高三化學(xué)上學(xué)期10月質(zhì)檢試卷(含解析)-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題

1、. .專業(yè) . 2015-2016 學(xué)年四川省南充市營(yíng)山縣老林中學(xué)高三（上）質(zhì)檢化學(xué)試卷（10 月份）一、單選題：1為建設(shè)“藍(lán)天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國(guó)，2015 年 4 月 16 日國(guó)務(wù)院頒布了水污染防治行動(dòng)計(jì)劃下列做法不利于該目標(biāo)實(shí)現(xiàn)的是（）a推廣使用無磷洗滌劑b用 o3替代 cl2作飲用水消毒劑c用工業(yè)污水直接灌溉農(nóng)田d含 cr3+的廢水用適量石灰處理后排放2火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為： 2cufes2+o2cu2s+2fes+so2，下列說法正確的是（）a每轉(zhuǎn)移l.2 mol電子，有0.2mol 硫被氧化bcufes2僅作還原劑，硫元素被氧化c每生成1molcu2s

2、，有 4mol 硫被氧化dso2只是氧化產(chǎn)物3一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某na2co3和 nahco3混合溶液的組成進(jìn)行探究取 20.0ml 該混合溶液不斷加入1.00mol?l1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見表反應(yīng)階段鹽酸體積x/ml 0 x10.010.0 x40.0 x40.0 現(xiàn)象無氣體產(chǎn)生氣體無氣體則混合溶液中c（hco）為（）a1.00 mol?l1b 0.50 mol?l1c 1.50 mol?l1d2.00 mol?l14已知： i2（aq）+i（aq）? i3（aq） 某 i2、ki 混合溶液中，i3的物質(zhì)的量濃度c（ i3）與溫度 t 的關(guān)系如圖所示 （曲線上任何一點(diǎn)都

3、表示平衡狀態(tài)）下列說法正確的是（）. .專業(yè) . a反應(yīng) i2（aq）+i（aq）? i3（ aq）的 h 0 b若溫度為t1、t2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為k1、k2，則 k1k2c若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有正逆d狀態(tài) a與狀態(tài) b相比，狀態(tài)a的 c（i2）大5反應(yīng) a+b c 分兩步進(jìn)行： a+b x，xc，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，e4表示反應(yīng) a+b x 的活化能，下列有關(guān)敘述正確的是（）aee表示反應(yīng)xc 的活化能bx是反應(yīng) a+b c 的催化劑c反應(yīng) a+b c 的h 0 d加入催化劑可改變反應(yīng)a+b c 的焓變6下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為1：2 的是（）a固體 na2o2中

4、陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)b相同溫度下100ml 0.1mol/l ch3cooh 與 100ml 0.2mol/l ch3cooh 溶液的 c（h+）c液面在“ 0”刻度時(shí)，25ml 堿式滴定管和50ml 堿式滴定管所盛溶液的體積d在反應(yīng)2h2s+so2=3s +2h2o中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量. .專業(yè) . 7關(guān)于下列四個(gè)圖象的說法正確的是（）a已知圖是體系fe3+（aq） +scn（aq）?fe（scn ）2+（aq） 中的 cfe （scn ）2+ 溫度 t的平衡圖象 a點(diǎn)與 b點(diǎn)相比， a點(diǎn)的 c（fe3+） 大b圖表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積v 與時(shí)間

5、 t的關(guān)系則反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)速率之比為2：3 c圖表示電源x極為正極， u形管中為agno3溶液，則b 管中電極反應(yīng)式是：4oh4e=o2+2h2o d圖表示分離ccl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層8下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（）a滴加鹽酸酸化的bacl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有so42b將鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該鉀鹽一定為k2c03c某固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，說明該固體為鈉鹽d向某溶液中滴加kscn溶液，不變色，再滴加氯水顯紅色，則溶液中一定含有fe2+9下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的一組是（）a在 kmno4溶液中：

6、so42、mg2+、ch3ch2oh 、no3b在由水電離的氫離子濃度為11012mol/l 的溶液中： fe2+、na+、 no3、clc離子濃度相同的溶液中：ch3coo、 so42、nh4+、cu2+d無色溶液中：fe3+、no3、na+、 cl10甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去） 下列說法不正確的是（）. .專業(yè) . a若甲是alcl3溶液，則丁可能是naoh 溶液b若甲是fe，則丁可能是cl2c若丁是co2，則甲可能為mg d若丁是o2，則乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差16 二、填空題：11 （2015 秋?營(yíng)山縣校級(jí)月考）w 、

7、x、y、z 分別為 h、c、n、 o元素（1）由 xw4、z2和 koh溶液組成的新型燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為（2）已知： 2yz2（ g）?y2z4（g）h 0在恒溫恒容條件下，將一定量yz2和 y2z4的混合氣體通入容積為2l 的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c 隨時(shí)間 t 的變化關(guān)系如圖所示a、 b、c、 d 四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是點(diǎn)25min 時(shí)，增加了（填物質(zhì)的化學(xué)式） mol a、 b、c、 d 四個(gè)點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是（填字母） . .專業(yè) . 12 （2015 秋?商洛校級(jí)期中）一定溫度下，在容積固定的v l 密

8、閉容器里加入n mol a 、 2n mol b，發(fā)生反應(yīng)： a（g）+2b（g）2c （g）h 0，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為k，此時(shí) a的轉(zhuǎn)化率為x（1）k和 x 的關(guān)系滿足k= 在保證a濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡（填字母）a向正反應(yīng)方向移動(dòng) b向逆反應(yīng)方向移動(dòng) c不移動(dòng)（2）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：可見反應(yīng)在t1、 t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)；t8時(shí)；t2時(shí)平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)；若 t4時(shí)降壓， t5時(shí)達(dá)到平衡， t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間

9、的關(guān)系線【化學(xué) - 選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】13 （2015 秋?營(yíng)山縣校級(jí)月考）鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用請(qǐng)回答下列問題：（1）鐵在元素周期表中的位置（2）配合物 fe（co ）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為20.5，沸點(diǎn)為103，易溶溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷fe（co ）x晶體屬于（填晶體類型） fe（co ）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則 x= fe （co ）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：. .專業(yè) . fe（ co ）x（s） ?fe（s）+xco （g） 已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為（3）寫出 co的一種常見等電子體分

10、子的結(jié)構(gòu)式；兩者相比較沸點(diǎn)較高的為（填化學(xué)式） （4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1 所示基態(tài)銅原子的核外電子排布式為每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目（5）某 m原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與 m形成化合物的晶胞如圖2 所示（黑點(diǎn)代表銅原子）該晶體的化學(xué)式為已知該晶體的密度為 g?cm 3，阿伏加德羅常數(shù)為na，則該晶體中銅原子和m原子之間的最短距離為pm （只寫計(jì)算式三、實(shí)驗(yàn)題：14 （2015 秋?營(yíng)山縣校級(jí)月考）鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應(yīng)紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點(diǎn)，將實(shí)驗(yàn)改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖 a實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，冷卻后得到

11、“鐵塊”混合物（1）實(shí)驗(yàn)中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是. .專業(yè) . （2）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖b裝置，滴入足量naoh 溶液充分反應(yīng)，測(cè)量生成氣體體積以測(cè)量樣品中殘留鋁的百分含量試回答下列問題：量氣管的量具部分是一個(gè)中學(xué)實(shí)驗(yàn)常見量具改裝而成，該儀器的名稱為量氣管在讀數(shù)時(shí)必須進(jìn)行的步驟是取 1g 樣品進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，共收集到44.8ml 氣體（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則鋁的百分含量為裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強(qiáng)讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實(shí)驗(yàn)誤差的作用如果裝置沒有橡膠管，測(cè)出鋁的百分含量將會(huì)（填“偏

12、大”或“偏小四、綜合題：15 （2015 秋?營(yíng)山縣校級(jí)月考）合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖1所示. .專業(yè) . （1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成h2和 co的化學(xué)化學(xué)方程式為（2）圖 2為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時(shí)氮?dú)狻錃獾捏w積比為1：3 時(shí)，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)若分別用va（nh3）和 vb（nh3）表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)a、b時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則va（nh3）vb（nh3） （填“”、“”或“=”） 在相同溫度、當(dāng)壓強(qiáng)由p1變?yōu)?p3時(shí)，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) （填“變大”、“變小”或“不變”）（3）nh3（g）

13、與 co2（g）經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖3 如下： nh3（g）與 co2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖4 所示陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為、（4）運(yùn)輸氨時(shí)，不能使用銅及其合金制造的管道閥門因?yàn)樵诔睗竦沫h(huán)境中，金屬銅在有nh3存在時(shí)能被空氣中的o2氧化，生成cu（nh3）42+，該反應(yīng)的離子方程式為. .專業(yè) . 2015-2016 學(xué)年四川省南充市營(yíng)山縣老林中學(xué)高三（上）質(zhì)檢化學(xué)試卷（10 月份）參考答案與試題解析一、單選題：1為建設(shè)“藍(lán)天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國(guó)，2015 年 4 月 16 日國(guó)務(wù)院

14、頒布了水污染防治行動(dòng)計(jì)劃下列做法不利于該目標(biāo)實(shí)現(xiàn)的是（）a推廣使用無磷洗滌劑b用 o3替代 cl2作飲用水消毒劑c用工業(yè)污水直接灌溉農(nóng)田d含 cr3+的廢水用適量石灰處理后排放【考點(diǎn)】 常見的生活環(huán)境的污染及治理【分析】 a 使用含磷洗滌劑會(huì)使水體富營(yíng)養(yǎng)化，造成水污染；bo3替代 cl2作飲用水消毒劑，減少了氯氣的殘留；c用工業(yè)污水含重金屬離子，直接灌溉農(nóng)田可以污染土壤和糧食作物等；d廢水中的cr3+常采用沉淀法處理【解答】 解： a使用含磷洗滌劑會(huì)使水體富營(yíng)養(yǎng)化，造成水污染，推廣使用無磷洗滌劑能減小水污染，故a正確；bo3替代 cl2作飲用水消毒劑，減少了氯氣的殘留，有利于減小水污染，故b正

15、確；c用工業(yè)污水含重金屬離子，直接灌溉農(nóng)田可以污染土壤和糧食作物等，故c錯(cuò)誤；d廢水中的cr3+常采用沉淀法處理，用適量石灰處理后可生成氫氧化鉻沉淀，有利于減小水污染，故d正確；故選 c【點(diǎn)評(píng)】 本題主要考查了水資源的保護(hù)和利用，難度不大，要養(yǎng)成保護(hù)水資源，珍惜每一滴水的習(xí)慣2火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為： 2cufes2+o2cu2s+2fes+so2，下列說法正確的是（）. .專業(yè) . a每轉(zhuǎn)移l.2 mol電子，有0.2mol 硫被氧化bcufes2僅作還原劑，硫元素被氧化c每生成1molcu2s，有 4mol 硫被氧化dso2只是氧化產(chǎn)物【考點(diǎn)】 氧化還原反應(yīng)【分析】 2cufe

16、s2+o2cu2s+2fes+so2中， cu元素的化合價(jià)由+2 價(jià)降低為 +1 價(jià)， o元素的化合價(jià)由 0 降低為 2價(jià)， s元素的化合價(jià)由2 價(jià)升高為 +4 價(jià)，以此來解答【解答】解：a 由反應(yīng)可知， 1mols 被氧化轉(zhuǎn)移6mol 電子，則每轉(zhuǎn)移1.2 mol 電子，有 0.2mol硫被氧化，故a正確；bcu元素的化合價(jià)降低，s元素的化合價(jià)升高，則cufes2既作還原劑又作還原劑，s元素被氧化，故b錯(cuò)誤；c由反應(yīng)可知，生成1 molcu2s ，有 1mol 硫被氧化，故c錯(cuò)誤；do元素的化合價(jià)由0 降低為 2 價(jià)， s元素的化合價(jià)由2 價(jià)升高為 +4 價(jià)，則 so2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)

17、物，故d錯(cuò)誤；故選 a【點(diǎn)評(píng)】 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，注意把握元素的化合價(jià)及反應(yīng)中的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，題目難度不大3一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某na2co3和 nahco3混合溶液的組成進(jìn)行探究取 20.0ml 該混合溶液不斷加入1.00mol?l1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見表反應(yīng)階段鹽酸體積x/ml 0 x10.010.0 x40.0 x40.0 現(xiàn)象無氣體產(chǎn)生氣體無氣體則混合溶液中c（hco）為（）a1.00 mol?l1b 0.50 mol?l1c 1.50 mol?l1d2.00 mol?l1【考點(diǎn)】 有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【專題】 利用化學(xué)方

18、程式的計(jì)算. .專業(yè) . 【分析】第階段無氣體生成說明鹽酸滴入溶液中發(fā)生的是碳酸根離子和氫離子生成碳酸氫根離子的過程， 反應(yīng)生成的碳酸氫根離子與氯化氫的物質(zhì)的量相等；第階段碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)消耗的鹽酸的物質(zhì)的量可計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸氫根離子的總物質(zhì)的量， 再根據(jù)中生成的碳酸氫根離子可計(jì)算出原混合液中碳酸氫根離子的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=計(jì)算出原混合液中碳酸氫根離子的濃度【解答】 解：第階段無氣體生成說明鹽酸滴入溶液中發(fā)生的是碳酸根離子和氫離子生成碳酸氫根離子的過程，反應(yīng)為co32+h+=hco3，消耗鹽酸體積10ml，碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，氯化氫物質(zhì)的量為：0.0

19、10ml1.00mol?l 1=0.01mol ，則反應(yīng)生成碳酸氫根離子的物質(zhì)的量為 0.01mol ，第階段發(fā)生反應(yīng)：hco3+h+=h2o+co2，則參加反應(yīng)的碳酸氫根離子的總物質(zhì)的量為：（ 0.04l 0.01l ）1.00mol/l=0.03mol ， 則原溶液中碳酸氫根離子的物質(zhì)的量為： 0.03mol 0.01mol=0.02mol ，所以原混合液中碳酸氫根離子的濃度為：c（hco3）=1mol/l ，故選 a【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等， 明確每一階段發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵， 注意掌握碳酸根離子、碳酸氫根離子與酸反應(yīng)的離子方程式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及

20、化學(xué)計(jì)算能力4已知： i2（aq）+i（aq）? i3（aq） 某 i2、ki 混合溶液中，i3的物質(zhì)的量濃度c（ i3）與溫度 t 的關(guān)系如圖所示 （曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）下列說法正確的是（）a反應(yīng) i2（aq）+i（aq）? i3（ aq）的 h 0 b若溫度為t1、t2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為k1、k2，則 k1k2c若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有正逆. .專業(yè) . d狀態(tài) a與狀態(tài) b相比，狀態(tài)a的 c（i2）大【考點(diǎn)】 體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線【專題】 化學(xué)平衡專題【分析】 由圖象曲線的變化趨勢(shì)可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，i3的物質(zhì)的量濃度減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高

21、溫度， 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小， 根據(jù) d點(diǎn) c（i3）判斷趨向平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行方向，進(jìn)而判斷d點(diǎn)的正、逆大小，從溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析不同狀態(tài)a 、b的 c（i2）濃度大小【解答】 解： a隨著溫度的不斷升高，i3的濃度逐漸的減小，說明反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，則i2（aq） +i（ aq）? i3（aq）是一個(gè)放熱反應(yīng)，即h0，故 a錯(cuò)誤；b因?yàn)闇囟萾2t1，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，即k1k2，故 b錯(cuò)誤；c、從圖中可以看出d點(diǎn)并沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以它要向a點(diǎn)移動(dòng)， i3的濃度應(yīng)增加，平衡向正分析移動(dòng)，所以v正v逆，故 c正確；d、溫度升高，平衡向逆方向移動(dòng)，c（i3

22、）變小，則c（i2）應(yīng)變大，所以狀態(tài)b的 c（i2）大，故 d錯(cuò)誤；故選 c【點(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象問題，難度中等， 注意圖象曲線上各點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)，注意分析化學(xué)方程式的特征以及溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響5反應(yīng) a+b c 分兩步進(jìn)行： a+b x，xc，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，e4表示反應(yīng) a+b x 的活化能，下列有關(guān)敘述正確的是（）aee表示反應(yīng)xc 的活化能bx是反應(yīng) a+bc 的催化劑c反應(yīng) a+b c 的h 0 d加入催化劑可改變反應(yīng)a+b c 的焓變. .專業(yè) . 【考點(diǎn)】 化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律【分析】 a依據(jù)分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能

23、量稱為活化能；b依據(jù)催化劑是先作為反應(yīng)物參與化學(xué)反應(yīng)，然后再通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變成原物質(zhì)；c依據(jù)圖象分析可知反應(yīng)物ab能量高于生成物c的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；d催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡【解答】 解： a反應(yīng)的活化能e1e2，故 a錯(cuò)誤；b若 x是反應(yīng) a（g）+b（g）c（ g）的催化劑，則x是反應(yīng)的反應(yīng)物，是反應(yīng)的生成物，故b錯(cuò)誤；c圖象分析可知反應(yīng)物ab能量高于生成物c的能量， 反應(yīng)是放熱反應(yīng)，h 0，故 c正確；d焓變和反應(yīng)物和生成物能量有關(guān)，與反應(yīng)變化過程無關(guān)，催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的焓變，故d錯(cuò)誤；故選 c【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了反應(yīng)的焓變意義圖象分析應(yīng)用，催化劑改變反應(yīng)速

24、率的過程，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等6下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為1：2 的是（）a固體 na2o2中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)b相同溫度下100ml 0.1mol/l ch3cooh 與 100ml 0.2mol/l ch3cooh 溶液的 c（h+）c液面在“ 0”刻度時(shí)，25ml 堿式滴定管和50ml 堿式滴定管所盛溶液的體積d在反應(yīng)2h2s+so2=3s +2h2o中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量【考點(diǎn)】 物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】 a 過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成；b醋酸溶液的濃度越大，其電離程度越?。籧滴定管最大數(shù)值下面還有溶液，其體積未知；d反應(yīng) 2h

25、2s+so2=3s +2h2o中氧化產(chǎn)物s與還原產(chǎn)物s的物質(zhì)的量之比為2：1【解答】 解： a固體 na2o2中陰離子o2與陽(yáng)離子na+的個(gè)數(shù) 1：2，故 a正確；. .專業(yè) . b相同溫度下0lmol/l的 ch3cooh 與 0.2mol/l的 ch3cooh 溶液中， 醋酸的電離程度不同，所以的 c（h+）之比不是1：2故 b錯(cuò)誤；c25ml滴定管和50ml滴定管的管徑不同，滴定管刻度線下沒有刻度，但充滿液體，所以體積不是1：2，故 c錯(cuò)誤；d反應(yīng) 2h2s+so23s+2h2o中氧化產(chǎn)物s與還原產(chǎn)物s的物質(zhì)的量之比為2：1，則質(zhì)量比為 2：1，故 d錯(cuò)誤；故選 a【點(diǎn)評(píng)】 本題考查較為

26、綜合，涉及物質(zhì)組成、滴定管的構(gòu)造、弱電解質(zhì)的電離、氧化還原反應(yīng)等問題，綜合考查學(xué)生的分析理解能力，難度中等7關(guān)于下列四個(gè)圖象的說法正確的是（）a已知圖是體系fe3+（aq） +scn（aq）?fe（scn ）2+（aq） 中的 cfe （scn ）2+ 溫度 t的平衡圖象 a點(diǎn)與 b點(diǎn)相比， a點(diǎn)的 c（fe3+） 大b圖表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積v 與時(shí)間 t的關(guān)系則反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)速率之比為2：3 c圖表示電源x極為正極， u形管中為agno3溶液，則b 管中電極反應(yīng)式是：4oh4e=o2+2h2o d圖表示分離ccl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層【

27、考點(diǎn)】 化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；原電池和電解池的工作原理；分液和萃取【分析】 a根據(jù)圖象可知，a點(diǎn)與 b點(diǎn)相比， a點(diǎn)的 cfe （scn ）2+ 大，可根據(jù)化學(xué)平衡判斷；b根據(jù)圖象中可知，反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)所需時(shí)間之比為2： 3，判斷其反應(yīng)速率之比；c電源 x極為正極，則y極為負(fù)極，則b 管中石墨是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；. .專業(yè) . dccl4的密度大于水【解答】 解： a根據(jù)圖象可知，a點(diǎn)與 b點(diǎn)相比， a點(diǎn)的 cfe （ scn ）2+ 大，說明 a點(diǎn)相對(duì)于 b點(diǎn)平衡右移，故a點(diǎn) c（fe）3+小，故 a錯(cuò)誤；b根據(jù)圖象中可知，反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)所需時(shí)間之比為2：3，可知其反應(yīng)速率之比為3

28、：2，故 b錯(cuò)誤；c電源 x極為正極，則y極為負(fù)極，與y極相連的 b 管石墨是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，而選項(xiàng)中發(fā)生氧化反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；dccl4的密度大于水，而且與水會(huì)分層，四氯化碳在下層，用分液漏斗分離，故d正確；故選 d【點(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度中等， 本題注意分析圖象中曲線的變化特征，把握溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，此為解答該題的關(guān)鍵8下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（）a滴加鹽酸酸化的bacl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有so42b將鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該鉀鹽一定為k2c03c某固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，說明該固體為鈉鹽d向某溶液

29、中滴加kscn溶液，不變色，再滴加氯水顯紅色，則溶液中一定含有fe2+【考點(diǎn)】 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】 a 銀離子和氯離子產(chǎn)生白色沉淀氯化銀；b能使澄清石灰水變渾濁的氣體是co2和 so2，和酸反應(yīng)生成co2和 so2的離子有co32、so32、hco3或 hso3；c含 na元素的固體，其焰色反應(yīng)中火焰均呈黃色；d鐵離子與硫氰化鉀溶液顯紅色，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可將fe2+氧化生成fe3+【解答】 解： a銀離子和氯離子產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，所以該溶液中不一定含有so42，故a錯(cuò)誤；b能使澄清石灰水變渾濁的氣體是co2和 so2，和酸反應(yīng)生成co2和 so2的離子有co32、so32、hco

30、3和 hso3，故 b錯(cuò)誤；. .專業(yè) . c含 na元素的固體，其焰色反應(yīng)中火焰均呈黃色，則該物質(zhì)可能為鈉鹽或naoh 、氧化物等，故 c錯(cuò)誤；d向某溶液中滴加kscn 溶液， 溶液不變色， 說明原溶液中不含有鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可將fe2+氧化生成 fe3+，故該溶液中一定含fe2+，故 d正確故選 d【點(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)的考查，涉及離子的檢驗(yàn)、焰色反應(yīng)等，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度中等9下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的一組是（）a在 kmno4溶液中： so42、mg2+、ch3ch2oh 、no3b在由水電離

31、的氫離子濃度為11012mol/l 的溶液中： fe2+、na+、 no3、clc離子濃度相同的溶液中：ch3coo、 so42、nh4+、cu2+d無色溶液中：fe3+、no3、na+、 cl【考點(diǎn)】 離子共存問題【專題】 離子反應(yīng)專題【分析】 a 高錳酸鉀能夠氧化乙醇；b該溶液可能為酸性或堿性溶液，亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)，酸性條件下硝酸根離子氧化亞鐵離子；c四種離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存；d鐵離子為有色離子【解答】 解： akmno4溶液有強(qiáng)氧化性，不能和ch3ch2oh共存，故a錯(cuò)誤；b由水電離的氫離子濃度為11012mol/l 的溶液可能是酸性，也可能是堿性， 但不管哪一種溶液 f

32、e2+都不能存在，故b錯(cuò)誤；c離子濃度相同的溶液中：ch3coo、 so42、nh4+、cu2+能共存，故c正確；d無色溶液中fe3+不能共存，故d錯(cuò)誤；故選 c. .專業(yè) . 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 fe3+和 scn）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性， 據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 h+或 oh； 溶液的顏色， 如無色時(shí)可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色離子的存在10甲、乙、丙、丁均為中學(xué)

33、化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去） 下列說法不正確的是（）a若甲是alcl3溶液，則丁可能是naoh 溶液b若甲是fe，則丁可能是cl2c若丁是co2，則甲可能為mg d若丁是o2，則乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差16 【考點(diǎn)】 鎂、鋁的重要化合物；鎂的化學(xué)性質(zhì)；無機(jī)物的推斷【專題】 元素及其化合物【分析】 甲能和丁能連續(xù)反應(yīng)，說明該反應(yīng)與反應(yīng)物用量、反應(yīng)物濃度或反應(yīng)條件有關(guān)，a氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物與氫氧化鈉的量有關(guān)；b無論鐵是否過量，鐵在氯氣中燃燒都生成氯化鐵；c鎂能和二氧化碳反應(yīng)生成碳，碳能和二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)；d若丁是o2，則乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量可能相

34、差16，則乙和丙相差一個(gè)氧原子【解答】 解： a若甲是氯化鋁溶液，氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故a正確；b若甲是鐵，丁是氯氣，鐵在氯氣中燃燒只生成氯化鐵，氯化鐵和氯氣不反應(yīng)，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故b錯(cuò)誤；c若丁是二氧化碳，甲是鎂，鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故c正確；. .專業(yè) . d若丁是o2，甲是碳，碳和少量氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量相差16，故 d正確；故選 b【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)

35、的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，甲能連續(xù)反應(yīng)說明發(fā)生的反應(yīng)與丁的物質(zhì)的量或濃度、或反應(yīng)條件有關(guān)， 同時(shí)考查學(xué)生總結(jié)歸納能力，難度不大二、填空題：11 （2015 秋?營(yíng)山縣校級(jí)月考）w 、x、y、z 分別為 h、c、n、 o元素（1）由 xw4、z2和 koh溶液組成的新型燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為ch48e+10oh=co32+7h2o （2）已知： 2yz2（ g）?y2z4（g）h 0在恒溫恒容條件下，將一定量yz2和 y2z4的混合氣體通入容積為2l 的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c 隨時(shí)間 t 的變化關(guān)系如圖所示a、 b、c、 d 四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是點(diǎn)

36、b、d 25min 時(shí)，增加了no2（填物質(zhì)的化學(xué)式）0.8 mol a、b、c、d 四個(gè)點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是c、d、b、a （填字母） 【考點(diǎn)】 原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素【專題】 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；電化學(xué)專題【分析】（1）由 ch4、o2和 koh溶液組成的新型燃料電池，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，甲烷在負(fù)極失去電子，堿性條件下生成碳酸根離子與水；（2）物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化時(shí)表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；. .專業(yè) . 由圖象曲線變化可知，在 10min 時(shí)，n濃度變化量為0.4mol/l ， m濃度變化量為0.2mol/l ，則 n

37、為 no2的變化曲線， m為 n2o4的變化曲線， 25min 瞬間， n2o4的濃度不變，no2的濃度變?yōu)?1mol/l ，應(yīng)是加入no2，根據(jù)濃度變化量計(jì)算加入no2的物質(zhì)的量；c（ no2）越大，顏色越深【解答】 解： （1）由 ch4、 o2和 koh 溶液組成的新型燃料電池，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，甲烷在負(fù)極失去電子，堿性條件下生成碳酸根離子與水，負(fù)極電極反應(yīng)式為：ch48e+10ohco32+7h2o ，故答案為： ch4 8e+10ohco32+7h2o；（2）物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化時(shí)表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，由圖可知，處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是 b 和 d，故選： bd；由圖象曲線變化可知，

38、在 10min 時(shí)，n濃度變化量為0.4mol/l ， m濃度變化量為0.2mol/l ，則 n為 no2的變化曲線， m為 n2o4的變化曲線， 25min 瞬間， n2o4的濃度不變，no2的濃度變?yōu)?1mol/l ，應(yīng)是加入no2，ze 加入 no2的物質(zhì)的量2l（ 1mol/l 0.6mol/l ）=0.8mol ，故答案為： no2； 0.8 ；c（ no2）越大，顏色越深，故顏色由深到淺的順序是c、 d、b、a，故答案為： c、d、 b、a【點(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué)平衡圖象、原電池，明確圖象中縱橫坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義，關(guān)鍵是判斷 n、m所代表的物質(zhì)，題目難度中等12 （2015 秋?

39、商洛校級(jí)期中）一定溫度下，在容積固定的v l 密閉容器里加入n mol a 、 2n mol b，發(fā)生反應(yīng)： a（g）+2b（g）2c （g）h 0，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為k，此時(shí) a的轉(zhuǎn)化率為x（1）k和 x 的關(guān)系滿足k= 在保證 a濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡c （填字母）. .專業(yè) . a向正反應(yīng)方向移動(dòng) b向逆反應(yīng)方向移動(dòng) c不移動(dòng)（2）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：可見反應(yīng)在t1、 t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)升溫或增大c的濃度；t8時(shí)使用催化劑；t2時(shí)平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向

40、移動(dòng)；若 t4時(shí)降壓， t5時(shí)達(dá)到平衡， t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線【考點(diǎn)】 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用；化學(xué)平衡的影響因素【專題】 化學(xué)平衡專題【分析】 （1）依據(jù)化學(xué)平衡是哪段是列式計(jì)算平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算得到平衡常數(shù)，保證a濃度不變的情況下，增大容器的體積，bc濃度減小比例相同此時(shí)濃度商和平衡常數(shù)相同，平衡不動(dòng)；（2） ）該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的且是正反應(yīng)是放熱的化學(xué)反應(yīng)，t2時(shí)逆反應(yīng)速率增大， 且平衡時(shí)反應(yīng)速率大于t2時(shí)反應(yīng)速率， 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；t8時(shí)反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)，根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率

41、的影響來分析解答；根據(jù)圖象可知，逆反應(yīng)速率瞬間增大后然后降低，說明平衡是逆向移動(dòng)；t4時(shí)降壓，逆反應(yīng)速率減小，但平衡不移動(dòng)，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，t6點(diǎn)逆反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率增大，大于原平衡濃度【解答】 解： （1）在容積固定的v l 密閉容器里加入n mol a、2n mol b，發(fā)生反應(yīng)： a（ g）+2b（g）2c（g）h 0，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為k，此時(shí) a的轉(zhuǎn)化率為x，. .專業(yè) . a（g）+2b（g）2c（g）起始量（ mol） n 2n 0 變化量（ mol） nx 2nx 2nx 平衡量（ mol） n nx 2n2nx 2n

42、x 平衡濃度為， c（a）=mol/l ，c（b）=mol/l ， c（c）=mol/l 平衡常數(shù)k=，增大容器體積時(shí)，c（b）和 c（ c）等比例減小，由于a的濃度不變，此時(shí)的值仍然等于k，所以平衡不移動(dòng)；故答案為：；c；（2）由于縱坐標(biāo)只表示v逆，為了便于求解，在解題時(shí)可把v正補(bǔ)上， t2時(shí)平衡逆向移動(dòng)，采用的條件可以是升溫或增大c的濃度； t8時(shí)平衡不移動(dòng)，采用的條件是使用了催化劑該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的且是正反應(yīng)是放熱的化學(xué)反應(yīng)，t2時(shí)逆反應(yīng)速率增大，且平衡時(shí)反應(yīng)速率大于t2時(shí)反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，改變的條件為增大生成物 c濃度或升高溫度，t8時(shí)反應(yīng)速率增大，但平衡

43、不移動(dòng)，改變的條件為使用催化劑，故答案為：增大生成物c濃度或升高溫度；使用催化劑；根據(jù)圖象可知，逆反應(yīng)速率瞬間增大后然后降低，說明平衡是逆向移動(dòng)，故答案為：逆反應(yīng)；. .專業(yè) . t4時(shí)降壓，逆反應(yīng)速率減小，小于原平衡速率，但平衡不移動(dòng)，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，t6點(diǎn)逆反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率增大，大于原平衡速率，所以其圖象為：，故答案為：【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的確定、外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響等知識(shí)點(diǎn)，注意反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)中，壓強(qiáng)對(duì)能改變反應(yīng)速率但不影響平衡的移動(dòng)，圖象繪制平衡影響因素的變化，題目難度中等【化學(xué) - 選修 3：物質(zhì)結(jié)

44、構(gòu)與性質(zhì)】13 （2015 秋?營(yíng)山縣校級(jí)月考）鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用請(qǐng)回答下列問題：（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第族（2）配合物 fe（co ）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為20.5，沸點(diǎn)為103，易溶溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷fe（co ）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型） fe（co ）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則 x= 5 fe （co ）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：fe （co ）x（s）?fe（s）+xco （g） 已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為金屬鍵（3）寫出 co的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式nn；兩者相比

45、較沸點(diǎn)較高的為co （填化學(xué)式） （4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1 所示基態(tài)銅原子的核外電子排布式為ar3d104s1或 1s22s22p63s23p63d104s1. .專業(yè) . 每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12 （5）某 m原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與 m形成化合物的晶胞如圖2 所示（黑點(diǎn)代表銅原子）該晶體的化學(xué)式為cucl 已知該晶體的密度為 g?cm 3，阿伏加德羅常數(shù)為na，則該晶體中銅原子和m原子之間的最短距離為1010pm （只寫計(jì)算式【考點(diǎn)】 晶胞的計(jì)算；配合物的成鍵情況【專題】 化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)【分析】（1）鐵是 26 號(hào)元素，位于周期表中第四周期第族；

46、（2）分子晶體的熔沸點(diǎn)較低；配合物fe（ co ）x的中心原子是鐵原子，其價(jià)電子數(shù)是8，每個(gè)配體提供的電子數(shù)是2，據(jù)此判斷x 值；根據(jù)生成物判斷形成的化學(xué)鍵；（3）原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w；根據(jù)分子的極性判斷，極性分子的沸點(diǎn)較高；（4）銅為29 號(hào)元素，據(jù)此寫出基態(tài)銅原子的核外電子排布式；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，銅為面心立方堆積，據(jù)此判斷每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目；（5）根據(jù)價(jià)電子排布式判斷出x原子為 cl 原子；利用均攤法計(jì)算得出；計(jì)算出一個(gè)晶胞中微粒數(shù)，利用化合物的摩爾質(zhì)量和密度計(jì)算出晶胞邊長(zhǎng)，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，銅原子和m原子之間的最短距離為立方體體對(duì)角線的【解答】 解

47、： （1）鐵為 26 號(hào)元素，所以鐵在元素周期表中的位置第四周期第族. .專業(yè) . 故答案為：第四周期第族；（2）配合物 fe（co ）x常溫下呈液態(tài)， 熔點(diǎn)為 20.5， 沸點(diǎn)為 103， 易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷fe（ co ）x晶體屬于分子晶體fe（co ）x的中心原子鐵的價(jià)電子數(shù)8，1 個(gè)配體提供一對(duì)電子，所以x=5，由于反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，形成了金屬單質(zhì)鐵，故該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為金屬鍵故答案為：分子晶體；5；金屬鍵；（3）原子總數(shù)相等， 價(jià)電子數(shù)相等的粒子互為等電子體，所以 co的一種常見等電子體分子為氮?dú)?，結(jié)構(gòu)式為nn，對(duì)于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量相近時(shí)，極性越大，沸點(diǎn)

48、越高，一氧化碳是極性分子，氮?dú)馐欠菢O性分子，所以沸點(diǎn)較高的為一氧化碳故答案為： nn； co ；（4）銅為28 號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)為28，故基態(tài)銅原子的核外電子排布式為ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1故答案為： ar3d104s1或 1s22s22p63s23p63d104s1；由圖可知，銅晶胞為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12，所以每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為12故答案為： 12；（5）某 m原子的外圍電子排布式為3s23p5，則 m為氯元素，由銅與m形成化合物的晶胞可知，4 個(gè)銅原子都在晶胞內(nèi)部，故該晶胞中銅的個(gè)數(shù)為4，氯原子的個(gè)數(shù)為8+6=4，所以該晶體

49、的化學(xué)式為cucl故答案為： cucl；將大正方體分成8 個(gè)小正方體， 則該晶體中銅原子和m原子之間的最短距離為小正方體的體對(duì)角線的一半，1個(gè)該晶體中含有4個(gè) cucl，則該晶體的體積為cm3，晶胞的邊長(zhǎng)為cm，小正方體的邊長(zhǎng)為cm，小正方體的體對(duì)角線是小正方體. .專業(yè) . 邊長(zhǎng)的倍，則小正方體的體對(duì)角線為cm，則該晶體中銅原子和m原子之間的最短距離為cm，即1010pm 故答案為：1010【點(diǎn)評(píng)】 本題考查較為全面，涉及到電子排布式、第一電離能、雜化類型的判斷、配合物以及有關(guān)晶體的計(jì)算，但解題具有較強(qiáng)的方法性和規(guī)律性，學(xué)習(xí)中注意總結(jié)書寫電子排布式的方法，如何判斷分子空間構(gòu)型以及有關(guān)晶體計(jì)算

50、等方法三、實(shí)驗(yàn)題：14 （2015 秋?營(yíng)山縣校級(jí)月考）鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應(yīng)紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點(diǎn)，將實(shí)驗(yàn)改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖 a實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，冷卻后得到“鐵塊”混合物（1）實(shí)驗(yàn)中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱（2）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為8al+3fe3o44al2o3+9fe （3）取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖b裝置，滴入足量naoh 溶液充分反應(yīng)，測(cè)量生成氣體體積以測(cè)量樣品中殘留鋁的百分含量試回答下列問題：量氣管的量具部分是一個(gè)中學(xué)實(shí)驗(yàn)常見量具改裝而成，該儀器的名

51、稱為堿式滴定管量氣管在讀數(shù)時(shí)必須進(jìn)行的步驟是冷卻至室溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平取 1g 樣品進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，共收集到44.8ml 氣體（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則鋁的百分含量為3.6% . .專業(yè) . 裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強(qiáng)讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實(shí)驗(yàn)誤差的作用如果裝置沒有橡膠管， 測(cè)出鋁的百分含量將會(huì)偏大 （填“偏大”或“偏小【考點(diǎn)】 探究鋁熱反應(yīng)【專題】 無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合【分析】（1）根據(jù)蔗糖在濃硫酸中脫水過程中放出大量的熱進(jìn)行分析；（2）鋁和四氧化三鐵在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）由于溫度、壓強(qiáng)影響氣體體積，

52、所以應(yīng)該先冷卻到室溫，然后調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平，最后讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相平；量氣管的量具部分底部是連接橡膠管，結(jié)合實(shí)驗(yàn)量具可知是堿式滴定管的部分結(jié)構(gòu)；根據(jù)生成氫氣的量及反應(yīng)關(guān)系式列式計(jì)算出樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；如果裝置沒有橡膠管，隨液體流下試管中壓強(qiáng)增大，在排液過程中會(huì)排出的液體增多，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高【解答】 解： （ 1）作為引火劑必須能產(chǎn)生大量的熱，用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，是因?yàn)檎崽窃跐饬蛩嶂忻撍⒎懦龃罅康臒?，故答案為：蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱；?）在高溫條件下，鋁和四氧化三鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 8al+3fe3o44al2o3

53、+9fe，故答案為： 8al+3fe3o44al2o3+9fe；（3）量氣管的量具部分底部是連接橡膠管，結(jié)合實(shí)驗(yàn)量具可知是堿式滴定管的部分結(jié)構(gòu)，所以該儀器的名稱為堿式滴定管，故答案為：堿式滴定管；對(duì)量氣管讀書時(shí)，首先等實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫再進(jìn)行下一步操作，然后調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平，最后讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相平，保證在常溫常壓下進(jìn)行，. .專業(yè) . 故答案為：冷卻至室溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平；標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8ml 氫氣的物質(zhì)的量為：=2103mol，根據(jù)關(guān)系式2al 3h2可知，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8ml 氫氣消耗鋁的質(zhì)量為： 27g/mol2103mol=0.036g ，則鋁的百分含量為：100%=3.6% ，故答案為： 3.6%；橡膠管可以平衡壓強(qiáng)讓液體順利滴入試管中，還可以起到降低實(shí)驗(yàn)誤差的作用，如果裝置中沒有橡膠管， 隨液體流下試管中壓強(qiáng)增大，試管中排出液體增多，測(cè)量出的該物質(zhì)百分含量將會(huì)偏大，故答案為：偏大【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了鋁熱反應(yīng)原理及其綜合應(yīng)用，題目難度中等， 涉及鋁熱反應(yīng)方程式的書寫、化學(xué)計(jì)算、誤差分析等知識(shí)，注意掌握鋁熱反應(yīng)原理，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰λ?、綜合題：15 （2015 秋?營(yíng)山縣校級(jí)月考）合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程