高中化學(xué)晶體知識(shí)三考查專題輔導(dǎo)

1、. .專業(yè) . 晶體知識(shí)三考查晶體結(jié)構(gòu)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的重要組成部分，晶體結(jié)構(gòu)的確定及晶體物理性質(zhì)的比較，是高考的常見(jiàn)題型。現(xiàn)以2007 年高考試題為例進(jìn)行說(shuō)明：一、考查構(gòu)成晶體粒子間的相互作用、物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的判斷例 l、（ 2007 年海南）下列敘述正確的是（）a、分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵b、原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵c、離子晶體中可能含有共價(jià)鍵d、金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高解析由于稀有氣體元素原子的最外層已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，它們的單質(zhì)分子中沒(méi)有共價(jià)鍵，a 項(xiàng)錯(cuò)誤； sio2晶體屬于原子晶體，其中si 原子和相鄰o 原子間存在sio 鍵，屬于極性共價(jià)鍵，b 項(xiàng)錯(cuò)誤

2、；多核陽(yáng)離子（如4nh）和多核陰離子（如3no）中都含有共價(jià)鍵，故c 項(xiàng)正確；堿金屬單質(zhì)屬于金屬晶體，但它們的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都較低，故d 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案c 例 2、（ 2007 年江蘇）下列說(shuō)法正確的是（）a、原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵b、稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體c、干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂d、金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物解析sic 晶體屬于原子晶體，其中si 原子和相鄰c 原子間存在的sic 鍵屬于極性共價(jià)鍵， a 項(xiàng)錯(cuò)誤；稀有氣體單質(zhì)屬于非金屬單質(zhì)，通常呈氣態(tài)，由分子構(gòu)成，故它們的晶體屬于分子晶體，b 項(xiàng)正確；干冰升華屬于物理變化，分子內(nèi)的共價(jià)鍵不會(huì)發(fā)生斷裂

3、，c項(xiàng)錯(cuò)誤；活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)，容易形成離子鍵，但不活潑金屬和非金屬化合時(shí)，難以形成離子鍵，而可能采用共用電子對(duì)方式結(jié)合，故d 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案b 二、考查典型晶體、晶胞的組成或結(jié)構(gòu)特點(diǎn)例 3、（ 2007 年海南）： nacl 的晶胞如圖，每個(gè)nacl 晶胞中含有的na+和 cl的數(shù)目分別是（）. .專業(yè) . a、14，13 b、1， 1 c、4，4 d、6，6 解析本題考查晶胞的有關(guān)計(jì)算。計(jì)算一個(gè)晶胞中的離子數(shù)目時(shí)，可按下列規(guī)則均攤：處于頂點(diǎn)，同時(shí)被8 個(gè)晶胞共有，僅占81；處于棱上，被4 個(gè)晶胞共有，僅占41；處于面心，同時(shí)被2 個(gè)晶胞共有，僅占21；處于體心，完全屬于1 個(gè)晶胞，占

4、1 個(gè)。觀察nacl的晶胞， na+處于頂點(diǎn)的有8 個(gè)、處于面心的有6 個(gè)，故一個(gè)nacl 晶胞中的na+數(shù)目為4216818； cl處于棱上的有12 個(gè)、處于體心的有1 個(gè)，故一個(gè) nacl 晶胞中的 cl數(shù)目也為4114112。答案c 例 4、 （2007 年江蘇） 阿伏加德羅常數(shù)約為123mol1002.6，下列敘述正確的是（）a、2lco24.2中含有的原子數(shù)為231002.63.0b、l/mol3l1.0的 nh4no3溶液中含有的4nh數(shù)目為231002.63.0c、5.6g 鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為231002.63.0d、2gsio5.4晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為2310

5、02.63.0解析mvvn的適用范圍是：標(biāo)準(zhǔn)狀況和氣體，二者缺一不可，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；)nonh(v)nonh( c)nonh(n343434溶液mol3.0l1.0l/mol3，由于3434nonhnonh，而4nh發(fā)生水解：ohnh24hohnh23，故溶液中4nh的物質(zhì)的量小于mol3.0，b 項(xiàng)錯(cuò)誤； 5.6g 鐵粉即mol1.0mol/g56g6.5，由于鐵粉與硝酸反應(yīng)時(shí)， fe 可以失去2 個(gè)電子變成fe2+（鐵粉過(guò)量時(shí)），也可以失去3 個(gè)電子變成fe3+（鐵粉不足時(shí)），故0.1mol 鐵粉完全反應(yīng)時(shí)可能失去mol1.02或mol1.03電子， c 項(xiàng)錯(cuò)誤；2gsio5.4晶體即mol

6、075.0mol/g60g5.4，所含 si 的物質(zhì)的量也為mol075.0，由于晶體中. .專業(yè) . 每個(gè)硅原子周圍含有4 個(gè)硅氧鍵，故molsi075.0周圍相當(dāng)于含有mol3. 0mol075.04硅氧鍵， d 項(xiàng)正確。答案d 三、考查晶體類別、物質(zhì)類別與化學(xué)鍵的關(guān)系例 5、（ 2007 年上海）下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是（）a、兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵b、離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高c、非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物d、含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子解析h2o2、c2h6、c2h4等都是由兩種元素組成的分子，它們分子中分別含有oo、cc、c=c、都屬于非極性鍵，故a 項(xiàng)錯(cuò)誤； sio2、sic 等共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)達(dá)到上千度，故b 項(xiàng)錯(cuò)誤； nh4no3、nh4cl、nh4hco3等銨鹽都是由非金屬元素組成的化合物，但它們都是離子化合物，c 項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物呈電中性，故含有陰離子的化合物一定含