鹵素課后習(xí)題及答案

1、鹵素單元檢測試題一選擇題（每小題只有1或2個答案）1.生活中常用到一些化學(xué)知識，下列分析中正確的是 A醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇不溶于水 B某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解的CO2增多 C氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性D加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因為碘酸鉀能溶于水而碘化鉀不溶于水2.一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)=NH4I+At NH2 下列敘述

2、正確的是AZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物BZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物CAtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑DAtI與液氨的反應(yīng)中，得失電子數(shù)相等3.在Fe2(SO)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀為A. Al2S3和I2 B. FeS、Al(OH)3、S C. Fe2S3和I2 D. Al(OH)3、Fe(OH)34.取相同體積的KI、Na2S和FeBr2溶液分別通入足量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時，消耗Cl2的體積相同（同溫同壓下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A112 B213 C632 D3

3、215.已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：KBrO3能將I氧化成KIO3，本身被還原為Br2；Br2能將I氧化為I2；KIO3能將I氧化為I2，也能將Br氧化為Br2，本身被還原為I2。向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得產(chǎn)物除水外還有A.Br、I2 B.Br2、Br、I2 C.Br2、I2、IO3 D.Br2、IO36.50g含有1.17g氯化鈉和0.84g氟化鈉的溶液中加入過量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)攪拌、靜止、過濾、洗滌、干燥得到2.87g固體，由此得出的結(jié)論是 A氯離子只有一部分參加反應(yīng) B氟離子只有一部分參加反應(yīng) C氟化銀難溶于水 D氟化鈉和硝酸銀在溶液中無沉淀生成7.對經(jīng)常

4、出現(xiàn)的客觀現(xiàn)象進行歸納可以形成相應(yīng)規(guī)律，但客觀事物有時也會有違背普遍規(guī)律的現(xiàn)象，尋找例外現(xiàn)象出現(xiàn)的原因正是科學(xué)發(fā)展的內(nèi)在動力。下列事實與相關(guān)規(guī)律不相吻合并有其內(nèi)在原因的是 ACs是很活潑的金屬 BI2易溶于四氯化碳CHF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體 DCl在第三周期中原子半徑最小8.下列能夠檢驗出KI中是否含有Br一的實驗是 A加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br B加入酸性KMn04溶液，觀察溶液顏色是否褪去 C加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br D加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br一9.實驗室保存下列試劑，有錯誤的是A溴化

5、銀保存在棕色瓶中 B碘易升華，保存在盛有水的棕色試劑瓶中C液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封的用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中D濃鹽酸易揮發(fā)，盛在無色密封的玻璃瓶中10.有M、N兩溶液，各含下列14種離子中的7種：Al3+、Cl、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、AlO2、CO32、NH4+、SO42、H+。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是 AOH、S2、CO32BMnO4、SO42、NO3CCl、NO3、SO42DAlO2、MnO4、SO4211.在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應(yīng)發(fā)生： IO3

6、+ 5I+ 6H+ 3I2 + 3H2O I2 + 2HSO3+ H2O 2I + 2SO42+ 4H當(dāng)反應(yīng)進行到15min時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失。這一反應(yīng)被稱做時鐘反應(yīng)，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象。下列有關(guān)說法不正確的是A在整個反應(yīng)過程中，起催化作用的物質(zhì)是KIB上述兩個反應(yīng)中,反應(yīng)速率較快的是 C時鐘反應(yīng)的快慢由反應(yīng)決定D“溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與的反應(yīng)速率有關(guān)12.氯氣是化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是 A紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙C純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色

7、火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧。D氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸13. “XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物 (非金屬性：X<Y)， 其化學(xué)性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似。下列說法中，正確的是AICl與水反應(yīng)可生成 HCl 和 HIO，則1mol ICI 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 1molB某溫度，液態(tài) IF5電離：2IF5 IF4+ IF6， 則 c (IF4+)×c (IF6) 是一個常數(shù)CBrCl與 Zn 反應(yīng)生成 ZnCl2 和 ZnBr2 DXYn 與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子亞硫酸鈉晶體濃硫酸濕潤品紅試紙沾有KMnO4溶液的濾紙NaOH濕潤藍色石

8、蕊試紙濕潤淀粉KI試紙14.如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說法正確的是A藍色石蕊試紙先變紅后褪色B品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性C濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于l2DNaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO215.用Cl2對自來水消毒會在產(chǎn)生CHCl3等有害鹵代烴。近年來人們發(fā)現(xiàn)，用ClO2處理飲用水不會產(chǎn)生鹵代烴。ClO2可用Na2SO3和NaClO3在酸性條件下反應(yīng)來制備。下列說法正確的是：A.其消毒效率（以單位體積得電子的數(shù)目）是氯氣的5倍。B.ClO2、Cl2稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣

9、譜高效的特點，對人畜無任何危害C.ClO2在常溫下為氣體，在自然環(huán)境中最終轉(zhuǎn)化為Cl2D.制備ClO2的反應(yīng)可表示為：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2+H2O16.進行化學(xué)實驗，觀測實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是A.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B.在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含SO42D.將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化17.亞氯酸鈉（NaC

10、lO2）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：5HClO2 4ClO2 + H+ + Cl+ 2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時反應(yīng)緩慢，稍后一段時間產(chǎn)生氣體速度較快，速度變化的原因是 A.逸出ClO2使生成物濃度降低 B.酸使亞氯酸的氧化性增強C.溶液中的H+起催化作用 D.溶液中的Cl起催化作用18.已知氧化還原反應(yīng)： 2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.當(dāng)1 mol Cu(IO3)2發(fā)生反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子為10mol B.反應(yīng)中KI被氧化 C. 當(dāng)1 mol Cu(IO3)

11、2發(fā)生反應(yīng)被Cu2+氧化的I為2 mol D. I2是氧化產(chǎn)物CuI是還原產(chǎn)物二、填空題19.回答下列問題 (10分)(1) 寫出過氧化鈣與純堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(2) 84消毒液和潔廁靈（主要成分鹽酸）混合使用，會導(dǎo)致氯氣中毒，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為(3) 汞與次氯酸等物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)，生成水和另一含汞產(chǎn)物，這一產(chǎn)物化學(xué)式為 (4) 過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I氧化為I2；S2O82 + 2I = 2 SO42-+ I2。已知Fe3+氧化性比S2O82弱，F(xiàn)e2+還原性比I 弱，實驗卻表明Fe3+、Fe2+可催化上述反應(yīng)，簡述Fe3+能加快反應(yīng)速率起催化作用的原因：20

12、.飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。2005年的化學(xué)教育報道了如下實驗研究(12分)：實驗一、定性研究：飽和氯水碳酸鈣在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。 經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。請回答：（1）反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強的原因是 。（2）依據(jù)上述實驗可推

13、知：的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有 。實驗二、定量研究： 飽和氯水碳酸鈣水飽和NaHCO3溶液在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳 酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加（不考慮HClO的分解）。請回答：（3）為減少用裝置收集氣體過程中CO2因溶解而造 成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置進行改進，最簡單的方法是 。（4）用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少Ag，總共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體BL，發(fā)現(xiàn)B/22.4 moL明顯小于A/

14、100 moL。若不考慮實驗操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學(xué)反應(yīng)原理來看，導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因是 。（5）實驗后發(fā)現(xiàn)，裝置中的液體增多了，其原因是 。21.短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素，A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。請回答下列問題：（1）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物名稱為 。（2）C的氧化物的水化物的電子式為 ，其中含有的化學(xué)鍵類型為 。（3）由上述四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液呈堿性，是家用消毒劑的主要成分，將該溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色。寫出鹽溶液呈堿性及使KI淀

15、粉溶液變?yōu)樗{色的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 。（4）下圖為一含聚合物電解質(zhì)薄膜的燃料電池的原理示意圖，所用原料是A、B單質(zhì)，則通過燈泡的電流方向是_，正極的電極反應(yīng)式是_。22. A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性且具有強氧化性。實驗步驟和現(xiàn)象見下頁圖：(1) 寫出A、B、C的化學(xué)式：A_，B_，C_(2) 寫出DE(E中含有某5價元素的含氧酸根離子)的離子方程式：_(3) 寫出將SO2氣體通入K的溶液中發(fā)生的離子方程式：_(4) 寫出由FH的化學(xué)方程式：_三、計算題23. 1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子Fe3+、H+、NH4+、Al3+、K+可能大量含有的陰離子

16、Cl、Br、I、ClO、AlO2氣體沉淀n/molV/mL（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示。不能確定是否含有的陽離子有 ，要確定其存在可補充做實驗的是 ；肯定不存在的陰離子有 。（2）經(jīng)檢測，該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.8L5.6L11.2Ln (Cl)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br)1.5 mol1.4 mol0.9 m

17、oln(I)a mol0 mol0 mol當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。計算原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為。鹵素參考答案1. C 2. B 3. B 4. C 5. D 6. D 7. C 8. D 9. B 10. B 11. C 12. C 13. BC 14. CD 15. D 16. A 17. D 18. B19. （10分）（1）2CaO2+2Na2CO3+2H2O = 2CaCO3+4NaOH + O2（2分）（2）ClO + Cl + 2H+ = Cl2 + H2O（2分）（3）Hg2OCl2（2分）（4）陰離子與陰離子相互排斥，反

18、應(yīng)S2O82 + 2I = 2SO42 + I2不易發(fā)生；陰離子與陽離子之間相互吸引，反應(yīng)2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ +I2，S2O82 +2Fe2+ = 2SO42 + 2Fe3+容易發(fā)生，故Fe3+能加快該反應(yīng)的速率而起催化作用。（4分）20（12分）（1）CaCO3 消耗了氯水中的 HCl, 使 Cl2+H2OHCl+HClO 平衡向右移動 , HClO 濃度增大（2分）（2）Ca(HCO3)2( 寫名稱正確同樣得分 ) （2分）（3）在導(dǎo)管末端再連接長導(dǎo)管 , 使導(dǎo)管的出口接近量筒底部 （2分）（4）碳酸鈣與氯水反應(yīng)生成的Ca(HCO3)2再受熱時，除生成CO2外，還生成了C

19、aCO3（3分）（5）從圓底燒瓶蒸出的水蒸氣在廣口瓶中冷凝、聚集 （3分）21.（13分）（1）高氯酸 （1分）（2）；離子鍵和共價鍵 （各2分）（3）ClO-+H2OHClOOH-；2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH- （各2分）（4）從右到左或從b到a； O2+4H+4e-=2H2O （各2分）22. （9分）(1) ANaIBNaClOCAgI(3分)(2) I25ClO2OH=2IO5ClH2O (2分)(3) 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H (2分)(4) Cl22NaOH=NaClNaClOH2O (2分)23. （10分）（1）K+ （2分） 焰色反應(yīng)實驗

20、（1分） ClO、AlO2（2分）（2）Cl2 + 2I = I2 + 2Cl （2分） 10：15：4（3分）高三化學(xué)鹵素測試題一、選擇題（共8小題，每小題4分，每小題只有一個答案符合題意）1下列物質(zhì)加入溴水，經(jīng)振蕩，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的是（ ）Na2S NaOH 乙酸 鎂粉 裂化汽油 甲苯ABCD2某些物質(zhì)光照會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如硝酸銀、硝酸等，下列物質(zhì)光照不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A氯氣和氫氣的混合物 B氯水C次氯酸D碳酸氫鈉3在一定條件下，RO3n和氟氣發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n+F2+2OH RO4+2F+H2O，從而可知在RO3n中，元素R的化合價是（ ）A+4B+5C+6D+7

21、4下列各分子中，所有原子都滿足最外層電子為8電子結(jié)構(gòu)的是 （ ）ACCl4BBF3CH2ODPCl5 5自來水用適量氯氣殺菌消毒。不法商販用自來水冒充純凈水謀取暴利，可用化學(xué)試劑辨別真?zhèn)?，該試劑可以是?）A酚酞試液B氯化鋇溶液C氫氧化鈉溶液D硝酸銀溶液6下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是（ ）AKClBNaBrCLiIDKF7下列關(guān)于鹵素的敘述，正確的是（ ）A單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深B氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強C單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為X2+H2O=HX+HXOD隨核電荷數(shù)的增加X的半徑遞增，還原性遞減8化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一種不穩(wěn)定的物質(zhì)

22、，10mL甲氣體可分解成15mL O2和10mL F2（氣體都在同溫同壓下測定）。下列關(guān)于化合物甲的說法正確的是（ ）A該化合物的分子式為O2F2B其電子式可表示為F:O:O:O:FC甲具有很強的氧化性D甲中氧元素的化合價為2價二、選擇題（共10小題，每小題4分，每小題有12個答案符合題意）9氯磺酸（ClSO3H）是一元強酸，它能與甲酸發(fā)生反應(yīng)：HCOOH+ClSO3HCO+HCl+H2SO4，下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)后溶液的酸性增強 BClSO3H被還原CHCOOH是還原劑D該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)10有下列實驗方法：用萃取分液的方法將溴從水中分離出來用升華法分離碘和沙子的混合物用結(jié)晶法分

23、離硝酸鉀和氯化鈉的混合物用分液法分離水和溴乙烷的混合物用分餾法分離CCl4（沸點76.75）和甲苯（沸點110.6）的混合物，這些方法中 （ ）A只有不正確B只有不正確C只有不正確D全部正確11三氟化氮（）是一種無色無味的氣體，它是氨和氟（）在一定條件下直接反應(yīng)得到：，下列有關(guān)的敘述正確的是（ ）A是共價化合物B的還原性比強C的氧化性比強 D中的N呈3價12我國政府規(guī)定，國內(nèi)銷售的食鹽必須加碘關(guān)于碘鹽的下列敘述中不正確的是（ ）A食用加碘鹽，以確保人體對碘的攝入量B加碘鹽中加入的是碘酸鉀C加碘鹽中不能同時加入碘酸鉀和碘化鉀D加碘鹽中加入的是單質(zhì)碘13能與人體血液中血紅蛋白結(jié)合的一種有毒氣體是

24、（ ）A氯氣B氮氣C一氧化碳D甲烷14下列離子方程式正確的是（ ）A溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B氨水中加入明礬溶液：3OH-+Al3+=Al(OH)3C鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2D氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-15化學(xué)“家庭小實驗”是利用家庭日常生活用品進行化學(xué)學(xué)習(xí)和探究的活動，下列實驗?zāi)芾眉彝ト粘Ｉ钣闷愤M行的實驗是（ ）證明馬鈴薯中含有淀粉除去熱水瓶中的水垢檢驗自來水是否為硬水淀粉溶液具有丁達爾現(xiàn)象ABCD16ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2

25、成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（ ）A1:1B2:1C1:2D2:317某課外活動小組做了一個有趣的試驗：將2g鋁粉和3g碘粉小心混合均勻，分為質(zhì)量相等的3份，分別進行如下實驗，現(xiàn)將實驗記錄列表如下第一組加入0.5g水很快產(chǎn)生火花第二組加入1g膽礬約需30s產(chǎn)生火花第三組加入1g無水硫酸銅1min時仍沒有產(chǎn)生火花根據(jù)上述實驗事實作出的推斷錯誤的是 （ ）A水能增大鋁和碘反應(yīng)的速率B第一組實驗中鋁和碘發(fā)生了化合反應(yīng)生成了C第一組和第二組實驗中還能觀察到紫色的煙D第三組

26、實驗中鋁和硫酸銅發(fā)生了置換反應(yīng)18最近科學(xué)研究表明，用氯氣殺滅自來水中的病菌并非良好方法，氯胺（）在中性或酸性條件下是一種更好的強消毒劑，氯胺的消毒原理之一是（ ）AB C D三、填空題（72分）19（12分）碘缺乏癥遍及全球，估計我國患者約100萬人，控制該病較有效的方法是食用含碘食鹽。我國政府以國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀（），據(jù)此回答： （1）碘是合成_激素的主要原料之一。 （2）長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽供應(yīng)，易患_。 （3）可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉檢驗食鹽中的碘酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式_，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。 （4）已知可用電解法制得，其原理是：以石墨為陽極

27、，不銹鋼為陰極，在一定的電流和溫度下電解KI溶液，總反應(yīng)方程式為：，則兩極反應(yīng)式分別為：陽極_；陰極_。20（12分）實驗室中常用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖所示： （1）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_ _； （2）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol·的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯減少于0.06mol，其主要原因有_ （3）為了提高濃鹽酸的利用率，你對實驗的建議是_ _。 （4）實驗結(jié)束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是_，有關(guān)的離子方程式是_。21（10分）某校化學(xué)課外小組用海帶作為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl4

28、從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實驗操作可分解為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞C檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E旋開活塞，用燒杯接收溶液；F從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G將漏斗上口 的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H靜置、分層.就此實驗，完成下列填空： （1）正確操作步驟的順序是：（用編號字母填寫） AG EF （2）選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是： 22（16分）實驗室用濃鹽酸、MnO2共熱制C

29、l2，并用Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)制少量漂白粉。已知反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O+Q,溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O?，F(xiàn)有甲、乙、丙三們同學(xué)分別設(shè)計的三套實驗裝置如下圖所示：優(yōu)點缺點甲裝置乙裝置丙裝置 （1）有下列幾項優(yōu)、缺點：a.不容易控制反應(yīng)速率；b.容易控制反應(yīng)速率；c.有副反應(yīng)發(fā)生；d.可控制副反應(yīng)發(fā)生；e.污染環(huán)境；f.可防止污染環(huán)境。請從上面幾個方面對圖所示的甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點作出評析，選擇符合題目要求的選項填在右表空格內(nèi)。 （2）圖中所示裝置中，甲由A、B兩部分組成

30、；乙由C、D、E三部分組成；丙由F、G兩部分組成。請從圖AG各部分裝置中選取合理的組成部分，組裝一套較完整的實驗裝置，這些組成部分的連接順序（按氣流從左到右的流向）是（填所選組成部分的編號） 。 （3）實驗中若用12mol/L的濃鹽酸100mL，與足量的MnO2反應(yīng)，最終生成Ca(ClO)2的物質(zhì)的量總是小于0.15mol，其可能的原因是（假定各步反應(yīng)均無反應(yīng)物損耗且無副反應(yīng)發(fā)生） 。23（9分）已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。請回答下列問題： （1）高碘酸是 （填“強酸”或“弱酸”），理由是 。 （2）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO4）在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)的氧化劑是 ，反應(yīng)的離子方程式可表示為 。24（13分）某?；瘜W(xué)興趣小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來制取并收集氯氣，裝置如下 （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）上述反應(yīng)中，還原劑是 ，若是1mol氧化劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是