(高三上)—2015-2016—廈門一中期中卷.doc

1、期中卷（高三上）2015-2016一中一、選擇題（共22題，每題2分，共44分）1化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是（）A黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成B可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異2鉛筆是常用的學(xué)習(xí)用品，鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土。某型號的鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，用該鉛筆寫一個(gè)化學(xué)方程式消耗鉛筆芯的質(zhì)量約1mg，那么鉛筆芯中減少的碳原子數(shù)約為 （   ）A2.5×1019個(gè) B2.5×1

2、022個(gè) C5×1019個(gè)D5×1022個(gè)3某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是( )A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子D它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子CeCeCeCe4稀土金屬鈰（Ce）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4；氧化性：Ce4+Fe3+。下列說法正確的是（）A 它們互稱為同素異形體B工業(yè)上可以采用電解氯化鈰水溶液來獲得鈰單質(zhì)C鈰溶于氫碘酸的主要化學(xué)方程式可表示為：2Ce+6HI2CeI3+3H2D工業(yè)上金屬鈰

3、一般保存在敞口容器中5下圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是（）A當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3CB和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)6“暖冰”是韓國首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場中，在20時(shí)，水分子瞬間凝固形成的。某老師在課堂上做了一個(gè)如右圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸

4、性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，則溶液呈血紅色。則下列說法中不正確的是（）A在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”B水凝固形成20時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化C該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)D該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O27下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）A離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C含有活潑金屬元素的化合物一定不是共價(jià)化合物D含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物8下列有關(guān)敘述中正確的是()A19%的MgCl2溶液中，Cl-與H2O個(gè)數(shù)比為4:45B為檢驗(yàn)酸性

5、溶液中的 Cl-和SO42-，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后濾液中加硝酸鋇溶液CS8和SiO2都是共價(jià)化合物，NH4Cl和CaC2都是離子化合物D若第A族某元素的原子序數(shù)為m，則同周期第A族元素的原子序數(shù)有可能為m+109下列物質(zhì)的保存方法正確的是（）A氫氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中B氫氧化鈉溶液盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中C氯水貯存于棕色玻璃瓶中D硅酸鈉溶液密封保存在玻璃塞的玻璃瓶中10氮化鈉和氫化鈣都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（末配平）如下：Na3N+H2O NaOH +NH3，CaH2+H2O Ca(OH)2 +H2。有關(guān)它們的敘述:離子半徑：Na>N3>H；與水反應(yīng)都是氧化

6、還原反應(yīng)；與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是（）AB CD11短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是( )A元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B元素X與氫形成的原子比為1:1的化合物有很多種C元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物12幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表。分析判斷下列說法

7、正確的是元素代號ABDEGIJK化合價(jià)12+4、41+5、3+3+2+1原子半徑nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186AA的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來BA、H、J的離子半徑由大到小順序是AJHCG元素的單質(zhì)不存在同素異形體DI在DB2中燃燒生成兩種化合物13工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的循環(huán)利用有多種模式。例如：下列表述不正確的是（）A圖I為合成氨，其中N2、H2循環(huán)使用B圖為電解熔融MgCl2得到鎂，其中HCl循環(huán)使用C圖為氨氧化法制硝酸，其中NO循環(huán)使用D圖I可用于侯氏制堿法制純堿中CO2的循環(huán)14下列說法不正確的是（ ）AMgO的熔點(diǎn)高，可用做

8、防火板材料BBaCO3與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多C臭氧有強(qiáng)氧化性，可用于餐具消毒DNH3易液化，可用作制冷劑15下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是（）用濕潤的pH試紙測定溶液的pH不宜用瓷坩堝熔融氫氧化鈉固體或碳酸鈉固體可用加熱法分離I2和NH4Cl的混合物可用稀硝酸洗滌“銀鏡反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)后附著在試管壁上的銀煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量鐵粉AB CD16用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中溶液滴入中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（）選項(xiàng)中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃

9、硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色D氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀17將5.6g Fe投入濃硝酸溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下剩余氣體的體積為（）A 1120mLB2240mLC3360mLD 4480mL18某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L（此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）。甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：、取該無色溶液5m

10、L，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。、用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。、另取溶液加人過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。IV、向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列推斷不正確的是（）A由、判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、NH4+、Cu2+B中加人鹽酸生成無色氣體的離子方程式是6I-+2NO3-+8H+3I2+2NO+4H2OC原溶液一定只含有的離子I-、NO3-，SO42-，Mg2+、Al3+D另取1OOmL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為0.4 g19下列離子

11、方程式正確的是 （ ）A等物質(zhì)的量濃度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性電極電解最初發(fā)生： Cu 2+ + 2Br Cu +Br2BH218O中投入Na2O2：2H218O2Na2O2=4Na+4OH18O2C向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全2Al33SO423Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4DFe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氫：2Fe3+H2S=2Fe2+S2H+ 20NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NAB1molC3H8分子中共價(jià)鍵總數(shù)為11NAC5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD0

12、.1molN5離子中所含的電子數(shù)為3.4NA21下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）A已知2H2（g）O2（g）= 2H2O（g）；H=483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/molB已知C（石墨，s）= C（金剛石，s）；H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOHHCl=NaClH2O；H=57.4 kJ/molD已知2C（s）2O2（g）=2CO2（g）；H1，2C（s）O2（g）=2CO（g）；H2。則H1<H222已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：aCH3CH

13、2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) H= +255.6kJ·mol-1bCH3CH2OH(g)+1/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g) H= +13.8kJ·mol-1則下列說法不正確的是（）A降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率B從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利C乙醇可通過淀粉等生物原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源D由a、b知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=483.6kJ·mol-1二、填空題（共56分）23（18分）物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲

14、所示(部分產(chǎn)物已略去)：圖甲 圖乙（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式                       。（2）比較B中各元素原子半徑大小_（填元素符號）。（3）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學(xué)式是           &#

15、160;     。含1mol葡萄糖的溶液（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是               。（5）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖乙所示。由此可知，該溶液中

16、肯定含有的離子及其濃度之比為         _。（6）若E可用于檢驗(yàn)葡萄糖的存在，寫出G溶液充分蒸發(fā)灼燒后的產(chǎn)物與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式_。CO2、H2O（l）H=akJ·mol-1（7）根據(jù)圖1，寫出25時(shí)由CO2和H2O轉(zhuǎn)化為含2mol乙醇的溶液葡萄糖溶液的熱化學(xué)方程式： _。H=bkJ·mol-124（18分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，在周期表中A是原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C和D同主族，D和E的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，C的單質(zhì)只有氧化性。（

17、1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取E2反應(yīng)的離子方程式_。（2）A、C元素按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物的電子式_。（3）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究DC2和E2的性質(zhì)。分別通入DC2和E2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）_；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入E2時(shí)觀察到的現(xiàn)象為_；若裝置D中裝的是催化劑，當(dāng)通入DC2時(shí)，打開K通入適量O2，化學(xué)反應(yīng)方程式為_；若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）某同學(xué)將足量的DC2通入一支裝

18、有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）_。 A氨水 B稀鹽酸 C稀硝酸 D氯化鈣（5）若由元素Y和X組成2價(jià)酸根Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為Y：X=4：3，當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出E2與Z的溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式_。（6）由A、B、C三種元素組成的堿性物質(zhì)N，A、B、C、D和一種常見額金屬元素組成相對分子質(zhì)量為392的化合物M，1mol M中含有6mol結(jié)晶水對化合物M進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a取含有0.1mol M的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）無色刺激性氣

19、味氣體過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b另以含有0.1mol M的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生46.6g白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解M的化學(xué)式為_。在25下，測定濃度均為a mol/L的化合物B和D的混合溶液pH=7，且含金屬離子的濃度為b mol/L，則溶液中除H+、金屬離子外的陽離子濃度為mol/L。25鋅是一種常用的金屬，冶煉方法有火法和濕法。I鎵（Ga）是火法冶煉鋅過程中的副產(chǎn)品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽(yù)為第三代半導(dǎo)體材料。（1）Ga在元素周期表的位置_。（2）GaN可由Ga和NH3在高溫條件下合成，該反應(yīng)的化學(xué)

20、方程式為_。（3）下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說法正確的是_（填字母序號）。 A一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉 B常溫下，Ga可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣 CGa2O3可由Ga(OH)3受熱分解得到 D一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽II工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示，回答下列問題：已知：Fe的活潑性強(qiáng)于Ni（4）ZnFe2O4可以寫成ZnO·Fe2O3，寫出ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是_。（6）凈化II中加入Zn的目的是_。某化學(xué)課外小組擬用廢舊干電池鋅皮（含雜質(zhì)鐵），結(jié)合下圖信息從提供的試劑中選出適當(dāng)試機(jī)，制取純凈的ZnSO4·5H2O。實(shí)驗(yàn)步驟如下：將鋅片完全溶于稍過量的3 mol·L1稀硫酸，加入