中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點的總結(jié)：有關(guān)溶液的計算

1、中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點總結(jié)：有關(guān)溶液中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點總結(jié)：有關(guān)溶液的計算的計算1.若干個原子：在元素符號前加數(shù)字， “”省略表示個硫原子，硫元素，硫單質(zhì)2ca個鈣原子2.若干個分子：化學(xué)式前加數(shù)字（單個的元素符號除外）2h2o個水分子2n2個氮分子nso2n 個二氧化硫分子3.若干個離子：離子符號前加數(shù)字（離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它的化合價）2s2-個硫離子2ca2個鈣離子12so42-個硫酸根離子nohn 個氫氧根離子2fe3個鐵離子3fe23 個亞鐵離子4.元素的化合價：標(biāo)在元素符號的正上方a價的鈣元素價的氧元素h2o水中氫元素的化合價價5.“2”的含義ca2前：表示個鈣離子，

2、后：每個鈣離子帶個單位正電荷h2o前：表示個水分子2后：每個水分子中有個氫原子cao 氧化鈣中鈣元素的化合價是+2 價。根據(jù)化學(xué)式的計算.指定部分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%2.化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為 xy元素：元素原子個數(shù)的相對原子質(zhì)量：原子個數(shù)的相對原子質(zhì)量3.元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%100%4.物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%100%（純度、百分含量）5.元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.個數(shù)關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系的關(guān)系式：個數(shù)關(guān)系個粒子個粒子質(zhì)量比的相對分子質(zhì)量：的相對分子質(zhì)量3有關(guān)溶液的計算注意：溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分基本公式：溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量以下公式必須先滿足的前提

3、條件：在一定溫度下的飽和溶液里：溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量溶解度：100克：3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%100%在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度（s 克）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（p%）的關(guān)系s=p%=4加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為 m）濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀溶液質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)4（濃溶液質(zhì)量m）稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的顏色大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無色黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉藍(lán)色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍(lán)色黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色藍(lán)色沉淀：氫氧化銅（）不溶于水可溶于酸紅褐色沉淀：

4、氫氧化鐵（）不溶于水可溶于酸硫磺是淺黃色固體液氧、固態(tài)氧是淡藍(lán)色紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷高錳酸鉀：紫黑色固體淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液綠色：堿式碳酸銅（俗名：銅綠）5七、化學(xué)實驗制取氣體選用裝置考慮：反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件（是否要加熱）反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實驗裝置相同：加熱固體的反應(yīng)：實驗室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅塊狀固體和液體反應(yīng)：實驗室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫收集氣體的方法：排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如o2h2ch4co 等。排水法收集的氣體較純向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質(zhì)量大于

5、29）氣體，如 co2，o2，hcl向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質(zhì)量小于 29）氣體，如 h2，ch4，nh32.實驗室制取氧氣注意事項：試管口略向下傾斜（防止因加熱時藥品所含6濕氣變?yōu)樗魵猓凉芸诶淠伤味沽?，使試管破裂?； 用排水法收集氧氣， 導(dǎo)管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因為開始放出的氣泡不純，含有空氣）排水法收集氧氣結(jié)束時，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。 ）3.加熱銅綠、 木炭還原氧化銅的實驗注意事項：試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂） ；實驗結(jié)束時，

6、應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再停止加熱（防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。 ）4 向上排氣法收集氧氣驗滿方法： 用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃5.鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。6檢驗二氧化碳的試劑：澄清的石灰水；實驗現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。7氫氣還原氧化銅實驗注意事項： “酒精燈遲到早退” ，即開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸） ；7實驗結(jié)束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成 cuo）8.做可燃性氣體的實驗時，要特別注意安全，點燃可燃性氣體（氫氣、甲烷和 co 等）前

7、，都一定要先檢驗氣體的純度。這些氣體與空氣混合點燃都可能發(fā)生爆炸。9.可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。用向下排氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗不純時，要用拇指堵住管口，熄滅管內(nèi)火焰再驗純，防止引爆反應(yīng)瓶內(nèi)氣體。0干燥劑：除去含水物質(zhì)中的水份（特別是除去氣體里的水蒸氣）的物質(zhì)。常用的干燥劑有：呈酸性濃硫酸；呈堿性的氫氧化鈉固體、生石灰（氧化鈣） 、堿石灰。注意：干燥劑不能跟待干燥的物質(zhì)反應(yīng)。氫氧化鈉、生石灰和堿石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。濃硫酸不能干燥堿性的氨氣（3） ，能

8、干燥8其他氣體。氫氣的干燥和除雜質(zhì)：實驗室制得的氫氣里常含有水蒸氣和酸霧，可選用堿石灰、氫氧化鈉把水和酸霧同時除去。見圖中常用的干燥和除雜質(zhì)裝置：除水的裝置接在其他除雜質(zhì)的裝置之后；證明有水的裝置則要在證明有其他物質(zhì)的前面。氣體進(jìn)出要求：長管進(jìn)短管出大頭進(jìn)小頭出1.若干個原子：在元素符號前加數(shù)字， “”省略表示個硫原子，硫元素，硫單質(zhì)2ca個鈣原子2.若干個分子：化學(xué)式前加數(shù)字（單個的元素符號除外）2h2o個水分子2n29個氮分子nso2n 個二氧化硫分子3.若干個離子：離子符號前加數(shù)字（離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它的化合價）2s2-個硫離子2ca2個鈣離子2so42-個硫酸根離子

9、nohn 個氫氧根離子2fe3個鐵離子3fe23 個亞鐵離子4.元素的化合價：標(biāo)在元素符號的正上方a價的鈣元素10價的氧元素h2o水中氫元素的化合價價5.“2”的含義ca2前：表示個鈣離子，后：每個鈣離子帶個單位正電荷h2o前：表示個水分子后：每個水分子中有個氫原子cao 氧化鈣中鈣元素的化合價是+2 價。根據(jù)化學(xué)式的計算.指定部分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%2.化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為 xy元素：元素原子個數(shù)的相對原子質(zhì)量：原子個數(shù)的相對原子質(zhì)量3.元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%100%4.物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%100%（純度、百分含量）5.元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)116.個數(shù)關(guān)系和質(zhì)量關(guān)

10、系的關(guān)系式：個數(shù)關(guān)系個粒子個粒子質(zhì)量比的相對分子質(zhì)量：的相對分子質(zhì)量有關(guān)溶液的計算注意：溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分基本公式：溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量溶解度：100克：123溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%100%在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度（s 克）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（p%）的關(guān)系s=p%=4加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為 m）濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀溶液質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（濃溶液質(zhì)量m）稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的顏色大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無色黑色固體：木炭、

11、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉藍(lán)色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍(lán)色黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色藍(lán)色沉淀：氫氧化銅（）不溶于水可溶于酸13紅褐色沉淀：氫氧化鐵（）不溶于水可溶于酸硫磺是淺黃色固體液氧、固態(tài)氧是淡藍(lán)色紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷高錳酸鉀：紫黑色固體淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液綠色：堿式碳酸銅（俗名：銅綠）七、化學(xué)實驗制取氣體選用裝置考慮：反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件（是否要加熱）反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實驗裝置相同：加熱固體的反應(yīng)：實驗室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅塊狀固

12、體和液體反應(yīng)：實驗室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫收集氣體的方法：排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如o2h214ch4co 等。排水法收集的氣體較純向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質(zhì)量大于 29）氣體，如 co2，o2，hcl向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質(zhì)量小于 29）氣體，如 h2，ch4，nh32.實驗室制取氧氣注意事項：試管口略向下傾斜（防止因加熱時藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂?； 用排水法收集氧氣， 導(dǎo)管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因為開始放出的氣泡不純，含有空氣）排水法收集氧氣結(jié)束時，應(yīng)先撤去導(dǎo)

13、管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。 ）3.加熱銅綠、 木炭還原氧化銅的實驗注意事項：試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂） ；實驗結(jié)束時，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再停止加熱（防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。 ）4 向上排氣法收集氧氣驗滿方法： 用帶火星的15木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃5.鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。6檢驗二氧化碳的試劑：澄清的石灰水；實驗現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。7氫氣還原氧化銅實驗注意事項： “酒精燈遲到早退” ，即開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣

14、與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸） ；實驗結(jié)束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成 cuo）8.做可燃性氣體的實驗時，要特別注意安全，點燃可燃性氣體（氫氣、甲烷和 co 等）前，都一定要先檢驗氣體的純度。這些氣體與空氣混合點燃都可能發(fā)生爆炸。9.可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。用向下排氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗不純時，要用拇指堵住管口，熄滅管內(nèi)火焰再驗純，防止引爆反應(yīng)16瓶內(nèi)氣體。0干燥劑：除去含水物質(zhì)中的水份（特別是除去氣體里的水蒸氣）的物質(zhì)。常用的干燥劑有：呈酸性

15、濃硫酸；呈堿性的氫氧化鈉固體、生石灰（氧化鈣） 、堿石灰。注意：干燥劑不能跟待干燥的物質(zhì)反應(yīng)。氫氧化鈉、生石灰和堿石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。濃硫酸不能干燥堿性的氨氣（3） ，能干燥其他氣體。氫氣的干燥和除雜質(zhì)：實驗室制得的氫氣里常含有水蒸氣和酸霧，可選用堿石灰、氫氧化鈉把水和酸霧同時除去。見圖中常用的干燥和除雜質(zhì)裝置：除水的裝置接在其他除雜質(zhì)的裝置之后；證明有水的裝置則要在證明有其他物質(zhì)的前面。氣體進(jìn)出要求：長管進(jìn)短管出大頭進(jìn)小頭出1.若干個原子：在元素符號前加數(shù)字， “”省略17表示個硫原子，硫元素，硫單質(zhì)2ca個鈣原子2.若干個分子：化學(xué)式前加數(shù)字（單個的元素符號

16、除外）2h2o個水分子2n2個氮分子nso2n 個二氧化硫分子3.若干個離子：離子符號前加數(shù)字（離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它的化合價）2s2-個硫離子2ca2個鈣離子2so42-個硫酸根離子nohn 個氫氧根離子182fe3個鐵離子3fe23 個亞鐵離子4.元素的化合價：標(biāo)在元素符號的正上方a價的鈣元素價的氧元素h2o水中氫元素的化合價價5.“2”的含義ca2前：表示個鈣離子，后：每個鈣離子帶個單位正電荷h2o前：表示個水分子后：每個水分子中有個氫原子cao 氧化鈣中鈣元素的化合價是+2 價。根據(jù)化學(xué)式的計算19.指定部分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%2.化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為 x

17、y元素：元素原子個數(shù)的相對原子質(zhì)量：原子個數(shù)的相對原子質(zhì)量3.元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%100%4.物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%100%（純度、百分含量）5.元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.個數(shù)關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系的關(guān)系式：個數(shù)關(guān)系個粒子個粒子質(zhì)量比的相對分子質(zhì)量：的相對分子質(zhì)量有關(guān)溶液的計算注意：溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分基本公式：溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量20以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量溶解度：100克：3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%100%在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度（s 克）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（p%）的關(guān)系s=p%=4加水稀釋濃溶

18、液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為 m）濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀溶液質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（濃溶液質(zhì)量m）稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的顏色大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無21色黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉藍(lán)色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍(lán)色黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色藍(lán)色沉淀：氫氧化銅（）不溶于水可溶于酸紅褐色沉淀：氫氧化鐵（）不溶于水可溶于酸硫磺是淺黃色固體液氧、固態(tài)氧是淡藍(lán)色紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷高錳酸鉀：紫黑色固體淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液綠色：堿式碳酸銅（俗名：銅綠）七、化學(xué)實驗制

19、取氣體選用裝置考慮：反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件（是否要加熱）22反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實驗裝置相同：加熱固體的反應(yīng)：實驗室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅塊狀固體和液體反應(yīng)：實驗室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫收集氣體的方法：排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如o2h2ch4co 等。排水法收集的氣體較純向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質(zhì)量大于 29）氣體，如 co2，o2，hcl向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質(zhì)量小于 29）氣體，如 h2，ch4，nh32.實驗室制取氧氣注意事項：試管口略向下傾斜（防止因加熱時藥品所含濕氣變?yōu)樗魵猓凉芸诶淠伤味沽?，使試管破裂?； 用排水法收集氧氣， 導(dǎo)管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因為開始放出的氣泡不純，含有空氣）23排水法收集氧氣結(jié)束時，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。 ）3.加熱銅綠、 木炭還原氧化銅的實驗注意事項：試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂） ；實驗結(jié)束時，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再停止加熱（防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。 ）4 向上排氣法收集氧氣驗滿方法： 用帶火星的木條放在集氣瓶