l高中化學(xué)方程式總匯(必修)

1、高中化學(xué)方程式總匯說明：無為基本反應(yīng)，全體同學(xué)必須掌握；為較高要求反應(yīng)，基礎(chǔ)較好同學(xué)應(yīng)該掌握；方程式基礎(chǔ)較好同學(xué)應(yīng)該了解。（一）鹵族元素（1）氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（2）鹵族元素方程式2NaCl22NaCl CuCl2CuCl22Fe3Cl22FeCl3 （F2、Br2類似）FeI2=FeI2 Cl2H22HCl3Cl22P2PCl3 5Cl22P2PCl5Cl2H2OHClHClO 2HClO=2HClO2（見光加快）Cl22OH=ClClOH2O （吸收Cl2）2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O （工業(yè)上制漂白粉）3Cl26KOH(濃)KClO35KCl3H2O

2、Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO （日常漂白、消毒原理）Ca(ClO)22HCl(稀)=CaCl22HClO （工業(yè)漂白原理）3Cl22NH3(不足)=N22HCl3Cl28NH3(過量)=N26NH4ClCl22Br=2ClBr2 Cl22I=2ClI2 Br22I=2BrI2 Cl2SO2H2O=4HSO422Cl （Br2、I2類似）Cl2H2S=2H2ClSMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O （實驗室制Cl2）Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl22Cl22H2O （實驗室制Cl2）2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O （

3、實驗室制Cl2）KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O （實驗室制Cl2）K2Cr2O714HCl(濃)=2KCl2CrCl33Cl27H2O （實驗室制Cl2）NaClH2SO4(濃)微熱NaHSO4HCl （實驗室制HCl）2NaClH2SO4(濃)Na2SO42HCl （實驗室制HCl）H2F2=2HF H2Br25002HBr H2I22HIAgCl=AgCl（白色） AgBr=AgBr（淡黃色）AgI=AgI(黃色)2HClF2=2HFCl2 （顏色變深）2F22H2O=4HFO2Si4F2=SiF4 Si4HF=SiF42H2SiO24HF=SiF42H2O 2AgX=2

4、AgX2 （XCl、Br、I）（二）氧族元素（1）生成氧氣的反應(yīng)2H2O2H2O2 2KClO32KCl3O22KMnO4K2MnO4MnO2O2 2HgO2HgO24HNO3或光照4NO2O22H2O 2HClO光照2HClO22F22H2O=4HFO22H2O2MnO22H2OO2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2 2Al2O3(熔融)4Al3O2（2）與O3有關(guān)的反應(yīng)2O3=3O2 3O2放電2O3O32KIH2O=2KOHI2O2（3）H2O2的性質(zhì)2H2O2MnO22H2OO2 SO2H2O2=H2SO42Fe2H2O2H=2Fe32H2O

5、2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2O（4）硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（5）硫元素的性質(zhì)單質(zhì)的性質(zhì)2NaSNa2S FeSFeS 2CuSCu2S2Al3SAl2S3 Al2S36H2O=2Al(OH)33H2SHgS=HgS 2AgS=Ag2SH2SH2S H2SeH2Se （H2Te不能直接化合）S2KNO33CK2SN23CO2 （黑火藥燃燒）3S6KOH2K2SK2SO33H2O （洗硫） SO2SO2S2H2SO4(濃)3SO22H2O S6HNO3(濃)=H2SO46NO22H2OH2S的性質(zhì)H2SH2S2H2SO2(不足)2S2H2O 2H2S3O2(過量)2SO22H2

6、OH2SX2=2HXS S2X2=2XS （XCl、Br、I） H2SCuSO4=CuSH2SO4 H2SCuCl2=CuS2HCl H2S(CH3COO)2Pb=PbS2CH3COOHH2SH2SO4(濃)=SSO22H2O 3H2S(過量)H2SO4(濃)=4S4H2OH2S3H2SO4(濃，過量)=4SO24H2OFeS(s)2HCl(稀)=FeCl2H2S FeS(s)H2SO4(稀)=FeSO4H2S （實驗室制H2S）SO2、H2SO3、SO32的性質(zhì)SO22H2S=3S2H2O H2SO32H2S=3S3H2OSO322S26H=3S3H2O（SO32、S2堿性可大量共存，酸性不

7、能大量共存）2SO2O22SO3 2H2SO3O2=2H2SO4（緩慢）2SO32O2=2SO42（迅速） 還原性：SO2H2SO3SO32SO2Na2O=Na2SO3 SO2Na2O2=Na2SO4SO2NaOH(不足)=NaHSO3 SO22NaOH(過量)=Na2SO3H2ONa2SO3SO2H2O=2NaHSO32SO2Ca(OH)2(不足)=Ca(HSO3)2 SO2Ca(OH)2(過量)=CaSO3H2O2NaHCO3SO2=Na2SO32CO2H2ONa2CO3SO2=Na2SO3CO2SO2H2OH2SO3 H2SO3HHSO3SO2X22H2O=H2SO42HX H2SO3X

8、2H2O=H2SO42HXSO32X2H2O=SO422H2X （XCl、Br、I）2Fe3SO22H2O=2Fe24HSO42SO2NH3·H2O=NH4HSO3 4FeS211O22Fe2O38SO2Na2SO3H2SO4(1:1)=Na2SO4SO2H2O （實驗室制SO2）SO3、濃H2SO4的性質(zhì)SO3H2O=H2SO4 Fe（Al）H2SO4(濃)鈍化Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2OAl6H2SO4(濃)Al2(SO4)33SO26H2OFe6H2SO4(濃)Fe2(SO4)33SO26H2OC2H2SO4(濃)CO22SO22H2O2NaX(s)H2SO4

9、(濃)Na2SO42HX （X=F、Cl）2HIH2SO4(濃)I2SO22H2O （HBr類似）（三）碳族元素（1）碳、硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（2）碳、硅元素方程式CH42O2 點燃CO22H2O2CO22CO CO2CO2CCuOCuCO C2CuO2CuCO2CH2OCOH2 COH2OCO2H2C2H2SO4(濃)CO22SO22H2OC4HNO3(濃)CO24NO22H2OC2SCS2 3CCaOCaC2CO （制電石）2COO22CO2 3COFe2O32Fe3CO2CO22Mg2MgOC CO2(少量)Ca(OH)2 = CaCO3H2O2CO2(過量)Ca(OH)2 = Ca

10、(HCO3)2 離子方程式：CO2OH= HCO3CO2BaCl2(aq)不反應(yīng)CO2(少量)H2ONa2SiO3=H2SiO3Na2CO3 離子方程式：CO2H2OSiO32= H2SiO3CO322CO2(過量)2H2ONa2SiO3 = H2SiO32NaHCO3CO2(少量)H2OCa(ClO)2 = CaCO32HClO2CO2(過量)2H2OCa(ClO)2 = Ca(HCO3)22HClO 離子方程式：CO2H2OClO= HCO3HClOCO2H2ONa2CO3=2NaHCO3向純堿溶液中緩慢逐滴加入稀鹽酸至過量：Na2CO3HCl = NaHCO3NaCl NaHCO3HCl

11、 = NaClH2OCO2Na2CO3Ca(OH)2 = CaCO32NaOH CO32Ca2= CaCO3NaHCO3HCl=NaClH2OCO2NaHCO3NaOH= Na2CO3H2ONaHCO3(少量)Ca(OH)2=H2OCaCO3NaOH 離子方程式：HCO3Ca2OH= H2OCaCO32NaHCO3Ca(OH)2(少量)=2H2OCaCO3Na2CO3 離子方程式：2HCO3Ca22OH=2H2OCaCO3CO32Ca(HCO3)2NaOH(少量)=H2OCaCO3NaHCO3離子方程式：Ca2HCO3OH= H2OCaCO3Ca(HCO3)2(少量)2NaOH=2H2OCaC

12、O3Na2CO3離子方程式：Ca22HCO32OH=2H2OCaCO3CO32Si2F2=SiF4 Si4HF=SiF42H2Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2 SiO2SiO2SiCSiC SiO22CSi2COSi與Cl2加熱：Si2Cl2SiCl4 SiO24HF=SiF42H2OSiO2CaOCaSiO3 SiO22NaOH=Na2SiO3H2O工業(yè)制玻璃的兩個反應(yīng)：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2 SiO2CaCO3CaSiO3CO2由SiO2制硅酸：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2Na2SiO32HCl=H2SiO32NaClNa2SiO32CO22H2O=

13、H2SiO32NaHCO3（四）氮族元素（1）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（2）氮元素的方程式氮氣的性質(zhì)N23H22NH3 N2O2 放電2NON23MgMg3N2 Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3NO、NO2的性質(zhì)2NOO2=NO2 2NO2(g)N2O4(g)；H03NO2H2O=2HNO3NO4NO3O22H2O=4HNO3 4NO2O22H2O=4HNO32NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O （硝酸工業(yè)尾氣吸收）NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O （硝酸工業(yè)尾氣吸收）NH3、NH3·H2O的性質(zhì)NH3H2O大部分NH3·H2O少部分NH4OH

14、NH3HCl=NH4Cl(白煙) NH3HNO3(濃)=NH4NO3(白煙)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(無白煙)NH3CO2H2O=NH4HCO3 2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3CaCl28NH3=CaCl2·8NH3 （CaCl2不能干燥NH3）AlCl33NH3·H2O=Al(OH)33NH4Cl Al(OH)3不溶于過量的氨水FeCl33NH3·H2O=Fe(OH)33NH4ClAgNO3NH3·H2O=AgOHNH4NO3AgOH2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH2H2O4NH35O24NO6H2O 4NH33

15、O2(純)2N26H2O8NH36NO27N212H2O 4NH36NO5N26H2O2NH3(不足)3Cl2=N26HCl 8NH3(過量)3Cl2=N26NH4Cl(白煙)2NH33CuON23Cu3H2O銨鹽的性質(zhì)NH4ClNH3HClNH4HCO3NH3CO2H2O (NH4)2CO32NH3CO2H2O2NH4Cl(s)Ca(OH)2CaCl22NH32H2O （實驗室制NH3）銨鹽和強(qiáng)堿在溶液中反應(yīng)： NH4(稀)OH(稀)=NH3·H2O NH4(濃)OH(濃)=NH3H2ONH4OHNH3H2OHNO3、NO3(H)的性質(zhì)4HNO3或光照4NO2O22H2O CuO2

16、HNO3=Cu(NO3)2H2OFe2O36HNO3=2Fe(NO3)33H2OFeO4HNO3(濃)=Fe(NO3)3NO22H2O3FeO10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3NO5H2OCu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OFe6HNO3(濃)Fe(NO3)33NO23H2OFe(少量)4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O3Fe(過量)8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2OC4HNO3(濃)=CO24NO22H2OS6HNO3(濃)=H2SO46NO22H2O工業(yè)上制HNO3：4NH35O24N

17、O6H2O 2NOO2=NO2 3NO2H2O=2HNO3NONaNO3(s)H2SO4(濃)NaHSO4HNO3 （實驗室制HNO3）NO3的檢驗：晶體或濃溶液（稀溶液先濃縮）與濃H2SO4、Cu共熱，若產(chǎn)生紅棕色氣體，證明有NO3。NaNO3(s)H2SO4(濃)NaHSO4HNO3Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O6I2NO38H=3I22NO4H2O3H2S2NO32H=3S2NO4H2O3S22NO38H=3S2NO4H2O3SO322NO32H=3SO422NOH2O（3）磷及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（4）磷及其化合物的性質(zhì)白磷(P4)隔絕空氣加熱到260加熱到41

18、6升華后，冷凝紅磷 （白磷有毒，紅磷無毒）4P5O22P2O5 4P3O22P2O32P5Cl22PCl5(白煙) 2P3Cl22PCl3(白霧)P2O53H2O2H3PO4 P2O5H2O(冷)=2HPO3(有毒)H3PO4NaOH=NaH2PO4H2OH3PO42NaOH=Na2HPO42H2OH3PO43NaOH=Na3PO43H2OH3PO4(濃)NaBr(s)NaH2PO4HBr （實驗室制HBr）H3PO4(濃)KI(s)KH2PO4HBr （實驗室制HI）（五）堿金屬元素（1）鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（2）堿金屬元素方程式1單質(zhì)的反應(yīng)4LiO22Li2O4NaO2=2Na2O 2

19、NaO2Na2O2 2Na2OO22Na2O2KO2KO2 （Rb、Cs與O2反應(yīng)生成更復(fù)雜的化合物）2NaH22NaH NaHH2O=NaOHH22NaS=Na2S2Na2H2O=2NaOHH2 （浮、熔、游、響）2Na2HCl=2NaClH22Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4H22Na2C2H5OH2C2H5ONaH22NaCl(熔融)2Na+Cl2 （工業(yè)上制Na）2Na2O、Na2O2的反應(yīng)Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2O2HCl=2NaClH2O 2Na2O

20、24HCl=4NaCl2H2OO2Na2O2SO2=Na2SO4 Na2O2CONa2CO33NaOH的反應(yīng)與氧化物反應(yīng)CO2NaOH(不足)=NaHCO3 CO22NaOH(過量)=Na2CO3H2OSO2NaOH(不足)=NaHSO3 SO22NaOH(過量)=Na2SO3H2OSiO22NaOH=Na2SiO3H2O2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2O與酸反應(yīng)2NaOHH2SO4=Na2SO42H2ONaOHH3PO4=H2ONaH2PO4 2NaOHH3PO4=2H2ONa2HPO43NaOHH3PO4=3H2ONa3PO4與兩性物質(zhì)反

21、應(yīng)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2O與鹽反應(yīng)2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO42NaOHMgSO4=Mg(OH)2Na2SO42NaOH(NH4)2SO4=Na2SO42NH3·H2O （在溶液中）2NaOH(s)(NH4)2SO4(s)Na2SO4(s)2NH32H2OCa(OH)22NH4ClCaCl22H2O2NH3 （實驗室制NH3）Ca(HCO3)22NaOH(過量)=2H2OCaCO3Na2CO3Ca(HCO3)2NaOH(不足)=H2OCaCO3NaHCO3Mg(HCO3)24NaOH(過量)=Mg(OH

22、)22Na2CO32H2O與某些單質(zhì)反應(yīng)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2Cl22NaOH=NaClNaClOH2O3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O （洗硫）4Na2CO3、NaHCO3的反應(yīng)與酸反應(yīng)Na2CO3HCl=NaHCO3NaClNaHCO3HCl=NaClH2OCO2 （NaHCO3與鹽酸反應(yīng)更劇烈）Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2與酸性氧化物反應(yīng)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3Na2CO3(飽和)CO2H2O=2NaHCO3 （NaHCO3比Na2CO3溶解度?。㎞a2CO3SiO2Na2SiO

23、3CO22NaHCO3(過量)SO2=Na2SO32CO2H2ONaHCO3(不足)SO2=NaHSO3CO22Na2CO3SO2H2O=2NaHCO3Na2SO3Na2CO3SO2=Na2SO3CO2Na2CO32SO2H2O=2NaHSO3CO2與堿反應(yīng)NaHCO3NaOH=H2ONa2CO3NaHCO3(不足)Ca(OH)2=H2OCaCO3NaOH2NaHCO3(過量)Ca(OH)2=2H2OCaCO3Na2CO3Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH與鹽反應(yīng)Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClNa2CO3BaCl2=BaCO32NaClNaHCO3與CaCl2、Ba

24、Cl2不反應(yīng) （用于區(qū)別CO32、HCO3）NaHCO3NaHSO4=Na2SO4H2OCO2熱穩(wěn)定性2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 （Na2CO3受熱不分解）CaCO3CaOCO2 （MgCO3、BaCO3類似）（六）鎂、鋁、鐵、銅元素（1）鎂、鈣及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（2）鎂及其化合物的性質(zhì)1單質(zhì)的還原性2MgO22MgO3MgN2Mg3N2 Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3MgCl2MgCl2 MgSMgS2MgCO22MgOC Mg2H2OMg(OH)2H2Mg2H=Mg2H2總反應(yīng)：Mg2NH4=Mg22NH3H22化合物的性質(zhì)MgO2H=Mg2H2O Mg(OH

25、)2MgOH2OMg(OH)22H=Mg22H2O Mg22OH=Mg(OH)2Mg22NH3·H2O=Mg(OH)22NH4 MgCl2(熔融)MgCl2MgCl22H2OMg(OH)2H2Cl2MgSO4Ca(OH)2=Mg(OH)2CaSO4MgCO3H2OMg(OH)2CO2Mg(HCO3)2Mg(OH)22CO2Mg(HCO3)22Ca(OH)2=Mg(OH)22CaCO32H2O（3）鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（4）鋁及其化合物的性質(zhì)1單質(zhì)的還原性4Al3O22Al2O32Al3Cl22AlCl32Al3SAl2S3 Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S2AlFe2

26、O32FeAl2O3（FeO、Fe3O4也有類似反應(yīng)，用于野外焊接無縫鐵軌）4Al3MnO23Mn2Al2O32AlCr2O32CrAl2O310Al3V2O56V5Al2O32Al6H=2Al33H22Al2OH2H2O=2AlO23H2AlH2SO4(濃)鈍化2Al6H2SO4(濃)Al2(SO4)33SO26H2OAlHNO3(濃)鈍化Al6HNO3(濃)Al(NO3)33NO26H2OAl4HNO3(稀)=Al(NO3)3NO2H2O2“鋁三角”的有關(guān)反應(yīng)OH3OH或3NH3·H2O或3AlO23HAl3AlO2Al(OH)3H或1/3Al3或CO24OH4HAl33OH=A

27、l(OH)3 Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4 制Al(OH)3 Al33AlO26H2O=4Al(OH)3 制Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2O Al(OH)3OH=AlO22H2OAlO2HH2O=Al(OH)3 3AlO2Al36H2O=4Al(OH)3 制Al(OH)3 2AlO2CO2(不足)3H2O=2Al(OH)3CO32 AlO2CO2(過量)2H2O=Al(OH)3HCO3 制Al(OH)3Al34OH(過量)=AlO22H2O AlO24H(過量)=Al32H2O3Al2O3、Al(OH)3、Al3、AlO2的其它反應(yīng)2Al2O3(熔融

28、)電解4Al3O2 Al2O36H=2Al33H2OAl2O32OH=2AlO2H2O Al(OH)3Al2O33H2O2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2SAl33HS3H2O=Al(OH)33H2SAl33ClO3H2O=Al(OH)33HClO2Al33SiO326H2O=2Al(OH)33H2SiO3AlO2NH4H2O=Al(OH)3NH3AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO32（5）鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（6）鐵及其化合物的性質(zhì)1單質(zhì)的還原性2Fe3Cl22FeCl3 （Fe與F2、Br2反應(yīng)類似）FeSFeS FeI2FeI23Fe2O2Fe3O4 2FeO22

29、FeO3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 Fe2H=Fe2H2Fe2Fe3=3Fe2 FeCu2=Fe2CuFe2Ag=Fe22Ag FeH2SO4(濃)鈍化2Fe6H2SO4(濃)Fe2(SO4)33SO26H2O FeHNO3(濃)鈍化Fe6HNO3(濃)Fe(NO3)33NO23H2OFe(不足)4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O3Fe(過量)8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O2氧化物、氫氧化物的性質(zhì)非氧化還原反應(yīng)FeO2H=Fe2H2O Fe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2O Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)3

30、3H=Fe33H2O 2Fe(OH)3Fe2O33H2O氧化還原反應(yīng)Fe2O32Al2FeAl2O3 （FeO、Fe3O4也能和Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)）2Fe2O33C4Fe3CO2 Fe2O33CO2Fe3CO2Fe2O33H22Fe3H2O （FeO、Fe3O4也能被C、CO、H2在高溫下還原）4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)33FeO10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3NO5H2O3Fe(OH)210HNO3(稀)=3Fe(NO3)3NO8H2OFe2O36HI=2FeI2I23H2O2Fe(OH)36HI=2FeI2I26H2O3Fe3O428HNO3(稀)=9Fe(NO3)3NO14H2OFe3O48HI=3FeI2I24H2O3Fe2、Fe3的性質(zhì)非氧化還原反應(yīng)Fe22OH=Fe(OH)2 Fe33OH=Fe(OH)3Fe22NH3·H2O=Fe(O