2020屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)酸堿中和滴定和氧化還原滴定(專題訓(xùn)練)

1、2020屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)酸堿中和滴定和氧化還原滴定1、選用以下主要儀器和試劑，是否可以達(dá)到測(cè)定naoh溶液濃度的目的？（填“是”或否 ）o 主要儀器：滴定管錐形瓶燒杯試劑：naoh溶液ojooomdl-1鹽酸（2）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.1000mdl-i的標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液去滴定vml鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝河脴?biāo)準(zhǔn)naoh溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液注入（填“甲”或“乙”）中。- 匕nil j y 于v2，11lt f 目甲乙滴定前：某學(xué)生的操作步驟如下：a.移取20.00ml待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶中，并加入2?3滴酚猷；b.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2?3次；c.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的

2、堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；d.取標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2?3ml；e.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；f.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。正確操作步驟的順序是（填字母）。上述b步驟操作的目的是_ 判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是上圖右是堿式滴定管中液而在滴定前后的讀數(shù)，c（hci） =答案 否（2）乙bdceaf洗去附在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差當(dāng)u. iuuu （v?-vj滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 - 媼2、我國國標(biāo)推薦的食品藥品中ca

3、元素含量的測(cè)定方法之一為利用na2c2q將處理后的樣品中的ca2+沉淀，過濾洗滌，然后將所得caczq固體溶于過量的強(qiáng)酸，最后使用已知濃度的kmnc溶液通過滴定來測(cè)定溶液中ca2+的含量。針對(duì)該實(shí)驗(yàn)中的滴定過程，回答以下問題：（1）kmno4溶液應(yīng)該用（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，除滴定管外，還需要的玻璃儀器有l(wèi)lullellll日腑mol-l-l （2）試寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：滴定終點(diǎn)的顏色變化為溶液由色變?yōu)樯?。以下操作?huì)導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果偏高的是(填字母 ) 。a.裝入kmnq溶液前未潤洗滴定管b.滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)c.滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液d.滴定過程中，振蕩

4、時(shí)將待測(cè)液灑出答案(1)酸式 燒杯、錐形瓶(2)2mno4+5c2q4-+16h+=2mn2+10co21 +8h2o 無 淺紫(4)ac 解析(1)kmno4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)放在酸式滴定管中。(3)kmnc)4溶液本身可以作為指示劑，終點(diǎn)的顏色變化為無色變?yōu)闇\紫色。3、用沉淀滴定法快速測(cè)定nai等碘化物溶液中c(i-),實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。i. 準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a.準(zhǔn)確稱取agno?基準(zhǔn)物4.246 8gq025 0mol)b,配制成250ml標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b.配制并標(biāo)定100 ml 0.100 0 m。l-1nh4scn標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。h.滴

5、定的主要步驟a.取待測(cè)nai溶液25.00 ml于錐形瓶中。b.加入25.00ml0.100 0mohl-iagno3溶液(過量 )，使完全轉(zhuǎn)化為agl沉淀。c.加入nfegoj溶液作指示劑。d.用。100 0 01。卜出501溶液滴定過量的人9+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為agscn沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅 色，停止滴定。e.重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗nh4scn標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/ml10.2410.029.98f. 數(shù)據(jù)處理。回答下列問題：將稱得的agno3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有(2)agnc)3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是10.00 0.060 0 用nh4scn標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2?3次偏高偏高4、硫代硫酸鈉晶體(na2s2o36h2o，m=248g?mo卜1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：利用榛口 ?。?標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：容液配制：稱取1.200 0g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸儲(chǔ)水在燒杯中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 ml的容量瓶中，加蒸儲(chǔ)水至刻度線。商定：取0.009 50m。1l-1的k6n（kbroj時(shí)，ki 一定過量，理由是。（6）v中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是o（7）廢水中苯酚的含量為g.l6n（kbro3