初中化學(xué)濾液濾渣專題

1、. . . . 資料. . 濾液濾渣成份分析專題如何巧解化學(xué)的濾渣和濾液題目步驟：先排序，再根據(jù)“最遠距離反響原那么,排在最前邊的金屬，先與排在最后邊的金屬鹽溶液反響。確定誰先反響，然后根據(jù)金屬粉末的量確定濾渣、濾液的成份。如：向硝酸銀、 硝酸銅和硝酸鋅的溶液中參加一定量的鐵粉，充分反響后過濾， 向濾渣中參加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，那么濾渣中一定有什么？濾液中一定有什么？分析：與游泳池的情況類似，岸上的越活潑越容易跳水，岸下邊的越不活潑越容易上岸。按順序把金屬單質(zhì)固體寫在橫線上邊，把鹽溶液中的金屬陽離子寫在下邊。fe zn2+cu2+ag+一、填空題共13 小題1、混有少量氧化銅的鐵粉中參加鹽酸，充

2、分反響后，鐵粉有剩余，過濾后所得的濾渣中含有_，濾液中含有_2、某溶液中僅含有agno3和 cuno32兩種溶質(zhì)，將其分成a、b 兩份，各參加一定質(zhì)量的鋅粉，充分反響后，過濾，洗滌，分別得到濾渣和濾液1將 a 得到的濾渣參加到稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，那么該濾渣中含有的物質(zhì)是_，濾液中含有的溶質(zhì)是_2往 b 得到的濾液中滴稀鹽酸，有白色沉淀生成，那么對應(yīng)的濾渣中含有_，濾液中含有的溶質(zhì)是_3、nano3、agno3、cuno32的混合溶液中參加一定量fe，充分反響后過濾，1假設(shè)濾渣中參加鹽酸后有氣泡產(chǎn)生，那么濾渣中一定有_，此時濾液中所含物質(zhì)是不包括水，下同_，2假設(shè)濾液中參加鐵片無明顯變化，那么

3、濾渣中一定有_，可能有_，濾液中所含物質(zhì)是_4、向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，參加一定量的鐵粉，充分反響后過濾，得到濾渣和濾液1假設(shè)向濾渣中參加稀硫酸，看到有氣泡冒出，那么濾渣中一定有_；濾液中一定有的溶質(zhì)是_2假設(shè)向濾渣中參加稀硫酸，沒有氣泡冒出，那么濾渣中一定有的金屬是_； 濾液中一定有的溶質(zhì)是_；3假設(shè)向濾液中參加稀鹽酸，看到有白色沉淀生成，那么濾渣中只有_5、 2006? 襄陽某溶液中僅含有agno3和 cu no32兩種溶質(zhì)，向其中參加一定量的鋅粉，充分反響后， 過濾洗滌，得到濾渣和濾液，向得到的濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，那么濾渣中含有的物質(zhì)是_，產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程

4、式是_6、 2006? 向鐵粉和銅粉的混合物中參加硝酸銀溶液，充分反響后過濾1假設(shè)向過濾后的固體中參加稀硫酸，有氣體生成，那么濾液中的金屬陽離子是_2假設(shè)向濾液中參加稀鹽酸，有白色沉淀生成，那么濾液中的金屬陽離子是_，濾出的固體物質(zhì)是_. . -. . 文檔.7、在 cucl2和 zncl2的混合溶液中參加過量fe 粉，充分反響后，過濾，所得濾渣為_，濾液中含有的溶質(zhì)是_，有關(guān)反響的化學(xué)方程式為_8、把混有少量氧化銅粉末的鐵粉放入過量的稀硫酸中，充分反響后過濾，所得濾渣中一定有的物質(zhì)是_，濾液中一定含有的溶質(zhì)是_、_9、 2021?向 agno3、cuno32的混合溶液中，參加一定量的zn 粉

5、，充分反響后過濾，得到濾液和濾渣，向濾渣中參加稀鹽酸1如果有氣泡產(chǎn)生，濾液中含有的溶質(zhì)是_；2如果沒有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定含有的物質(zhì)是_10、為防止水體污染，某工廠在廢水排放前對廢水中的某些金屬進展回收，該工廠的廢水中含有agno3cuno32feno32三種溶質(zhì)，向廢水中參加鋅粉，充分反響后過濾；向得到的濾液中參加稀鹽酸，沒有現(xiàn)象，那么濾渣中一定有_，濾液中一定有_寫出上述過程中一定發(fā)生反響的化學(xué)方程式_11、 2021?某溶液中含有agno3、 cuno32、feno32三種溶質(zhì)，課外活動小組的同學(xué)將溶液分為 a、 b兩份，分別進展如下實驗：1，那么濾渣a 中一定含有的物質(zhì)是_；2溶液 濾

6、液 b有紅色固體析出，那么濾液b中一定含有的溶質(zhì)是_12、化學(xué)實驗室現(xiàn)有一瓶廢液，它是硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂三種物質(zhì)組成的混合溶液，實驗員教師欲對此廢液進展處理回收金屬銅和銀，實驗方案如以下圖所示：教師知道后，拿到課堂請同學(xué)們結(jié)合所學(xué)到的“ 常見金屬活動性順序表對此實驗方案進展分析，請你認(rèn)真閱讀以上實驗流程，答復(fù)以下問題：1把以下殘缺的“ 常見金屬活動性順序表填寫完整2你選用的金屬a 是_，濾液 1 中的溶質(zhì)是_假設(shè)要使濾液1 中的溶質(zhì)只有一種，選用的金屬a 只能是_3 你選用的溶液b 是_， 其作用是_濾液 2 中的溶質(zhì)是_寫化學(xué)式4 濾渣 2 的成分是cu 和 ag， 為進一步提純ag，

7、請設(shè)計實驗把濾渣2 的 cu 出去_用化學(xué)方程式表示13、往 agno3和 cuno32的混合溶液中參加一定量的鐵粉，充分反響后，有金屬析出，過濾，洗滌. . -. . 文檔.后往濾渣中參加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是_a濾液中一定含有agno3、 cuno32、feno32b、濾液中一定含有feno32c濾渣中一定有ag、 cu、fe 粉d 液渣中一定含有ag 二、解答題共13 小題14、某化學(xué)實驗小組的同學(xué)在完成實驗后，為防止污染，向含有硫酸銅、硫酸鋁的廢液中參加一定量的鐵粉充分反響后過濾、洗滌、枯燥得濾渣，取少量濾渣向其中參加稀硫酸產(chǎn)生氣泡，那么濾液中一定含有的溶質(zhì)是

8、_填化學(xué)式 ， 用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式_15、某工廠的廢水中含有硫酸銅、硫酸，為處理水體污染并回收某種金屬，向廢水中參加過量的鐵粉充分反響后，過濾，得濾渣和濾液請按要求答復(fù)以下問題1向濾渣中參加足量的稀鹽酸，再過濾，將濾渣洗滌，枯燥，得金屬銅；那么加人稀鹽酸的目的是_ 2取濾液向其中參加適量的氫氧化鈉溶液，得濾液和濾渣那么濾液中一定含有的溶質(zhì)是_填化學(xué)式16、向含 kno3、 fe no32、agno3三種物質(zhì)的溶液中參加鋅粉，充分反響后過濾， 得到濾渣和濾液 向濾渣中參加稀鹽酸，無現(xiàn)象那么濾液中一定含有的溶質(zhì)是_填化學(xué)式 ，發(fā)生反響的化學(xué)方程式_17、 2021? 某活動小組的

9、同學(xué)將氫氧化鈣、純堿這二種物質(zhì)混合后參加適量的水?dāng)嚢?，過濾得到濾渣和濾液，對濾液中溶質(zhì)的成分進展探究：【猜測與假設(shè)】甲同學(xué)認(rèn)為：可能是naoh、na2co3、 caoh2乙同學(xué)認(rèn)為：可能是naoh、na2co3丙同學(xué)認(rèn)為：可能是naoh、caoh2丁同學(xué)認(rèn)為：可能是_填化學(xué)式 【交流與評價】經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為_同學(xué)的猜測不合理理由是_【活動與探究】 乙同學(xué)取原濾液向其中傾倒足量的稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，于是得出該濾液中溶質(zhì)是 naoh、na2co3的結(jié)論，證實了自己的猜測丙同學(xué)取原濾液向其中參加na2co3溶液無現(xiàn)象，據(jù)此否認(rèn)了自己的猜測；他又重新取原濾液，向其中參加cacl2溶液觀

10、察到_，得出了和乙同學(xué)一樣的結(jié)論丁同學(xué)為了驗證乙同學(xué)結(jié)論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生【解釋與結(jié)論】 大家經(jīng)過分析找出了丁同學(xué)所用試劑與乙同學(xué)一樣，卻沒有看到氣泡的原因你認(rèn)為可能的原因是_18、某溶液中僅含有agno3和 cuno32兩種溶質(zhì)，某校初三學(xué)生課外活動小組的同學(xué)將其分為a、b、c 三份，各參加一定量的鐵粉，充分反響后過濾、洗滌，得到濾液和濾渣假設(shè)將 a 得到的濾渣參加到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，那么濾液中一定有_假設(shè)將 b 得到的濾渣參加到稀鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生，那么濾渣中一定有_假設(shè)向 c 得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，那么濾液中含有的溶質(zhì)是_，濾. . -

11、. . 文檔.渣中含有的物質(zhì)是_19、 2021? 實驗室廢液中含有硝酸銀、硝酸銅，實驗小組利用稀硝酸和鐵粉別離回收銀和銅，設(shè)計如下方案先在廢液中參加過量的鐵粉，充分反響后過濾得到濾渣a，其成分為銀、銅和鐵再對濾渣a 按如下流程圖處理：先再廢液中參加過量的鐵粉，過量的目的是_加快反響速度鐵的金屬活動性較強使反響充分進展寫出 cuo 與 h2so4反響的化學(xué)方程式_濾液 d 中溶質(zhì)的成分有_填化學(xué)式 含有硫酸亞鐵的濾液有_填框圖中字母 如果在過濾操作中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器干凈、 濾紙不破損的前提下，你認(rèn)為濾液的渾濁的原因可能是_20、某溶液中含有agno3和 cuno32兩種溶質(zhì)，將其分裝在三個

12、試管a、b、c 中現(xiàn)向三支試管中分別參加一定量的鐵粉，反響后過濾，得到濾渣和濾液依據(jù)以下信息填空，要求填寫化學(xué)式1假設(shè)向 a 試管的濾渣中參加稀鹽酸有氣泡生成，那么 a 試管中的濾液中的溶質(zhì)是_2假設(shè)向b試管的濾渣中參加稀鹽酸無氣泡生成，那么b試管中的濾渣中一定有_3假設(shè)向 c 試管的濾液中參加稀鹽酸有白色沉淀，那么 c 試管中的濾液一定有溶質(zhì)_21、某活動小組的同學(xué)查閱資料得知，傳統(tǒng)腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽小組同學(xué)將這三種物質(zhì)混合后參加適量的水?dāng)嚢?、過濾得濾渣和濾液，對濾液中溶質(zhì)的成分進展探究：猜測與假設(shè) 甲同學(xué)認(rèn)為：可能是nacl、na2co3、caoh2乙同學(xué)認(rèn)為：可能是

13、nacl、naoh、na2co3丙同學(xué)認(rèn)為：可能是nacl、naoh、caoh2丁同學(xué)認(rèn)為：可能是nacl、naoh 交流與評價 經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為_同學(xué)的猜測不合理其理由是_活動與探究 乙同學(xué)取原濾液向其中傾倒一定量的稀鹽酸觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，于是得出該濾液中的溶質(zhì)是 nacl、naoh、na2co3的結(jié)論，證實了自己的猜測丙同學(xué)取原濾液向其中參加na2co3溶液無現(xiàn)象，據(jù)此否認(rèn)了自己的猜測；他又重新取原濾液，向其中參加 cacl2溶液觀察到_，得出了和乙同學(xué)一樣的結(jié)論丁同學(xué)為了驗證上述結(jié)論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生解釋與結(jié)論 大家經(jīng)過分析找出了丁同學(xué)所用試劑與

14、乙同學(xué)一樣，卻沒有看到氣泡的原因你認(rèn)為可能. . -. . 文檔.的原因是_經(jīng)過上述四位同學(xué)的共同努力，大家終于對濾液中溶質(zhì)的成分得出了正確結(jié)論22、 實驗室常用的枯燥劑“ 堿石灰是cao 和 naoh 固體的混合物 同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“ 堿石灰樣品的成分，進展如圖實驗探究查閱資料：acaoh2、 na2co3溶于水無明顯的溫度變化bcacl2+na2co3=2nacl+caco3ccacl2溶液呈中性1濾渣 b 中一定含有_，產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式可能是_寫出一個即可 2濾液 c 成分的探究猜測：濾液c 中的溶質(zhì)可能為naoh；na2co3；naoh 和 na2co3；_設(shè)計方案并進展實

15、驗：甲、乙、丙同學(xué)分別設(shè)計如下方案并進展探究：甲同學(xué)：取濾液c 少許放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量無色氣體，那么濾液c 中的溶質(zhì)是na2co3乙同學(xué)：取濾液c 少許放入試管中，滴加足量的無色酚酞，液體變成紅色，那么濾液c 中的溶質(zhì)一定含有 naoh丙同學(xué)：取濾液c 少許放入試管中，滴加caoh2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生向上層清液中滴加無色酚酞，無色酚酞變成紅色，那么濾液c 中的溶質(zhì)是naoh 和 na2co3反思與評價：丁同學(xué)認(rèn)真分析上述三位同學(xué)的實驗，認(rèn)為他們的結(jié)論均有缺乏之處，并且做出了正確的判斷他認(rèn)為濾液c 中的溶質(zhì)一定含有_，可能含有naoh為進一步確認(rèn)猜測正確，請你幫助他設(shè)計實驗

16、進展驗證實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及解釋_猜測 正確_3實驗過程中，同學(xué)們還發(fā)現(xiàn)向樣品中參加足量水溶解時放出大量的熱綜合對濾液和濾渣成分的探究，以下對樣品成分的分析正確的選項是_填序號. . -. . 文檔.樣品中一定含naoh 樣品中一定含na2co3樣品中含naoh、cao 中的一種或兩種23、向混有少量硝酸銅的硝酸銀溶液中參加鐵粉，當(dāng)反響完成后過濾，得到濾液和金屬1假設(shè)向濾液中參加鹽酸即生成氯化銀沉淀，那么濾出的金屬是_；2假設(shè)將濾出金屬放入鹽酸溶液有氣泡產(chǎn)生，那么濾液中一定存在的金屬離子是_，不可能存在的金屬離子是_24、粉筆是一種常用的教學(xué)用品，其主要成分中含有鈣元素小強和小霽同學(xué)一起

17、探究粉筆的組成提出問題：白色粉筆的主要成分到底是什么？猜測：小強認(rèn)為：可能含碳酸鈣；小霽認(rèn)為：可能含有硫酸鈣為證明他們的猜測是否正確，請你參與方案的設(shè)計并補充完整1將少量粉筆灰放入水中，攪拌形成溶液實驗室常用_的方法別離濾液和濾渣，該操作需要使用的玻璃儀器有_，取過濾所得的濾液和濾渣分別進展實驗；2取少量濾渣與_反響，如果觀察到_的現(xiàn)象，證明小強的猜測是正確的，其反響的化學(xué)方程式為_3另取少量濾液，向其中滴入_溶液和稀硝酸，如果觀察到_的現(xiàn)象，那么證明小霽的猜測是正確的25、 2021? 用熟石灰膏粉刷墻壁一段時間后，外表變硬，某化學(xué)興趣小組中的王明同學(xué)認(rèn)為是水分蒸發(fā)的原因， 是物理變化； 剛

18、同學(xué)那么認(rèn)為是熟石灰與空氣中的二氧化碳接觸生成了碳酸鈣，是化學(xué)變化 常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g 為證明上述變化的真實原因，他們共同進展了如下探究：第一步：取墻壁硬塊樣品少量研磨成粉末狀，將粉末移至燒杯中加適量水?dāng)嚢琛⑦^濾， 得到濾液和濾渣 剛根據(jù)得到的濾渣推斷自己的結(jié)論正確你認(rèn)為剛的推斷是否嚴(yán)謹(jǐn)？_，理由是_第二步操作是：_，假設(shè)看到現(xiàn)象為_，證明該固體中含有碳酸鈣第三步：取少量濾液于試管中，滴入_試液，如果看到濾液顏色變?yōu)開，那么證明氫氧化鈣局部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣26、向只溶解有硝酸銀和硝酸銅的溶液中參加一定量的鐵粉，充分反響后溶液中仍有金屬固體過濾后往濾渣中參加鹽酸，沒有氣體放出根據(jù)上述

19、現(xiàn)象，以下說確的是_a濾渣中一定沒有fe b濾渣中一定有ag 和 cu c濾液中一定有fe no32d濾液中一定沒有agno3，一定有 cuno32三、選擇題共4 小題27、 2021? 在氯化銅和鐵粉的混合物中，參加一定量的稀硫酸并微熱，反響停頓后濾出不溶物，再向濾液中插入鐵片，鐵片上無變化，那么濾液中a、一定無硫酸銅，一定含有硫酸亞鐵b、一定無硫酸銅，可能含硫酸亞鐵c、一定含有硫酸亞鐵和硫酸銅d、一定含有硫酸亞鐵，可能含有硫酸銅28、 2004? 呼和浩特將鐵粉參加到一定量的硝酸銀、硝酸銅及硝酸鋅的混合溶液中，待充分反響后過濾，再在濾渣中參加稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，那么在濾液中. . -.

20、. 文檔.a、只有硝酸鋅和水b、一定有硝酸鋅和硝酸亞鐵c、一定沒有硝酸銀d、一定沒有硝酸銅29、把鋅片和銅片同時放入盛有硝酸銀溶液的試管中，充分反響后過濾，在濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，那么濾渣中a、一定有ag、cu 可能有 zn b、一定有ag、可能有 zn、gu c、只有 ag d、一定有ag、 cu、zn 30、某樣品除含有鐵粉外還可能混有c 粉、 cuo 粉末中的一種或兩種，將該粉末參加到一定量的稀硫酸中，充分反響后過濾，再向濾液中參加鐵粉，鐵粉的外表只有氣泡產(chǎn)生，將濾渣在氧氣中充分灼燒，產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體并有固體殘留樣品中一定含有c 粉和 cuo 樣品中一定含有cuo

21、，可能含有c 粉濾渣中一定含有c 粉和 cu 濾液中一定含有feso4、h2so4，可能含有cuso4濾液中一定不含有cuso4以上說確的a、b、c、d、43、向硫酸銅溶液中參加一定量的鐵粉充分反響后過濾以下情況可能出現(xiàn)的是濾液中有硫酸亞鐵、硫酸銅，濾出的固體為銅；濾液中有硫酸亞鐵、硫酸銅，濾出的固體為鐵；濾液中只有硫酸亞鐵，濾出的固體為鐵、銅；濾液中只有硫酸銅，濾出的固體為鐵、銅答案與評分標(biāo)準(zhǔn)一、填空題共13 小題1、 混有少量氧化銅的鐵粉中參加鹽酸，充分反響后， 鐵粉有剩余， 過濾后所得的濾渣中含有cu、 fe，濾液中含有fecl2考點 ：金屬活動性順序及其應(yīng)用。專題 ：金屬與金屬材料。分

22、析： 因為鐵的活動性在鐵前且比銅的活動性強，根據(jù)題意由于鐵能與鹽酸、氯化銅均能發(fā)生反響，所以當(dāng)鐵有剩余時，溶液中一定不會含有氯化銅與鹽酸解答： 解： 氧化銅可與硫酸反響生成氯化銅和水，根據(jù)金屬的活動性順序鐵氫銅，可知鐵與鹽酸及氯化銅均能發(fā)生反響，因此，當(dāng)鐵有剩余時，溶液中的鹽酸及氯化銅被完全反響，溶液中只含有氯化亞鐵所以過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)只有氯化亞鐵，過濾時濾渣含有置換出的銅與剩余的鐵故答案為： cu、fe；fecl2點評： 利用金屬的活動性分析溶液中所發(fā)生的反響，在解答時要注意到鐵在與酸或鹽發(fā)生置換反響時，只能生成硫酸亞鐵2、某溶液中僅含有agno3和 cuno32兩種溶質(zhì)，將其分成a

23、、b 兩份，各參加一定質(zhì)量的鋅粉，充分反響后，過濾，洗滌，分別得到濾渣和濾液. . -. . 文檔.1將 a 得到的濾渣參加到稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，那么該濾渣中含有的物質(zhì)是zn、 ag、cu，濾液中含有的溶質(zhì)是znno322往 b 得到的濾液中滴稀鹽酸，有白色沉淀生成，那么對應(yīng)的濾渣中含有ag，濾液中含有的溶質(zhì)是agno3、cuno32、znno32考點 ：金屬活動性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)。專題 ：金屬與金屬材料；常見的酸酸的通性。分析：1金屬與鹽發(fā)生置換反響生成金屬和鹽把鋅粉加到agno3、cuno32的混合溶液中，充分反響后過濾，所得濾渣一定為金屬單質(zhì)，且是鋅、銅、銀中的一種或幾種又因

24、濾渣能與稀鹽酸放出氣體，說明濾渣中有活動性處于h 前的活潑金屬，三種金屬中只有鋅的活動性處于h 之前，即濾渣中含有鋅粉，所加的鋅粉過量；由于有鋅粉剩余，所以溶液中就不會有agno3和 cuno32的存在，即銅、銀完全被置換出來，濾液中一定只有生成的硝酸鋅2往 b 得到的濾液中滴稀鹽酸，有白色沉淀生成，那么濾液中一定有剩余的硝酸銀，硝酸銅未參與反響，當(dāng)然一定有生成的硝酸鋅解答： 解： 1zn 與 agno3反響生成 znno32和銀、與cuno32反響生成znno32和銅，鋅粉有剩余，agno3和 cu no32溶液被完全反響，所以濾液中只含有反響后生成的zn no32，濾渣中含有的物質(zhì)是zn、

25、ag、cu2鋅粉先和硝酸銀反響，然后和硝酸銅反響，往b 得到的濾液中滴稀鹽酸，有白色沉淀生成，那么濾液中一定有剩余的硝酸銀，硝酸銅未參與反響，鋅缺乏，濾渣中含有銀， 濾液中含有的溶質(zhì)是agno3、cuno32、znno32點評： 題中的 “ 往濾渣中參加稀鹽酸，有無色氣體放出是個重要現(xiàn)象，這個現(xiàn)象隱藏了“ 鋅粉有剩余的關(guān)鍵性條件，此題考察了金屬活動性順序的應(yīng)用3、nano3、agno3、cuno32的混合溶液中參加一定量fe，充分反響后過濾，1假設(shè)濾渣中參加鹽酸后有氣泡產(chǎn)生，那么濾渣中一定有fe、cu、ag，此時濾液中所含物質(zhì)是不包括水，下同nano3 fe no32，2假設(shè)濾液中參加鐵片無明

26、顯變化，那么濾渣中一定有cu、ag，可能有fe，濾液中所含物質(zhì)是nano3 feno32考點 ：金屬活動性順序及其應(yīng)用。專題 ：金屬與金屬材料。分析：根據(jù)金屬銀、 銅、 鐵的活動性由強到弱的順序鈉鐵銅銀，當(dāng)把鐵粉參加到agno3和 cu no32的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換銅. . -. . 文檔.解答： 解： 1金屬的活動性順序：k、ca、na、mg、al、zn、 fe、sn、pbh cu、hg、 ag、pt、au，由于鐵在鈉后，不可能把鈉離子從溶液中置換出來，鐵在銀和銅的前面，因此鐵可以和硝酸銀、硝酸銅反響， 由于將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有過量的鐵，因此在

27、濾液中不可能再有硝酸銀和硝酸銅，故答案為： fe、cu、ag；nano3 feno322鐵在銀和銅的前面，因此鐵可以和硝酸銀、硝酸銅反響，濾液中參加鐵片無明顯變化，說明濾液中不會有agno3、cuno32，但原來的鐵有無剩余無法判斷故答案為： cu、ag；fe；nano3 feno32點評： 金屬放入鹽的混合溶液中，首先把活動性最弱的金屬置換出來，置換的先后順序為由弱到強，最強的最后置換出來4、向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，參加一定量的鐵粉，充分反響后過濾，得到濾渣和濾液1假設(shè)向濾渣中參加稀硫酸，看到有氣泡冒出，那么濾渣中一定有ag、cu、fe；濾液中一定有的溶質(zhì)是znno32、fe

28、no322假設(shè)向濾渣中參加稀硫酸，沒有氣泡冒出，那么濾渣中一定有的金屬是ag； 濾液中一定有的溶質(zhì)是znno32、fe no32；3假設(shè)向濾液中參加稀鹽酸，看到有白色沉淀生成，那么濾渣中只有ag考點 ：金屬活動性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)。專題 ：金屬與金屬材料。分析： 根據(jù)四種金屬活動性強弱關(guān)系鋅鐵氫銅銀，鐵能與硝酸銀、 硝酸銅依次發(fā)生反響而不能與硝酸鋅反響，因此，1濾渣中參加稀硫酸，看到有氣泡冒出，鐵有剩余； 2向濾渣中參加稀硫酸，沒有氣泡冒出，鐵粉無剩余；3向濾液中參加稀鹽酸，看到有白色沉淀生成，鐵粉量缺乏；由參加鐵粉的量進展判斷解答： 解： 1假設(shè)向濾渣中參加稀硫酸，看到有氣泡冒出，說

29、明濾渣中含有鐵粉，可判斷混合溶液中硝酸銀、 硝酸銅已完全反響，那么濾渣中一定含有ag、cu、fe， 濾液中一定含有zn no32、fe no32；2假設(shè)向濾渣中參加稀硫酸，沒有氣泡冒出，說明濾渣中不含鐵粉，可判斷所參加的鐵粉一定與硝酸銀反響，是否與硝酸銅發(fā)生反響因不能確定鐵粉的量而無法判斷，因此，濾渣中一定含有ag，而濾液中含有znno32、fe no32；3假設(shè)向濾液中參加稀鹽酸，看到有白色沉淀生成，根據(jù)鹽酸可與混合溶液中硝酸銀反響生成氯化銀沉淀，說明濾液中含有硝酸銀，可判斷混合溶液中硝酸銀沒有完全反響而有剩余，因此，所參加鐵粉只與硝酸銀反響，濾渣中只有ag；故答案為：1ag、cu、fe；z

30、nno32、fe no32；2ag；znno32、 fe no32；. . -. . 文檔.3ag點評：活動性強的金屬放入活動性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動性強的金屬會先把活動性最弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，然后再置換活動性較弱的金屬5、 2006? 襄陽某溶液中僅含有agno3和 cu no32兩種溶質(zhì)，向其中參加一定量的鋅粉，充分反響后， 過濾洗滌，得到濾渣和濾液，向得到的濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，那么濾渣中含有的物質(zhì)是銀，產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是hcl+agno3agcl+hno3考點 ：金屬活動性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式。專題 ：金屬

31、與金屬材料；常見的酸酸的通性。分析： 金屬與鹽發(fā)生置換反響生成金屬和鹽把鋅粉加到agno3和 cuno32的混合溶液中，充分反響后過濾，所得濾渣一定為金屬單質(zhì)，且是鋅、銅、銀中的一種或幾種往得到的濾液中滴稀鹽酸，有白色沉淀生成，那么濾液中一定有剩余的硝酸銀，故硝酸銅未參與反響，得到的金屬一定是銀解答： 解： zn 與 agno3反響生成znno32和銀、與cu no32反響生成znno32和銅，根據(jù)金屬活動性， 鋅粉會先和硝酸銀反響，然后和硝酸銅反響，往得到的濾液中滴稀鹽酸，有白色沉淀生成，那么濾液中一定有剩余的硝酸銀，硝酸銅未參與反響，鋅缺乏，濾渣中含有銀，化學(xué)方程式是hcl+agno3ag

32、cl+hno3故答案為：銀，hcl+agno3agcl+hno3點評： 題中的 “ 往濾液中參加稀鹽酸，白色沉淀產(chǎn)生是個重要現(xiàn)象，這個現(xiàn)象隱藏了“ 硝酸銀過量的關(guān)鍵性條件，此題考察了金屬活動性順序的應(yīng)用6、 2006? 向鐵粉和銅粉的混合物中參加硝酸銀溶液，充分反響后過濾1假設(shè)向過濾后的固體中參加稀硫酸，有氣體生成，那么濾液中的金屬陽離子是fe2+2假設(shè)向濾液中參加稀鹽酸，有白色沉淀生成，那么濾液中的金屬陽離子是fe2+、cu2+、ag+，濾出的固體物質(zhì)是ag考點 ：金屬活動性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)。專題 ：金屬與金屬材料。分析： 根據(jù)三種金屬活動性由強到弱的順序：鐵銅銀，當(dāng)把鐵粉與銅粉參

33、加到硝酸銀時，銀首先被鐵置換出來，在鐵完全置換后，銅才能開場置換銀；再依據(jù)過濾后的固體參加鹽酸的情況逐項分析即可1假設(shè)向過濾后的固體中參加稀硫酸，有氣體生成，說明鐵有剩余2向濾液中參加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明銀沒有被完全置換出來解答： 解： 1在鐵、銅、銀三種金屬只有鐵能與酸反響能放出氫氣，所以濾液中滴入稀鹽酸有氣體放出，說明鐵有剩余，說明硝酸銀全部反響并生成硝酸亞鐵，銅沒有參與反響故溶液中存在的金屬陽離子是亞鐵離子2濾液中滴加稀鹽酸可檢查銀是否被完全置換，滴入稀鹽酸有白色沉淀，說明銀沒有全部被置換、鐵粉銅粉量缺乏，并都參與了反響，所以溶液中含有的金屬離子是：fe2+、cu2+、ag+，因

34、為鐵與銅都. . -. . 文檔.能置換出銀，所以濾出的固體是銀故答案為：1fe2+2fe2+、cu2+、ag+，ag點評： 金屬放入鹽的溶液中，總是活動性最強的金屬先把活動性最弱的金屬置換出來，再按由強到弱的順序一一進展置換，這是解題的關(guān)鍵7、在 cucl2和 zncl2的混合溶液中參加過量fe 粉，充分反響后，過濾，所得濾渣為fe、cu，濾液中含有的溶質(zhì)是zncl2 fecl2 ，有關(guān)反響的化學(xué)方程式為fe+cucl2=cu+fecl2考點 ：金屬活動性順序及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式。專題 ：金屬與金屬材料。分析： 根據(jù)金屬活動性強弱關(guān)系znfecu，鐵粉不和混合溶液

35、中的zncl2反響， 但卻能置換出cucl2中的 cu；參加過量的鐵粉，充分反響后過濾，混合溶液中的cucl2全部反響，生成銅和fecl2，且鐵粉有剩余解答： 解：過量的 fe 粉置換出混合溶液中的cu，所以，過濾后所得固體應(yīng)該為鐵和銅的混合粉末，有關(guān)的方程式便是鐵與氯化銅的反響答案為： cu 和 fe；zncl2 fecl2；fe+cucl2=cu+fecl2點評：金屬與鹽反響， 活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其溶液中置換出來，這是解題的關(guān)鍵所在8、把混有少量氧化銅粉末的鐵粉放入過量的稀硫酸中，充分反響后過濾，所得濾渣中一定有的物質(zhì)是cu，濾液中一定含有的溶質(zhì)是feso4、h2so4考點

36、 ：金屬活動性順序及其應(yīng)用。專題 ：實驗推斷題。分析： 根據(jù)金屬活動性鐵氫銅，分析把鐵粉放入硫酸和硫酸銅的溶液中反響發(fā)生情況，判斷所得固體和溶液的組成解答：解：氧化銅和稀硫酸反響生成硫酸銅和水，因此，相當(dāng)于把鐵粉放入硫酸和硫酸銅的混合溶液中；鐵粉放入硫酸和硫酸銅的混合溶液，鐵會先和金屬活動性最弱的銅鹽硫酸銅反響，置換出銅， 同時生成硫酸亞鐵；待硫酸銅完全反響后，鐵粉與硫酸反響，可生成硫酸亞鐵和氫氣；由于硫酸過量，所以，充分反響后固體只有置換出的銅；而溶液那么為硫酸亞鐵和硫酸的混合溶液；故答案為：銅；硫酸亞鐵、硫酸點評： 活潑金屬放入混合溶液中，金屬會按由弱到強的順序進展置換，即最先和金屬活動性

37、最弱的金屬的鹽發(fā)生反響9、 2021?向 agno3、cuno32的混合溶液中，參加一定量的zn 粉，充分反響后過濾，得到濾液和濾渣，向濾渣中參加稀鹽酸1如果有氣泡產(chǎn)生，濾液中含有的溶質(zhì)是znno32或硝酸鋅；2如果沒有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定含有的物質(zhì)是ag或銀考點 ：金屬活動性順序及其應(yīng)用。專題 ：金屬與金屬材料。. . -. . 文檔.分析： 在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以根據(jù)它們的金屬活動性順序及其應(yīng)用來進展解答解答： 解：在銀、 銅、鋅這三種金屬中活動性最強的為鋅，其次是銅， 最弱的是銀， 所以反響的順序為：鋅先和硝酸銀反響，等把銀

38、全部置換出來之后，再和硝酸銅反響而置換出銅，可以據(jù)此解答該題；1向濾渣中參加稀鹽酸，產(chǎn)生了氣泡，在這三種金屬中只有鋅可以和鹽酸反響生成氣體，所以說明鋅是過量的，那么此時濾液中只含有硝酸鋅；2如果沒有氣泡產(chǎn)生，說明在濾渣中一定沒有鋅，但是由于銀的活動性最弱，所以應(yīng)該把銀最先置換出來，即在濾渣中一定含有的金屬為銀單質(zhì)故答案為：1zn no32或硝酸鋅 ；2ag或銀點評：熟練掌握金屬活動順序表及其應(yīng)用，能夠根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用來判斷置換反響是否能夠發(fā)生，同時注意對于含有多種鹽的溶液中，在發(fā)生置換反響時總是把最不活潑的金屬先置換出來10、為防止水體污染，某工廠在廢水排放前對廢水中的某些金屬進展回收

39、，該工廠的廢水中含有agno3cuno32feno32三種溶質(zhì)，向廢水中參加鋅粉，充分反響后過濾；向得到的濾液中參加稀鹽酸，沒有現(xiàn)象，那么濾渣中一定有ag，濾液中一定有znno32寫出上述過程中一定發(fā)生反響的化學(xué)方程式zn+2agno3=2ag+znno32考點 ：金屬活動性順序及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式。專題 ：元素與化合物。分析： 理解金屬的活動性順序，能靈活的運用有關(guān)的知識解答： 解：由于鋅的化學(xué)性質(zhì)比銀、銅、鐵都活潑，因此鋅粉和硝酸銀、硝酸銅和硝酸亞鐵都可以發(fā)生化學(xué)變化， 充分反響后向得到的濾液中參加稀鹽酸沒有現(xiàn)象，說明在濾液中一定沒有了硝酸銀，因此濾渣中一定有銀

40、，由于金屬鋅和硝酸銀反響生成銀的同時也生成了硝酸鋅，因此濾液中一定有效酸鋅應(yīng)選 ag，zn no32zn+2agno3=2ag+znno32點評： 主要考察了金屬活動性順序的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、應(yīng)用知識的能力11、 2021?某溶液中含有agno3、 cuno32、feno32三種溶質(zhì)，課外活動小組的同學(xué)將溶液分為 a、 b兩份，分別進展如下實驗：1，那么濾渣a 中一定含有的物質(zhì)是fe、cu、ag；2溶液 濾液 b有紅色固體析出，那么濾液b 中一定含有的溶質(zhì)是znn032、fen032、cuno32考點 ：金屬活動性順序及其應(yīng)用。專題 ：金屬與金屬材料。分析：1根據(jù)金屬活動性順序及其應(yīng)用來

41、解答該題；. . -. . 文檔.2濾液中有紅色固體析出，說明在濾液b 中含有硝酸銅，根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用可以判斷在濾液 b中含有的溶質(zhì)解答： 解： 1在根據(jù)金屬活動性順序可以知道：zn fecuag，所以將鋅放入agno3、cuno32、feno32三種溶液中，鋅可以將鐵、銅和銀給置換出來，根據(jù)題干中所給的信息可以知道，最后將濾渣放入稀鹽酸中產(chǎn)生了氣體，說明在濾渣中一定含有鐵，可能含有鋅，從而可以判斷在濾渣a 中一定含有的物質(zhì)為鐵、銅和銀；2根據(jù)題意可知道，濾液b中有紅色固體析出，結(jié)合題干信息可以知道該紅色物質(zhì)為銅，從而可以判斷在濾液b 中含有硝酸銅，結(jié)合金屬活動性順序及其應(yīng)用可以知道，

42、在金屬和多種金屬化合物的溶液反響時總是把最不活潑的金屬最先置換出來，所以可以知道在濾液b 中含有的溶質(zhì)為：反響生成的硝酸鋅，溶液中原來就有的硝酸亞鐵和硝酸銅，而硝酸銀可能被完全置換了出來，也可能存在， 故不能確定是否含有硝酸銀故答案為：1fe、 cu、ag；2znn032、fen032、cuno32點評： 熟練掌握金屬活動性順序及其應(yīng)用，能夠根據(jù)金屬活動性順序及其應(yīng)用來判斷金屬的活動性，并能夠解答相關(guān)的習(xí)題；同時知道在金屬和多種金屬化合物的溶液反響時總是把最不活潑的金屬最先置換出來12、化學(xué)實驗室現(xiàn)有一瓶廢液，它是硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂三種物質(zhì)組成的混合溶液，實驗員教師欲對此廢液進展處理回收金

43、屬銅和銀，實驗方案如以下圖所示：教師知道后，拿到課堂請同學(xué)們結(jié)合所學(xué)到的“ 常見金屬活動性順序表對此實驗方案進展分析，請你認(rèn)真閱讀以上實驗流程，答復(fù)以下問題：1把以下殘缺的“ 常見金屬活動性順序表填寫完整2你選用的金屬a 是鋅，濾液 1 中的溶質(zhì)是硝酸鋅、硝酸鎂假設(shè)要使濾液1 中的溶質(zhì)只有一種，選用的金屬a 只能是鎂3你選用的溶液b 是稀硫酸，其作用是除去金屬鎂濾液 2 中的溶質(zhì)是mgso4寫化學(xué)式4濾渣 2 的成分是cu 和 ag，為進一步提純ag，請設(shè)計實驗把濾渣2 的 cu 出去cu+2agno3=cuno32+2ag用化學(xué)方程式表示考點 ：金屬活動性順序及其應(yīng)用；金屬的回收利用及其重要

44、性。專題 ：金屬與金屬材料。分析：1根據(jù)金屬的活動順序表進展解答；. . -. . 文檔.2根據(jù)鎂、銅、銀的活動順序進展解答；3根據(jù)排在氫前面的金屬可以和酸稀鹽酸或稀硫酸反響放出氫氣進展解答；4利用銅、銀的活動順序來選取鹽溶液解答：解： 1 常見金屬活動性順序表為：k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au；2由于鎂、銅、銀的金屬活動性強弱為鎂銅銀，為回收金屬銅和銀，選用的金屬a 應(yīng)該排在銅、銀的前面， 可選鋅 如果選鋅， 那么鋅和硝酸銀反響生成銀和硝酸鋅，鋅和硝酸銅反響生成銅和硝酸鋅，而鋅不和硝酸鎂反響，所以濾液1 中的溶質(zhì)是硝酸鋅和硝酸鎂要使濾液1

45、 中的溶質(zhì)只有一種，可選金屬鎂，鎂和硝酸銀反響生成銀和硝酸鎂，鎂和硝酸銅反響生成銅和硝酸鎂；3濾渣 1 中含有銅、銀、鎂，為回收金屬銅和銀除去鎂，可選稀硫酸，鎂和硫酸反響生成硫酸鎂和氫氣，濾液2 中的溶質(zhì)是硫酸鎂，化學(xué)式為：mgso4；4由于銅、銀的金屬活動性強弱為銅銀，除去cu、ag 混合物中的銅，可選硝酸銀溶液，銅和硝酸銀反響生成銀和硝酸銅，反響的化學(xué)方程式為：cu+2agno3=cuno32+2ag故答案為：1k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au；2鋅；硝酸鋅、硝酸鎂；鎂；3稀硫酸；除去金屬鎂；mgso4；4cu+2agno3=cuno32

46、+2ag點評： 此題主要考察金屬的活動順序以及根據(jù)金屬的活動順序設(shè)計實驗方案，難度較大， 做題時需要同學(xué)們要根據(jù)金屬的性質(zhì)及活動性強弱認(rèn)真思考13、往 agno3和 cuno32的混合溶液中參加一定量的鐵粉，充分反響后，有金屬析出，過濾，洗滌后往濾渣中參加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是bda濾液中一定含有agno3、 cuno32、feno32b、濾液中一定含有feno32c濾渣中一定有ag、 cu、fe 粉d 液渣中一定含有ag 考點 ：金屬活動性順序及其應(yīng)用；金屬活動性順序與置換反響。專題 ：實驗推斷題；混合物組成的推斷題；攝取典型信息、以新襯新解題。分析： 根據(jù)金屬銀、

47、銅、鐵的活動性由強到弱的順序鐵銅銀，當(dāng)把鐵粉參加到agno3和 cuno32的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換銅；過濾后向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡，說明參加的鐵已全部發(fā)生了反響解答： 解：參加的鐵全部發(fā)生了反響，那么一定有銀被置換出來；由于鐵粉為一定量，所以無法判斷鐵粉是否與agno3完全反響， 也就無法進一步判斷是否和混合溶液中的往cu no32發(fā)生了反響； 因此，只能得到濾液中一定含有feno32、濾渣中一定含有ag 的結(jié)論應(yīng)選 bd 點評： 金屬放入鹽的混合溶液中，首先把活動性最弱的金屬置換出來，置換的先后順序為由弱到強，最. . -. . 文檔.強的最后置換出來二、解答題

48、共13 小題14、某化學(xué)實驗小組的同學(xué)在完成實驗后，為防止污染，向含有硫酸銅、硫酸鋁的廢液中參加一定量的鐵粉充分反響后過濾、洗滌、枯燥得濾渣，取少量濾渣向其中參加稀硫酸產(chǎn)生氣泡，那么濾液中一定含有的溶質(zhì)是feso4、 al2 so43填化學(xué)式，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式fe+h2so4feso4+h2考點 ：金屬活動性順序及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式。專題 ：實驗推斷題；混合物組成的推斷題。分析： 根據(jù)取出少量濾渣向其中參加稀硫酸產(chǎn)生氣泡，說明濾渣中含鐵粉，那么所參加的鐵粉過量；根據(jù)金屬活動性鋁鐵銅，廢液中的硫酸銅全部反響而硫酸鋁不與鐵粉反響解答： 解： 根據(jù)取出

49、少量濾渣向其中參加稀硫酸產(chǎn)生氣泡，可判斷所參加的鐵粉過量，反響的化學(xué)方程式為 fe+h2so4feso4+h2 ；根據(jù)金屬活動性鋁鐵銅，廢液中的硫酸銅全部被鐵粉置換生成硫酸亞鐵和銅，硫酸鋁不與鐵粉反響；因此所得濾液中含有硫酸亞鐵和硫酸鋁；故答案為： feso4、al2so43；fe+h2so4feso4+h2點評： 根據(jù)金屬的活動性，活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來15、某工廠的廢水中含有硫酸銅、硫酸，為處理水體污染并回收某種金屬，向廢水中參加過量的鐵粉充分反響后，過濾，得濾渣和濾液請按要求答復(fù)以下問題1向濾渣中參加足量的稀鹽酸，再過濾，將濾渣洗滌，枯燥，得金屬銅；那么加人

50、稀鹽酸的目的是除去過量的鐵粉2取濾液向其中參加適量的氫氧化鈉溶液，得濾液和濾渣那么濾液中一定含有的溶質(zhì)是na2so4填化學(xué)式 考點 ：物質(zhì)除雜或凈化的探究；金屬活動性順序及其應(yīng)用；金屬的回收利用及其重要性；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)。專題 ：混合物組成的推斷題；物質(zhì)的別離和提純。分析：1分析濾渣的組成，根據(jù)濾渣中金屬性質(zhì)的不同，判斷參加稀鹽酸的作用；2分析濾液的中的溶質(zhì)，判斷向濾液中參加適量的氫氧化鈉溶液完全反響后所得溶液中的溶質(zhì)解答： 解： 1向硫酸銅和硫酸的混合溶液中參加過量的鐵粉，鐵粉與硫酸銅溶液反響生成金屬銅，所以過濾所得的濾渣為過量的鐵和反響生成的銅；所以，向濾渣中參加足量的稀鹽酸可

51、與鐵粉反響而除去鐵，得到純潔的銅；故答案為：除去過量的鐵粉；或用方程式表示2鐵與硫酸銅、硫酸的混合溶液完全反響后，所得溶液為硫酸亞鐵溶液，向該溶液中參加適量氫氧化鈉，反響生成氫氧化亞鐵沉淀，得到硫酸鈉溶液，因此，濾液中一定含有硫酸鈉；故答案為： na2so4點評： 利用鐵與硫酸銅和硫酸的反響，既回收了金屬銅又處理的廢水硫酸銅和硫酸造成的水的污染16、向含 kno3、 fe no32、agno3三種物質(zhì)的溶液中參加鋅粉，充分反響后過濾， 得到濾渣和濾液 向濾渣中參加稀鹽酸，無現(xiàn)象那么濾液中一定含有的溶質(zhì)是kno3、feno32、znno32填化. . -. . 文檔.學(xué)式，發(fā)生反響的化學(xué)方程式z

52、n+2agno3 znno32+2ag考點 ：金屬活動性順序及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式。專題 ：金屬與金屬材料。分析： 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反響生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來解答： 解：在金屬活動性順序中，鉀鋅鐵氫銀，鋅在鉀的后面，不能與硝酸鉀溶液反響，故濾液中一定含有硝酸鉀，鋅能與硝酸亞鐵反響生成硝酸鋅和鐵，鋅能與硝酸銀反響生成硝酸鋅和銀，生成的鐵能與硝酸銀反響生成硝酸亞鐵和銀，向濾渣中參加稀鹽酸，無現(xiàn)象，那么固體中無鐵和鋅，說明參加的鋅量少，只能與硝酸銀反響，所以濾液中一定含有硝酸亞鐵和生成的硝酸鋅，所以此題答案為：kn

53、o3、feno32、znno32，zn+2agno3znno32+2ag點評： 此題考察了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進展17、 2021? 某活動小組的同學(xué)將氫氧化鈣、純堿這二種物質(zhì)混合后參加適量的水?dāng)嚢瑁^濾得到濾渣和濾液，對濾液中溶質(zhì)的成分進展探究：【猜測與假設(shè)】甲同學(xué)認(rèn)為：可能是naoh、na2co3、 caoh2乙同學(xué)認(rèn)為：可能是naoh、na2co3丙同學(xué)認(rèn)為：可能是naoh、caoh2丁同學(xué)認(rèn)為：可能是naoh填化學(xué)式 【交流與評價】經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為甲同學(xué)的猜測不合理理由是na2co3和 caoh2在溶液中不能共存【活動與探究】 乙同學(xué)取原

54、濾液向其中傾倒足量的稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，于是得出該濾液中溶質(zhì)是 naoh、na2co3的結(jié)論，證實了自己的猜測丙同學(xué)取原濾液向其中參加na2co3溶液無現(xiàn)象，據(jù)此否認(rèn)了自己的猜測；他又重新取原濾液，向其中參加cacl2溶液觀察到有白色沉淀生成，得出了和乙同學(xué)一樣的結(jié)論丁同學(xué)為了驗證乙同學(xué)結(jié)論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生【解釋與結(jié)論】 大家經(jīng)過分析找出了丁同學(xué)所用試劑與乙同學(xué)一樣，卻沒有看到氣泡的原因你認(rèn)為可能的原因是丁同學(xué)滴加的鹽酸量過少，與氫氧化鈉反響考點 ：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；鹽的化學(xué)性質(zhì)；復(fù)分解反響及其發(fā)生的條件。專題 ：科學(xué)探究。分析：【猜測

55、與假設(shè)】根據(jù)實驗中的反響物過量進展分析；【交流與評價】根據(jù)物質(zhì)的共存進展分析；【活動與探究】根據(jù)碳酸鈉會與氯化鈣反響生成沉淀進展分析；【解釋與結(jié)論】根據(jù)氫氧化鈉會與鹽酸反響進展分析解答： 解： 【猜測與假設(shè)】反響過程中可能碳酸鈉過量，也可能氫氧化鈣過量，也可能兩者恰好完全反響，故答案為：naoh；【交流與評價】 碳酸鈉會與氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故答案為：甲； na2co3和 ca oh. . -. . 文檔.2在溶液中不能共存；2丙同學(xué)取原濾液向其中參加na2co3溶液無現(xiàn)象，說明沒有氫氧化鈣，據(jù)此否認(rèn)了自己的猜測，取濾液參加氯化鈣得到了和乙一樣的結(jié)論，說明存在碳酸鈉和氫氧化鈉

56、，碳酸鈉會與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀，故答案為：有白色沉淀生成；3鹽酸會與氫氧化鈉和碳酸鈉反響，如果參加的鹽酸量太少，會先于氫氧化鈉反響，還沒有與碳酸鈉反響，故答案為：丁同學(xué)滴加的鹽酸量過少，與氫氧化鈉反響；或氫氧化鈉的量較多與少量的鹽酸反響或鹽酸與碳酸鈉反響生成少量的二氧化碳被氫氧化鈉吸收點評： 在解此類題時， 首先分析題中考察的問題，然后結(jié)合題中所給的知識和學(xué)過的知識進展分析分析解答18、某溶液中僅含有agno3和 cuno32兩種溶質(zhì)，某校初三學(xué)生課外活動小組的同學(xué)將其分為a、b、c 三份，各參加一定量的鐵粉，充分反響后過濾、洗滌，得到濾液和濾渣假設(shè)將 a 得到的濾渣參加到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生

57、，那么濾液中一定有feno32假設(shè)將 b 得到的濾渣參加到稀鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生，那么濾渣中一定有ag假設(shè)向 c 得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成， 那么濾液中含有的溶質(zhì)是fe no32cu no32agno3，濾渣中含有的物質(zhì)是ag考點 ：金屬活動性順序及其應(yīng)用。專題 ：金屬與金屬材料。分析： 根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用及物質(zhì)間的反響答復(fù)，鐵、銅、銀的活動性為鐵氫銅銀，故鐵能和 agno3和 cuno32反響，溶液中有兩種金屬離子時，鐵粉首先要置換金屬活動性弱的金屬銀，反響進展的程度由各物質(zhì)的量的多少決定解答：解： 1假設(shè)將 a 得到的濾渣參加到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵，鐵有剩

58、余， agno3和 cuno32兩種溶質(zhì)就完全反響，那么濾液中的溶質(zhì)就只有feno322假設(shè)將 b 得到的濾渣參加到稀鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生，說明鐵沒有剩余，有沒有銅，不能確定，因為鐵在溶液中會先置換活動性弱的銀，故濾渣中一定有銀3假設(shè)向 c 得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明濾液中含有agno3，那么鐵就完全反響且鐵的量少，只能置換一局部的銀，硝酸銅還沒有發(fā)生反響，故濾液中的溶質(zhì)有feno32，濾渣有銀故答案為： feno32ag fe no32 cuno32 agno3；ag 點評： 此題主要考察金屬的置換反響，如果溶液是兩種金屬的鹽溶液，另一種活潑金屬置換溶液中的金屬時，先置換活動

59、性弱的金屬19、 2021? 實驗室廢液中含有硝酸銀、硝酸銅，實驗小組利用稀硝酸和鐵粉別離回收銀和銅，設(shè)計. . -. . 文檔.如下方案先在廢液中參加過量的鐵粉，充分反響后過濾得到濾渣a，其成分為銀、銅和鐵再對濾渣a 按如下流程圖處理：先再廢液中參加過量的鐵粉，過量的目的是加快反響速度鐵的金屬活動性較強使反響充分進展寫出 cuo 與 h2so4反響的化學(xué)方程式cuo+h2so4cuso4+h2o濾液 d 中溶質(zhì)的成分有cuso4、h2so4填化學(xué)式 含有硫酸亞鐵的濾液有c、e填框圖中字母 如果在過濾操作中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器干凈、 濾紙不破損的前提下，你認(rèn)為濾液的渾濁的原因可能是過濾時漏斗中

60、液面高于濾紙邊緣，導(dǎo)致液體直接進入燒杯考點 ：金屬活動性順序及其應(yīng)用；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式。專題 ：金屬與金屬材料。分析：金屬和鹽溶液反響時，在金屬活動性順序表中只有前面的金屬可以排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外廢液中參加過量的鐵，置換出銀和銅，銀和氧化銅中參加稀硫酸，銀不能與稀硫酸反響，氧化銅和硫酸反響，過濾得到銀；濾液d 中含有硫酸銅和稀硫酸，參加適量鐵，置換出銅解答： 解： 廢液中參加過量鐵粉，鐵的金屬活潑性比銀和銅強，能把銀和銅完全從它的鹽溶液中置換出來；氧化銅和硫酸反響生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：cuo+h2so4cus