河北省衡水中學2016屆高三上學期二調考試(化學)

1、河北省衡水中學2016屆高三上學期二調考試化 學 本試卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。共100分。考試時間110分鐘。 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ba 137第I卷（選擇題共50分）一、單項選擇題（110題每小題1分，共10分）1海水是巨大的資源寶庫，下列說法正確的是 ( ) A碘元素又稱“海洋元素” B鎂是海水中含量最多的金屬元素 C從海水中提取食鹽和碘的過程都是物理變化 D氯堿工業(yè)和純堿工業(yè)的原

2、料都有食鹽2合金是指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質。分析下表數(shù)據(jù)，不能形成合金的是 ( ) ACu和Al BFe和Na CFe和Cu DAl和Na3下列說法中不正確的是 ( ) A.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應為 BC02通入水玻璃可以得到硅酸沉淀 C硅主要以單質、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中 D氫氟酸能夠雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶來盛裝氫氟酸4下列關于硫及其化合物的說法中正確的是 ( ) A自然界中不存在游離態(tài)的硫 B二氧化硫的排放會導致光化學煙霧和酸雨的產(chǎn)生 C二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性 D濃硫酸可用來干

3、燥S02、CO、Cl2等氣體5下列反應中，反應后固體物質的質量不變的是 A氫氣通過灼熱的Cu0粉末 B二氧化碳通過Na2 02粉末 C鋁與Fe203發(fā)生鋁熱反應 D將鋅粒投入Cu(N03)2溶液6下列解釋物質用途或現(xiàn)象的反應方程式不準確的是A.硫酸型酸雨的形成會涉及反應B工業(yè)上制取粗硅的化學方程式：CNa2 S2 03溶液中加入稀硫酸：D成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：7下列離子方程式的書寫正確的是 A.水玻璃中通人過量二氧化碳： BNa2 02加入H2180中： C硅與氫氟酸的反應： D過量C02通入氫氧化鈣溶液中：8在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有：八種離子中的幾種，在

4、檢驗方案設計時初步分析其溶液中最多可含的離子（不包括OH-）有( ) A5種 B6種 C7種 D8種9室溫下，下列各組離子能大量共存的是 ( ) A稀硫酸中： BNa2S溶液中： C.溶液中： D通人大量CO2的溶液中：10.X、Y、Z是中學化學常見的三種有色物質（其組成的元素均屬短周期元素），摩爾質量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，下列說法正確的是( ) AX、Y、Z中，只有Y能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{ B1 mol Y或Z與足量水完全反應時，均轉移2 mol電子 CZ為離子化合物，但含有非極性鍵，陰、陽離子個數(shù)比為1：2 DX和Y均能用向上排空氣法和

5、排水法收集二、單項選擇題(1130題每小題2分，共40分)11.下表各組物質中，物質之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉化的是12用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( A常溫常壓下，92 g的N02和N2 04混合氣體中含有原子數(shù)為6 NA B惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2 L C0. 25 mol Na202中含有的陰離子數(shù)為0.5NAD在反應KI03 +6 HI=KI+3I2+3H20中，每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為6 NA13.將幾滴KSCN（SCN是“類似鹵離子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液變?yōu)榧t色，將該紅色溶液分為兩份：向

6、其中一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；向另一份中通人SO2，紅色也褪去。下列說法中不正確的是 ( ) A.中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN-氧化，使Fe(SCN)3消失 B中紅色褪色的原因是SO2將Fe3+還原為Fe2+ C中紅色褪色的原因是SO2將SCN還原 DSCN在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)214下表中，對陳述I、的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是 ( )15下列有關物質的應用與性質相對應的說法有幾個 ( ) 明礬能用于凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強氧化性 氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其能氧化單質銅 濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有脫

7、水性 光導纖維可用作通訊材料是因為其具有導電性 Mg0、Al203的熔點很高，可制作耐高溫材料 NaHC03能與堿反應，因此食品工業(yè)上用作焙制糕點的膨松劑 Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品 A2個 B3個 C4個 D5個16.已知NH4 CuS03與足量的10 molL硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是 ( ) A.反應中硫酸作氧化劑 BNH4 CuS03中硫元素被氧化 C刺激性氣味的氣體是氨氣 D1 rnol NH4 CuS03完全反應轉移0.5 mol電子17.向含各0.1 mol的溶液中通入標準狀況

8、下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中 相關離子的物質的量的關系圖正確的是 ( ) 18.亞硝酸鈉（有毒性，市場上很易與食鹽混淆）是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質合成、金屬表面處理等，物理性質與NaCl極為相似。相關化學性質如下圖所示，下列說法不正確的是 ( )A. NaNO2穩(wěn)定性大于NH4 NO2BNaNO2與N2 H4反應中，NaNO2是氧化劑C可用KI-淀粉試紙和食醋鑒別NaNO2和NaClD分解NaN3鹽每產(chǎn)生1 mol N2轉移6 mol e一19根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是已知：MgCl2.6H20受熱生成Mg(OH) Cl和HC1氣體等。A.過程的提純

9、是物理過程，過程通過氧化還原反應可產(chǎn)生2種單質B在過程中將MgCl2.6H20灼燒即可制得無水MgCl2C在過程、反應中每氧化0.2 mol Br一需消耗2.24LCl2D過程反應后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設備的腐蝕問題20.C和CuO在一定溫度下反應，產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若將2.00 g C跟16.O g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應一段時間后共收集到1. 12 I。氣體（標準狀況），生成沉淀的質量為5.00 g。下列說法錯誤的是 ( )A.反應后的固體混合物中Cu的質量為12.8 gB反應后的固體混合物中還含有碳C反應后的固體混

10、合物總質量為14.4 gD反應后的固體混合物中氧化物的物質的量為0. 05 mol21.在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應生成NO2和NO，兩者的物質的量之比為1：3，則要使1mol金屬鋅完全反應，反應過程中消耗此硝酸的物質的量為 ( ) A.2.4 mol B.2.6 mol C.2.8mol D.3.2 mol22.“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖（未配平），其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是 ( )A甲和丙中同種元素化合價不可能相等B該反應屬于氧化還原反應C丁物質一定是非金屬單質D配平后甲、乙、丙的化學計量數(shù)均為2

11、23.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是 ( ) A原子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>Y B元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質可發(fā)生置換反應 C元素X與Y可以形成5種以上的化合物 D元素Q的最高價氧化物對應的水化物酸性比W的強24.1.76克銅鎂合金完全溶解于50 mL、密度為1.40 gcm3、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到N2氣體1792 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入適量的1.0 mol/L NaOH溶液，恰使溶液

12、中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是 ( ) A.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 molL B加入NaOH溶液的體積是50 mL C濃硝酸在與合金反應中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質的量為0. 08 mol D得到的金屬氫氧化物的沉淀為3. 12克25.右圖中橫坐標為加入反應物的物質的量，縱坐標為產(chǎn)生沉 淀的物質的量。下列反應對應的曲線錯誤的是 ( ) A向NaAl02溶液中滴入HC1至過量 B向澄清石灰水中通入CO2至過量 C向含有鹽酸的AICl3溶液中滴人NaOH溶液至過量 D向含有等物質的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通人CO2至沉淀消失26根

13、據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是A第組反應的其余產(chǎn)物為H2OB第組反應中CI2與FeBr2的物質的量之比小于或等于1：2C第組反應中生成1 mol Cl2，轉移電子5 molD氧化性由強到弱順序為MnO4->Cl2 >Fe3+>Br227.如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈血紅色。判斷下列說法中不正確的是 ( ) A.該條件下Hz燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質 B該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2 C將燒杯中溶液換成KI淀粉溶液也能驗證生成物具有還原性 D酸性FeSO4溶液中加

14、入雙氧水的離子反應為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O28下列藥品和裝置合理且能完成相應實驗的是 ( ) A制備氫氧化亞鐵 B驗證非金屬性CI>C>Si C檢驗二氧化硫中是否混有二氧化碳 D實驗室制取并收集氨氣29.2.8 g Fe全部溶于一定濃度、200 mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12 L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷正確的是 ( ) A反應后的溶液最多還能溶解1.4 g Fe B反應后溶液中c(N03) =0. 85 molL C反應后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在 D1. 12 L氣體可能是

15、NO、NO2的混合氣體30.某溶液中含有的離子可能是中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗： 取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成 另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 molL一1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失 在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0. 435 g 下列說法中正確的是 ( ) A該溶液中一定不含 B該溶液中一定含有 C該溶液是否有K+需做焰色反應（透過藍色鈷玻璃片） D可能含有Cl-第卷（非選擇題 共50分）31.（9分）將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學化

16、學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物。 (1)A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式 。 (2)B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是 (3)E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為 ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從 （填“A”或“B”）通人。(4)由各分解產(chǎn)物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為 、 (5)取一定量的X晶體分解，若生成F 1 mol，則必同時生成 物質 mol.32.（8分）X、Y、Z、W四種短周

17、期元素在周期表中的位置關系如圖：I.若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍(1)寫出銅和X的最高價氧化物水化物稀溶液反應的離子方程式 。(2)W最高價氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當有28mol電子轉移時，共產(chǎn)生9 mol氣體，寫出該反應的化學方程式 。，若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22。(3)Y的氣態(tài)氫化物電子式為 ：業(yè)合成該物質的化學方程式為 (4)X單質與W的最高價氧化物水化物的濃溶液反應，當電子轉移o4mol時，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況下）是 33.（13分）I.高錳酸鉀在實驗室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀，其部

18、分流程如下：(1)第步加熱熔融應在鐵坩堝中進行，而不用瓷坩堝的原因是 （用化學程式表示）。(2)第步通人適量CO2，發(fā)生反應生成Mn04和Mn02和碳酸鹽，則發(fā)生反應的離子方程式為_ _。(3)第步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是 （用化學方程式表示）。(4)H2O2和KMn04都是常用的強氧化劑，若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會褪色，寫出該反應的離子方程式：_ 。某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究S02和Cl2的性質。(5)若從左端分別通人SO2和Cl2，裝置A中觀

19、察到的現(xiàn)象是否相同？ （填“相同”或“不相同”）；(6)若裝置B中裝有5.0 mL l.0 molL的碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉移了50×10-2 mol電子，該反應的化學方程式為 。(7)若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4：3；當Cl2與含X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式_ _。34.（10分）資料表明，硫粉與熱的KOH溶液共熱生成兩種鹽，其中一種是K2 SO3。某化學興趣小組進行該實驗時，卻檢測到生成的鹽中含有SO42-。 (1)興趣小組同學認為，上述反應的生成物可能與反應溫度（T），KOH溶液的濃度(c)有關。他們做了如下對比實驗（每次實驗中硫粉的質量、KOH溶液的體積均相同）。實驗是探究溫度對生成物的影響，是探究KOH溶液的濃度對生成物的影響。請在表中相應空格內填人相應數(shù)據(jù)。(2)