實驗五過氧化氫含量的測定實用教案

1、一、實驗一、實驗(shyn)目的目的1、掌握KMnO4標準溶液的配制(pizh)與標定方法2、練習(linx)氧化還原滴定的基本操作3、學習KMnO4法測定H2O2含量的方法第1頁/共11頁第一頁，共11頁。二、實驗二、實驗(shyn)原理原理OHOMnHOHMnO222224852652(1) 酸性(sun xn)條件：H2SO4介質(zhì)(3) 自身(zshn)為指示劑：微過量的KMnO4使得溶液顯微紅色(2) 自催化反應：生成的Mn2+對反應起催化作用第2頁/共11頁第二頁，共11頁。粗略(cl)配制標定(bio dn)三、實驗三、實驗(shyn)步驟步驟1：KMnO4標準溶液的配制2：雙氧水

2、中H2O2含量的測定第3頁/共11頁第三頁，共11頁。 KMnO4標準溶液的配制標準溶液的配制(pizh)(1) 配制(pizh)500mL 0.02 mol/L的KMnO4溶液KMnO4氧化(ynghu)性極強, 能與許多還原性物質(zhì)反應, 如細菌、微生物、濾紙、橡膠塞等，光照還會促進分解。粗略稱取1.7g KMnO4固體，用煮沸并冷卻的水溶解，轉(zhuǎn)入棕色試劑瓶中于暗處保存710天,使溶液中的還原性雜質(zhì)完全氧化。用玻璃砂芯漏斗過濾，棄去殘渣和沉淀，濾液置于棕色試劑瓶中保存。第4頁/共11頁第四頁，共11頁。Na2C2O40.150.20g 40mL水10mL 3M H2SO475-85水浴(sh

3、u y)約10 min KMnO4滴至微紅色(hngs)且30s不褪色 注意(zh y)滴定速度!(2) KMnO4溶液的標定標定KMnO4溶液濃度的基準物質(zhì)：Na2C2O4OHCOMnHOCMnO222242481021652Mn2+對該反應有催化作用第5頁/共11頁第五頁，共11頁。稀釋液25.00 mL 5mL 3M H2SO4KMnO4滴至微紅色(hngs)且30s不褪色 注意(zh y)滴定速度!2 雙氧水中雙氧水中H2O2含量含量(hnling)的測定的測定OHOMnHOHMnO222224852652Mn2+對該反應有催化作用定量稀釋：將樣品溶液稀釋250倍第6頁/共11頁第六頁

4、，共11頁。1、KMnO4溶液溶液(rngy)的的標定標定平行實驗 123m Na2C2O4/g VKMnO4 / mL CKMnO4/ mol L-1相對偏差 平均CKMnO4/ mol L-1四、數(shù)據(jù)處理四、數(shù)據(jù)處理144224224100052LmolVMmcKMnOOCNaOCNaKMnO第7頁/共11頁第七頁，共11頁。平行實驗 123Vs / mL 25.0025.0025.00VKMnO4 / mLCH2O2 /g L-1 相對偏差 平均CH2O2 /g L-1 2、雙氧水中、雙氧水中H2O2含量含量(hnling)的測定的測定10 .25000.25015.34254422Lg

5、VccKMnOKMnOOH第8頁/共11頁第八頁，共11頁。1、用KMnO4法測定雙氧水中H2O2的含量，為什么 要在酸性(sun xn)條件下進行？能否用HNO3或HCl代替 H2SO4調(diào)節(jié)溶液的酸度？五、思考題五、思考題2、用KMnO4法測定雙氧水中H2O2的含量(hnling)時，溶液 能否加熱？為什么？3、為什么本實驗(shyn)要把雙氧水稀釋后才進行滴定？4、本實驗過濾KMnO4溶液用玻璃砂芯漏斗，能否 用定量濾紙過濾？第9頁/共11頁第九頁，共11頁。5、用Na2C2O4標定 KMnO4溶液濃度時，酸度過高或過低有無影響？溶液的溫度(wnd)對測定有無影響？6、配制KMnO4溶液(rngy)時為什么要把溶液(rngy