粵教版九年級化學(xué)下冊酸的通性課件實(shí)用教案

1、會計(jì)學(xué)1粵教版九年級化學(xué)粵教版九年級化學(xué)(huxu)下冊酸的通下冊酸的通性課件性課件第一頁，共36頁。H2SO4 HCl HNO3 H2S H3PO4 HF HClO3 CH3COOH你想怎樣(znyng)給酸分類？第1頁/共36頁第二頁，共36頁。是否(sh fu)含氧含氧酸無氧酸H+的個(gè)數(shù)一元酸二元酸三元(sn yun)酸H2SO4 HNO3 HClO3 H3PO4 CH3COOH H2S HCl HFHNO3 HCl HClO3 CH3COOH HF H2SO4 H2S H3PO4酸第2頁/共36頁第三頁，共36頁。你能試著讀出這些(zhxi)酸的名稱嗎？H2SO4H2CO3H3PO4H

2、ClO3HNO3某 酸HClH2SHF氫某酸無氧酸含氧酸命名(mng mng)命名(mng mng)第3頁/共36頁第四頁，共36頁。你能總結(jié)(zngji)歸納出酸所具有的共同化學(xué)性質(zhì)嗎？第4頁/共36頁第五頁，共36頁。酸能跟酸堿指示劑起反應(yīng)(fnyng)酸能跟活潑金屬(jnsh)起反應(yīng)酸能跟某些(mu xi)金屬氧化物反應(yīng)酸能跟某些鹽反應(yīng)酸能跟堿反應(yīng) 酸 的 通 性第5頁/共36頁第六頁，共36頁。 酸+酸堿指示劑酸使紫色石蕊(sh ru)試液 變紅使無色(w s)酚酞試液不變色(bins)第6頁/共36頁第七頁，共36頁。酸+ 活潑(hu po)金屬鹽+氫氣(qn q)例如(lr) 鎂、

3、鋅、鐵、 銅、銀與酸反應(yīng)第7頁/共36頁第八頁，共36頁。學(xué)生(xu sheng)分組實(shí)驗(yàn):1.每組同學(xué)分別(fnbi)取五支試管,分別(fnbi)放入鎂、鋅、鐵、銅、銀,然后分別(fnbi)到入稀硫酸中,觀察現(xiàn)象.2.請說出你所觀察到的現(xiàn)象.并說出五種金屬(jnsh)的活潑性.第8頁/共36頁第九頁，共36頁。第9頁/共36頁第十頁，共36頁。倒入稀硫酸MgZnFeCuAg第10頁/共36頁第十一頁，共36頁。現(xiàn)象(xinxing):1、鋅、鎂、鐵放入稀硫酸中有氣泡(qpo)產(chǎn)生。2、銅、銀放入稀硫酸中無氣泡產(chǎn)生(chnshng)。3、鎂與稀硫酸反應(yīng)最快，其次為鋅，鐵反應(yīng)較慢。第11頁/共3

4、6頁第十二頁，共36頁。其順序(shnx)可表示為:MgZnFe(H)CuAg第12頁/共36頁第十三頁，共36頁。金屬(jnsh)活動性順序說明(shumng):1.金屬原子在水溶液中失去電子的能力,金屬的位置越靠前,金屬在水溶液中就越容易(rngy)失去電子變成離子,其活動性就越強(qiáng).2.排在氫前面的金屬能只換出 酸中的氫,排在后面的金屬則不能.KCaNaMgAlZn FeSnPb(H)CuHgAgPtAu由強(qiáng)逐漸減弱第13頁/共36頁第十四頁，共36頁。 判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)(fnyng)及其反應(yīng)(fnyng)的快慢的條件:1.排在氫前面(qin mian)的金屬才能置換酸中的氫.

5、2.酸指鹽酸(yn sun)和稀硫酸，不能用濃流酸、硝酸。3.生成的鹽必須是可溶。第14頁/共36頁第十五頁，共36頁。A Fe和H2SO4 B Al和濃H2SO4C Zn和HNO3 D Ag和稀HCl練習(xí)(linx)1：下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是( )A第15頁/共36頁第十六頁，共36頁。練習(xí)2：不能由金屬(jnsh)跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是 ( ) A MgSO4 B FeSO4 C CuSO4 D Al2(SO4)3C第16頁/共36頁第十七頁，共36頁。酸+金屬(jnsh)氧化物鹽+水H2SO4+CuOHCl + MgO HCl+Fe2O3CuSO4+H2O MgCl2+H

6、2O2FeCl3+ H2O623鹽水酸氧化物第17頁/共36頁第十八頁，共36頁。 凡是(fnsh)能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物.堿性(jin xn)氧化物:例如(lr):Na2OBaOK2O 堿 性氧化物金 屬氧化物都是不都是Mn2O7 Cr2O3等金 屬氧化物CaO第18頁/共36頁第十九頁，共36頁。酸+鹽另一酸+另一鹽HCl+AgNO3H2SO4+BaCl2 HCl+CaCO3HNO3 + AgCl2HCl +BaSO4 H2O+CO2+ CaCl22=第19頁/共36頁第二十頁，共36頁。酸 + 堿鹽 + 水中和反應(yīng)(fnyng):酸跟堿作用生成(shn chn)鹽和水的反應(yīng).HCl

7、H2SO4HNO3NaOHBa(OH)2Ca(OH)2+=NaCl + H2OBaSO4+2H2O2Ca(NO3)2+2H2O第20頁/共36頁第二十一頁，共36頁。第21頁/共36頁第二十二頁，共36頁。判斷下列化學(xué)(huxu)方程式是否正確，并簡要說明理由： 1. Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H22. Cu+2HCl=CuCl2+H23. Mg+HCl=MgCl+H24. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 第22頁/共36頁第二十三頁，共36頁?，F(xiàn)有鹽酸、二氧化碳、硫酸鐵、氫氧化鈉、氧化鐵五 種 物 質(zhì) ， 按 要 求(yoqi)填在空格內(nèi)：酸( ) 鹽( )堿性(jin x

8、n)氧化物( )堿( )HClNaOHFe2(SO4)3Fe2O3第23頁/共36頁第二十四頁，共36頁。向放有銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤?jir)過量鹽酸，充分反應(yīng)后，鐵銹消失，并且有氣泡放出，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2第24頁/共36頁第二十五頁，共36頁。人體(rnt)胃液中含有少量鹽酸，胃液過多的病人可服用含有氫氧化鋁的藥物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . ， 該 反 應(yīng) 類 型 屬 于 反應(yīng)，又是 反應(yīng)。Al(OH)3+6HCl=AlCl3+3H2O復(fù)分解(fnji)中和第25頁/共36頁第二十六頁，共36頁。A NaOH

9、 B NaCl C Na2SO4 D HCl D下列(xili)物質(zhì)中屬于酸的是（ ）第26頁/共36頁第二十七頁，共36頁。下列金屬(jnsh)活動性順序由強(qiáng)到弱排列的是（ ）A Zn Fe Mg CuB Mg Zn Fe Cu C Mg Fe Zn CuD Cu Fe Zn MgB第27頁/共36頁第二十八頁，共36頁。下列(xili)物質(zhì)中，能由金屬與稀硫酸反應(yīng)制得的（ ） A CuCl2 B Fe2(SO4)3 C ZnSO4 D HgSO4C第28頁/共36頁第二十九頁，共36頁。下 列 物 質(zhì) 的 溶 液(rngy)與硫酸反應(yīng)生成白色沉淀的是 ( )A NaCl B Ba(NO3)

10、2 C Na2CO3 D CuSO4B第29頁/共36頁第三十頁，共36頁。下列敘述(xsh)正確的是（ ）A.電離時(shí)能生成(shn chn)氫離子 的化合物一定是酸 C.鐵與鹽酸(yn sun)反應(yīng)生成氯化鐵D.酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng) DB.中和反應(yīng)屬于置換反應(yīng)第30頁/共36頁第三十一頁，共36頁。連線題:把相關(guān)(xinggun)的內(nèi)容之間用短線連接起來; 二元無氧酸 一元(y yun)含氧酸 氫硫酸 二元含氧酸 氫 氯 酸HNO3 H2SO4 H2SHCl 第31頁/共36頁第三十二頁，共36頁。下列(xili)各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式:1 鐵和稀鹽酸 2 氧化銅和稀硫酸3 硫酸(li sun)和氫氧化鈉4 氯化鋇溶液(rngy)與硫酸5 銅和稀硫酸第32頁/共36頁第三十三頁，共36頁。Fe+2HCl=FeCl2+H2CuO+H2SO4=CuSO4+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4