高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)大全教學(xué)內(nèi)容

1、高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)大全：化學(xué)實(shí)驗(yàn)篇化學(xué)實(shí)驗(yàn)：1. 中學(xué)階段使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)：溶解度的測(cè)定；實(shí)驗(yàn)室制乙烯；石油分餾。前二者要浸入溶液內(nèi)。2. 中學(xué)階段使用水浴加熱的實(shí)驗(yàn)：溶解度的測(cè)定( 要用溫度計(jì) ) ；銀鏡反應(yīng). 酯的水解。3. 玻璃棒的用途：攪拌；引流；引發(fā)反應(yīng)：fe 浴 s粉的混合物放在石棉網(wǎng)上，用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng)；轉(zhuǎn)移固體；醼取溶液；粘取試紙。4. 由于空氣中co2的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：生石灰、 naoh 、 ca(oh)2 溶液、ba(oh)2 溶液、naalo2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、na2o 、 na2o2 ；5. 由于空氣中h2o的作用而變質(zhì)

2、的物質(zhì)：濃h2so4 、p2o5 、硅膠、 cacl2、堿石灰等干燥劑、濃h3po4 、無(wú)水硫酸銅、cac2 、面堿、 naoh 固體、生石灰；6. 由于空氣中o2的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì)：鈉、鉀、白磷和紅磷、no 、天然橡膠、苯酚、 2 價(jià)硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、4 價(jià)硫（ so2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、 fe(oh)2。7. 由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的：agno3 、濃 hno3 、h&not；2o2、液溴、濃氨水、濃 hcl、 cu(oh)2。8. 加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。9. 用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。10. 制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后

3、裝藥品。11. 收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。12. 稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。13. 點(diǎn)燃 h2、ch4 、c2h4 、c2h2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。14. 檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀hno3 再加 agno3 溶液。15. 檢驗(yàn) nh3(用紅色石蕊試紙) 、cl2( 用淀粉 ki 試紙 ) 先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。16. 配制 fecl3，sncl2 等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。17. 焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)， 每做一次， 鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。18. 用

4、h2還原 cuo時(shí)，先通h2流，后加熱cuo ，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通 h2。19. 配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm 2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。20. 安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。21. 濃 h2so4不慎灑到皮膚上，先用水沖洗， 最后再涂上3一 5% 的 nahco3 溶液。 沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂nahco3 溶液。高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)大全：化學(xué)性質(zhì)篇化學(xué)性質(zhì)：1、so2能作漂白劑。 so2雖然能漂白一般的有機(jī)物，但不能漂白指示劑如石蕊試液。so2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔茫瑂o2使溴水、高錳

5、酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性，so2使含酚酞的naoh溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?、so2與 cl2 通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性。3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與cl- 生成難溶物。包括： agno3第二種可能為與h+反應(yīng)生成難溶物。包括：可溶性硅酸鹽（sio32- ），離子方程式為： sio32- 2h+h2sio3苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。s2o32-離子方程式： s2o32-2h+s so2 h2o 一些膠體如fe(oh)3（先是由于fe(oh)3 的膠粒帶負(fù)電荷與加入的h+ 發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)

6、滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。） 若加 hi 溶液，最終會(huì)氧化得到i2 。 alo2- 離子方程式： alo2- h+ h2o=al(oh)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。4、濃硫酸的作用：濃硫酸與cu反應(yīng) - 強(qiáng)氧化性、酸性實(shí)驗(yàn)室制取乙烯- 催化性、脫水性實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯- 催化劑、 吸水劑酯化反應(yīng)- 催化劑、 吸水劑蔗糖中倒入濃硫酸 - 脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸- 吸水性。5、 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛. 可能是： 醛；甲酸； 甲酸鹽； 甲酸酯；葡萄糖；麥芽糖( 均在堿性環(huán)境下進(jìn)行) 。6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)顯兩性的物質(zhì)：al 、al2o3、a

7、l(oh)3 弱酸的銨鹽：(nh4)2co3 、(nh4)2so3、(nh4)2s 等。弱酸的酸式鹽：nahs 、nahco3 、nahso3 等。氨基酸。若題目不指定強(qiáng)堿是naoh ，則用 ba(oh)2，na2co3 、na2so3也可以。7、有毒的氣體：f2、 hf 、cl2 、h2s 、 so2 、co 、no2 、no 、br2（g）、 hcn 。8、常溫下不能共存的氣體：h2s和 so2 、h2s和 cl2、hi 和 cl2、nh3和 hcl、no和 o2、f2 和 h2。9、其水溶液呈酸性的氣體：hf、hcl、hbr、hi、h2s 、so2 、co2 、no2 、br2（ g）。

8、10、可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：nh3 。有漂白作用的氣體：cl2（有水時(shí)）和so2 ，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗(yàn)cl2 常用淀粉碘化鉀試紙，cl2 能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：co2和 so2 ，但通入過(guò)量氣體時(shí)沉淀又消失，鑒別用品紅。12、具有強(qiáng)氧化性的氣體：f2、cl2、br2（g）、no2 、o2 、o3 ；具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性的氣體： h2s 、 h2、co 、nh3 、hi、hbr、hcl、no ，但其中h2、co 、hcl、no 、so2能用濃硫酸干燥； so2和 n2既具有氧化性又具有還原性，。13、與水可反應(yīng)的氣體：cl

9、2、f2、no2 、br2（g）、 co2 、so2 、nh3 ；其中 cl2 、no2 、br2（g）與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)（而且都是歧化反應(yīng)），只有f2 與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生o2 。14、能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體：cl2、no2 、br2（g）、 o3 。15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：h2s 、so2 、c2h4 、c2h2 、其它不飽和有機(jī)氣體。16、可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：so2 ；no2 。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w：no2等氮氧化物和烴類(lèi)；導(dǎo)致臭氧空洞的主要?dú)怏w：氟氯烴（俗稱氟利昂）和no等氮氧化物；導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w：co2和 ch4等烴；能與血紅蛋白結(jié)合

10、導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：co和 no 。17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：co2 、nh3 、n2。18、用作大棚植物氣肥的氣體：co2 。19、被稱做地球保護(hù)傘的氣體：o3 。20、用做自來(lái)水消毒的氣體：cl2。21、不能用caco3 與稀硫酸反應(yīng)制取co2 ，應(yīng)用稀鹽酸。22、實(shí)驗(yàn)室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)；cu與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；苯酚與濃溴水反應(yīng)，稀溴水不反應(yīng)。23、有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。24、能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如al2o3、na2o2 。25、單質(zhì)的還原性越弱，則其陽(yáng)離子的氧化性不一定越強(qiáng)，如cu的還原

11、性弱于鐵的，而 cu2+的氧化性同樣弱于fe3+。26、中學(xué)常見(jiàn)的鹵族元素與水反應(yīng)不一定符合：x2+h2o hx+hxo 類(lèi)型？ f2 與水反應(yīng)方程式應(yīng)是： 2f2+2h2o 4hf+o2 27、agf，agcl，agbr，agi 見(jiàn)光一定分解， 有感光性？不一定：agf穩(wěn)定，見(jiàn)光不分解？28、鹵族元素在化合物中一定既能是負(fù)價(jià)也能顯正價(jià)？不一定，f 在化合物中只能顯負(fù)價(jià)，不顯正價(jià)？29、鹵素的無(wú)氧酸一定都是強(qiáng)酸？不一定，氫氟酸卻為弱酸？高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)大全：基本理論篇基本理論：1、掌握一圖 ( 原子結(jié)構(gòu)示意圖) 、五式 ( 分子式、 結(jié)構(gòu)式、 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、 電子式、 最簡(jiǎn)式 ) 、六方程 (

12、化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書(shū)寫(xiě)。2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：ch ：c2h2和 c6h6 ch2 ：烯烴和環(huán)烷烴ch2o ：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 cnh2no ：飽和一元醛 （或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（c2h4o ）與丁酸及其異構(gòu)體（c4h8o2 ）。3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子（1h）中無(wú)中子。4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始，如第一周期是從氫元素開(kāi)始。5、b所含的元素種類(lèi)最多。碳元素形成的化合物種類(lèi)最多，且 a族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧

13、化硅、碳化硅等。6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18o與 18f、40k與 40ca。7 aa族中只有 a族元素沒(méi)有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但alcl3 卻是共價(jià)化合物（熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8 個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但n和 p相反，因?yàn)閚2形成叁鍵。10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但nh4cl、nh4no3 等銨鹽卻是離子化合物。11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如nacl。12、含有非極性鍵

14、的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如 na2o2 、fes2、cac2等是離子化合物。13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如o3是極性分子。14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1 價(jià)，如 nah 、cah2等。15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但co 、no等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如sio2。18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：mn2o7 、cro3等反而屬于酸性氧物，2koh+mn2o7=2kmno4+h2o。19、非金屬元素的最高正價(jià)和

15、它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無(wú)正價(jià)，氧在of2中為+2 價(jià)。20、含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如naoh 、na2o2 、nh4cl、ch3coona 等中還含有共價(jià)鍵。22. 稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。23. 離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。24. 陽(yáng)離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。25. 一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如 fe3+s2-i-br-cl-oh-含氧酸根離子 f- 。陰極：ag+h

16、g2+fe3+cu2+h+b2+sn2+fe2+zn2+al3+mg2+na+ca2+k+。67電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：nacl、mgcl2、al2o3；熱還原法冶煉的金屬：zn 至 cu；熱分解法冶煉金屬：hg和 ag。68電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。69工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時(shí)得到氫氣、氫氧化鈉。電解時(shí)陽(yáng)極為石墨，陰極為鐵。70. 優(yōu)先氧化原理若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時(shí)，優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。如還原性：s2 i fe2+br-cl- ，在同時(shí)含以上離子的溶液中通入 cl2 按以上順序依次被氧化。71優(yōu)先還原原

17、理又如fe3+、cu2+ 、fe2+同時(shí)存在的溶液，加入zn 粉，按氧化性最由強(qiáng)到弱的順序依次被還原，即fe3+、cu2+ 、fe2+順序。72優(yōu)先沉淀原理若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度( 嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積) 小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如mg(oh)2溶解度比mgco3 小，除 mg2+盡量用 oh。73 優(yōu)先中和原理若某一溶液中同時(shí)含有幾種酸性物質(zhì)( 或堿性物質(zhì) )， 當(dāng)加入一種堿 ( 或酸) 時(shí)，酸性 ( 或堿性 )強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被中和。給naoh 、na2co3 的混合溶液中加入鹽酸時(shí)，先發(fā)生： naoh 十 hcl=nacl 十 h2o ，再發(fā)生： na2co3 十

18、 hci=nahco3 十 nacl 最后發(fā)生：nahco3+hcl=nacl 十 co2十 h2o 。74優(yōu)先排布原理在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時(shí)， 優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。75. 優(yōu)先揮發(fā)原理當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的混合物時(shí)：低沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)( 有時(shí)亦可形成共沸物 ) 。將 100 克 36% 的鹽酸蒸發(fā)掉10 克水后關(guān)于鹽酸濃度變小，因?yàn)閔cl 的沸點(diǎn)比水低，當(dāng)水被蒸發(fā)時(shí)，hcl 已蒸發(fā)掉了。石油的分餾，先揮發(fā)出來(lái)的是沸點(diǎn)最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤(rùn)滑油等。76、優(yōu)先鑒別原理鑒別多種物質(zhì)

19、時(shí)：先用物理方法( 看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性 ) ，再用化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤(rùn)濕試紙。78、增大反應(yīng)物a的濃度， 那么 a的轉(zhuǎn)化率不一定降低。對(duì)于有多種反應(yīng)物參加反應(yīng)的可逆反應(yīng)，增加a的量， a的轉(zhuǎn)化率一定降低；但對(duì)于反應(yīng)：2no2(氣） =n2o4 （氣）當(dāng)它在固定容積的密閉容器中反應(yīng)時(shí)，若增大 no2的濃度時(shí)， 因體系內(nèi)壓強(qiáng)增大，從而時(shí)平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，及平衡向右移動(dòng)。那么此時(shí)no2的轉(zhuǎn)化率不是減小，而是增大了。79、可逆反應(yīng)按反應(yīng)的系數(shù)比加入起始量，則反應(yīng)過(guò)程中每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均相等。80、同分異構(gòu)體通式符合cnh2n

20、o2的有機(jī)物可能是羧酸、酯、羥基醛通式符合cnh2n-2的有機(jī)物可能是二烯烴、炔烴。結(jié)構(gòu)與基本概念篇結(jié)構(gòu)：1、半徑周期表中原子半徑從左下方到右上方減小( 稀有氣體除外) 。離子半徑從上到下增大， 同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。2、化合價(jià)一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。非金屬元素除o、f外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是c、cl、s、n、 o 。任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。3、

21、分子結(jié)構(gòu)表示方法是否是8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：co2 、h2o 、nh3 、ch4 、c2h4 、c2h2 、c6h6 、 p4。4、鍵的極性與分子的極性掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。常見(jiàn)的非極性分子： co2 、so3 、pcl3、ch4 、ccl4、c2h4 、 c2h2 、c6h6及大多數(shù)非金屬

22、單質(zhì)?；靖拍睿?區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括ia、iva、va 、via、viia 族、稀有氣體元素、120 號(hào)元素及 zn、fe、 cu 、hg、ag、pt 、au等。2物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。 常見(jiàn)的物理變化：蒸餾、分餾、 焰色反應(yīng)、 膠體的性質(zhì) （丁達(dá)爾現(xiàn)象、 電泳、膠體的凝聚、 滲析、 布朗運(yùn)動(dòng)） 、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、 蒸發(fā)、分離、萃取分液、 溶解除雜 ( 酒精溶解碘 )等。常見(jiàn)的化學(xué)變化： 化合、分解、 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、 干餾、 電解、金屬的腐蝕、 風(fēng)化、 硫化、 鈍

23、化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。 ( 注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化) 3理解原子量（相對(duì)原子量）、分子量（相對(duì)分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。4純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、h2與 d2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物?；旌衔餂](méi)有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、 漂白粉、漂粉精、天然油脂、 堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(o2 與 o3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)c5h12等。5掌握化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)的特征及常見(jiàn)反應(yīng)：a. 從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、 分解

24、反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。b. 從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c. 從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)d. 從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e. 從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)。6同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、 o2和 o3 、金剛石和石墨及c60等為同素異形體，h2和 d2不是同素異形體，h2o和 d2o也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。7同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。8同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。9強(qiáng)氧化性酸

25、（濃h2so4 、濃 hno3 、稀 hno3 、hclo）、還原性酸（h2s 、h2so3 ）、兩性氧化物（ al2o3） 、 兩性氫氧化物 al(oh)3、 過(guò)氧化物（na2o2 ） 、 酸式鹽（nahco3 、 nahso4 ）10 酸的強(qiáng)弱關(guān)系： ( 強(qiáng))hclo4、 hcl （hbr、 hi ） 、 h2so4 、 hno3( 中強(qiáng) ) ： h2so3 、 h3po4( 弱) ：ch3coohh2co3h2shcloc6h5ohh2sio3。11. 與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物“才能定義為酸性氧化物。12. 既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或

26、兩性氫氧化物，如 sio2 能同時(shí)與hf/naoh反應(yīng)，但它是酸性氧化物。13. 甲酸根離子應(yīng)為hcoo- 而不是 cooh- 。14. 離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)。15. 同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比。16. 納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)，均為10-100nm。17. 油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、al2s3、mg3n2 、cac2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)。18. 過(guò)氧化鈉中存在na+與 o-為 2：1；石英中只存在si 、o原子，不存在分子。19. 溶液的 ph值越小，則

27、其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。20. 單質(zhì)如 cu、cl2 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。21. 氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周?chē)嚯x最近且相等的氯離子有6 個(gè)。22. 失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如na和 al 。23在室溫（ 20c ）時(shí)溶解度在10 克以上 - 易溶；大于1 克的 - 可溶；小于1 克的 -微溶；小于0.01 克的 - 難溶。24膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。25氧化性： mno4-cl2br2fe3+i2s。26能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o 、nh3 、hf、ch

28、3ch2oh。27雨水的ph值小于 5.6 時(shí)就成為了酸雨。28取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等。29膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。30常見(jiàn)的膠體： 液溶膠： fe(oh)3、agi 、牛奶、 豆?jié){、 粥等； 氣溶膠： 霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。31氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98% 的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3 ，濃度為 18.4mol/l 。32碳水化合物不一定是糖類(lèi)，如甲醛。物理性質(zhì)篇物理性質(zhì)：1、有色氣體：f2（淡黃綠色）、cl2 （黃綠色）、br2（g）（紅棕色）、i2 （ g）（紫紅色）、 no2 （紅棕色）、o3 （淡藍(lán)色），其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)的顏色見(jiàn)會(huì)考手冊(cè)的顏色表。2、有刺激性氣味的氣體：hf、hcl、hbr、hi、nh3 、so2 、no2 、f2、cl2、br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：h2s 。3、熔沸點(diǎn)、 狀態(tài)： 同族金屬?gòu)纳系较?/p>