蘇教版高中化學必修一專題一知識點歸納及鞏固練習(共14頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上專題1 化學家眼中的物質世界第一單元 豐富多彩的化學物質一、 物質的分類（1） 從物質的組成分類：可以從混合物和純凈物、單質和化合物、非金屬單質和金屬單質、無機化合物和有機化合物等入手將物質進行分類。純凈物與混合物的區(qū)別：純 凈 物混 合 物有固定的組成和結構無固定組成和結構有一定的熔、沸點無一定的熔、沸點保持一種物質的性質保持原有物質各自的化學性質（2） 從物質的導電性分類：可將物質分為導體和絕緣體。（3） 從物質的狀態(tài)分類：氣體物質、液體物質和固態(tài)物質。（4） 從物質在水中的溶解能力分類：可將物資分為可溶、難溶。補充： 電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物

2、 非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物針對性練習1下列各組物質中，依次屬于單質、酸、鹽的一組是（ ）A干冰、石灰石、氧化鈣   B冰、鹽酸、生石灰C水、燒堿、食鹽   D氯氣、硝酸、食鹽2經測定，一瓶氣體中只含有C、H兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是（）A兩種單質 B兩種化合物C一種單質和一種化合物的混合物 D 一種化合物3.下列物質中屬于非電解質的是（ ） A.液氨 B.液氧 C.CaCO3 D.H2O4.想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、無水CaCl2（固），為什么可歸為一類。據此從AD中選出一種最適宜與這三種物質歸為一類的是（ ）A濃硫酸 B氯

3、化鈉 C堿石灰 D生石灰二、 物質的轉化1. 物質的性質及其變化（1） 物質的性質物理性質物質不需要經過化學反應直接表現(xiàn)出來的性質。如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度等化學性質物質在發(fā)生化學反應時表現(xiàn)出來的性質。如：酸性、堿性、氧化性、還原性、可燃性、穩(wěn)定性等（2） 物質的變化物理變化定義物質發(fā)生狀態(tài)或外形的改變，而沒有生成新物質的變化。如：水結成冰，蔗糖的溶解，酒精的揮發(fā)，金屬通電，活性炭的吸附漂白等化學變化定義物質發(fā)生變化時生成了其他物質的變化。在化學變化中常伴隨有發(fā)光、熱效應、變色、氣體放出、沉淀生成等現(xiàn)象。如：金屬的腐蝕、物質的燃燒、食品的腐敗變質、銨鹽受熱分解等類型按反應形

4、式可分為：分解、化合、置換、復分解按反應的本質可分為：氧化還原反應、非氧化還原反應按參與反應的離子可分為：離子反應、分子反應按反應進行的程度可分為：可逆反應、不可逆反應2. 無機化學反應一般規(guī)律（1） 金屬+非金屬無氧酸鹽 Mg+Cl2MgCl2（2） 堿性氧化物+酸性氧化物含氧酸鹽 CaO+CO2=CaCO3 （3） 酸+堿鹽+水 2HCl+Ba（OH）2BaCl2+H2O（4） 鹽+鹽兩種新鹽 AgNO3+NaClAgCl+NaNO3一般參加反應的兩種鹽可溶，反應向生成更難溶物質的方向進行。（5） 金屬+氧氣堿性氧化物 2Cu+O2 2CuO（6） 堿性氧化物+水堿 CaO+ H2O=Ca

5、(OH)2一般生成的是可溶性的強堿，如CuO、Fe2O3等不能與H2O反應生成相應的氫氧化物（堿）。（7） 堿+鹽新堿+新鹽 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（8） 非金屬+氧氣酸性氧化物 S+ O2SO2（9） 酸性氧化物+水對應含氧酸 SO3+ H2O=H2SO4（10） 酸+鹽新酸+新鹽 CaCO3+2HClCaCl2+ H2O+CO2一般要符合強酸制弱酸或高沸點酸制低沸點酸（難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸）。（11） 鹽+金屬新鹽+新金屬 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu符合鹽是可溶性的、金屬的活潑性強于新金屬、金屬活潑性不能太強(K、Na、Ca等與鹽溶液接觸立即與水反應

6、置換出氫)等條件。（12） 金屬+酸鹽+氫氣 Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2金屬與酸反應置換出氫的規(guī)律應注意：一是金屬在活動性順序表中應排在氫以前，二是酸不能是氧化性酸（濃硫酸、濃、稀硝酸等）（13） 堿性氧化物+酸鹽+水 CuO+2HClCuCl2+ H2O（14） 酸性氧化物+堿鹽+水 CO2+Ca（OH）2= CaCO3+ H2O（15） 同（7）（16） 同（10）針對性訓練1.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如右下圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是（ ）A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4

7、Fe(OH)3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22.下列反應中，不屬于化合、分解、置換、復分解等四種基本反應類型的是（ ）A、 B、C、 D、三、 物質的量（1） 物質的量 是表示大量粒子的集合體中的粒子的多少。是國際單位制中的基本物理量， 用符號n表示。（2） 摩爾 是物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個粒子。摩爾簡稱摩，符號mol。使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類。不能用于描述宏觀物質。（3） 阿伏加德羅常數 1mol 任何微粒的集合體中的微粒數叫做阿伏加德羅常數，用NA表示，通常使用近似值6.02×1023mol1。物質的量、阿伏加德羅常數

8、與粒子數的關系：n四、 摩爾質量（1） 摩爾質量 1mol任何物質所具有的質量叫做這種物質的摩爾質量，當物質的質量以克為單位時，其數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量。摩爾質量的單位g·mol1，符號為M。物質的量、物質的質量和物質的摩爾質量之間存在如下關系：n五、 物質的聚集狀態(tài)（1） 影響物質體積大小的因素有：微粒數目；微粒大小；微粒之間的距離。（2） 對于固態(tài)或液態(tài)物質，影響其體積的主要因素是微粒的數目和微粒的大?。粚τ跉鈶B(tài)物質，影響其體積的主要因素是微粒的數目和微粒間距離。（3） 對于一定量的氣體，影響其體積的因素是溫度和壓強。溫度一定，壓強越大，氣體體積越小，壓強越

9、小，氣體體積越大；壓強一定，溫度越高，氣體體積越大，溫度越低，氣體體積越小。六、 氣體摩爾體積（1） 氣體摩爾體積 單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號為Vm，單位為L·mol1，表達式為Vm在標準狀況下（0，101kPa），Vm22.4 L·mol1這里的氣體可以是單一氣體，也可以是混合氣體。由此也可以推知在標準狀況下氣體的密度是用氣體的摩爾質量除以，即由此也可推得：·（2）阿伏加德羅定律1內容：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。適用范圍：適用于相同條件下任何氣體不同表述：若T、P、V相同，則N(或n)相同；若T、P、n相同，則

10、V相同。2推論：、相同 針對性訓練1.下列說法正確的是 （ ）A1 mol O2的質量為18g/molB3.01×1023個SO2分子的質量為64gCSO42-的摩爾質量為96 g/mol D標準狀況下，1 mol四氯化碳體積為22.4L2.兩份物質的量相同的CH4和NH3比較，下列結論正確的是 （ ）A分子個數比為43 B原子個數比為54C氫原子個數比為11D質量比為17163.以NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）A分別由NA個水分子組成的冰、水、水蒸氣的質量各不相同B2g H2所含的原子數為NAC常溫常壓下，11.2L N2所含的原子數為NAD01 mol CH4所

11、含電子數為 NA4.SO3 (氣)、SO2 (氣)、O2 (氣)的質量比為40：32：8 時，同溫同壓下它們的體積比為 （ ）A3：2：2 B2：2：1 C1：1：1 D2：1：25.現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得B18g，C49g，還有D生成。已知D的相對分子質量為106。現(xiàn)將22gA和11gB反應，能生成D （ ）A0.25mol B0.275mol C0.5mol D1mol七、 物質的分散體系（1）溶液、膠體、濁液三種分散系的比較溶液膠體懸、乳濁液分散質粒子大小/nm11100100外觀特征均勻、透明、穩(wěn)定均勻、有的透明、（較）穩(wěn)定不均勻、不透明、不穩(wěn)定能否

12、通過濾紙×能否通過半透膜××能否有丁達爾效應××實例NaCl、蔗糖溶液Fe（OH）3膠體泥水（2）膠體的概念和性質概念分散質微粒的直徑大小在1nm100nm之間的分散系稱做“膠體”。根據分散劑狀態(tài)，可將膠體分為液溶膠，如氫氧化鐵膠體、膠體有如下的性質丁達爾效應在暗室中，讓一束平行光線通過肉眼看來完全透明的溶液，從垂直于光束的方向，可以觀察到有一渾濁光亮的光柱，其中有微粒閃爍，該現(xiàn)象稱為“丁達爾效應”。丁達爾效應是粒子對光散射作用的結果。布朗運動在膠體中，由于質點在各個方向所受的力不能相互平衡而產生的無規(guī)則的熱運動，稱為“布朗運動”。針對性訓練1

13、膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是（ ）A膠體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能 B產生丁達爾現(xiàn)象C分散質粒子直徑在1nm100nm之間 D膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在2.判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是（ ）A、溶液與膠體：不同的本質原因是能否發(fā)生丁達爾效應B、純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C、氧化還原反應：元素化合價是否變化D、電解質與非電解質：物質本身的導電性第二單元 研究物質的實驗方法一、 物質的分離與提純（1） 物質的分離：是把混合物中的各種物質分開的過程，分開以后的各物質應該盡量減少損失，而且是比較純凈的。經常采用的分離方法有：過濾、蒸發(fā)、結晶、蒸餾（分餾）

14、、萃取、滲析、洗氣等。（2） 物質的提純：是指將某種物質中的雜質，采用物理或化學方法除掉的過程。它和分離的主要區(qū)別在于除掉后的雜質可以不進行恢復。物質提純的原則：不增、不變、易分。提純的方法可以歸納為：“雜轉純，雜變沉，化為氣，溶劑分”。（3） 物質分離和提純的常用方法方法適用范圍主要儀器舉例注意事項過濾固體與液體分離漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙粗鹽的提純時，把粗鹽溶于水，經過過濾，把不溶于水的固體雜質除去要“一貼二低三靠”必要時要洗滌沉淀物（在過濾器中進行）定量實驗的過濾要“無損失”蒸發(fā)分離溶于溶劑中的溶質蒸發(fā)皿、三角架、酒精燈、玻璃棒從食鹽水溶液中提取食鹽晶體溶質須不易分解、

15、不易水解、不易被氧氣氧化蒸發(fā)過程應不斷攪拌近干時停止加熱、余熱蒸干萃取利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來可在燒杯、試管等中進行，一般在分液漏斗中（為便于萃取后分液）CCl4把溶在水的Br2萃取出來萃取后要再進行分液對萃取劑的要求：與原溶劑互不相溶、不反應；溶質在其中的溶解度比在原溶劑中大；溶質不與萃取劑反應；兩溶劑密度差別大萃取后得到的仍是溶液，一般再通過分餾等方法進一步分離分液兩種互不相溶的液體的分離分液漏斗水，苯的分離上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出結晶重結晶混合物中各組分在溶劑中的溶解度隨溫度變化不同燒杯及過濾儀器從氯

16、化鈉和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀一般先配制較高溫度的飽和溶液，然后降溫結晶結晶后過濾分離出晶體蒸餾分餾利用沸點不同以分離互溶液體混合物蒸餾燒瓶、水冷凝管、酒精燈、錐形瓶、牛角管、溫度計、鐵架臺、石棉網等制取蒸餾水，除去水中雜質；石油分餾溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處加碎瓷片注意冷凝管水流方向應下進上出不可蒸干針對性訓練1.下列實驗操作中，錯誤的是（ ）A分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C用酒精萃取碘水溶液中的碘D. 稱量時，將稱量物放在稱量紙或燒杯中，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中2.下列儀器：量筒蒸

17、鎦燒瓶漏斗燃燒匙托盤天平分液漏斗膠頭滴管，常用于物質分離的是（ ）A B C D3.現(xiàn)有三組溶液：含有水份的植物油中除去水份 回收碘的CCl4溶液中的CCl4 用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ）A分液、蒸餾、萃取 B萃取、蒸餾、分液C分液、萃取、蒸餾 D蒸餾、萃取、分液4.要除去NaCl中的雜質MgCl2 、Na2SO4，通常采用以下四種試劑：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入試劑合理的操作順序是（ ）A B C D5.某樣品中含有、和三種雜質中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的溶液，得到4.5g

18、沉淀，對樣品所含雜質的正確判斷是（ ）A、肯定有和，沒有 B、肯定有，沒有，可能還有C、肯定沒有和，可能有 D、以上判斷都不正確6.對于混合物的分離或者提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法？（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎?方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。（2）提取碘水中的碘，用 方法。（3）淡化海水，可采用 方法。（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣，可用 方法。二、 常見物質的檢驗（1） 常見陰離子的特性及檢驗：離子檢驗試劑主要實驗現(xiàn)象離子方程式及說明ClAgNO3溶液，稀硝酸生成的白色沉淀

19、不溶于稀硝酸Ag+ClAgCl(白色)CO32BaCl2溶液、稀鹽酸鹽酸、石灰水生成的白色沉淀能溶于稀鹽酸生成能使石灰水變渾濁的無色氣體Ba2+CO32BaCO3BaCO32H+Ba2+CO2H2OCO322H+CO2H2OCO2+Ca（OH）2= CaCO3（白色）+ H2OOH無色酚酞紫色石蕊試液pH試紙變紅變藍顯藍色至深藍色OH表現(xiàn)堿性SO42可溶性鋇鹽溶液，稀鹽酸生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀Ba2+SO42BaSO4（白色）（2） 常見陽離子的特性及檢驗：離子檢驗試劑主要實驗現(xiàn)象離子方程式及說明H+紫色石蕊試液pH試紙變紅色變紅色Fe3+硫氰化鉀溶液溶液變成血紅色Fe3+3SCN Fe（

20、SCN）3NH4+氫氧化鈉溶液、紅色石蕊試紙加熱有刺激性氣味氣體生成，使試紙變藍NH4+OHNH3+H2ONH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍針對性訓練1.下列說法正確的是（ ）A向某待測液中滴加鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明待測液中存在CO32-B向某待測液中滴加氫氧化鈉溶液并加熱，產生無色有刺激性氣味的氣體，且該氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，說明待測液中存在NH4+ C向某待測液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀產生，說明待測液中存在SO42-D向某待測液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產生，說明待測液中存在Cl2某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等三種陰離子，如果只取

21、一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是 （ ） 滴加足量Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加足量AgNO3溶液；滴加足量Ba(NO3)2溶液A BC D3.有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuSO4、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗。(1)將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。(2)在濾出的沉淀中加入稀鹽酸，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體，再在濾液中加AgNO3溶液有白色沉淀產生。(3)取濾液做焰色反應。焰色為黃色，透過藍色鈷玻璃觀察沒有見到紫色。由上述現(xiàn)象推斷：該混合物中一定含有 ，一定不

22、含有 ，可能含有。三、 溶液的配制和分析(一) 物質的量濃度（1） 定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液的組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度，符號：cB，常用單位為mol·L1或mol·m3（2） 物質的量、物質的量濃度、溶液的體積之間的關系： (二) 配制一定物質的量濃度的溶液1. 配制物質的量濃度溶液主要配制儀器托盤天平（以固體藥品配制時）或量筒（以濃溶液配制稀溶液時）、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管2. 配制物質的量濃度溶液步驟如下：（1） 計算：計算配制的溶液所需溶質的質量（固體溶質）或體積（液體溶質、濃溶液）；（2） 稱量（或量?。河锰炱椒Q量

23、固體溶質（或用量筒量取液體體積）；（3） 溶解：把稱量好的溶質放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，攪拌；（4） 轉移：待溶液靜置到室溫，倒入容量瓶中（配多少毫升的溶液選用多少毫升容量瓶）；（5） 洗滌：洗滌燒杯23次，把每次洗滌的洗滌液一并倒入容量瓶中（洗液及原配液不能超過所配制溶液的體積）；（6） 定容：往容量瓶中加水直至液面接近刻度線12cm處，改用膠頭滴管加水到瓶頸刻度地方，使溶液的凹液面正好和刻度相平。把瓶塞蓋好，反復搖勻。3. 關于容量瓶的使用（1） 容量瓶是配制準確物質的量濃度溶液的儀器。容量瓶是細頸、梨形的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的頸部有標線，瓶上有溫度和容量。（2）

24、 使用容量瓶的注意事項：a) 按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶。（50mL、100mL、250mL、500mL）b) 使用前要檢查容量瓶是否漏水。c) 使用前要先用蒸餾水洗滌容量瓶。d) 容量瓶不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶不能作反應器，不能長期貯存溶液。4. 配制誤差分析（1） 若稱量固體溶質時，操作無誤，但所使用砝碼生銹，m偏大，結果偏高。（2） 若沒有洗滌燒杯內壁，使n減小，結果偏低。（3） 若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則對結果無影響。（4） 俯視刻度線：V偏小，c偏高。（5） 仰視刻度線：V偏大，c偏低。未冷卻至室溫就注入容量瓶進行定容，則V偏小，c偏高。四、規(guī)律總結物質的量（m