿的沉淀藍(lán)色的溶液 cuso4、cucl2、cu（no3）2等含 cu2溶液淺綠色

22、的溶液 feso4、fecl2等含 fe2溶液黃色的溶液 fecl3、fe2（so4）3、fe（no3）3等含 fe3溶液九、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別：1、 檢驗(yàn)稀鹽酸（或 cl）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴 agno3溶液和稀 hno3，有白色沉淀產(chǎn)生。2、 檢驗(yàn)稀硫酸（或 so42）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴 bacl2溶液和稀 hno3，有白色沉淀產(chǎn)生。3、 檢驗(yàn) co32取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 12 頁(yè)，共 14 頁(yè) - - - - - - - - -hcl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。4、 檢驗(yàn) nh4取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量naoh溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸 分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴 bacl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。6、鑒別 ca（oh）2和 nao