黑龍江省大慶中學09-10學年高二化學上學期第一次考試

1、. 專業(yè) . 大慶中學 20092010 學年上學期第一次考試高二化學試題考試時間： 100 分鐘分數(shù)： 100 分本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分第卷（選擇題）可能用到的相對原子質(zhì)量：h1 c 12 o16 s32 n 14 一. 選擇題（每小題3 分，共 60 分, 每小題只有一個選項符合題意。）1. 下列說法正確的是（）a任何化學反應都伴隨著能量的變化b 1molh2so4和 1molba(oh)2完全反應所放出的熱量稱為中和熱c在 101kpa 時， 1mol 碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱d在化學反應中需要加熱的反應就是吸熱反應2. 下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成

2、氨反應的速率，其中最快的是（）a v(h2)=0 1 mol (lmin) bv(n2)=01mol(l min) c v(nh3)=0 15mol(l min) dv(n2)=0002mol(l s) 3. 下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（）a co2 b caco3 c石墨dh2co34.下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是( ) 5. 一定溫度下，在2l 的密閉容器中，x、y、z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是( )能量a、反應過程反應物生成物能量b、反應過程反應物生成物能量c、反應過程反應物生成物能量d、反應過程反應物生成物. 專業(yè) . a、反應開始到10s 末時

3、，用z表示的反應速率為0.158mol/(ls）b、反應開始到10s 末時， x的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/l c、反應開始到10s 時， y的轉(zhuǎn)化率為79.0% d、反應的化學方程式為：x(g) y(g) z(g) 6. 一定條件下的反應：pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)(正反應吸熱 )達到平衡后，下列情況使pcl5分解率降低的是( ) a. 溫度、體積不變，充入氬氣b. 體積不變，對體系加熱c. 溫度、體積不變，充入氯氣d. 溫度不變，增大容器體積7. 對可逆反應：a(g) + b(s) c(s) + d(g) ； h0 下圖所示為正逆反應速率（v）與時間（ t）關(guān)系的示意

4、圖，如果在 t1時刻改變以下條件：加入a；加入催化劑；v o t1v正= v逆t v正= v逆加壓；升溫；減少c，符合圖示的條件是（）abcd8. 下列說法或表示方法中正確的是（）a.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多b.氫氣的燃燒熱為285.8kj mol-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2h2(g) o2(g) 2h2o(l) ； h 285.8 kj mol-1c.ba(oh)2 8h2o(s) 2nh4cl(s) bacl2(s) 2nh3(g) 10h2o(l) ； h0 d.已知中和熱為57.3 kj mol-1，若將含0.5mol h2so4的濃溶液與含1mol n

5、aoh的溶液. 專業(yè) . 混合，放出的熱量要大于57.3 kj 9. 把 hi 氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應: 2hi(g) h2(g) i2(g) ， 在反應趨向平衡狀態(tài)的過程中，下列說法正確的是( ) ahi 的生成速率等于其分解速率 bhi 的生成速率小于其分解速率 c hi 的生成速率大于其分解速率 d無法判斷hi 的生成速率和分解速率的相對大小10. 對于化學反應能否自發(fā)進行, 下列說法中錯誤的是( ) a若 h0, s0 低溫時可自發(fā)進行b若 h0, s0 低溫時可自發(fā)進行 c 若 h0, s0 任何溫度下都不能自發(fā)進行d若 h0, s0 任何溫度下都能自發(fā)進行11.

6、某溫度下， c和 h2o(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應：c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g) ， co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) 當反應達到平衡時，c(h2)=1. 9 mol l1,c(co)=0. 1 mol l1. 則下列敘述正確的有( ) a. co 在平衡時轉(zhuǎn)化率為10% b. 平衡濃度c(co2)=c(h2) c. 平衡時氣體平均相對分子質(zhì)量約為23. 3 d. 其他條件不變時，縮小體積，h2o(g) 的轉(zhuǎn)化率隨之降低12. 下列哪種說法可以證明反應.n23h2 2nh3已達到平衡狀態(tài)( ) a1 個 nn鍵斷裂的同時，有3 個 hh鍵斷裂b1 個 nn鍵

7、斷裂的同時，有3 個 nh鍵斷裂c1 個 nn鍵斷裂的同時，有6 個 nh鍵斷裂d1 個 nn鍵斷裂的同時，有6 個 nh鍵形成13. 對已達到平衡的反應：2x（g）+y（g）2z（g），減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是( )a逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動b逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動c正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動. 專業(yè) . d正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動14. 在 373 k 時，把 0.5 mol n2o4通入體積為5 l 的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色。反應進行到 2 s 時， no2的濃度為 0.02 mol

8、l1。在 60 s 時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始的1.6 倍。下列說法正確的是( ) a. 前 2 s ，以 n2o4的濃度表示的平衡反應速率為0. 01 moll 1 s 1b. 在 2 s 時體系內(nèi)的壓強為開始時的1. 1倍c. 在平衡時體系內(nèi)含n2o40. 25 mol d. 平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高n2o4的轉(zhuǎn)化率15. 在密閉容器中進行可逆反應，a與 b反應生成c，其反應速率分別用v（a）、v（b）、v（c）(mol l1s1) 表示且v（a）、v（b）、v（c）之間有以下關(guān)系：v（b）3v（a），3v（c）2v（b ）。則此反應可表示為( ) a 2a3b 2c

9、ba3b 2cc3ab 2c ab c16. 在一密閉燒瓶中， 在 25時存在著平衡： 2no2n2o4（正反應放熱） 。 把燒瓶置于100的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是( )顏色平均分子量質(zhì)量壓強密度a 和 b 和 c 和 d 和17. 將 4mola 氣體和 2molb 氣體在 2l 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2a(g)+b(g)=2c(g)， v 若經(jīng) 2s( 秒) 后測得 c的濃度為0 6mol l-1， 現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì) a表示的反應的平均速率為03moll-1s-1；用物質(zhì)b表示的反應的平均速率為0 6mo1l-1s-1； 2s 時物質(zhì) a的轉(zhuǎn)化率為70；

10、 2s 時物質(zhì) b的濃度為07moll-1其中正確的是( ) a b c d18. 下圖表示的平衡混和物中，產(chǎn)物x的百分含量在不同壓力下隨溫度改變的情況，在下述哪一個可逆體系中x可代表用橫線標明的物質(zhì). 專業(yè) . ( )a n2（ g）o2（g）2no（g）（正反應吸熱）b 2so3（g）2so2（g）o2（g）（正反應吸熱）c n2（ g）3h2（g）2nh3（g）（正反應放熱）d 4nh3（g）3o2（ g）2n2（g）6h2o（g）（正反應放熱）19. 在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應：a（s）3b（g）2c（g） d（ g）已達平衡狀態(tài)的是( )a 混合氣

11、體的壓強不隨時間變化 b b 的生成速率和d的反應反應速率為3:1 c 混合氣體的密度不隨時間變化 d b、c、d的分子數(shù)之比為3:2:1 20. 對于熱化學方程式：so3(g) so2(g)+ 1/2 o2(g) ； h=+ 98.3kj ?mol-1的描述有如下四個圖象，其中正確的是（y 表示 so2的含量）( ). 專業(yè) . 第卷（非選擇題）二. 填空題 (24 分) 21. 在水溶液中橙紅色的cr2o72-與黃色的cro42-有下列平衡關(guān)系. cr2o72- h2o2cro42-2h+，把 k2cr2o7溶于水配成稀溶液是橙色。（1）向上述溶液中加入naoh溶液，溶液呈 _色，因為 _

12、。 2 ）向已加入naoh溶液的 (1) 中再加入過量稀h2so4，則溶液呈 _色，因為_。 22. 在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反應：x （氣） 2y（氣） 3z（氣），已知加入1 molx 和 3moly。達到平衡后，生成a mol z。（1）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol x 和 6 mol y ，達到平衡后，z的物質(zhì)的量為 mol。（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol x和 8 mol y ，若要求在反應混合氣體中z 體積分數(shù)不變， 則還需加入z mol。并寫上述反應的平衡常數(shù)表達式。23. 在一定條件下，可逆反應：ma+nb

13、pc達到平衡，若：. 專業(yè) . （1） a、 b、 c都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則 m+n和 p 的關(guān)系是。（2）a、 c是氣體，增加b的量，平衡不移動，則b為態(tài)。（3） a、 c是氣體，而且 m+n=p ， 增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是。（4）加熱后，可使c的質(zhì)量增加，則正反應是反應（放熱或吸熱）24. 從手冊上查出n n 鍵的鍵能是946.0kj/mol ，h-h 鍵的鍵能是436.0kj/mol ， n-h 鍵的鍵能是 391.0kj/mol 。則由 n2和 h2合成 nh3的熱化學方程式三. 寫出下列物質(zhì)的電離方程式(6 分)25.(1) nh3 h2o ; (2)na hco3 , (3)cu(oh)2 .四. 計算題 (10 分