高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 電化學(xué)基礎(chǔ)課件 (17)

1、高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)說課一專題要點一專題要點二命題趨勢二命題趨勢三學(xué)情分析三學(xué)情分析四電化學(xué)整體備考方案四電化學(xué)整體備考方案五各章節(jié)的教法和處理五各章節(jié)的教法和處理電解池電解池1.掌握電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用。掌握電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用。2.能寫出電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)方程式。能寫出電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)方程式。3.了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。屬腐蝕的措施。原電池原電池1.理解原電池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用。理解原電池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用。2.能寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。能寫出電極反應(yīng)式和電池反

2、應(yīng)方程式。3.了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。一專題要點一專題要點 電化學(xué)試題16主考原電池，主要試題情景是最新科技成果，綜合考查氧化還原和計算等內(nèi)容，而17年則回歸教材內(nèi)容考用電解原理進行金屬的防護問題，今年考了科學(xué)前沿內(nèi)容，一類新型電解池。在今后命題中依然會重視對電化學(xué)原理的理解和應(yīng)用，注重試題情景新穎、真實、陌生度，強化與氧化還原反應(yīng)的綜合，各種“離子膜式”裝置值得重視。復(fù)習(xí)備考時注重實物圖分析、新型電池分析、電解池與原電池的聯(lián)系以及依據(jù)原電池工作原理并結(jié)合氧化還原反應(yīng)知識熟練掌握電極反應(yīng)式的書寫方法。二命題趨勢二命題趨勢三學(xué)情分析三學(xué)情分析 高二

3、上學(xué)期接受新知識中，學(xué)生對電化學(xué)知識有了基本了解，初步形成了原電池、電解池知識體系。但是，較長的一段時間里學(xué)生對該部分知識應(yīng)用較少有些遺忘。部分學(xué)生對于原電池、電解池分開進行的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，理解上不夠系統(tǒng)，再加之與電解質(zhì)陰陽離子的移向和得失電子的轉(zhuǎn)移方向與具體的 模型（試題圖示）聯(lián)系抽象、模糊，在理解上滯有“鴻溝”，一旦碰到較為復(fù)雜、陌生題目，實質(zhì)分析就會有“無從下手”之惑。困難會特別體現(xiàn)在電 極反應(yīng)式的正確書寫上 。四電化學(xué)整體備考方案四電化學(xué)整體備考方案第一二三課時原電池（原理、應(yīng)用、化學(xué)電源）第四至課六時電解池（基本工作原理、應(yīng)用、金屬腐蝕與保護）第七八課時電解池與原電池對比綜合運

4、用教學(xué)方法學(xué)生自主梳理知識，教師指導(dǎo)，典例講解，歸納總結(jié)學(xué)法指導(dǎo)探究、類比、總結(jié)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握原電池、電解池的概念及原理，了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理2、學(xué)會電極的判斷，學(xué)會正確書寫電極反應(yīng)及總反應(yīng)方程式，掌握常見離子放電的規(guī)律；3、能運用得失電子守恒法解決電化學(xué)的相關(guān)計算?！緩?fù)習(xí)重點】原電池、電解原理及應(yīng)用；電極反應(yīng)方程式書寫【知識概括】 一個反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)一個計算：得失電子守恒法解決電化學(xué)的相關(guān)計算兩個轉(zhuǎn)化：化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化兩個應(yīng)用: 原電池原理應(yīng)用、電解原理應(yīng)用三個條件：原電池、電解池的形成條件四個池子：原電池、電解池、電鍍池、電解精煉池 【專題難點】 電極反

5、應(yīng)及總反應(yīng)方程式正確書寫五各章節(jié)的教法和處理五各章節(jié)的教法和處理考點1原電池及其工作原理一原電池一原電池考點2電解池應(yīng)用三綜合運用三綜合運用二電解池二電解池考點2原電池的四大應(yīng)用考點3化學(xué)電源考點1電解原理考點3金屬的腐蝕與防護一原電池一原電池 考點考點1 1原電池的工作原理原電池的工作原理 你能準(zhǔn)確描述三套原電池裝置的工作原理，并指出裝置你能準(zhǔn)確描述三套原電池裝置的工作原理，并指出裝置IIII、IIIIII中鹽橋和離子交換中鹽橋和離子交換膜膜的的 作用么？作用么？鹽橋的作用：鹽橋的作用：形成閉合回路；平衡溶液電荷。形成閉合回路；平衡溶液電荷。離子交換膜的作用：離子交換膜的作用：使離子選擇性定

6、向遷移，平衡溶液電荷。使離子選擇性定向遷移，平衡溶液電荷。雙液原電池的優(yōu)勢：雙液原電池的優(yōu)勢：能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流；效率高。能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流；效率高。原電池正負(fù)極的判斷方法(-) Zn ZnSO4(c1) H2SO4(c2) Cu (+)錯誤錯誤致錯原因致錯原因A正、負(fù)極判斷錯誤正、負(fù)極判斷錯誤D考生未弄清楚陽離子交換膜只允許陽離子通過考生未弄清楚陽離子交換膜只允許陽離子通過答案答案CA有離子交換膜的原電池B可逆反應(yīng)原電池一原電池一原電池 考點考點2 2原電池的應(yīng)用原電池的應(yīng)用請將反應(yīng)請將反應(yīng)CuCu2FeCl2FeCl3 3=CuCl=CuCl2 22FeCl2FeCl2 2設(shè)計為一

7、個你認(rèn)為最好的原電池裝置，請畫出裝置圖。設(shè)計為一個你認(rèn)為最好的原電池裝置，請畫出裝置圖?；瘜W(xué)電池化學(xué)電池一次電池一次電池二次電池二次電池燃料電池燃料電池堿性鋅錳電池堿性鋅錳電池鉛蓄電池鉛蓄電池氫氧燃料電池氫氧燃料電池鋰離子電池鋰離子電池銀鋅蓄電池銀鋅蓄電池普通普通鋅錳鋅錳干電池干電池鋅銀紐扣電池鋅銀紐扣電池一原電池一原電池 考點考點3 3化學(xué)電源化學(xué)電源有機物燃料電池有機物燃料電池電極方程式的書寫電極方程式的書寫1.鉛酸蓄電池工作時，總反應(yīng)為：鉛酸蓄電池工作時，總反應(yīng)為：PbO2Pb2H2SO4 2PbSO4+2H2O由此可以判斷：由此可以判斷：（1）鉛蓄電池的電極材料：正極為）鉛蓄電池的電極

8、材料：正極為 ，負(fù)極為，負(fù)極為 ；（2）放電時負(fù)極反應(yīng)為）放電時負(fù)極反應(yīng)為 ， 充電時陰極極反應(yīng)為充電時陰極極反應(yīng)為 ；（3） 放電一段時間后，蓄電池正極附近溶液的放電一段時間后，蓄電池正極附近溶液的pH ，電解質(zhì)溶，電解質(zhì)溶 液的液的pH (填填“變大變大”“”“變小變小”或或“不變不變”)；（4）當(dāng)電路上轉(zhuǎn)移）當(dāng)電路上轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，負(fù)極電極質(zhì)量的變化為電子時，負(fù)極電極質(zhì)量的變化為 ， 電解質(zhì)溶液中消耗硫酸物質(zhì)的量為電解質(zhì)溶液中消耗硫酸物質(zhì)的量為 。PbO2Pb+SO42-2e- = PbSO4 PbSO4 +2e- =Pb+SO42- 變大變大增重增重9.6g0.2mol2:2:

9、氫氣是燃料電池最簡單的燃料，雖然使用方便，卻受到價格和氫氣是燃料電池最簡單的燃料，雖然使用方便，卻受到價格和來源的限制。常用的燃料往往是某些碳?xì)浠衔?，如：甲烷、汽來源的限制。常用的燃料往往是某些碳?xì)浠衔铮纾杭淄?、汽油等。請寫出將圖中氫氣換成甲烷時所構(gòu)成的甲烷燃料電池中油等。請寫出將圖中氫氣換成甲烷時所構(gòu)成的甲烷燃料電池中a a極極的電極反應(yīng)式：的電極反應(yīng)式： ，此時電池內(nèi)總的反應(yīng)式此時電池內(nèi)總的反應(yīng)式: : 。 CH4H2OCH4+10OH- - 8e-=CO32- +7H2OCH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 實驗步實驗步驟驟實驗現(xiàn)實驗現(xiàn)象象1.1.通電后發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

10、；通電后發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；2.2.外加外加電流的作用是這種化學(xué)變化的根本原因。電流的作用是這種化學(xué)變化的根本原因。與與性氣味，能使性氣味，能使【實驗實驗4-2】：P79Cu 二電解池二電解池 考點考點1 1電解原理電解原理練習(xí)：1用惰性電極電解氯化鈉溶液2用惰性電極電解硫酸銅溶液3用惰性電極電解硫酸溶液4用惰性電極電解氫氧化鈉溶液5用銅電極電解硫酸銅溶液陰極：AgFe3Cu2H(酸)Fe2Zn2H(水)陽極：活潑電極S2IBrClOH含氧酸根離子。二電解池二電解池 考點考點2 2電解原理的應(yīng)用電解原理的應(yīng)用圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電

11、后Y中央的紫紅色斑向d端擴散。下列判斷正確的是()A濾紙上c點附近會變紅色BCu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大CZ中溶液的pH先減小，后增大D溶液中的SO向Cu電極定向移動+-電解池中方程式書寫四個常見失分點的規(guī)避1書寫電解池中電極反應(yīng)式時，要以實際放電的離子表示，但書寫電解總反應(yīng)方程式時，弱電解質(zhì)要寫成分子式。2陰極不管是什么材料，電極本身都不反應(yīng)，一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽離子放電。3要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，且注明條件“電解”。4電解水溶液時，應(yīng)注意放電順序中H、OH之后的離子一般不參與放電。如圖裝置中如圖裝置中,U,U形管內(nèi)為紅墨水形管內(nèi)為紅墨水,a,a、b b試管內(nèi)分別試管內(nèi)

12、分別盛有食鹽水和氯化銨溶液盛有食鹽水和氯化銨溶液, ,各加入生各加入生鐵塊鐵塊, ,放置一段時間。下列有關(guān)描述放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是（錯誤的是（ ）A.A.生鐵塊中的碳是原電池的正極生鐵塊中的碳是原電池的正極B B. .紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋呒t墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤.C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:Fe-2e:Fe-2e- - = Fe = Fe2+2+D.aD.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕試管中發(fā)生了析氫腐蝕二電解池二電解池 考點考點3 3金屬的腐蝕與保護金屬的腐蝕與保護判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律Cu(6)(5)(2) (1)(3)(4)(6) 1、電解原理引起的腐蝕 原電池原理引起的腐蝕 化學(xué)腐蝕防腐措施的腐蝕 電解池的陽極原電池的負(fù)極化學(xué)腐蝕原電池的正極電解池的陰極2、活潑性不同的兩金屬構(gòu)成原電池，較活潑金屬腐蝕越快。3、對同一種金屬來說，不同電解質(zhì)溶液中腐蝕的快慢： 強電解質(zhì)溶液 弱電解質(zhì)溶液 非電解質(zhì)溶液 4、對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。2H2O-4e- O2+4H+三綜合運用三綜