化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)備考三步走

1、化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)備考“三步走” （20152016學(xué)年度）滇灘中學(xué)黃明芳化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)備考“三步走”尊敬的各位領(lǐng)導(dǎo)，各位老師，大家好！感謝領(lǐng)導(dǎo)的信任，給我這次機(jī)會(huì)，能在這兒和大家一起交流和學(xué)習(xí)。其實(shí)我知道，各位老師的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)和復(fù)習(xí)方法都比我們的要好得多，請(qǐng)?jiān)徫以谶@兒班門弄斧了。今天我要交流的是，我們學(xué)校的化學(xué)老師一起總結(jié)的“化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)備考三步走”方案。當(dāng)然，要提高教學(xué)成績(jī)，也不能單獨(dú)的只依靠最后的復(fù)習(xí)，在平時(shí)的教學(xué)中就要注意強(qiáng)抓落實(shí)。比如：加強(qiáng)化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范教學(xué)，抓落實(shí)，強(qiáng)化規(guī)范；重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)、提高實(shí)驗(yàn)探究能力；重視過(guò)程教學(xué)，培養(yǎng)自學(xué)能力等。所以老師們也感覺到每年的化學(xué)教學(xué)，時(shí)間都非

2、常緊，像我們學(xué)校，每年都要到三月中旬才能結(jié)束課程。那么，留給我們的復(fù)習(xí)時(shí)間都比較少。怎樣才能在短時(shí)間內(nèi)提升學(xué)生的成績(jī)呢？我們的方法是：第一步、重視基礎(chǔ)，用好教材從2016年中考試題難易程度及分?jǐn)?shù)分布情況可以看出，化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的重要性。教材是打牢基礎(chǔ)的根本，它的作用是任何資料都無(wú)法替代的。在總復(fù)習(xí)中必須抓綱固本，以教材為主體，不能“迷戀”復(fù)習(xí)資料而陷入“題海”。一般是精選一套復(fù)習(xí)資料作為主要參考練習(xí)使用，在復(fù)習(xí)的過(guò)程中應(yīng)隨時(shí)回歸教材 ，我們學(xué)校今年用的資料是面對(duì)面。所以我們的第一輪復(fù)習(xí)是以單元為主，將各單元的筆記內(nèi)容復(fù)習(xí)一遍，這一階段的練習(xí)主要結(jié)合面對(duì)面中的考點(diǎn)清單梳理對(duì)學(xué)生進(jìn)行提問(wèn)式的檢查。第

3、二步、系統(tǒng)歸納，應(yīng)用提升通過(guò)第一輪復(fù)習(xí)后，學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)基本有了印象，第二階段將初中化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化，并在教材基礎(chǔ)上進(jìn)行適當(dāng)拓寬和加深。所以這一階段我們以課本實(shí)驗(yàn)為主線，對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)，進(jìn)行分塊復(fù)習(xí)，這一階段的練習(xí)主要結(jié)合考試說(shuō)明和面對(duì)面進(jìn)行訓(xùn)練，使基礎(chǔ)知識(shí)得到應(yīng)用和提升。專題一、身邊的化學(xué)物質(zhì)主題一、我們周圍的空氣（第二、六單元）（一）空氣的成分：1、氮?dú)猓?8%）（1）性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，難溶于水，不能燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑（2）用途：化工原料；作保護(hù)氣；食品充氮作防腐劑；充入燈泡保護(hù)鎢絲、平衡氣壓。2、氧氣（21%）（1） 性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣

4、略大，不易溶于水；化學(xué)性質(zhì)活潑，能支持燃燒，能供給呼吸，具有氧化性（是一種最常見的氧化劑）。（2）用途：供給呼吸：潛水、登山、醫(yī)療急救；支持燃燒：氣焊、煉鋼、液氧炸彈、火箭助燃劑3、CO2（0.03%）4、稀有氣體(0.94%) （1）性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑（2）用途：作保護(hù)氣；用于電光源；用于激光技術(shù)；制造低溫環(huán)境（二）測(cè)定空氣中氧氣的含量1、【測(cè)定原理】利用紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣（反應(yīng)時(shí)不生成氣體），使容器中的壓強(qiáng)減小，水進(jìn)入容器中，測(cè)定進(jìn)入容器中水的體積即為空氣中氧氣的含量?！緦?shí)驗(yàn)原理】4P + 5O2 2P2O5【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】紅磷燃燒，產(chǎn)生大

5、量白煙。進(jìn)入集氣瓶中的水的體積約占集氣瓶?jī)?nèi)空氣體積的1/5。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氧氣約占空氣總體積的1/5。 2、實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵 （1）紅磷要足量（2）裝置不能漏氣（3）待裝置冷卻到室溫后再打開止水夾（若紅磷量不足、裝置漏氣或沒有冷卻到室溫后就打開止水夾，都會(huì)使測(cè)量結(jié)果偏?。?）集氣瓶中預(yù)先要放少量水（吸收產(chǎn)物P2O5）；（5）要先夾緊膠皮管，然后再點(diǎn)紅磷（膠皮管不夾緊，紅磷燃燒時(shí)集氣瓶?jī)?nèi)受熱的氣體順著導(dǎo)管逸出，最終使進(jìn)入瓶中的水的體積偏大，測(cè)量結(jié)果偏高）；   （6）點(diǎn)燃紅磷后燃燒匙伸入集氣瓶中時(shí)要迅速，并塞緊瓶塞（伸入過(guò)慢會(huì)使裝置內(nèi)的氣體受逸出，導(dǎo)致進(jìn)入瓶中的水的體積偏大，測(cè)

6、量結(jié)果偏高）。（三）碳和碳的氧化物 （一）碳的單質(zhì)：金剛石、石墨、C60 等碳的單質(zhì)物理性質(zhì)性質(zhì)與用途金剛石無(wú)色透明，正八面體形狀的固體；是自然界中硬度最大的物質(zhì)；不導(dǎo)電，不導(dǎo)熱硬度大鉆探機(jī)鉆頭、刻刀作裝飾品（鉆石）石墨深灰色不透明、具有金屬光澤的細(xì)鱗片狀的固體；質(zhì)軟；有滑膩感；有優(yōu)良的導(dǎo)電性質(zhì)軟制鉛筆芯有滑膩感作機(jī)器潤(rùn)滑劑有優(yōu)良的導(dǎo)電性作干電池的電極C60有優(yōu)良超導(dǎo)性超導(dǎo)體、材料科學(xué)等注意：因?yàn)樘荚拥呐帕蟹绞讲煌蕴紗钨|(zhì)的物理性質(zhì)有很大差異；又因?yàn)槎际怯商荚亟M成的碳單質(zhì)，所以化學(xué)性質(zhì)相同。（二）碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 1、常溫下具有穩(wěn)定性。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時(shí)間很久，仍不褪色

7、。 2、可燃性。分兩種情況：（1）當(dāng)氧氣充足時(shí),碳完全燃燒生成二氧化碳： C+O2CO2； （2）當(dāng)氧氣不足時(shí),碳不完全燃燒,生成一氧化碳： 2C+O22CO 3、還原性：在高溫條件下，碳能奪取氧化物中的氧，表現(xiàn)出還原性。（三）二氧化碳和一氧化碳（因?yàn)槎趸己鸵谎趸嫉姆肿訕?gòu)成不同，所以兩者的性質(zhì)不同）1、二氧化碳（1）、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。低溫高壓下可得固體 干冰。（固體二氧化碳叫做干冰，干冰升華時(shí)吸收大量的熱）（2）、化學(xué)性質(zhì): 通常情況下二氧化碳不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸； 與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 ，生成的碳酸能

8、使紫色的石蕊試液變紅。但碳酸不穩(wěn)定,易分解為水合二氧化碳：H2CO3=CO2+H2O 二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O   二氧化碳能參與植物的光合作用（3）、二氧化碳的用途：用 途依據(jù)的性質(zhì)滅火CO2不能燃燒,也不支持燃燒；密度比空氣大干冰用于人工降雨、制冷劑干冰升華吸熱作氣體肥料二氧化碳能供綠色植物進(jìn)行光合作用制汽水等碳酸飲料二氧化碳能溶于水2、一氧化碳一氧化碳1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。2、化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性：2CO+O2 2CO2 （燃燒時(shí)發(fā)出藍(lán)色火焰，點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）（2）還原性： 一氧化碳還

9、原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2 【現(xiàn)象】黑色固體逐漸變成亮紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。（注意：實(shí)驗(yàn)前要先通入氣體，再加熱，防止氣體不純而發(fā)生爆炸；結(jié)束時(shí)要先撤酒精燈，后撤氣體，防止氣體不純而發(fā)生爆炸）一氧化碳還原氧化鐵：3CO + 3Fe2O3 2Fe + 3CO2 【現(xiàn)象】紅色粉末逐漸變成黑色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。（3）一氧化碳有毒性：因?yàn)镃O極易與血紅蛋白結(jié)合，致使人體缺氧而窒息，甚至死亡。因此在冬季用煤爐來(lái)取暖時(shí)，要注意房間的通風(fēng)換氣。3、一氧化碳用途：可用作作燃料（CO有可燃性）；可用于冶煉金屬（CO有還原性）主題二、水與常見的溶液(第四、九單元)一、自

10、然界的水1、水的組成電解水實(shí)驗(yàn)：水在通電條件下，分解為氫氣和氧氣?！緦?shí)驗(yàn)原理】 2H2O 2H2+ O2(分解反應(yīng))氣體產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極 體積比 2 ：1質(zhì)量比 1 ：8【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】： 水是由氫元素和氧元素組成的化合物?！菊f(shuō)明】水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液的目的是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在增大）2、水的凈化：沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾 （1）沉淀：用于除去水中的較大固體顆粒物，包括靜置沉淀和吸附沉淀兩種方法明礬的凈水作用：利用明礬溶于水形成的膠狀物對(duì)水的雜質(zhì)進(jìn)行 吸附 ，從而達(dá)到凈化的目的。  （2）過(guò)濾：除去水中的不溶性固體雜質(zhì)（一貼、二低

11、、三靠）（3）吸附 ：利用活性炭的吸附性，不僅可以除去水中的臭味和色素，還可以吸附一些可溶性雜質(zhì)。 （4）蒸餾：利用液體的沸點(diǎn)不同，將液體分離。3、硬水和軟水（1）定義：硬水：是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，如井水。 軟水：是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水，如開水。 （2）鑒別方法：用肥皂水。產(chǎn)生泡沫較少、浮渣多的是硬水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水。 （3）硬水軟化的方法：蒸餾（實(shí)驗(yàn)室常用），煮沸（日常生活中常用）（4）長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。4、愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染 (能夠提出具體的措

12、施)二、溶液（一）溶液的形成1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)（溶質(zhì)）以分子或離子形式分散到另一種物質(zhì)（溶劑）里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。2、溶液的組成和溶質(zhì)、溶劑的判斷。3、溶液的特征：具有均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物。4、乳濁液與乳化現(xiàn)象。5、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象。（二）溶解度1、飽和溶液與不飽和溶液以及相互之間的轉(zhuǎn)化。2、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。（2）溶解度的含義：（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)；溫度（4）溶解度曲線所表示的意義（溶解度曲線題是中考的重點(diǎn)題型，所以在在這兒需要通過(guò)一些有針對(duì)性的

13、練習(xí)進(jìn)行訓(xùn)練）3、氣體的溶解度（1）定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）影響氣體溶解度的因素：溫度和壓強(qiáng)。（三）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、2、在飽和溶液中： 3、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的某溶液步驟：計(jì)算稱量溶解儲(chǔ)存主題三、金屬與金屬氧化物（第八單元）一、 金屬材料1、金屬材料的分類：金屬材料包括純金屬以及它們的合金。2、金屬的物理性質(zhì)：（并且熟悉物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的關(guān)系）3、合金： (屬于混合物)（1）合金的性能：合金與組成它們的純金屬相比：熔點(diǎn)更低，強(qiáng)度和硬度更大，抗腐蝕性能更好。因此，日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。  （2）常見的

14、合金：鐵的合金：生鐵和鋼（含碳量不同：鋼的含碳量為0.03%-2%，生鐵的含碳量為2%-4.3%）鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。鈦合金與人體有很好的“相容性”， 因此可用來(lái)制造人造骨。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)，生成金屬氧化物2、金屬 + 酸  鹽 + H2（反應(yīng)條件：金屬的活動(dòng)性H ）3、金屬 + 鹽  另一金屬 + 另一鹽  （反應(yīng)條件：參加反應(yīng)的金屬活動(dòng)性鹽中所含金屬元素的活動(dòng)性；反應(yīng)物中的鹽必須可溶于水） 4、金屬活動(dòng)性順序：利用金屬的三點(diǎn)化學(xué)性

15、質(zhì)，可以比較得出金屬的活動(dòng)性順序K >Ca >Na >Mg >Al >Zn >Fe >Sn >Pb >(H) >Cu >Hg >Ag >Pt >Au應(yīng)用：只有排在氫前面的金屬才能與酸反應(yīng)，置換出酸中的氫；只有活潑的金屬才能把不活潑的金屬，從其鹽溶液中置換出來(lái)。三、 金屬資源的利用和保護(hù)1金屬的銹蝕 （1）、鐵生銹的條件是：鐵與氧氣和水同時(shí)接觸，生成鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3 ），還要掌握探究的方法。（銅生銹的條件：銅與O2、水分、CO2接觸，生成銅綠。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3 ）。 （2）、防

16、止鐵制品生銹的措施： 保持鐵制品表面的潔凈、干燥； 在鐵制品表面形成保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)、等； 改變鐵的單一結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼。2、保護(hù)金屬資源的措施：防止金屬銹蝕；回收利用廢舊金屬；有計(jì)劃、合理地開采礦物；尋找金屬的代用品等。主題四、生活中常見的化合物（第十、十一單元）一、酸堿指示劑與溶液的pH 1、酸堿指示劑（1）定義：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱指示劑。 （2）酸、堿性溶液使石蕊溶液、酚酞溶液變色的規(guī)律     紫色石蕊溶液無(wú)色酚酞溶液酸性溶液（如食醋、鹽酸、硫酸）紅色無(wú)色堿性溶液（如碳酸鈉溶液、石灰

17、水、氨水）藍(lán)色紅色中性溶液（如食鹽水）紫色無(wú)色注意：酸堿指示劑只能檢驗(yàn)溶液的酸堿性，不能檢驗(yàn)是酸還是堿。2、溶液的酸堿度的表示方法pH（1）溶液的酸堿性的強(qiáng)弱程度（即酸堿度）常用pH來(lái)表示，pH的范圍通常在014 之間。 pH7 ，溶液呈酸性，PH越小，酸性越強(qiáng)； pH7 ，溶液呈堿性，PH越大，堿性越強(qiáng)； pH7 ，溶液呈中性。（2）測(cè)量方法：用PH試紙測(cè)量（注意事項(xiàng)）二、常見的酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體。工業(yè)用鹽酸：含F(xiàn)e3+略顯黃色無(wú)色粘稠、油狀液體氣  味有刺激性氣味

18、無(wú)味特  性揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體）：敞口置于空氣中，瓶口有白霧吸水性 脫水性 強(qiáng)腐蝕性 氧化性 溶解時(shí)放熱用  途金屬除銹；制造藥物；人體胃液中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹；濃硫酸作干燥劑；生產(chǎn)化肥、精煉石油【注意】濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以敞口放置在空氣中，溶液質(zhì)量會(huì)減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。 濃硫酸具有吸水性，所以敞口放置在空氣中，溶液質(zhì)量會(huì)增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。稀釋濃硫酸時(shí)：一定要把濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可將水直接倒入濃硫酸中。 三、常見的堿 ：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。

19、1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、特性和用途 氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式NaOHCa(OH)2俗 稱燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰顏色、狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱；易吸水潮解微溶于水特性強(qiáng)腐蝕性Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小制 法Ca(OH)2Na2CO3 = CaCO32NaOHCaO + H2O = Ca(OH)2用 途氫氧化鈉固體作干燥劑 作化工原料：制肥皂、造紙 去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 工業(yè)：制漂白粉 農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配農(nóng)藥波爾多液  重

20、要建筑材料：用石灰漿來(lái)砌磚、抹墻【注意】氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，同時(shí)又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）所以氫氧化鈉要密封保存。四、中和反應(yīng) 1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。（中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的一種類型） 2、實(shí)質(zhì)：酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子，即：H+ OH = H2O（因此，可以利用中和反應(yīng)改變?nèi)芤旱乃釅A性）3、中和反應(yīng)的應(yīng)用： （1）農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤。 （2）用熟石灰中和硫酸廠的污水：H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4 + 2H2O（3）醫(yī)藥上用含氫氧

21、化鋁或氫氧化鎂的藥物來(lái)醫(yī)治胃酸（鹽酸）過(guò)多：Al(OH)33HCl = AlCl33H2O 2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O五、鹽 1、鹽的概念：一般由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物統(tǒng)稱為鹽。 2、鹽的分類（主要記住五類鹽）類別舉例氯化鹽NaCl， BaCl2 、氯化鐵：FeCl3 氯化亞鐵：FeCl2硝酸鹽KNO3 、NaNO3、AgNO3硫酸鹽K2SO4、CuSO4 、Na2SO4碳酸鹽K2CO3 、Na2CO3 、CaCO3銨鹽(NH4)2SO4 、NH4NO3 、NH4Cl3、幾種常見的鹽  

22、;  物 質(zhì)俗  稱物理性質(zhì)用  途氯化鈉NaCl食 鹽白色固體，有咸味，易溶于水，溶解度隨溫度升高變化不大（1）作調(diào)味品；（2）作防腐劑；（3）融雪劑（降低雪的熔點(diǎn)）；（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來(lái)選種；（5）配制生理鹽水。碳酸鈉Na2CO3純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色固體，能溶于水發(fā)酵粉；治療胃酸過(guò)多碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石的主要成分白色固體、難溶于水重要的建筑材料；補(bǔ)鈣劑4、粗鹽的提純（1）步驟：溶解過(guò)濾蒸發(fā)計(jì)算產(chǎn)率（2）玻璃棒的作用：溶解時(shí)攪

23、拌，加速溶解 過(guò)濾時(shí)引流 蒸發(fā)時(shí)攪拌，防止液滴飛濺5、復(fù)分解反應(yīng) （1）、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。（2）復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物有沉淀、氣體或水生成。（3）記住最常見的8種沉淀物：專題二、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、物質(zhì)的分類（會(huì)判斷不同物質(zhì)的類別）二、物質(zhì)的組成、構(gòu)成（一）組成物質(zhì)的基本成分元素1、元素的概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別就是：核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）不同。2、元素的分布： 地殼中含量居前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。人體或生物細(xì)胞中含量居前五位的元素：O、C、H、N、Ca。3、元素周期表（同一周期電

24、子層數(shù)相同，同一族最外層電子數(shù)相同）（二）構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（分子、原子和離子）1、分子和原子的基本性質(zhì)（小、動(dòng)、間）：解釋生活中的現(xiàn)象（1）分子的質(zhì)量、體積都很??；（2）分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)，且溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速度越快，（3）分子之間有間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。（4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。2、分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。3、原子：原子是化學(xué)變化中最小的粒子。4、離子：帶電的原子或原子團(tuán) ，叫做離子。5、原子的構(gòu)成在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子

25、數(shù)=原子序數(shù) （原子不顯電性）質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定原子（元素）的種類。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等。不是所有的原子中都含有中子，如普通氫原子不含中子。6、原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系：原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)特點(diǎn)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)電性不顯電性帶正電帶負(fù)電符號(hào)用元素符號(hào)表示用離子符號(hào)表示用離子符號(hào)表示相互轉(zhuǎn)化 三、化學(xué)用語(yǔ)元素原子團(tuán)化合價(jià)化學(xué)式1、初中階段需要熟記的35種元素（名稱、符號(hào)、分類、意義）。2、書寫和記憶常見的9種原子團(tuán)。3、記住常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)（口訣記憶法），并根據(jù)化合價(jià)能夠書寫化學(xué)式。4、元素符號(hào)

26、周圍數(shù)字的含義。專題三、物質(zhì)的化學(xué)變化（一）物質(zhì)的變化和性質(zhì)（本質(zhì)區(qū)別:有無(wú)新物質(zhì)生成）（二）質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)一定滿足質(zhì)量守恒定律1、質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)2、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。3、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，各原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變。（三）化學(xué)方程式正確書寫化學(xué)方程式，并能解釋意義和根據(jù)方程式計(jì)算。（學(xué)習(xí)完化學(xué)方程式的書寫后，我就讓學(xué)生自己按四種反應(yīng)的基本類型，分類整理所學(xué)過(guò)的方程式，要求課程結(jié)束時(shí)，所有方程式也要分類整理好）。復(fù)習(xí)的時(shí)候再分塊訓(xùn)練：1、氧氣的化學(xué)性質(zhì)；2、碳和碳的氧化物；3、酸的化學(xué)性質(zhì)；4、堿的化學(xué)性質(zhì)；

27、5、鹽的化學(xué)性質(zhì)（四）基本反應(yīng)類型（主要學(xué)會(huì)判斷屬于哪種類型）1、化合反應(yīng)（多變一）2、分解反應(yīng)（一變多）3、置換反應(yīng)（單質(zhì)+化合物單質(zhì)+化合物）4、復(fù)分解反應(yīng)（兩種化合物另外兩種化合物）（五）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)，都伴隨著有能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化，把化學(xué)反應(yīng)分為了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。1、吸熱反應(yīng)：條件為高溫或加熱的反應(yīng)。2、放熱反應(yīng)：（1）條件為點(diǎn)燃的反應(yīng)（物質(zhì)的燃燒）（2）活潑金屬與酸的反應(yīng)（3）酸和堿的中和反應(yīng)（4）CaO + H2O = Ca(OH)2（六）催化劑1、概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，但本身的質(zhì)量和

28、化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)，叫做催化劑。催化劑具有催化作用。2、催化劑特點(diǎn)：“一變”、“二不變”（1）、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率（加快或減慢）（2）、催化劑本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變。專題四、化學(xué)與社會(huì)發(fā)展（第七、十二單元）一、 化學(xué)與能源1、 三大化石燃料（煤、石油和天然氣）2、 燃燒的條件和滅火的原理燃燒條件滅火原理有可燃物清除可燃物與氧氣（或空氣）接觸隔絕氧氣（或空氣）溫度達(dá)到著火點(diǎn)降低溫度到著火點(diǎn)以下（同時(shí)滿足三個(gè)條件）（只要破壞燃燒的任何一個(gè)條件）3、開發(fā)利用清潔能源（太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑四?、乙醇和氫氣等）二、化學(xué)與材料1、天然材料：天然纖維（棉花、羊毛、蠶絲）、天然

29、橡膠。2、合成材料：塑料（熱塑性塑料和熱固性塑料）、合成纖維（尼龍、滌綸、腈綸）、合成橡膠。3、復(fù)合材料：玻璃鋼、碳纖維三、化學(xué)與人體健康（一）六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水（其中能夠提供能量的有：蛋白質(zhì)、糖類和油脂）掌握各種營(yíng)養(yǎng)素的功能、種類、食物來(lái)源和缺乏癥狀。（二）一些元素與人體健康的關(guān)系元素對(duì)人體的作用缺乏對(duì)人體健康的影響鈣（Ca）主要存在于骨骼和牙齒中，是人體必需的常量元素，參與神經(jīng)傳遞和肌肉收縮青少年：會(huì)患佝僂病、發(fā)育不良老年人：骨質(zhì)疏松 鐵(Fe)血紅蛋白 的成分，能幫助氧氣的運(yùn)輸缺鐵會(huì)引起 貧血 鋅(Zn)影響人體發(fā)育缺鋅會(huì)引起 食欲不振 ，生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不

30、良   硒(Se)有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。 碘（I）甲狀腺素 的重要成分缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會(huì)影響生長(zhǎng)發(fā)育，造成思維遲鈍。 氟（F）能防治齲齒缺氟易產(chǎn)生 齲齒 注意: 即使是人體必需元素，也要注意合理攝入量問(wèn)題，因?yàn)閿z入不足或攝入過(guò)量均不利于人體健康。（三）有損人體健康的一些物質(zhì)有害物質(zhì)對(duì)人體的危害注意事項(xiàng)1. 一氧化碳一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧而窒息，甚至死亡冬天用煤爐取暖，要注意通風(fēng)透氣；香煙的煙氣中含有幾百種有害物質(zhì)，其中之一就是一氧化碳2. 甲醛甲醛會(huì)和蛋白質(zhì)反應(yīng)，使其變質(zhì)用甲醛水溶

31、液（福爾馬林）浸泡過(guò)的水產(chǎn)品，絕對(duì)不能食用3. 黃曲霉毒素黃曲霉素在霉變食物中存在，能損害人的肝臟，誘發(fā)肝癌等疾病霉變食品（如大米、面粉、花生等）絕對(duì)不能食用4. 甲醇甲醇在工業(yè)酒精和假酒中含有，會(huì)使人眼睛失明，甚至死亡絕對(duì)禁止飲用工業(yè)酒精，絕對(duì)禁止用工業(yè)酒精兌酒出售5. 亞硝酸鈉容易被當(dāng)做食鹽誤食使人中毒絕對(duì)禁止食用和銷售假鹽四、化學(xué)與環(huán)境（有關(guān)污染的問(wèn)題）1、水體污染（1）污染源：工業(yè)污染、農(nóng)藥污染、生活污染（2）防治措施：2、空氣污染（溫室效應(yīng)、酸雨、臭氧層空洞和汽車尾氣污染）3、白色污染（引起原因、帶來(lái)的危害、防治措施）專題五、科學(xué)探究一、 常見氣體的制備（O2、H2、CO2）1、反應(yīng)

32、原理：2、發(fā)生裝置：3收集方法：二、 物質(zhì)的鑒別和除雜1、氣體的檢驗(yàn)和除去方法氣體檢驗(yàn)方法現(xiàn)象與結(jié)論O2將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察是否復(fù)燃木條復(fù)燃，則說(shuō)明該氣體是氧氣；否則不是H2點(diǎn)燃?xì)怏w，在火焰上方罩一干冷的小燒杯，觀察燒杯內(nèi)壁是否有水珠出現(xiàn)；然后換罩一個(gè)內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，觀察石灰水是否變渾濁燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，石灰水不變渾濁，則是H2（產(chǎn)物只有H2O）CO燒杯內(nèi)壁沒有水珠，石灰水變渾濁，則是CO（產(chǎn)物只有CO2）CH4燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，石灰水變渾濁，則是CH4（產(chǎn)物有H2O也有CO2）CO2將氣體通入澄清的石灰水中（或向瓶中倒入少量澄清石灰水，振蕩），觀察石灰水是否變渾濁石灰水變渾濁則是CO2水蒸氣將氣體通入無(wú)水CuSO4固體無(wú)水CuSO4固體變藍(lán)HCl將氣體通入AgNO3溶液，再滴入HNO3產(chǎn)生難溶于HNO3的白色沉淀，說(shuō)明該氣體中含有HCl氣體NH3用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)試紙變藍(lán)色則說(shuō)明是NH3常見氣體的雜質(zhì)氣體方法除去水蒸氣通入濃H2S04、NaOH固體或CaO除去CO2、SO2通入NaOH溶液除去HCl氣體通入NaOH溶液或飽和NaHCO3溶液除去H2、CO通入灼熱的CuO除去O2通入灼熱的銅網(wǎng)注意：檢驗(yàn)CO2和水蒸氣時(shí)，應(yīng)先通過(guò)無(wú)水CuSO4檢驗(yàn)水蒸氣，再通