高三化學專題三《離子共存》考點訓練

1、. .專業(yè) . 專題三 離子共存考點訓練桃源九中朱高林【專題目標】掌握不同條件下在水溶液中不同的離子能（或不能）大量（或少量）共存的規(guī)律【經(jīng)典題型】題型 1：離子間因發(fā)生復分解反應（離子互換反應）而不能大量共存。例 1、(1988 年全國高考題) 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( ac ) （a）k+ hco3 co32 br（b）co32 hco3 oh k+ （c）fe3+ cu2+ no3- so42- （d）h+ cl- na+ so32- 解析：分析所給選項b中： hco3+ oh= co32+h2o ；而 d中： 2h+ + so32-= h2so3題型 2：在酸性（或堿性）

2、溶液中不能大量共存。例 2、(1997 年高考題 ) 下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是( ac ) （a）i- alo2- cl- s2-（b）na+ k+ nh4+ ba2+（c）br- s2- cl- hco3-（d）so32- no3- so42- hco3-解析：分析所給選項b中： nh4+ c中： hco3- 在強堿性溶液中均不能大量存在。例 3、 (1997 年高考試測題 ) 室溫時某溶液的ph為 1， 該溶液中可能大量共存的離子組是(ad) （a）zn2+ cl- ba2+ no3-（b） na+ no3- k+ co32-（c）k+ so42- na+ alo2-（

3、d） cu2+ no3- al3+ so42-解析：分析所給選項b中 co32-和 c中 alo2-均不能在酸性溶液中大量存在題型 3：離子間因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。例 4（2001 年上海市高考題）下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（ a ）(a)h3o+、 no3-、 fe2+、 na+ (b)ag+、 no3-、cl-、 k+ (c)k+、ba2+、oh-、 so42- (d)cu2+、nh4+、br-、oh-解析：所給四個選項中各組離子均不能大量共存，只有a 中的 h3o+、no3-、fe2+三種離子因發(fā)生氧化還原反應符合題意。點撥：抓住不能共存的條件發(fā)生氧

4、化還原反應。強強反應規(guī)律及中學常見強氧化劑、強還原劑的識記，是解決氧化還原應用問題（特別是隱含氧化還原反應問題）的關鍵，例如檢驗so42-時不能用硝酸酸化，就是因為hno3會使 so32-氧化為 so42-，而干擾檢驗。題型 4：在無色透明的溶液中離子間能夠大量共存。例 5、(1990 年全國高考題 ) 下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，并且溶液為無色透明的是（ bd ）（a）k+ mno4- cl- so42- （b）na+ alo2- no3- co32- . .專業(yè) . （c）na+ h+ no3- so42- （d）na+ so42- s2- cl- 解析：分析所給四個選項a中

5、mno4- 有顏色不合題意，c中 h+ 也不合題材意。題型 5：在強酸或強堿性溶液中均不能大量共存。例 6、 (2003 年江蘇高考題) 若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(oh-)=1 10-14 moll-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ b ）(a) al3+ na+ no3- cl- (b) k+ na+ cl- no3- (c) k+ na+ cl- alo2- (d) k+ nh4+ so42- no3- 解析： 由題意水的電離被抑制，說明水溶液可能呈強酸性或強堿性。a項中 al3+d項中 nh4+在堿性溶液中不能存在；c項中 alo2-在酸性溶液中不能存在。例 7、某無色

6、透明溶液, 跟金屬鋁反應放出h2 ，試判斷下列離子:mg2+、cu2+、 ba2+、h+、ag+、 so42-、 so32-、hco3- 、 oh-、no3-，何者能存在于此溶液中? (1) 當生成 al3+時 , 可能存在 _；(2) 當生成 alo2-時, 可能存在 _。解析： （1）說明溶液呈酸性：一則有 h+，二必有 so42-，三可能有mg2+（注意無no3-） ；（2）說明溶液呈堿性：一則有oh-，二必有ba2+，三可能有no3-。解題回顧：一是審題中注意溶液是無色的，二是注意h+、no3-與 al 作用不產(chǎn)生h2。題型 6：在特殊條件下能夠大量共存。例 8、(1996 年上海市高

7、考題) 下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是( c ) （a）na+ no3- alo2- so42- （b）na+ no3- sio32- k+（c）k+ cl- alo2- co32-（d）na+ cl- hco3- ca2+解析：分析所給四個選項：d 中 hco3-不能在堿性溶液中大量存在，a 和 b 中加入鹽酸后無氣體產(chǎn)生也不合題意。【規(guī)律總結】離子反應發(fā)生的條件反應物某些離子濃度的減小，也就是離子不能大量共存的原因。一、離子不能大量共存的情況1、離子互換反應（復分解反應）：（1）生成沉淀（難溶或微溶性物質(zhì)）如：caco3、 mg(oh)2、 baso

8、4、agso4等（2）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）如：co2、nh3、h2s等（3）生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）如：ch3cooh 、nh3h2o、h2o等2、雙水解反應：弱酸所對應的陰離子與弱堿所對應的陽離子互相促進雙水解進行到底如：al3+ 與 co32、s2、hco3、alo2； nh4+與 sio32、alo2；fe3+（fe2+）與 co32、hco3、alo2等3、絡合反應：如fe3+與 scn. .專業(yè) . 4、氧化還原反應：如氧化性離子：fe3+、mno4、no3（酸性條件下） 、clo還原性離子：s2、i； fe2+ （其中只有fe3+與 fe2+可以共存）二、某些離子只能存在于一

9、定ph范圍內(nèi)1、只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的離子，即弱堿所對應的陽離子：如fe3+、al3+、fe2+、nh4+等2、只能存在于堿性溶液中：水解呈堿性的離子，即弱酸根：如ch3coo、co32、s2、hs、hco3、po43、 hpo42、 f、h2po4、clo、alo2、sio32、cn、c17h35coo、o等3、 強酸、強堿性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根離子，如： hs、hco3、hso3、hpo42、h2po4三、注意題目中的前提設置1、對溶液性質(zhì)的要求：（1）顏色：無色透明溶液中一定無cu2+、fe2+、fe3+、mno4（2）溶液的酸堿性：如25時由水電離出的c

10、(h+) 或 c(oh)=1.0 1012 mol/l; 與 al 作用產(chǎn)生氫氣；室溫時某指示劑的顏色（如酚酞變紅）；室溫下ph=1或 13 的溶液等。2、特殊要求：如在離子存在下不能共存的；因發(fā)生氧化還原反應，而不能大量共存的；因生成沉淀和氣體而不能大量共存的等。3、能共存或不能共存（不強調(diào)大量共存）【隨堂作業(yè)】1 、 (1991年 全 國 高 考 題 ) 在 某 無 色 透 明 酸 性 溶 液 中 ， 能 共 存 的 離 子 組 是( ) （a）nh4+ no3- al3+ cl-（ b）na+ alo2- k+ no3-（c）mno4- k+ so42- na+（ d）k+ so42-

11、hco3- na+2 、 (2002年 上 海 市 高 考 題 ) 在ph=12 的 無 色 溶 液 中 能 大 量 共 存 的 離 子 組 是( ) （a）nh4+ mg2+ so42- cl-（ b）ba2+ k+ oh- no3-（c）al3+ cu2+ so42- cl-（ d）na+ ca2+ cl- alo2-3、(2003 年南京市質(zhì)量檢測題) 在某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是( ) （a）cl- no3- ba2+ ca2+（ b）so42- ch3coo- al3+ mg2+（c）na+ k+ so42- cl-（ d）nh4+ ba2+ c

12、l- hco3-. .專業(yè) . 4 、 因 發(fā) 生 氧 化 還 原 反 應 在 水 溶 液 中 不 能 大 量 共 存 的 離 子 組 是( ) （a）ca2+ br- fe3+ co32- （ b）fe2+ cl- no3- h+ （c）fe3+ca2+h+no3-（d）no3- oh- cl- ba2+5、下列各組離子在溶液中能大量共存，且此溶液既能與鹽酸反應又能與naoh 溶液反應的是（）（a）na+ k+ so42- hco3- （b）alo2ohna+k+ （c）k+nh4+no3cl- （d）nh4+ fe2+ hso4 oh6、在一種能使ph試紙變紅的溶液中，下列離子因發(fā)生了氧化

13、還原反應而不能大量共存的是（）ag+ na+ al3+ clna+ fe2+ cl no3k+ mg2+ s2 so42k+ h+ so42 so32na+ no3 so42 i（a）（b）（ c）（d）全部7、下列各組離子以適當比例混合，可以形成堿性透明溶液的為（）（a）na+ al3+ oh so42（b） na+ al3+ so42 cl（c）mg2+ na+ alo2 oh（d）ag+ nh4+ oh no38、在由水電離出c(h+)=1 10-13moll-1的溶液中，一定不能大量共存的離子組是（）（a）cl-alo2na+ k+（b）fe3+ no3 mno4 k+（c）fe2+

14、no3 ba2+ cl（ d ）hco3 na+ cl k+9、下列各組溶液中的離子能大量共存，且向溶液中加入naoh 溶液時產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸時放出氣體的一組是（）(a) ohba2+no3k+ (b) na+ so42 cu2+ cl(c) hco3 cl na+ ba2+ (d) fe2+ fe3+ br no310、在ph=1的無色溶液中，能大量共存的是（）(a) nh4+ mg2+ so42- cl- (b)ba2+ k+ oh- no3-(c)al3+ cu2+ so42- cl- (d)na+ ca2+ cl- co32-；. .專業(yè) . 11、下列各組離子能大量共存于同一溶

15、液中，并且加入過量naoh溶液或少量稀硫酸時，都能產(chǎn)生白色沉淀的是（）（a）ba2+ mg2+ no3- co32-（b） na+ al3+ cl- ag+；（c）k+ ba2+ cl- hco3-；（d ） nh4+ ba2+ fe2+ cl-；12 、下 列 各 組 離 子 在 溶 液 中 能 大 量 共 存 ， 且 加 入 過 量 氨 水 后 也 不 產(chǎn) 生 沉 淀 的（）（a）k+ ba2+ no3- so42- （b）h+ nh4+ al3+ so42- （c）na+ alo2- cl- oh- （d）h+ cl- ch3coo- no3- 13 、某 無 色 透 明 的 溶 液 ，

16、 在ph=0 和ph=14 的 條 件 下 都 能 大 量 共 存 的 是（）（a）fe2+ k+ so42- no3-（b）na+ ba2+ mno4- so42-；（c）na+ k+ so42- no3-（ d）mg2+ nh4+ so42- cl-14、下列各組離子能夠大量共存的是( ) (a) ca2+ hco3- cl- k+ (b) al3+ alo2 hco3 na+ (c) fe2+ nh4+ so42- s2- (d) fe3+ scn na+ co32-【自我檢測】1與金屬鋁反應只能放出氫氣，且一定能大量共存的離子組是（）anh4+、no3-、co32-、na+ bna+、

17、ba2+、cl-、 so42-cno3-、k+、cl-、na+、oh- d alo2-、k+、oh-、 al3+2. 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）ak+、hco3-、 co32-、br - b so32-、hso3-、 oh-、k+cfe3+、cu2+、no3-、so32- dh+、na+、no3-、i-3. 在 ph=0和 ph=14的溶液中，都能大量共存的離子組是（）acu2+、na+、 mg2+、no3- bk+、cl-、 i-、so42-cs2o32-、na+、k+、alo2- dh2po4-、nh4+、ag+、no3-. .專業(yè) . 4. 某飽和溶液中含有三種陽離子：ag

18、+、ba2+、al3+，同時測知此溶液中ph=3，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的（）aco32- bso42- c no3- ds2-5. 下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是（）a. ph=1 的溶液中 na+、 s2-、k+、 mno4-b. ph=7 的溶液中 .al3+、cl-、so42-、hco3-c. ph7 的溶液中 na+、alo2、so42-、k+d. ph=0 的溶液中na+、 k+、fe2+、clo-6下列各組離子既能與鎂粉反應，又能大量共存，且其溶液為無色溶液的是（）a. ca2+、cl-、 mno4-、na+b. k+、cl-、 so42-、nh4+c. a

19、lo2-、na+、al3+、i- d. h+、cl- 、ba2+、no3-7 下列各組中的離子或分子，能較大量共存同一溶液中的是（）a. fe2+、so42-、cl2、h2s b. s2-、br2、na+、i-c. h+、so42-、ba2+、oh- d. fe3+、cl2、mg2+、no3-8下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是（）ak+、mno4、cl、so42bna+、alo2、 no3、co32cna+、h+、no3、so42dna+、ag+、no3、i9下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量naoh 溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是（）afe3、ci

20、、na+、so42 bal3+、na+、co32、no3cag+、 na+、so42、no3 d alo2、co32、k、na. .專業(yè) . 10. 下列各離子加入強酸或強堿后，都能使其離子濃度降低的是（）a.al3+ b.alo2 c.hco3- d.mg2+11. 無色透明的強酸性溶液中，可以大量共存的離子組是（）a . 3、b . 、4、c. 、4、3d. 、2、412下列各組離子：（1） i-、 clo-、no-3、 h+（2）k+、nh+4、hco-3、oh-（3）so2-3、so2-4、 cl-、oh-（4）fe3+、cu2+、so42-、cl- （5）h+、k+、alo2-、hs

21、o3-（ 6）ca2+、na+、so42-、co32- 在水溶液中能大量共存的是（）a（ 1）和（ 6） b （ 3）和（ 4） c（ 2）和（ 5） d（ 1）和（ 4）13在水電離出來的h+=102.5mol/l 的溶液中，下列各組離子可大量共存的是（）a. ag+ k+ ba2+ i b. alo2 s2po43na+c. nh4+ fe3+ brso42d. fe2+ cu2+ mg2+ no314某 ph=12的溶液中加入bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀hno3，沉淀不消失，則該溶液中存在的離子可能為（）aag+bso32- cco32-dsio32-15. 某人欲配制下列不同

22、陰陽離子的四種溶液，其中能配成的是（）ana,oh,k,hpo bca2+,k,no,clcfe3+,cl,h,i dca,hco,cl,alo16. 下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（）ah+、na+、 s2o32-、cl-bfe3+、k+、scn-、no3-cfe3+、k+、cl-、co32-dk+、fe3+、mno4-、 so42-. .專業(yè) . 17. 由于發(fā)生氧化還原反應，而在溶液中不能大量共存的是（）anh4+、h+、 no3-、s2- bal3+、 alo2- na + so42-cfe3+ fe2+ so42- no3-、dna+、oh-、so42-、h2p

23、o4-、18. 某溶液中含有大量fe2+、fe3+、mg2+和 nh4+，其 h+=10-2moll-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是a. so42- b. no3- c.scn- d.co32-19. 向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀; 過濾后向濾液中加入過量的氨氣( 使溶液呈堿性), 又有白色沉淀生成; 再過濾后向濾液中加入碳酸鈉溶液, 又生成白色沉淀 . 原溶液中含有的離子可能是（）aag+、 cu2+、 ba2+ b ag+、ba2+、al3+ cag+、 al3+、 ca2+ d al3+、mg2+、k+20某無色酸性溶液中含有hclo，則此溶液中能夠存在的一組離子是（）a.n

24、a+、no3、cu2+、so42b.br、so42、k+、na+c.no3、 al3+、 ca2+、cld.f、ba2+、mno4、 k+21在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（）a滴加石蕊試液顯紅色的溶液：fe2、nh4、cl、no3bph值為 11 的溶液： s2、so32、s2o32、nac水電離出來的h=1013mol/l 的溶液： k、hco3、br、ba2d所含溶質(zhì)為na2so4的溶液： k、sio32-、no3-、 al322. 現(xiàn)將等物質(zhì)的量的cuso4、fecl3、zn放入盛有水的燒杯中充分反應，所得溶液中除so42-、cl-外，還含有的金屬

25、陽離子是（）azn2+、cu2+、fe3+ bzn2+、fe2+、cu2+、fe3+. .專業(yè) . czn2+、cu2+、fe2+ dzn2+、fe3+【離子反應綜合練習】一、選擇題1、下列離子方程式中，書寫正確的是a碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液（）ca22hco32oh= caco3 2h2o co32b碳酸鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的乙酸co322hac =co2 h2o2acc澄清石灰水中通入過量的co2 ca2co2+2oh=caco3+h2o d用炭棒作電極電解氯化鈉飽和溶液2cl2h2o 2ohcl2 h22、在 c(hco3)=0.1mol/l 的溶液中，可以大量共存的

26、離子組（）a al3+ no3 nh4+ cl bna+ co32k+ ohcna+ so42k+ ch3coodh+ ba2+ clno33、下列離子方程式書寫錯誤的是（）a二氧化氮溶于水： 3no2+ h2o =2 h+2 no3+ no b標態(tài)下過量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中 2fe2+4br+3cl2=2fe3+6cl+2 br2c氯化亞鐵溶液中加入稀hno3 3 fe2+ +4 h+no3=3 fe3+ no+2 h2o d碳酸鈉溶于水： co32+h2o=h2co3+2 oh4、下列離子方程式中有錯誤的是（）a氯水與naoh 溶液反應： cl22ohclcloh2o bcacl2溶液

27、中通入足量的co2：ca2+co2h2o=caco3+2h+c實驗室制氯氣： mno24h2cl mn2cl2 2h2o d碳銨與燒堿共熱：nh4+oh nh3 h2o 5、下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是ah、 na、no3、mno4b nh4+、mg2、 cl、 so42ch、 k、oh、no3dno3、so42、k、mg26、表示下列變化的化學用語正確的是. .專業(yè) . anahco3的水解： hco3+h2o=h3+o+co32b鋁溶于naoh 溶液： al+2 oh=al o2+h2c銅吸氧腐蝕的陰極反應式：4 oh4e= 2h2o+ o2d1l 0.5mol/l 稀 h2so

28、4與 1l 1mol/l氫氧化鈉溶液反應放出57.3kj 的熱h2so4 (ag)+2naoh(ag)=na 2so4 (ag)+2 h2o (l); h= 114.6mol/mol 7、下列離子方程式中不正確的是a硫化鈉溶于水 s2+2 h2o=h2s+2 ohb實驗室內(nèi)制氯氣 mno2+4 h+2cl= mn2+cl2 +2 h2o c銅與稀硝酸反應 3cu+8h+2 no3=3cu2+2no +4 h2o d氫氧化鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的nahco3 ca2+h co3+2 oh= caco3+2 h2o+co328、在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子不能在原溶液中大量共存的有

29、a滴加石蕊試液顯紅色的溶液 fe3+、nh4、cl、scnbph值為 1 的溶液 cu2+、 na+ 、mg2+、no3c水電離出來的c(h+)=1013mol/l 的溶液 k+、hco3、 br、ba2+ d所含溶質(zhì)為na2so4的溶液 k+ 、 co23、no3、al3+二、填空題9、某無色溶液，由na+、ag+、ba2+、al3+、alo2、mno4、co32、so42中的若干種組成。取該溶液進行如下實驗：a、取試液適量，加入過量稀鹽酸，有氣體生成，得到溶液甲；b、向溶液甲中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；c、向溶液丙中加入過量ba(oh)2溶液，有氣體生

30、成，析出白色沉淀丁?；卮穑海?）溶液中一定不存在的離子是。（2）一定存在的離子是。（3）生成沉淀乙的離子反應方程式是。（4）沉淀丁中一定含有，可能含有，判斷沉淀丁成份的方法是。10、某無色溶液， 其中有可能存在的離子如下：na+、ag+、ba2+、al3+、alo2、s2-、co23、so23、. .專業(yè) . 過量氫氧化鋇so24，現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示：氣體甲氣體乙氣體丙無色溶液溶液甲溶液乙溶液丙淺黃色沉淀甲白色沉淀乙白色沉淀丙試回答下列問題： (1)沉淀甲是 _，(2) 沉淀乙是 _， 由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為： _ 。(3) 沉淀丙是 _。(4) 氣體甲成分可

31、能有哪幾種？（可以不填滿也可以補充，多填要扣分）1 2 3 4 5 6 (5) 綜合上述信息，可以肯定存在的離子：_ 11、在淀粉 ki 溶液中滴入少量naclo 溶液，并加入少量硫酸，溶液立即變藍，這是因為_，離子方程式： _；在上述藍色溶液中滴加足量的na2so3溶 液 ， 藍 色 逐 漸 消 失 ， 這 是 因 為 _ ， 離 子 方 程 式 是_ 。從以上實驗可知clo、i2、so24的氧化性由強到弱的順序是 _。12、 nabh4作為還原劑，在有機化學中有極為廣泛的用途。nabh4極易溶于水并與水作用產(chǎn)生h2，反應后硼元素以bo2形式存在于溶液中，此反應的離子方程式為：_ 。 該 反

32、 應 與 溶 液 酸 堿 度 有 關 ， ph 越 小 ， 反 應 速 率 越 _ ， 其 原 因 是_。nabh4可使許多金屬離子還原為金屬單質(zhì)。例如它可以使含有金離子（au3）的廢液中 的au3 還 原 （ 堿 性 條 件 ， 此 時 硼 仍 以bo2形 式 存 在 ）， 離 子 方 程 式 為_ 。過量 hbr 過量碳酸氫銨. .專業(yè) . 曝氣池一級沉降池二級沉降池過濾池自來水*13、向 100ml 3moll1硫酸鋁銨 (nh4)al(so4)2溶液中逐滴加入1moll1ba(oh)2溶液。寫出當剛好出現(xiàn)沉淀的總物質(zhì)的量為最大值時的離子方程式（用一個式子表示）：_; 隨著 ba(oh)

33、2溶液體積v的變化，沉淀總物質(zhì)的量n 的變化如圖表示。寫出b點和 c點所對應的ba(oh)2溶液的體積： b_，c_。*14、我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合下列要求：ph值6.5 8.5 ca2、mg2總濃度0.0045mol l1細菌總數(shù)100 個 ml1下圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：源水源水中含ca2、mg2、hco3、cl等，加入石灰后生成ca(oh)2，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中一個離子方程式：_ 。凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程_（填寫編號，多選倒扣）。只是物理過程只是化學過程是物理和化學過程feso47h2o是常用的凝聚劑，它在水中最終生成_沉淀。通入二氧化碳的目的是

34、_和_。氣體a 的作用是 _。這種作用是基于氣體a 和水反應的產(chǎn)物具有a b c v/mol n/mol o . .專業(yè) . _性。下列物質(zhì)中，_（填寫編號，多選倒扣）可以作為氣體a的代用品aca(clo)2bnh3（液）ck2fe2o4dso215、 工業(yè)上為了處理含有cr2o72的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往一工業(yè)廢水中加入適量nacl，以 fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間， 有 cr(oh)3和 fe(oh)3沉淀生成， 工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排入標準。請回答下列問題：（1）兩極發(fā)生反應的電極反應式陽極： _ 陰極： _ （2）寫出 cr2o72變?yōu)?cr3+的離子方程式：_

35、（3）廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因是_ （4）_ （ 填 “ 能 ” 或 “ 不 能 ”） 改 用 石 墨 電 極 ， 原 因 是 _ _ 。. .專業(yè) . 參考答案9 （ 1）ag+、ba2+、al3+、mno4（ 2）na+、alo2、co32（3）3hco3 al3al(oh)3 3co2（4）baco3 baso4加入足量鹽酸，觀察沉淀是否溶解和是否全部溶解（1. 相同濃度時，a1 溶液中水的電離程度小于a2 溶液中水的電離程度說明 a1 是堿 ,a2是強堿弱酸鹽 , 所以 a1 是 naoh,a2是 nano2. 相同濃度時， b1 溶液中水的電離程度小于b2溶液中水的電離程度 說明 b

36、1是酸 ,b2 是強酸弱堿鹽 , 所以 b1是 hno3,b2是 nh4no3. (1) 相同溫度下， 當 a1、b1 的物質(zhì)的量濃度相等時，由于它們都是強的, 也都是一元的 , 所以對水的電離的抑制程度相同, 兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:1. 2. 無色說明沒有mno4-. (a) 取適量試液， 加入過量鹽酸， 有氣體生成， 并得到溶液 , 說明含 co32-,就不含 ag+、ba2+、al3+. (b) 在(a) 所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成， 同時析出白色沉淀甲, 說明 (a)溶液中含al3+,al3+ + 3hco3- = al(oh)3 +3co2 , 則原溶液中含alo2-, 在(a) 中 alo2- + 4h+ =al3+ + 2h2o (c) 在(b) 所得溶液中加入過量ba(oh)2 溶液，也有氣體生成， 并有白色沉淀乙析出.(b) 所得溶液中含nh4hco3, 所以該氣體是nh3,沉淀中一定有baco3,可能有 bas