物理化學(xué)教學(xué)大綱

1、物理化學(xué)大綱參考書： 天津大學(xué)主編， 物理化學(xué)高等教育出版社， 2010 年 5 月第五版王巖主編， 物理化學(xué)學(xué)指導(dǎo) ，大連海事大學(xué)出版社， 2006 年 6 月于春玲主編， 物理化學(xué)解題指導(dǎo) 。大連理工大學(xué)出版社， 2011 年 11 月簡(jiǎn)介 ：物理化學(xué)課程是化工類專業(yè)重要理論基礎(chǔ)課，其內(nèi)容主要包括：化學(xué)熱力學(xué)、統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)三大部分。其先行課要求學(xué)生學(xué)習(xí)高等數(shù)學(xué)、大學(xué)物理、無(wú)機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)、有機(jī)化學(xué)。物理化學(xué)是從化學(xué)變化和物理變化聯(lián)系入手，采用數(shù)學(xué)的手段研究化學(xué)變化的規(guī)律的一門科學(xué)。研究方法多采取理想化方法，集抽象思維和形象思維，其實(shí)驗(yàn)是采用物理實(shí)驗(yàn)的方法。化學(xué)熱力學(xué)采用經(jīng)典的熱

2、力學(xué)第一定律、熱力學(xué)第二定律、熱力學(xué)第三定律，從宏觀上研究化學(xué)變化過程的規(guī)律，通過理論計(jì)算來判斷化學(xué)反應(yīng)的方向和限度（化學(xué)平的衡位置） 、以及平衡狀態(tài)時(shí)系統(tǒng)的相變化、界面變化、電化學(xué)變化、膠體化學(xué)變化的規(guī)律，同時(shí)，研究影響這些變化規(guī)律的因素（如：溫度、壓力、濃度、組成等等） 。統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)則從微觀上，用統(tǒng)計(jì)學(xué)的方法，研究化學(xué)反應(yīng)的變化規(guī)律。試圖通過理論的計(jì)算熱力學(xué)的狀態(tài)函數(shù)?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)研究化學(xué)反應(yīng)的速率和機(jī)理，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件（如：溫度、壓力、濃度、組成、催化劑等等） 。通過化學(xué)反應(yīng)的條件控制化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，通過化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的研究，確定化學(xué)反應(yīng)的速率方程。第一章 氣體的 pVT 性質(zhì)考

3、核內(nèi)容：一、理想氣體的狀態(tài)方程二、理想氣體混合物三、氣體的液化及臨界參數(shù)四、真實(shí)氣體狀態(tài)方程五對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理及普遍化壓縮因子圖第二章 熱力學(xué)第一定律考核內(nèi)容：一、熱力學(xué)基本概念二、熱力學(xué)第一定律三、恒容熱、恒壓熱，焓四、熱容，恒容變溫過程、恒壓變溫過程1熱容五、焦?fàn)枌?shí)驗(yàn)，理想氣體的熱力學(xué)能、焓七、相變化過程1 相變焓八、化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)進(jìn)度和標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓九、由標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓與標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓十、節(jié)流膨脹與焦?fàn)?湯姆遜效應(yīng)第三章 熱力學(xué)第二定律考核內(nèi)容：一、卡諾循環(huán)二、熱力學(xué)第二定律三、熵 , 熵增加原理四、單純 pVT 變化熵變的計(jì)算五、相變過程熵變的計(jì)算六、熱力學(xué)第三定律和

4、化學(xué)變化過程熵變的計(jì)算七、亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)八、熱力學(xué)基本方程九、克拉佩龍方程十、吉布斯一亥姆霍茲方程和麥克斯韋關(guān)系式第四章 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)考核內(nèi)容：一、偏摩爾量二、化學(xué)勢(shì)三、氣體組分的化學(xué)勢(shì)四、拉烏爾定律和亨利定律五、理想液態(tài)混合物六、理想稀溶液七、稀溶液的依數(shù)性* 八、逸度與逸度因子* 九、活度及活度因子第五章 化學(xué)平衡考核內(nèi)容：一、化學(xué)反應(yīng)的等溫方程二、理想氣體化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)三、溫度對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響四、其它因素對(duì)理想氣體化學(xué)平衡的影響* 五、同時(shí)反應(yīng)平衡組成的計(jì)算* 六、真實(shí)氣體反應(yīng)的化學(xué)平衡* 七、混合物和溶液中的化學(xué)平衡第六章 相平衡考核內(nèi)容：一、相律二.杠桿規(guī)劃

5、三、單組分系統(tǒng)相圖四、二組分理想液態(tài)混合物的氣一液平衡相圖五、二組分真實(shí)液態(tài)混合物的氣一液平衡相圖六、二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)及完全不互溶系統(tǒng)的氣一液平衡相圖七、二組分固態(tài)不互溶系統(tǒng)液一固平衡相圖八、二組分固態(tài)互溶系統(tǒng)液一固平衡相圖九、生成化合物的二組分凝聚系統(tǒng)相圖第七章 電化學(xué)考核內(nèi)容：一、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理及法拉第定律二、離子遷移數(shù)三、電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率四、電解質(zhì)的平均離子活度因子及德拜一休克爾極限公式五、可逆電池及其電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定六、 原電池?zé)崃W(xué)七、電極電勢(shì)和液體接界電勢(shì)八、電極的種類九、原電池設(shè)計(jì)舉例* 十、分解電壓* 十一、極化作用第九章 統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)初步考核內(nèi)容：一、粒子各種運(yùn)

6、動(dòng)形式的能級(jí)及能級(jí)的簡(jiǎn)并度二、能級(jí)分布的微觀狀態(tài)數(shù)及系統(tǒng)的總微態(tài)數(shù)三、最概然分布與平衡分布四、玻耳茲曼分主配分函數(shù)五、熱力學(xué)性質(zhì)與配分函數(shù)之間的關(guān)系六、粒子配分函數(shù)的計(jì)算七、熱力學(xué)函數(shù)的計(jì)算八、系統(tǒng)熵的統(tǒng)計(jì)意義及熵的計(jì)算九、理想氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)衡常數(shù)第十章界面現(xiàn)象考核內(nèi)容：一、界面張力二、彎曲液面的附加壓力及其后果三、固體表面四、液一固界面五、溶液表面第十一章化學(xué)動(dòng)力學(xué)考核內(nèi)容：一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率及速率方程二、速率方程的積分形式三、速率方程的確定四、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，活化能五、典型復(fù)合反應(yīng)六、復(fù)合反應(yīng)速率的近似處理法七、鏈反應(yīng)八、氣體反應(yīng)的碰撞理論九、勢(shì)能面與過渡狀態(tài)理論第十二章膠體化學(xué)考核內(nèi)容：一、膠體的制備二、膠體系統(tǒng)的