九年級(jí)化學(xué)溶解度同步練習(xí)題一(含答案)

1、九年級(jí)化學(xué)溶解度同步練習(xí)題一（含答案）九年級(jí)化學(xué)溶解度同步練習(xí)題一（含答案）九年級(jí)化學(xué)溶解度同步練習(xí)題課內(nèi)四基達(dá)標(biāo)1.下列說法正確的是（）A.食鹽的溶解度是36克B.100克水溶解了 36克食鹽達(dá)到飽和，所以食鹽的溶解度為36克C.20時(shí),食鹽的溶解度為36克D.2（rC時(shí)，100克食鹽溶液中含有36克食鹽,所以食鹽的溶解度為36克2.20。（：時(shí),氯酸鉀的溶解度為7.4克，其含義是（）A.2CTC時(shí)，100克水中最多能溶解氨酸鉀7.4克B.2CTC時(shí)，100克氯酸鉀徹口溶液中含有氯酸鉀7.4克C把7.4克氯酸鉀溶解在100克水中，恰好制成飽和溶液D.7.4克氯酸鉀可以溶解在100克水里。3.

2、已知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，現(xiàn)有一瓶t°C時(shí)的硝酸鉀飽和溶液, F面對(duì)它的 說法正確的是（）A.它一定是濃溶液B.降低溫度，有晶體析出，剩余溶液仍為飽和溶液C.升高溫度,晶體不析出，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.在FC時(shí)加入硝酸鉀,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大4.固體物質(zhì)溶解度曲線上的任意一點(diǎn)表示（）A.一定溫度和一定量溶劑里溶解溶質(zhì)的質(zhì)量B.柜應(yīng)溫度下，100克溶劑里溶解溶質(zhì)的質(zhì)量C.相應(yīng)溫度下，100克溶劑里最多能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量D.溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解溶質(zhì)的質(zhì)量5.20時(shí)，50克水中溶解18克食鹽達(dá)到飽和，則2CTC時(shí),NaCI的溶解度是（）A.18B.18 克 C.36D.36

3、 克6 .下列做法能改變固體物質(zhì)溶解度的是（）A.升高溫度B.增加溶質(zhì)C.增加溶劑D.增大壓強(qiáng)7 .t°C時(shí),某固體溶質(zhì)的傾口溶液的質(zhì)量為a克，將其全部蒸干，得到b克該溶 質(zhì)，則此固體物質(zhì)在t°C時(shí)的溶解度為（）A.克B.克C.克D.克8 .已知2CTC時(shí)食鹽的溶解度為36克在2CTC時(shí)將20克食鹽放入到50克水中, 充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱娜苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.40%B.33.3%C.36%D.26.5%9 .2CTC時(shí)某物質(zhì)的不飽和溶液，在保持溫度不變的條件下，若再加入20克該物 質(zhì)或蒸發(fā)掉40克水都可以成為飽和溶液，那么該物質(zhì)在2（TC時(shí)的溶解度是（）A.40 克B.5

4、0 克C.25 克D.無法計(jì)算10 .3CTC時(shí)KCIO3的溶解度為10g , 424g KCIO3溶液中加入10g KCIO3和6g 水恰好達(dá)到飽和，原溶液中含溶劑為（）A.200gB.400gC.390.8gD.394g11 .25時(shí)，5克水最多能溶解物質(zhì)A 2克，20P時(shí),25克水最多能溶解物質(zhì)B 10克.如果在2 4°C的相同溫度下，A與B的溶解度（SA和SB）的關(guān)系是（）A.SA>SB B.SA=SB C.SA<SBD.無法匕喉12 .在溫度不變的情況下，將FC的KNO3溶液100克蒸發(fā)掉2.5克水，析出2 克晶體，再蒸發(fā)5克水，又析出5克晶體，則該溫度下KNO

5、3的溶解度是（）A.7.5 克 B.80 克 C.90.3 克 D.100 克13 .在2CTC時(shí)，ag某物質(zhì)完全溶解后制得密度為d的飽和溶液Vml ,則在20 時(shí)該物質(zhì)的溶解度為（）A. g B. g C. g D.g14 .將某物質(zhì)溶液蒸發(fā)50g水后，溫度降到tz析出8g該物質(zhì)晶體（不含結(jié)晶 水）；再蒸發(fā)50g水，仍保持t,又析出10g晶體，那么原溶液欲達(dá)到FC時(shí)的飽和 溶液，至少應(yīng)（）A.蒸發(fā)掉10g水B.加入2g該物質(zhì)C.蒸發(fā)掉15g水D加入8g該物質(zhì)15 .FC時(shí)，Mg某物質(zhì)A的飽和溶液，A溶解的量一定達(dá)到了最大值W ,該物質(zhì) 在tT時(shí)溶解 度可表示為（）A.g B. g C. g

6、D.g16 .某溫度下,對(duì)于某固體溶質(zhì)的飽和溶液，下列有關(guān)關(guān)系式中，不正確的是（）A.溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量二溶液質(zhì)量B.C. D.17 .大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而，如;少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大，如；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而，如 。18 .影響溶解度的因素：o19 .在2CTC時(shí),1.5克某固體最多能配制成6.5克飽和溶液.求20（時(shí)該物質(zhì)的溶解度。20 .已知硝酸鉀在30(時(shí)的溶解度為45.8克,求在300c時(shí)酉己制100克硝酸鉀飽 和溶液，需要水和硝酸鉀各多少克？能力素質(zhì)提高：21 20時(shí)50克水中最多可溶解A物質(zhì)10克，2CTC時(shí)100克水中最多可溶解B

7、 物質(zhì)15克則A、B兩物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為()A.A的溶解度比B的溶解度小B.A的溶解度比B的溶解度大C.A、B兩物質(zhì)的溶解度柜同D.A、B兩物質(zhì)的溶解度無法比較22 2CTC時(shí),在wgKNOS的飽和溶液中含有ng水,該物質(zhì)在20(時(shí)的溶解度為 ()A.100(w-n)/ngB.100(w-n)/(w-n)gC.100(w-n)/wgD.100(n-w)/ng3 .在溫度不變的情況下，將t°C的硝酸鉀溶液蒸發(fā)2.5克水析出2克晶體,再蒸 發(fā)5克水析出5克晶體，該溫度下硝酸鉀的溶解度是()A.80 克B.100 克C.75 克D.90.3 克4 .某溶質(zhì)不含結(jié)晶水，將一定質(zhì)量的該溶質(zhì)

8、的飽W溶液，從6CTC降到20工時(shí)， 溶液保持不變的是（）A.溶液的質(zhì)量B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶液的濃度D.溶劑的質(zhì)量5 .某溫度下某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9:20,則此溫度下該物 質(zhì)的溶解度為 O6 .已知50時(shí)NH4CI的溶解度為50g ,現(xiàn)配制50時(shí)NH4CI飽和溶液48g , 需水和NH4CI各多少克？滲透拓展創(chuàng)新：NaNO3在各種溫度時(shí)的溶解度如下：溫度/10 20 30 40 50 60 80溶解度/g80 88 96 104 114 124 148在6CTC時(shí)將66gNaNO3固體和75g水混合后新得溶液為不徹口溶液。若要使該不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤阂媚男┓椒?請(qǐng)通過

9、計(jì)算回答。中考真題演練:1 .KNO3在6(TC時(shí)的溶解度為110g ,該溫度下KNO3飽W溶液中溶質(zhì)、溶齊IJ、 溶液的質(zhì)量之比為 ： ： O2 .現(xiàn)有某溫度下的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩份KNO3溶液100g，甲學(xué)生把其中一份蒸 發(fā)掉2.5g水后恢復(fù)到原溫度，析出2g晶體;乙學(xué)生把另一份溶液蒸發(fā)掉5g水后, 恢復(fù) 到原溫度，析出4.5g晶體,該溫度下KNO3的溶解度是。知識(shí)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：要使二氧化碳的溶解增大，一般可采用降低溫度和增加壓強(qiáng)方法。請(qǐng)分析原因， 并舉出實(shí)例。參考答案課內(nèi)四基達(dá)標(biāo)l.C 2,A 3.B 4.C 5.D 6.A 7.C 8.D 9.B 10.D ll.D 12.D 13.C 14.AB 15 .A 16.D17 .增大硝酸鉀食鹽減小熟石灰18 .溶質(zhì)的性質(zhì) 溶劑的性質(zhì) 溫度19 .30 克 20.68.6 克能力素質(zhì)提高l.B 2.A 3.B 4.D 5.19.45 克 6水 32g