鹽的化學(xué)性質(zhì)課件復(fù)習(xí)過程

1、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)(huxu xngzh)總結(jié)總結(jié)(zngji)歸納歸納 三店二中三店二中 熊正和熊正和第一頁，共13頁。鹽和復(fù)分解鹽和復(fù)分解(fnji)反應(yīng)反應(yīng) 鹽的化學(xué)性質(zhì)(huxu xngzh) 復(fù)分解(fnji)反應(yīng) 當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測第二頁，共13頁。自主(zzh)學(xué)習(xí)歸納1.四大基本反應(yīng)類型有 、 、 、 。在檢驗(yàn)(jinyn)氫氧化鈉是否已經(jīng)變質(zhì)，我們用 來檢驗(yàn)(jinyn)，若已經(jīng)變質(zhì)，觀察到的現(xiàn)象是 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 銅和硝酸銀溶液的反應(yīng)方程式： 化合(huh) 分解 置換 復(fù)分解稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Cu+2AgNO3=

2、2Ag+Cu(NO3)2第三頁，共13頁。嘗試(chngsh)練習(xí)練習(xí)1：請完成下列方程式：鐵和硫酸銅溶液 ；碳酸鈣和鹽酸(yn sun) ； 硝酸銀溶液和鹽酸(yn sun) ；氫氧化鈉和硫酸銅溶液 ；硫酸鈉溶液和硝酸鋇溶液 。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2AgNO3+HCl=AgCl+HNO32NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4第四頁，共13頁。1.鹽 + 金屬(jnsh) = 新鹽+新金屬(jnsh) 2.鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸 3.鹽 + 堿 = 新鹽 +

3、 新堿4.鹽 + 鹽 = 新鹽 + 新鹽返回第五頁，共13頁。(1)鹽鹽+金屬金屬新鹽新鹽+新金屬新金屬 (置換置換(zhhun)反應(yīng)反應(yīng))規(guī)律：規(guī)律：應(yīng)用：應(yīng)用：舉例：舉例： 反應(yīng)物中鹽要可溶，在金屬反應(yīng)物中鹽要可溶，在金屬(jnsh)活動性順序中前面的金屬活動性順序中前面的金屬(jnsh)將后面的金屬將后面的金屬(jnsh)從其鹽溶液中置換出來從其鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外除外)判斷或驗(yàn)證判斷或驗(yàn)證(ynzhng)金屬的活動性順序和反應(yīng)發(fā)生的先后順序金屬的活動性順序和反應(yīng)發(fā)生的先后順序CuSO4 + Fe = 2AgNO3 + Cu = 3Cu(NO3)2 + 2Al =FeSO

4、4 + Cu現(xiàn)象現(xiàn)象Cu(NO3) 2 + 2Ag現(xiàn)象現(xiàn)象2Al(NO3)3 + 3Cu現(xiàn)象現(xiàn)象第六頁，共13頁。(2)鹽鹽+酸酸新鹽新鹽+新酸新酸(復(fù)分解復(fù)分解(fnji)反反應(yīng)應(yīng)) 規(guī)律規(guī)律(gul) 應(yīng)用應(yīng)用 舉例舉例BaCl2 + H2SO4BaSO4+ 2HClCaCO3 + 2HClCaCl2 + CO2+ H2O反應(yīng)物中的酸一般指硫酸反應(yīng)物中的酸一般指硫酸(li sun)、鹽酸和硝酸。、鹽酸和硝酸。鹽是碳酸鹽時(shí)可不溶，若不是碳酸鹽，則要求可溶。鹽是碳酸鹽時(shí)可不溶，若不是碳酸鹽，則要求可溶。制取某些鹽，制取二氧化碳?xì)怏w等制取某些鹽，制取二氧化碳?xì)怏w等AgNO3+HCl=AgCl+H

5、NO3第七頁，共13頁。(3)鹽鹽+堿堿新鹽新鹽+新堿新堿Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH 規(guī)律規(guī)律: 反應(yīng)物都可溶，生成物必須滿足反應(yīng)物都可溶，生成物必須滿足(mnz)復(fù)分解反應(yīng)條件復(fù)分解反應(yīng)條件 應(yīng)用：制取某些堿應(yīng)用：制取某些堿 舉例：舉例： NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3+ H2O CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2 MgCl2 +Ca(OH)2=CaCl2 +Mg(OH)2 (復(fù)分解復(fù)分解(fnji)反應(yīng)反應(yīng))第八頁，共13頁。(4)鹽鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽(復(fù)分解復(fù)分解(fnji)反應(yīng)反應(yīng)) 規(guī)律規(guī)律:

6、 反應(yīng)物都可溶，生成物中至少反應(yīng)物都可溶，生成物中至少(zhsho)有一有一種不溶于水種不溶于水 應(yīng)用：應(yīng)用： 舉例：舉例：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3(鑒別鑒別(jinbi)Cl-)Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3 (鑒別鑒別SO42-)Na2CO3+BaCl2 = BaCO3 +2NaCl 檢驗(yàn)?zāi)承╇x子或物質(zhì)檢驗(yàn)?zāi)承╇x子或物質(zhì)第九頁，共13頁。(1)定義定義:(2)特點(diǎn)（實(shí)質(zhì)）：特點(diǎn)（實(shí)質(zhì)）： 巧記：互交換巧記：互交換(jiohun)、價(jià)不變、價(jià)不變(3)發(fā)生的條件：發(fā)生的條件： 巧記：堿鹽、鹽鹽要可溶，氣體、沉淀、水生成巧記：

7、堿鹽、鹽鹽要可溶，氣體、沉淀、水生成 (4) 復(fù)分解反應(yīng)方程式書寫：復(fù)分解反應(yīng)方程式書寫： 巧記：復(fù)分解價(jià)不變，只把離子來交換巧記：復(fù)分解價(jià)不變，只把離子來交換(jiohun)兩種化合物互相交換成分生成兩種化合物互相交換成分生成(shn chn)另外兩種化合物的反應(yīng)。另外兩種化合物的反應(yīng)。在水溶液中互相交換離子在水溶液中互相交換離子(lz)，元素化合價(jià)不變。，元素化合價(jià)不變。第十頁，共13頁。1、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否(nn fu)發(fā)發(fā)生：生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH不能不能BaSO4

8、+ 2NaCl 2KNO3 + CO2+H2O不能不能第十一頁，共13頁。當(dāng)堂(dn tn)檢測1、為檢驗(yàn)一瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)(bin zh)，同學(xué)們展開探究：甲同學(xué)用酚酞試液檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)(bin zh)，你認(rèn)為它_（填”能”或”不能”）成功,理由是_乙同學(xué)在三支試管中各放入少量的該瓶溶液,用酸、堿、鹽三種物質(zhì)分別檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)(bin zh)，均獲得成功，她所用的試劑依次是（寫化學(xué)式）：酸_；堿_；鹽_。2、判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)。能反應(yīng)寫出化學(xué)方程式；不能反應(yīng)，說出理由。 (1)Fe+ZnSO4 (2)Cu+AgNO3 (3)Al+AgCl (4) Na2CO3

9、+Ca(OH)2 (5)NaCl+H2SO4 (6)KNO3+NaOH (7)K2CO3+HCl (8)CuSO4+Ba(OH)2 _- 不能氫氧化鈉和碳酸鈉溶液(rngy)都顯堿性HClCa(OH)2CaCl2(1) (3) (5) (6) 不能反應(yīng)，不符合條件Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2第十二頁，共13頁。有有A、B、C、D四種化合物已知四種化合物已知A是硝酸鹽，是硝酸鹽，B是酸，是酸，C是堿，是堿，D是含是含3價(jià)元素的氯化物經(jīng)下列操作，其現(xiàn)象分別是：價(jià)元素的氯化物經(jīng)下列操作，其現(xiàn)象分別是：A與與B兩溶液混合，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；兩溶液混合，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；B與與C兩溶液混合，恰好完全反應(yīng)，其溶液中溶質(zhì)是食鹽的主兩溶液混合，恰好完全反應(yīng)，其溶液中溶質(zhì)是食鹽的主要成分要成分(chng fn)；C與與D兩溶液混合，產(chǎn)生紅褐色沉淀，其溶液中溶質(zhì)也是食鹽兩溶液混合，產(chǎn)生紅褐色沉淀，其溶液中溶質(zhì)也是食鹽的主要成分的主要成分(chng fn)（1）用