除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)

1、除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)、流程圖、總結(jié)除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉的試劑加入順序BaCb t Na 2CO 3 宀 NaOH 宀 HCIBaCW t NaOH t NazCOs t HCINaOH t BaCIz t NazCO 3 t HCI二、練習(xí)1 除去食鹽溶液中的 CaCb、MgC2、NqSQ等雜質(zhì)，需加入 NaOH NqCQ、BaCb和鹽酸，加入順序正確的 是（ ）A NaOHNetCOBaCbHCl B Na 2CQBaCbHCl NaOHC BaCl 2HCI NaOHNatCO D NaOH BaCltNqCOHCI2為了除去粗鹽中的 CaCIt、MgCh N&

2、;SQ及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作過濾； 加過量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過量NaCO溶液；加過量 BaCIt溶液。下列操作順序中最合適的是（）A BCD3. 為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，興趣小組最初設(shè)計了如下的方案并進行實驗。(1) 寫出沉淀A的化學(xué)式。(2) 加入CaCl2溶液后，分離除去沉淀 A的實驗操作方法是 。(3) 同學(xué)在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請寫出固體物質(zhì)B的成分 (用化學(xué)式表示)。(4) 同學(xué)繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去 NaaCO雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入。寫出

3、有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：4. 某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣。設(shè)計實驗方案如下，請參與實驗并回答問題。固體混合町竺加入過量A物質(zhì)的溶解溶液發(fā)生反應(yīng)(1) 寫出A物質(zhì)的化學(xué)式 ，A物質(zhì)的俗稱是 。(2) 操作的名稱是。(3) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4) 反應(yīng)中加入過量 A物質(zhì)的目的是 ;反應(yīng)中如果加入鹽酸也過量，則對所得到的氯化鈉純度是否有影響？理由是 。(5) 分離后所得氯化鈉的質(zhì) 量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較，結(jié)果 (填“增大”、“不變”或“減少”)。5.粗鹽中常含有氯化鈣，氯化鎂，硫酸鈉等雜質(zhì)。粗鹽提純得到氯化鈉晶體的流程如下。不溶物 為了使雜質(zhì)能夠完全被除去，對所加入試劑的量的要求是 操作X是 。 加入試劑N可以除去的雜質(zhì)是 后續(xù)操作是7.海水主要含NaCI、MgCla等物質(zhì)。以下是從海水中得到金屬鎂的簡單流程。(1) 上述過程中，操作的方法是 ；(2) 沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為 ，由無水MgCI2通電分解可生成 Mg