利用化學(xué)方程式的簡單計算習(xí)題精選

1、利用化學(xué)方程式的簡單計算習(xí)題精選利用化學(xué)方程式的簡單計算習(xí)題精選一、選擇題1電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是（ ）A2:1 B4:8 C1:8 D1:162電解 54 克水，可得到氫氣（ ）A6 克 B3 克 C1.5 克 D8 克3化學(xué)反應(yīng)：A+2B=C+D，5.6 克 A 跟 7.3 克 B 恰好完全反應(yīng)，生成 12.7 克 C?，F(xiàn)要制得 0.4D，則所需 A 的質(zhì)量為（ ）A5.6 克 B11.2 克 C14.6 克 D無法計算4鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比（ ）A27:32:102 B27:16:43 C4:3:2 D9:8:175用氫氣還原+

2、2 價金屬氧化物 a 克，得到金屬 b 克，則該金屬的原子量是（ ）A16b/（ab） B4（ab）/ b C4b/（ab） Db/16（ab）6質(zhì)量相同的下列金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣最多的是（ ）AMg BAl CZn DFe7鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比是（ ）A27：32：102 B27：24：43 C4：3：2 D108：96：20484 克氧氣可跟（ ）克氫氣完全反應(yīng)。A1 B0.5 C2 D493 克鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（ ）克A10 B6 C5 D1210在化學(xué)反應(yīng)中，6 克與足量的反應(yīng)后，得 34 克，則化合

3、物中，A、B 兩元素質(zhì)量比（ ）A17：4 B14：3 C14：7 D14：1711用鋁和鐵分別和足量的稀硫酸反應(yīng)，都得到 2 克氫氣，則消耗鋁和鐵的質(zhì)量比為（ ）A1：1 B27：28 C9：28 D3：2122.3 克鈉、2.4 克鎂、2.7 克鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣的質(zhì)量比為（ ）A1：2：3 B1：1：1 C2：3：1 D3：2：113相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁、鐵分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比是（ ）A1：2：3：2 B2：3：2：1 C 14用氫氣還原氧化銅的實驗中，還原 8 克氧化銅，應(yīng)該通入氫氣的質(zhì)量是（ ）A小于 0.2 克 B等于 0.2 克

4、 C大于 0.2 克15托盤天平調(diào)至平衡，在兩盤燒杯中各盛 98 克 10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時分別加入足量 Mg，Zn 欲使天平仍保持平衡，加入 Mg 和 Zn 的質(zhì)量分別是（ ）A3 克 Mg，3 克 Zn B1 克 Mg，1 克鋅C7 克 Mg，7 克 Zn D5 克 Mg，5 克 Zn168 克在中充分燃燒，需要消耗_克（ ）A56 克 B64 克 C72 克 D60 克17制取 71 克五氧化二磷，需要磷_克，需要燒氧氣_克（ ）A30 克 30 克 B30 克 40 克 C31 克 40 克 D40 克 31 克二、填空題112.25 克跟 3.25 克共熱，反應(yīng)完全后剩余物的

5、質(zhì)量為 10.7克。則其中是_，分解的質(zhì)量為_克，產(chǎn)生的質(zhì)量為_克。2相同質(zhì)量的 Mg、Zn、Fe 分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速度最快的是_產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為_。3電解 10 克水，能得到氫氣_克，氧氣_克。 4相同質(zhì)量的鋅分別跟足量的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比為_。5在高溫下用還原 m 克氧化鐵，得到 n 克鐵，氧的原子量為 16，鐵的原子量是_。6某同學(xué)用氫氣還原氧化銅，實驗完畢后，得到 6.4 克銅，共用去氫氣 0.6 克，則被還原的氧化銅的質(zhì)量是_。三、計算題1實驗室要制取 4.8 克氧氣，至少需分解多少克高錳酸鉀？226 克鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)后，將產(chǎn)生的氫氣全部用

6、來還原三氧化鎢（），求可還原出多少克鎢（W）？3將 21g 鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)。計算：生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（氫氣的密度是 0.09g/L）4往 10g 含有 Cu 粉的 CuO 粉末中，通入足量干燥的并加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為 8.4g，求原混合物中 CuO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、實驗題密閉容器內(nèi)裝入某混合氣體，用電火花點燃，恰好完全反應(yīng)，此混合氣體可能是、CO、三種中的二種或三種混合而成。（1）此混合氣體組成可能有以下幾種情況：若由、混合而成，則氫分子與氧分子個數(shù)之比為_。若由 CO、混合而成，則一氧化碳分子與氧分子個數(shù)之

7、比為_。（2）若此混合氣體肯定有 32g和其它兩種氣體組成，在混合氣體總質(zhì)量為 62g 這一特定情況下，、CO、三者質(zhì)量之比為_。五、創(chuàng)新題1有一不純的鐵 5.6g 與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出 0.21g 氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為（ ）AMg BZn CCu DAl2鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有部分鎂與氮氣化合（生成物中 N 呈3 價），由此可以推知 12g 鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為（ ）A等于 20g B小于 20g C大于 20g D以上情況都可能3托盤天平調(diào)至平衡，在兩盤燒杯中各盛 98g 10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時分別加入足量 Mg、Zn，欲使天平仍保持平

8、衡，加入 Mg 和 Zn 的質(zhì)量分別是（ ）A3g Mg，3g Zn B1g Mg，1g Zn C7g Mg，7g Zn D5g Mg，5g Zn4為了制取氧氣，取一定質(zhì)量的和一定質(zhì)量的共熱，開始時在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%，當(dāng)?shù)馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到 30%時，試計算分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？5和的混合物中，含a克，加熱分解完全后，的質(zhì)量是 2a克。則原混合物中和的質(zhì)量比約為（ ）A1：1 B2：1 C1.64：1 D1.5：16在加熱的條件下，用氫氣還原a克氧化銅至剩余固體為b克時，參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為（ ）A克 B克 C D 7趣味題“冰塊燃燒” 拿一小塊冰，放上一小塊“石頭”，用火柴在靠近小“石頭

9、”的地方點燃，很快就形成了一團(tuán)烈火，冰塊和“石頭”一起燒起來。這是街頭表演的“冰塊燃燒”的小魔術(shù)。你明白其中的奧秘嗎？答案：一、1C 提示：一個分子的水電解后得到一個分子的氫氣和 0.5 個分子的氧氣，質(zhì)量比為 2： 32/2=16 2A 提示：計算方法同上。 3B 4D 5A6答案：B 點撥：此題可設(shè)四種金屬的質(zhì)量為任意值，但為計算方便，可先求生成相同質(zhì)量時消耗四種金屬的質(zhì)量，其中消耗最少的金屬，便是題目的要求。設(shè)：金屬 R 的原子量為m，與酸反應(yīng)時金屬 R 顯n價，生成 1g 消耗R 的質(zhì)量為x。 7答案：D 點撥：寫出化學(xué)方程式，將反應(yīng)物、生成物的式量寫在各自化學(xué)式的下面，即可計算出質(zhì)量

10、比： 8答案：B 點撥：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計算。 設(shè)氫氣的質(zhì)量為x， 9答案：C 點撥：設(shè)得到氧化鎂的質(zhì)量為x 10答案：B 點撥：由于在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類不會改變，所以化合物中所含 A 元素的質(zhì)量就是 A 單質(zhì)的質(zhì)量，化合物中所含 B元素的質(zhì)量也即是 B 單質(zhì)的質(zhì)量，所以化合物中，A 元素質(zhì)量：B 元素質(zhì)量（34 克6 克）：6 克14：3 選 B。11答案：C 點撥：列出化學(xué)方程式，經(jīng)計算可解答。設(shè)：制取 2 克氫氣，消耗鋁的質(zhì)量為x，消耗鐵質(zhì)量為y。 12答案：A 點撥：只要寫出三種金屬跟鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，可求出。 所以，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣質(zhì)量比 1：2：3。

11、13答案：C 點撥：可設(shè)四種金屬的質(zhì)量均為m，再根據(jù)各自反應(yīng)的化學(xué)方程式，即可求出它們與稀硫酸反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量比。解：根據(jù)相同質(zhì)量的 Na，Mg，Al，F(xiàn)e 分別跟足量的稀硫酸生成氫氣的質(zhì)量比為 14答案：C 點撥：設(shè)與 8 克 CuO 反應(yīng)，消耗氫氣的質(zhì)量為x。 由于在氫氣的還原氧化銅反應(yīng)中、反應(yīng)前、反應(yīng)后還要通氫氣。實際質(zhì)量大于 0.2 克15答案：C 點撥：天平兩盤的燒杯中硫酸的質(zhì)量，濃度相同，欲使天平仍保持平衡，在題中所給 Mg、Zn 的質(zhì)量相同時，則產(chǎn)生的氫氣量相同，所以此題應(yīng)以參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量來計算所需 Mg、Zn 的質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式90 克 10%的硫酸全部反應(yīng)，

12、需要 Mg 的質(zhì)量為 2.4 克，Zn 6.5 克。加入 7 克鋅、鎂反應(yīng)時，都只生成 0.2 克氫氣，并使天平平衡。16答案：B 點撥：設(shè)消耗氧氣的質(zhì)量為x。 17答案：C 點撥：此題根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計算，如果化學(xué)方程式寫錯了或者沒有配平，化學(xué)計算必然會得出錯誤結(jié)果。解：設(shè)需要磷的質(zhì)量為x，氧氣的質(zhì)量為y。 二、13.25 克 12.25 克 4.8 克2 3克 41：1 5 6答案：8 克 點撥：氫氣還原氧化銅實驗中，反應(yīng)前、反應(yīng)后還通氫氣，實際參與反應(yīng)的氫氣要少于 0.6 克。因此，不能用 0.6 克氫氣的質(zhì)量求氧化銅的質(zhì)量，應(yīng)以 6.4 克銅為已知量，根據(jù)化學(xué)方程式不難求出氧化銅

13、質(zhì)量。三、147.4 克 224.5A3解：設(shè) 21g 鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)后可生成質(zhì)量為，的質(zhì)量為。 氫氣的體積 答：略。 點撥：這是根據(jù)化學(xué)方程式，由反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物質(zhì)量的計算題。先寫出 Fe 與反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出有關(guān)的已知量再計算，再利用氣體體積。4答案：原混合物中，CuO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%。 點撥：解本題關(guān)鍵是要搞清楚以下三個問題：原混合物中 CuO 能被還原，而 Cu 不反應(yīng)。反應(yīng)后的 8.4g 固體殘留物中，質(zhì)量意義。原混合物中的 Cu 在反應(yīng)前后質(zhì)量不變。解：設(shè)原混合物中含，反應(yīng)后生成 Cu 質(zhì)量wg，則原混合物 依題意： 四、答案：（1）2：1 1：2 （2）1：1

14、4：16點撥：因為各氣體恰好完全反應(yīng)。由化學(xué)方程式可知：； 氫分子與氧分子的個數(shù)比為 2：1；一氧化碳分子與氧分子的個數(shù)比為2：1；若有 32g，混合氣體總質(zhì)量 62g，則有 CO 和共 30g。 解得：，即質(zhì)量為 2g，CO 質(zhì)量為 28g，質(zhì)量為 32g。所以三者質(zhì)量比 1：14：16。五、1答案：A D點撥：若 5.6g 鐵是純鐵，根據(jù)反應(yīng)方程式 可知生成氫氣的質(zhì)量是 0.20g，而實際產(chǎn)生的質(zhì)量 0.21g0.20g，這說明鐵片中所含的金屬是能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且 5.6g 此金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量應(yīng)大于 0.21g。5.6g Mg 產(chǎn)生質(zhì)量：，可以。5.6g Zn 產(chǎn)生質(zhì)量：，不可以

15、。Cu 不反應(yīng)，產(chǎn)生是零，不可以。5.6g Al 產(chǎn)生質(zhì)量：，可以。故選 A D2答案：B 點撥：由反應(yīng)方程式推知：12 克鎂充分燃燒可生成 MgO 20g，鎂與反應(yīng)：，12 克鎂能生成約 16.7g，因為在空氣中反應(yīng)兩種生成物都存在，所以所得產(chǎn)物質(zhì)量小于 20g，大于 16.7g，選 B。3答案：C 點撥：天平兩盤的燒杯中硫酸的質(zhì)量，濃度均相同，欲使天平仍保持平衡，在題目中所給 Mg、Zn 質(zhì)量相等的前提下，只能是兩者和酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等。所以此題應(yīng)以參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量來計算所需 Mg、Zn的質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)方程式，98g 10%的硫酸全部反應(yīng)，需 Mg 的質(zhì)量為 2.4g，Zn 6.5g。加入 7g Mg、Zn 反應(yīng)時都生成 0.2g 氫氣，并使天平平衡，所以答案為C。4解：設(shè)為 1g，則反應(yīng)前混合物質(zhì)量 125%=4g，其中為3g；反應(yīng)后混合物質(zhì)量共，所以，放出的質(zhì)量為。設(shè)分解的質(zhì)量為x。 分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。答：分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 56.7%。點撥：此題可用歸一法，把質(zhì)量不變的的質(zhì)量假定為 1g。用歸一法是把被研究的物質(zhì)或相關(guān)的物質(zhì)假定為 1 入手進(jìn)行求解的解題方法，該法運用于解題數(shù)據(jù)不足或無數(shù)據(jù)時，常能收到出奇制勝的效果