電離平衡鹽類的水解高三化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)之九人教版

1、電離平衡鹽類的水解高三化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)之九本試卷分第卷，第卷，第卷46 分，第卷54 分，滿分100 分。第卷（選擇題，共46 分。 ）一、選擇題 （本小題包括8 個小題，每小題2 分，共 16 分。每小題只有一個選項符合題意。 ）1一元堿 a與 0.01mol/l的一元強(qiáng)酸等體積混合后所得溶液的ph為 7，以下說法中正確的是（）若 a為強(qiáng)堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.01mol/l 若 a為弱堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.01mol/l 反應(yīng)前， a溶液中 oh- 一定是 0.01mol/l 反應(yīng)后，混合溶液中陰離子的濃度大于陽離子的濃度a b c d2下列物質(zhì)的溶液加熱蒸發(fā)至干、灼燒，

2、所得固體的成分不相同的是（）afecl2、fecl3 bna2co3、nahco3cnaalo2、 alcl3 dmg(hco3)2、mgcl23 已知往 0.1mol/l的氨水中滴入酚酞試液時，溶液將呈現(xiàn)粉紅色?，F(xiàn)采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液顏色不會變淺的是（）a往溶液中滴入稀硫酸 b往溶液中加入nh4cl c把溶液加熱至沸騰 d往溶液中加入naoh 4 對苯二酚是攝影業(yè)中常用的顯影劑，它在水中電離出的陰離子對已曝光的agbr 有顯影作用，有關(guān)變化可表示為+2h+ +2ag+2ag 則在以對苯二酚為主要成分的顯影液中，能使顯影速率明顯加快的添加劑可選用（）akbr b ch3cooh c

3、na2co3 dh2o5淺綠色 fe(no3)2的溶液中存在如下平衡：fe2+2h2ofe(oh)2+2h+。若在此溶液中加入稀硫酸，則溶液的顏色（）a變黃 b變得更淺 c不變 d綠色變淺6將 ph為 5 的硫酸溶液稀釋500 倍，稀釋后溶液中c(so42-):c(h+) 約為（）a. 1:1 b. 1:2 c. 1:10 d.10:1 7. 在等物質(zhì)的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽(nar、nar) 溶液中分別通入適量的co2，發(fā)生如下反應(yīng)：nar+co2+h2o=hr+nahco3，2nar+co2+h2o=2hr+naco3把 hr和 hr在水溶液中電離出h+的能力作比較，正確的判斷是（）ahr

4、較強(qiáng) b hr較強(qiáng) c 兩者相同 d 無法比較8. ph=6 的 hcl 和 nh4cl 溶液中，由水電離出的c(h+) 分別為 x mol/l 、y mol/l ，兩者關(guān)系是（）a相等 bxy c x=10-2y dx=102y 二、多選題（ 本大題共10 小題，每小題3 分，共 30 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意，若正確答案中包括一個選項，多選時，該題為0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2 分，選兩個且都正確的給3 分，但只要選錯一個，該小題為0 分。 ）9下列溶液肯定呈酸性的是（）a含 h+的溶液 b加酚酞顯無色的溶液cph7的溶液 doh-h+ 的溶液10下列敘

5、述正確的是( ) a.ph=3 和 ph=4的鹽酸各10ml混合，所得溶液的ph=3.5 b.溶液中 h+ 越大， ph也越大，溶液的酸性就越強(qiáng)c.液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì)d.當(dāng)溫度不變時，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)1125時不斷將水滴入0.1mol/l的氨水中，下列圖像變化合理的是（）12. 在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和ph都相等， 向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等質(zhì)量的氫氣。下列說法正確的是（）a甲燒杯中放入的鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入的鋅的質(zhì)量大b兩燒杯中的酸過量c兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量d反

6、應(yīng)開始后乙燒杯中c(h+) 始終比甲燒杯中c(h+) 小13ph=2的 a、b兩種酸溶液各1ml ，分別加水稀釋到1000ml ，其溶液的ph 與溶液體積 (v) 的關(guān)系如右圖所示，則下列說法正確的是（）aa、b兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等b稀釋后a酸溶液的酸性比b酸溶液強(qiáng)ca=5 時， a是強(qiáng)酸， b是弱酸d若 a、b都是弱酸，則2ay2-hy-oh-h+ c在該鹽的溶液中，離子濃度為na+ hy-oh-h+ dhy-的水解方程式為：hy-+h2oh3o+y2- 15室溫下，在ph=12的某溶液中由水電離的oh- 為（）a1.0 10-7mol/l b1.0 10-6mol/l c1.0

7、10-2mol/l d1.0 10-12mol/l 16將 0.2mol.l-1hcn溶液和 0.1mol.l-1的 naoh溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系正確的是（）ahcncn- chcncn-=oh- dhcncn-=0.1mol.l-1 7 ph 0 水量a 氨水電離程度0 水量b 溶液導(dǎo)電性0 水量c h+0 水量d v/ml 7 ph 0 1a 2 1000 a b 17在 50液氨中有2nh3(l)nh4+nh2-的電離平衡關(guān)系，兩離子的平衡濃度均為110-15mol.l-1，下列對 50時液氨的離子積表達(dá)正確的是（）a離子積是110-15b若在液氨中加入nanh2，其離

8、子積不變c離子積是110-30d若在液氨中加入nh4cl，則 nh4+ 增大，離子積數(shù)值不變18在三瓶體積相等，濃度都是1mol/l 的 hcl 溶液，將加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在中加入少量ch2coona 固體（加入后溶液仍然呈酸性），不作改變。然后以甲基橙作指示劑，用naoh 溶液滴定上述三種溶液，所消耗的naoh 溶液體積是（）a = b c = d =第卷（非選擇題，共54 分。 ）三、填空題（本大題包括10 個小題，共44 分。 ）19 （2 分）分別設(shè)計化學(xué)實驗驗明下列問題：（1）驗證 ch3coona 發(fā)生了水解反應(yīng)：。（2）驗證 fe2(so3)3水解后生成了膠體溶液：。20

9、（4 分）化合物 socl2是一種液態(tài)化合物，沸點為 77，在盛有 10ml水的錐形瓶中，小心地滴加810 滴 socl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，有白霧形成，并帶有剌激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加agno3溶液，有不溶于hno3的白色凝乳狀沉淀析出。（1）根據(jù)上述實驗，寫出socl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）alcl3溶液蒸干灼燒得不到無水a(chǎn)lcl3，而用 socl2與 alcl36h2o混合共熱，可得到無水 alcl3，其原因是：。21 （4 分）（1） 有兩瓶 ph都等于 2 的無色溶液：一瓶是強(qiáng)酸，一瓶是弱酸。為了對它們作

10、出鑒別 ， 某 學(xué) 生 只 用 蒸 餾 水 和ph 試 紙 ， 便 得 出 了 結(jié) 論 ， 試 簡 述 其 方 法 和 結(jié)論：。（2）試設(shè)計一個簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著ch3coohch3coo-+h+的電離平衡。 （要求寫出簡要操作、現(xiàn)象及實驗?zāi)苷f明的問題）22 （4 分）有甲、乙兩份等體積的濃度均為0.1mol.l-1的氨水， ph為 11。（1）用蒸餾水將甲稀釋100 倍，則 nh3h2o的電離平衡向（填“促進(jìn)” 或“抑制” ）電離的方向移動，溶液的ph將為之（填序號） 。a911 之間 b1213 之間 c13 （2） 用 0.1mol/l的氯化銨溶液稀釋100 倍。稀釋后乙

11、溶液與稀釋后甲溶液比較，ph(填“甲大”、 “乙大”或“相等”) ，其原因是。23 （6 分）某二元酸（簡寫為h2a）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離: h2ah+ha-，ha-h+a2-。已知相同濃度時的一級電離大于二級電離。設(shè)有下列四種溶液：a0.01mol/l的 h2a溶液b0.01mol/l的 naha溶液c0.02mol/l的 hcl 溶液與 0.04mol/l的 naha溶液等體積混合液d0.02mol/l的 naoh溶液與 0.02mol/l的 naha溶液等體積混合液據(jù)此填寫下列空白（填代號）（1）c(h+) 最大的是，最小的是。（2）c(h2a) 最大的是，最小的是。（3）c(

12、a2-) 最大的是，最小的是。24 （7 分） （1）體積相同，c(h+) 相同的鹽酸和醋酸分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng)，開始時產(chǎn)生氫氣的速率，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的量（填“相同” 、 “醋酸的多” 、 “鹽酸的多”） ，原因是。（2）在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒，要使產(chǎn)生氫氣的量保持不變，但反應(yīng)速率加快， 可加入晶體， 理由是；要使產(chǎn)生氫氣的量不變， 但反應(yīng)速率變慢， 可加入（填序號） 晶體，理由是?？晒┻x擇的晶體有。a純堿 b 燒堿 c 膽礬 d 醋酸鈉 e khso425 （5 分）某無色溶液，其中可能存在na+、ba2+、alo2-、co32-、so42-，取該溶液進(jìn)行有關(guān)實

13、驗，實驗結(jié)果如圖所示：試回答下列問題：（1）氣體甲的化學(xué)式為。（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為。（3）沉淀丙中一定含有，可能含有。（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有。26. （4 分）水的電離可表示為2h2oh3o+oh-。已知乙醇ch3ch2oh也能發(fā)生類似的電離，寫出該電離方程式；又知乙醇的離子積常數(shù)為ks=11019.10，在乙醇中的ks相當(dāng)于水中的，與ph 相當(dāng)?shù)氖牵渲凳恰?7 （4 分）已知99時， kw=110-12。在該溫度下，將100ml的 naoh 溶液加水稀釋至1l， 則溶液的 ph為， 電離消耗的水為， 若將該溶液加水稀釋至1000l，則溶液的ph為。2

14、8 （5 分） 25時，若體積為va、ph=a 的某一元強(qiáng)酸與體積為vb、ph=b 的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知a7，說明 ch3coona 已水解。(2) 用 fe2(so4)3水解后的溶液做丁達(dá)爾實驗，若形成一條光亮的通路，則說明形成了膠體溶液。20 （1）socl2+h2o=so2+hcl （2）socl2與水反應(yīng)既減少了水的量，生成hcl 又抑制 alcl3水解。21 （1）等倍數(shù)（如1000 倍）地稀釋兩種溶液，稀釋過程中ph變化大的是強(qiáng)酸，變化小的是弱酸。（2）在醋酸溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅色，證明醋酸能電離出；在上述溶液中加入少量的ch3coonh4晶體，振蕩溶液，溶液

15、顏色變淺，說明c(h+) 變小，證明醋酸溶液中存在 ch3coohch3coo-+h+的電離平衡。 （注意：用ch3coonh4晶體而不是用ch3coona 晶體，是因為 ch3coonh4在溶液中呈中性，故選擇之。）2 （1）促進(jìn)；（2）甲大，乙用nh4cl 稀釋后， c(nh4+) 增大，使nh3h2o的電離平衡向抑制電離的方向移動，又由于nh4cl 溶液中 nh4水解，使稀釋后的乙溶液的c(h+) 增大。23 （）、。 （）、。 （）、24 （1）相等醋酸的多當(dāng) c(h+) 相同時，反應(yīng)開始時的速率相同，c(h+) 相同時，醋酸物質(zhì)的量濃度大，含溶質(zhì)物質(zhì)的量多，所以反應(yīng)放出的氫氣多。（2）zn 置換出 cu附著在 zn 表面構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快，但由于溶液中的量不變，因此產(chǎn)生氫氣的量不變，ch3coo_與結(jié)合成弱電解質(zhì)ch3cooh ，致使溶液中 c(h) 降低，使反應(yīng)速率變慢，而溶液中可提供的h+的數(shù)量不變，所以放出的氫氣的量不變。25. （1）so2（2）al3+hco3-=al(oh)3+3co3（） baco3；baso4（） na+、 alo2-、so3