鐵和鐵的化合物第一課時(shí))公開課教案

1、第四章 第二節(jié)鐵和鐵的化合物（第一課時(shí)）福州格致中學(xué) 伍興武教學(xué)目的1.了解過渡元素和鐵在元素周期表中的位置及鐵的物理性質(zhì)。2.掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)。3.通過學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力及觀察分析問題的能力，同時(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行環(huán)境保護(hù)教育。4.培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)由表象分析事物的本質(zhì)變化，綜合運(yùn)用已學(xué)知識(shí)，解決問題的能力。5.通過新舊知識(shí)聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)習(xí)知識(shí)遷移、擴(kuò)展能力，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生的興趣和求知欲望。教學(xué)重、難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：鐵在與不同氧化劑反應(yīng)的情況下，分別顯示不同的價(jià)態(tài)教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法、比較歸納法教學(xué)過程創(chuàng)設(shè)情境 通過視頻介紹我國(guó)古代人民冶鐵用鐵的輝煌成就和現(xiàn)代鋼鐵工業(yè)的發(fā)展，以及

2、鐵對(duì)人類社會(huì)的發(fā)展有著非常重要的作用，從而激發(fā)起學(xué)生學(xué)習(xí)鐵元素性質(zhì)的興趣。引言剛才大家都很認(rèn)真觀看了短片，那我們就多看一些。很明顯，片中涉及到同學(xué)們最熟悉的、生活和生產(chǎn)中用量最多、用途最廣的金屬鐵，從這節(jié)課開始，我們將一起討論鐵、鐵的化合物的有關(guān)知識(shí)，首先討論鐵的性質(zhì)。板書第二節(jié)鐵和鐵的化合物一、鐵的物理性質(zhì)提問前面，同學(xué)們學(xué)過鎂、鋁的物理性質(zhì)，懂得金屬的物理性質(zhì)可從哪幾個(gè)方面來描述。現(xiàn)結(jié)合短片請(qǐng)一位同學(xué)分析鐵有那些物理性質(zhì)？ 設(shè)問鐵有哪些化學(xué)性質(zhì)？ 板書：二、鐵的的化學(xué)性質(zhì)教師布置本節(jié)課的學(xué)習(xí)任務(wù)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，實(shí)驗(yàn)也比較多，這節(jié)課考師設(shè)計(jì)了9個(gè)實(shí)驗(yàn)。這些實(shí)驗(yàn)既有電腦播放的演示實(shí)驗(yàn)視頻

3、，也有老師的演示實(shí)驗(yàn)以及同學(xué)們自己動(dòng)手做的實(shí)驗(yàn)。所以，本節(jié)課要求同學(xué)要認(rèn)真看，注意聽，認(rèn)真觀察及時(shí)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。要積極思考，善于從實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問題，要善于從知識(shí)的學(xué)習(xí)中發(fā)現(xiàn)問題，并把問題記錄下來。教師介紹實(shí)驗(yàn)的具體內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)順序。學(xué)生觀看視頻鐵與O2反應(yīng)、鐵與S反應(yīng)、鐵與水蒸汽反應(yīng)教師演示實(shí)驗(yàn)鐵與Cl2反應(yīng)、鐵與稀硝酸反應(yīng)學(xué)生隨堂實(shí)驗(yàn) 鐵與稀硫酸反應(yīng)、鐵與濃硫酸反應(yīng)、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)、鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)教師將實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目投到屏幕，請(qǐng)一位同學(xué)歸納總結(jié)鐵的化學(xué)性質(zhì)。板書1、鐵與非金屬反應(yīng)2、鐵與水的反應(yīng)3、鐵與酸的反應(yīng)4、鐵與鹽溶液的反應(yīng)教師圍繞著鐵的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，我們從三個(gè)方面探討鐵的化學(xué)性質(zhì)：在分

4、析鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，你有什么發(fā)現(xiàn)，或有何心得體會(huì)、領(lǐng)悟可供同學(xué)們借鑒或思考。對(duì)實(shí)驗(yàn)的具體操作過程和觀察過程中你有什么發(fā)現(xiàn)？產(chǎn)生了什么疑問？借這機(jī)會(huì)，我們一起探討、交流。具體分析如下：1、鐵與非金屬反應(yīng)問題1從上述鐵與O2、Cl2、S的三個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)的不同，您可以得出什么結(jié)論？結(jié)論鐵是一種有可變化合價(jià)的金屬元素，當(dāng)遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)被氧化成+3價(jià)，遇到弱氧化劑時(shí)被氧化成+2價(jià)氧化性強(qiáng)的物質(zhì)會(huì)把還原劑氧化到高價(jià)態(tài)，即氯氣氧化性比硫單質(zhì)強(qiáng)。小結(jié)鐵與氧化性不同的非金屬反應(yīng)，產(chǎn)物呈現(xiàn)兩種化合價(jià)。2、鐵與水的反應(yīng)問題2如果沒看實(shí)驗(yàn)，你能判斷鐵與水能否發(fā)生反應(yīng)？結(jié)論借助鐵在金屬活動(dòng)順序表的位置引出

5、鐵是較活潑的金屬，位于H前面，可能會(huì)與水反應(yīng)。問題3為什么鐵與水反應(yīng)的條件比鈉、鎂要求高？結(jié)論從Na 、Mg 、Al與水反應(yīng)的情況可以得出鐵與水反應(yīng)條件要求應(yīng)比較高。常見金屬與水反應(yīng)的情況：K Ca Na / Mg Al Zn / Fe 冷水 熱水 水蒸氣問題4鐵與水反應(yīng)產(chǎn)物為什么不是氫氧化物而是氧化物？結(jié)論由于氫氧化亞鐵及氫氧化鐵受熱分解，所以產(chǎn)物為Fe3O4問題5演示實(shí)驗(yàn)中在點(diǎn)燃H2前必須做的一步操作是什么？如何操作？小結(jié)鐵是較活潑金屬，能與水反應(yīng)，產(chǎn)物為Fe3O43、鐵與酸的反應(yīng)問題6鐵與鹽酸、稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物為何不同？結(jié)論酸可分為氧化性酸和非氧化性酸，鐵與硝酸反應(yīng)，是氮元素得電子，所以

6、產(chǎn)物為NO或NO2。鹽酸為非氧化性酸，氫元素得電子，產(chǎn)物為H2問題7鈍化是否是化學(xué)變化？結(jié)論鈍化是化學(xué)變化，只不過反應(yīng)發(fā)生在金屬表面而已。小結(jié)1.鐵與非氧化性酸反應(yīng): Fe+2H+=Fe2+H22.鐵與氧化性酸反應(yīng)： 硝酸、濃硫酸常溫時(shí)作用，表面鈍化；鐵與稀硝酸或加熱條件下濃硝酸、濃硫酸作用均生成三價(jià)鐵的化合物。 4、鐵與鹽溶液的反應(yīng)問題8你能總結(jié)出鐵與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律？結(jié)論Fe3+和排在金屬活動(dòng)表鐵后面的金屬離子均能與鐵反應(yīng)生成Fe2+問題9鐵還能與哪些鹽溶液反應(yīng)？結(jié)論NH4Cl溶液、Al2（SO4）3溶液（水解呈酸性）小結(jié)我能與鹽溶液中的鹽或H+、OH-反應(yīng)教師從上面同學(xué)們的分析、討論可以

7、看出，同學(xué)們對(duì)鐵的性質(zhì)有了一定的認(rèn)識(shí)：鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，可生成兩種價(jià)態(tài)的化合物。那么，鐵為什么有這些化學(xué)性質(zhì)？請(qǐng)一位同學(xué)來解釋。學(xué)生回答結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。 教師分析對(duì)照課本元素周期表，指出鐵位于第四周期第 族，這一區(qū)域還有些什么元素呢?這里還有代表財(cái)富的金和銀，最硬的金屬鉻，最難熔的金屬鎢，“太空金屬”鈦，象水一樣的汞，以及電氣工業(yè)的主角銅，它們的單質(zhì)、合金及重要化合物在祖國(guó)經(jīng)濟(jì)建設(shè)中都具有廣泛的用途，可見在元素周期表的中間區(qū)域，是含“金”納“銀”、藏“銅”臥“鐵”之“寶地”。象上述的金、銀、銅、鐵等從B到B共10個(gè)縱行(包括鑭系和錒系)共63種元素，我們習(xí)慣上，稱做過渡元素。從原子結(jié)構(gòu)示意圖

8、上看，F(xiàn)e的次外層電子未達(dá)到飽和，和主族元素不同，不僅最外層上2個(gè)電子是價(jià)電子，而且次外層也有價(jià)電子，當(dāng)鐵與弱氧化劑反應(yīng)時(shí)，只能失去最外層上2個(gè)電子形成Fe2+，當(dāng)跟強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)，還能進(jìn)一步失去次外層上的一個(gè)電子而形成Fe3+。 總結(jié)這節(jié)課我們通過探究、討論、知識(shí)的比較歸納等方法學(xué)習(xí)了鐵單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)習(xí)鐵與非金屬反應(yīng)時(shí)，我們比較了鐵與O2、S、Cl2不同氧化性單質(zhì)的反應(yīng)，得出鐵是一種比較活潑的金屬，有可變的價(jià)態(tài)；學(xué)習(xí)鐵與水反應(yīng)時(shí)，我們比較了鈉、鎂、鐵三種金屬與水的反應(yīng)情況，得出鐵的金屬性沒有鈉、鎂強(qiáng)，但仍為較活潑金屬，能與水反應(yīng)；學(xué)習(xí)鐵與酸反應(yīng)時(shí)，我們比較了非氧化性酸和氧化性酸與鐵反應(yīng)之

9、間的不同以及鈍化的條件；學(xué)習(xí)鐵與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，我們比較了鹽與鹽溶液的區(qū)別。通過比較，我們對(duì)鐵單質(zhì)的性質(zhì)有了比較全面的認(rèn)識(shí)，現(xiàn)在總結(jié)一下： (1)鐵具有較強(qiáng)的還原性，鐵的原子結(jié)構(gòu)決定其可以失去2個(gè)電子或3個(gè)電子。較弱的氧化劑，如S、H+、Cu2+、Fe3+Fe2+Fe3+強(qiáng)氧化劑，如Cl2、Br2、HNO3 O2 和 H2O 在一定條件下將Fe氧化成Fe3O4（2）Fe 作業(yè)1.完成學(xué)案2.課本P92習(xí)題一、二、三教師點(diǎn)評(píng)劉永生（二中、高評(píng)委成員）傳統(tǒng)與現(xiàn)代的教學(xué)手段相結(jié)合，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)很好，準(zhǔn)備很充分，歸納總結(jié)很到位，學(xué)生配合情況也很好。華秀文（四中高二集備組長(zhǎng)）將原子結(jié)構(gòu)理論放在性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和性質(zhì)歸

10、納之后，很新穎、效果很好，起到畫龍點(diǎn)睛的作用。教學(xué)手段多，將一些比較難做的實(shí)驗(yàn)通過視頻展出，這是今后的一個(gè)方向，課堂容量偏大，學(xué)生若稍不留神，可能就掌握不好。程心天（四中教研組長(zhǎng)）對(duì)一些初中的實(shí)驗(yàn)通過視頻來復(fù)習(xí)效果很好，學(xué)生素質(zhì)很好，隨堂實(shí)驗(yàn)操作很規(guī)范，鐵與鹽溶液的反應(yīng)強(qiáng)調(diào)處理得很好。從聽課過程中反映出集備工作做得很好，團(tuán)隊(duì)精神很突出。張延煒(屏東)講解與實(shí)驗(yàn)結(jié)合,直觀形象,充分利用課件演示實(shí)驗(yàn)對(duì)知識(shí)進(jìn)先進(jìn)水平適當(dāng)?shù)臄U(kuò)展。雷婉輝（格光）教態(tài)自然、設(shè)想豐富、師生配合尚好。何麗娟（格致鼓山校區(qū)）實(shí)驗(yàn)改進(jìn)很有特色，符合課改精神。游丹（格光）大量運(yùn)用視頻技術(shù)演示難度較大實(shí)驗(yàn)，豐富了教學(xué)內(nèi)容，注重通過實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生自主思考、總結(jié)歸納鐵的性質(zhì)，對(duì)學(xué)生啟發(fā)性教育有很大好處。教學(xué)設(shè)計(jì)思想：1本節(jié)課是在自學(xué)的基礎(chǔ)上進(jìn)行授課，授課中注意學(xué)法指導(dǎo)，將自學(xué)能力的培養(yǎng)和進(jìn)行