高中化學(xué)魯科版選修四課件：311水的電離電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)課件

1、 我們知道：鹽酸、氫氧化鈉溶液能夠?qū)щ娝伎迹杭兯軐?dǎo)思考：純水能導(dǎo)電嗎？電嗎？一.水的電離 實(shí)驗(yàn)事實(shí)：純水_導(dǎo)電性。 水的電離方程式：_ 或_ 在水溶液中， h+和oh-都不是單獨(dú)存在的。1個(gè)h+可以與4個(gè)水分子結(jié)合。為了書寫方便，通常仍寫成h+和oh- 具有具有 h h2 2o ho h+ +oh+oh- -2h2h2 2o ho h3 3o o+ +oh+oh- -水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式：k=k與h2o都是常數(shù)，其乘積也必然是常數(shù)，因此h+oh-也是常數(shù)：k kw w= h= h+ +ohoh- - k kw w稱為水的離子積常數(shù)，水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積。水的

2、離子積。ohohh 2-kh2o =hh+ +ohoh- - 表3-1-1不同溫度下水的離子積常數(shù)t/kw/mol2l-225251.01.01010-14-1455557.37.31010-14-1480802.52.51010-13-131001005.55.51010-13-13思考：思考： k kw數(shù)值大小受什么因素影響？如何影響？為什么？數(shù)值大小受什么因素影響？如何影響？為什么？室溫下水的室溫下水的k kw取值是多少？取值是多少？k kw w受溫度的影響，在溫度一定時(shí)，受溫度的影響，在溫度一定時(shí)， k kw w是一個(gè)常數(shù)。溫度升高，是一個(gè)常數(shù)。溫度升高， k kw w增大；溫度降低，

3、增大；溫度降低， k kw w減小。水的電離是一個(gè)吸熱反應(yīng)。減小。水的電離是一個(gè)吸熱反應(yīng)。室（常）溫下水的離子積取室（常）溫下水的離子積取 1.0 1.0 1010-14-14mol mol 2 2ll-2-2關(guān)于kw的注意問(wèn)題k kw只與溫度有關(guān)，且隨溫度升高而逐漸只與溫度有關(guān)，且隨溫度升高而逐漸_。增大* * 2.2.k kw w= h= h+ +ohoh- - 不僅適應(yīng)于純水，也適應(yīng)于其它不僅適應(yīng)于純水，也適應(yīng)于其它中性溶液、稀酸、稀堿、稀鹽的水溶液。中性溶液、稀酸、稀堿、稀鹽的水溶液。 * * 3.3.在不同的溶液中在不同的溶液中h+ 、oh-可能不同，但可能不同，但h2o電離的電離的

4、h+ 與與oh-總是相等的?？偸窍嗟鹊?。 * * 4.k kw是有單位的，其單位是是有單位的，其單位是mol2 l-2 。思考：. 室溫下，室溫下，0.1mol l0.1mol l-1-1hclhcl溶液中，溶液中， hh+ + =_, oh=_, oh- - =_ =_，由，由水電離產(chǎn)生的水電離產(chǎn)生的 hh+ + (h2o) (h2o) =_.=_.0.1mo0.1mol ll l-1-11.01.01010- -1313mol lmol l-1-11.01.01010- -1313mol lmol l-1-1水的電離平衡的影響因素（1）促進(jìn)水電離的因素：）促進(jìn)水電離的因素：升高溫度加入活潑

5、金屬等思考：為什么升高溫度或加入活潑金屬能促進(jìn)水的電離？思考：為什么升高溫度或加入活潑金屬能促進(jìn)水的電離？因?yàn)樗碾婋x是吸熱的，所以升高溫度能促進(jìn)水的電離；加入活潑金屬消耗水電離出的h+，也能促進(jìn)水的電離。（2 2）抑制水電離的因素）抑制水電離的因素降低溫度加入酸（強(qiáng)酸的酸式鹽：nahso4）、堿思考：弱酸、弱堿能抑制水的電離嗎？為什么？填一填：1.純水的導(dǎo)電值不為零，說(shuō)明純水中存在_。2.水的電離方程式是_。其電離平衡常數(shù)的表達(dá)式是k=_。水的離子積常數(shù)表達(dá)式是_。3.升高溫度，水的離子積_，這是因?yàn)開。4.外加酸堿會(huì)使水的電離平衡_移動(dòng)。自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的離子 h h2 2o ho

6、h+ +oh+oh- -ohohh 2-k kw w= h= h+ +ohoh- - 增大增大水的電離是一個(gè)吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱水的電離是一個(gè)吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)方向移動(dòng)逆向逆向條件條件電離平衡電離平衡移動(dòng)方向移動(dòng)方向水的電水的電離程度離程度c(h+)c(oh-)kw加熱加熱加加hcl加加naoh不變不變減小減小結(jié)論結(jié)論：1).1).加加酸酸或或堿堿，抑制抑制水的電離，水的電離，kwkw不變不變。減小減小增大增大不變不變減小減小增大增大減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大2).kw適用于適用于純水純水及及電解質(zhì)電解質(zhì)的的稀稀溶液，常（室）溫下為溶液，常（室）溫下

7、為1.0 1.0 1010-14-14mol mol 2 2ll-2-2h2o h+ + oh- ， h01.下列說(shuō)法正確的是 （ ） a.hcl溶液中無(wú) oh- b.naoh溶液中無(wú)h+ c.nacl溶液中既無(wú)h+也無(wú)oh- d.常溫下，任何物質(zhì)稀的水溶液中都有h+和 oh- ，且kw= h+ oh-=1.010-14mol2 l-2練一練d2.向純水中加入nahso4 （溫度不變），則溶液的 （ ） a. h+不變 b.酸性增強(qiáng) c.水中h+與oh-乘積增大 d. oh-不變練一練b二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)p74:電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一樣嗎(實(shí)驗(yàn))討論：1.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì)是什么

8、？ 2.以上水溶液導(dǎo)電能力有所不同的原因是什么？3.氯化氫、醋酸等電解質(zhì)在溶于水的過(guò)程中發(fā)生 了哪些變化？它們最終以何種狀態(tài)存在？1.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在稀的水溶液中完全電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)常見物質(zhì)類別： 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽類 電離方程式書寫常用符號(hào)：例如：hcl=h+cl- nahso4(aq)=na+h+so42-弱電解質(zhì)： 在水溶液中部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。常見物質(zhì)類別： 弱酸、弱堿、水和極少數(shù)鹽電離方程式書寫常用符號(hào)：例如：ch3cooh ch3coo-+h+ nh3 h2o nh4+oh- 思考：電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子是不是單獨(dú)存在的？2.溶劑化作用 電

9、解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子并不是單獨(dú)存在的，而是與水分子相互吸引、相互結(jié)合，以“水合分子”或“水合離子”的形態(tài)存在。這種溶質(zhì)分子或離子與溶劑相互吸引的作用叫作溶劑化作用。強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷規(guī)律強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷規(guī)律電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 判判 斷斷依依 據(jù)據(jù) 電離特點(diǎn)電離特點(diǎn)_電離、電離、_可可逆、逆、_電離平電離平衡衡部分電離、可逆、部分電離、可逆、存在電離平衡存在電離平衡物質(zhì)種類物質(zhì)種類_ _ 弱酸、弱堿、水、弱酸、弱堿、水、極少數(shù)鹽極少數(shù)鹽溶液中粒子種溶液中粒子種類類水合離子，水合離子，_溶質(zhì)分子溶質(zhì)分子水合離子，水合離子，溶質(zhì)分子共存溶質(zhì)分子共存完全完全不不不存在不

10、存在強(qiáng)酸強(qiáng)酸 、 強(qiáng)堿強(qiáng)堿 、 大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽無(wú)無(wú)練一練3.寫出下列物質(zhì)的電離方程式：寫出下列物質(zhì)的電離方程式： (1)氫氧化鈣氫氧化鈣_ (2)氫氧化銅氫氧化銅_ (3)次氯酸次氯酸_ (4)亞硫酸亞硫酸 _ (5)亞硫酸氫鉀亞硫酸氫鉀 _ ca(oh)2 = ca2+2oh- cu(oh)2 cu2+2oh- hclo h+clo- h2so3 h+hso3- , hso3- h+so32-khso3 = k+hso3- , hso3- h+so32-練一練4.下列說(shuō)法中，正確的是 （ ） a.導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)溶液一定是強(qiáng)電解質(zhì) 溶液 b.離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)

11、 c.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子 d.0.1moll-1naoh溶液比 0.01moll-1naoh溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，因?yàn)榍罢呤菑?qiáng)電解質(zhì)， 后者是弱電解質(zhì)c練一練5.5.下列說(shuō)法中，正確的是（下列說(shuō)法中，正確的是（ ） a.ca(oh)a.ca(oh)2 2微溶于水，所以是弱電解質(zhì)微溶于水，所以是弱電解質(zhì) b.b.在水中能電離出離子的化合物，一定是強(qiáng)電在水中能電離出離子的化合物，一定是強(qiáng)電解質(zhì)解質(zhì) c.soc.so3 3溶于水能導(dǎo)電，所以是強(qiáng)電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，所以是強(qiáng)電解質(zhì) d. nhd. nh3 3 h h2 2o o在水中只能部分電離，所以是弱在水中只能部分電離，所以是弱電解質(zhì)電解質(zhì)d

12、小結(jié)：小結(jié)：一.水的電離 h h2 2o ho h+ +oh+oh- - 2h2h2 2o ho h3 3o o+ +oh+oh- -電離方程式：_ 或_水的離子積水的離子積: :k kw w= h= h+ +ohoh- - 室（常）溫下水的離子積為室（常）溫下水的離子積為 1.0 1.0 1010-14-14mol mol 2 2ll-2-2溫度升高，溫度升高，k kw增大；增大； 溫度降低，溫度降低，k kw減小。減小。kw適應(yīng)于純水、適應(yīng)于純水、稀酸、稀堿、稀鹽的水溶液。稀酸、稀堿、稀鹽的水溶液。二二.電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷規(guī)

13、律電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)判判斷斷依依據(jù)據(jù)電離特點(diǎn)電離特點(diǎn)完全電離、不可逆、完全電離、不可逆、不存在電離平衡不存在電離平衡部分電離、可逆、部分電離、可逆、存在電離平衡存在電離平衡熔融態(tài)和水溶液熔融態(tài)和水溶液中均不能電離中均不能電離物質(zhì)種類物質(zhì)種類強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水、弱酸、弱堿、水、極少數(shù)鹽極少數(shù)鹽多數(shù)有機(jī)物，非多數(shù)有機(jī)物，非金屬氧化物金屬氧化物溶液中粒溶液中粒子種類子種類水合離子，水合離子，無(wú)溶質(zhì)分子無(wú)溶質(zhì)分子水合離子，溶質(zhì)水合離子，溶質(zhì)分子共存分子共存溶質(zhì)分子溶質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)離子化合物，或以離子化合物，或以極性鍵

14、結(jié)合的共價(jià)極性鍵結(jié)合的共價(jià)化合物化合物以極性鍵結(jié)合的以極性鍵結(jié)合的共價(jià)化合物共價(jià)化合物以極性鍵結(jié)合的以極性鍵結(jié)合的共價(jià)化合物共價(jià)化合物1.室溫下,kw =_,當(dāng)溫度升高時(shí)kw _，0.1moll-1naoh溶液kw=_, oh- =_， h+ =_, 由水電離產(chǎn)生的oh- (h2o) =_.達(dá)標(biāo)檢測(cè)1.0 1.0 1010-14-14mol mol 2 2ll-2-2變大1.0 1.0 1010-14-14mol mol 2 2ll-2-20.1mol l0.1mol l-1-11.01.01010-13-13mollmoll-1 -11.01.01010-13-13mollmoll-1 -1

15、2.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是 （ ） a.baso4 b.nh3 c.fe(oh)3 d.so23.下列敘述正確的是 （ ） a.氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì) b.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì) c.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì) d.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電， 所以三氧化硫是電解質(zhì)cb4.下列敘述正確的是 （ ） a.在電流作用下氯化鈉在水中電離成鈉離子和氯離子 b.溶于水后能電離出h+的化合物都是酸 c.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì) d.二氧化硫溶于水部分電離，故二氧化硫是弱電解質(zhì)5.關(guān)于電解質(zhì)強(qiáng)弱及非電解質(zhì)的組合完全正確的是 abcd強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)naclh2so4caco3hno3弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)hfba