酸和堿的中和反應鞏固練習(含答案)精品導學案

1、完成情況酸和堿的中和反響穩(wěn)固練習課班級：組別：組號：姓名：1. 失去標簽的氫氧化鈉、食鹽和鹽酸三瓶無色溶液，可用一種試劑鑒別 出來，這種試劑是A .石蕊試液B .酚酞試液C .水D 二氧化碳2. 將以下試劑分別參加到氫氧化鈉溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能出 現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的是A. KCI溶液 B. Na2CO3溶液C.石蕊試液D . CuCh溶液3 .將以下不同pH的各組溶液混合，得到溶液pH可能為7的是A . pH=3pH=4B pH=11pH=7C. pH=6pH=8D. pH=0PH=54 .要除去CaCl2溶液中混有的少 HCI，參加過量以下物質(zhì)，其中最合理的是A . CaCOB .

2、Ca OH 2C . CaOD . NaOH35 .甲、乙、丙分別是酸或堿的水溶液，pH依次為1、5、 14。以下圖形合理的是A .圖1表示甲中滴入8.圖2表示乙中滴入丙丙6. U形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水滴向左、右兩管中分別同時逐表示丙中滴定量的氫氧 化鈉稀溶液和稀鹽酸如下圖。以下說法正確的選項是A開始時左邊溶液呈藍色，右邊溶液呈紅色一 一B 開始時左邊溶液呈無色，右邊溶液呈紅色II L.I1flbFC. 充分反響后U形管中溶液可能呈紅色D. 充分反響后U形管中溶液一定呈無7 在學習“酸堿中和反響時，老師給大家變了一個使“水變色的杯子,魔術(shù)操作過程及現(xiàn)象如圖所老師揭秘：“空杯子底部事先涂抹

3、了某種無色液體，無色的“水是事先用兩種無色 溶液混合而成的。請答復以下問題：1“空杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是溶液 。2 此過程中發(fā)生反響的化學方程式可能是： 3最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？ 選填“能或“不能，理由是8 .現(xiàn)有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別是稀硫酸和澄清石灰水。請你對這兩種溶液進行 鑒別。1鑒別它們的三種不同方法是只寫試劑名稱 、2簡述其中的一種鑒別方法包括步驟、現(xiàn)象和結(jié)論步驟現(xiàn)象結(jié)論9.小明同學在進行酸堿中和反響的實驗時， 向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒 后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反響，小明從燒杯中取 少振蕩后觀察到酚酞試量反響后

4、的溶液放于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，不變色。于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和的結(jié)論。2)寫出該中和反響的化學方程式 <3)請你另外設計實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論10 .中和反響在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。寫出以下應用所對應的化學方程式。(1) 用熟石灰Ca (OH) 2改進酸性土壤 (鹽酸) 。_(2) 服用含 Al (OH) 3的藥物治療胃酸過多 。_(3) 用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中剩余的硫酸 。_11學習了酸和堿的知識后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH )。為了測定白醋中醋酸的質(zhì)

5、量分數(shù)，他把4%的NaOH溶液滴加到30g白醋中，待恰好完全反響時(假定其他成分不參加反響)，共用去NaOH溶液25g。(1) 反響為：CH3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2O，該反響的類型是 。(2) 請計算白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮? . A 2 . B 3 . C 4 . A 5 . D 6 . C7. (1) NaOH 溶液(2) NaOH + HCI=NaCI + H2O(3) 不能酚酞遇酸不變色，還是無色，所以可能是中性也可能是酸性8.( 1)紫色石蕊試液 無色酚酞試液 碳酸鈉溶液(2)步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取少量的兩種待測 液于試管當中，分別滴加幾滴 紫色石蕊試液溶液

6、一種變紅色，一種變藍色變紅色的溶液是稀硫酸， 變藍色的是澄清石灰水9.( 1)不正確 酚酞只是遇堿變紅，溶液不變色，可能是酸性或中性。此時可能是剛好反響，也可能是酸過量(2) NaOH + HCI=NaCI + H2O(3)實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論取少量上述燒杯中的溶 液于試管當中，滴加幾滴紫 色石蕊試液(1) 溶液變紅(2) 無明顯變化，仍為紫色(1) 變紅，鹽酸過量(2) 無明顯變化，說明恰好完全中和10 .(1) 2HCI + Ca (OH) 2=CaCI 2 + 2H2O (2) Al (OH) 3+ 3HCI=AICI 3 + 3H2O(3) 2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O 11 .( 1)復分解反響(2)解設白醋中