《化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能專題復(fù)習(xí)》教學(xué)設(shè)計(jì)(-優(yōu)質(zhì)課)

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能專題復(fù)習(xí)課型：專題復(fù)習(xí)課授課年級(jí)：高三年級(jí)課時(shí)安排 :1 課時(shí)設(shè)計(jì)理念： 課堂教學(xué)的核心是對(duì)學(xué)生思維能力的培養(yǎng)和學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，課堂上要充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，力求把研究性學(xué)習(xí)方式推廣到課堂教學(xué)中。教材依據(jù) : 普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)必修2第二專題第三單元、 化學(xué)反應(yīng)原理 （蘇教版）第一專題第二單元、第三單元的有關(guān)內(nèi)容。一教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能目標(biāo)： 1。理解原電池原理及原電池的形成條件。2. 掌握常見電池的電池反應(yīng)和電極反應(yīng)方程式的書寫方法。3。了解化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕及一般防護(hù)方法。過程與方法目標(biāo)：通過對(duì)原電池的綜合分析過程， 進(jìn)一步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法, 提高分析、

2、推理和綜合歸納的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：激發(fā)學(xué)生將科學(xué)知識(shí)原理運(yùn)用于生產(chǎn)、生活及科技領(lǐng)域的強(qiáng)烈愿望，啟迪創(chuàng)造性思維，提高科學(xué)素質(zhì)。二教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn) : 原電池的工作原理和原電池的形成條件。教學(xué)難點(diǎn)：判斷電池正負(fù)極以及電池反應(yīng)和電極反應(yīng)方程式的書寫方法。三教學(xué)方法： 探究教學(xué)、小組合作學(xué)習(xí) . 四. 電教設(shè)計(jì)：在多媒體課件中采用圖片、錄象、原電池示意圖以及模擬動(dòng)畫等手段, 增大課堂信息量，拓展學(xué)生想象空間。五。教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖第一環(huán)節(jié)觀看錄象、圖片引出課題【播放錄象】2008 年 9 月 27 日下午 4 時(shí), 神州七號(hào)航天員翟志剛成功出倉(cāng)，并實(shí)現(xiàn)了太空行走?！菊故緢D

3、片】化學(xué)電源在宇宙飛船中的應(yīng)用。【板書】專題復(fù)習(xí)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能觀看屏幕。激發(fā)學(xué)生的民族自豪感和愛國(guó)熱情, 并喚起學(xué)生對(duì)原電池知識(shí)體系及重要知識(shí)點(diǎn)的關(guān)注，引出本節(jié)課題 . 第二環(huán)節(jié)專題復(fù)習(xí)過程【講讀】 2009 考綱解讀： 1. 基本要求 2。發(fā)展要求傾聽, 了解。使學(xué)生對(duì)本專題重要的知識(shí)體系有一全面性的了解，激發(fā)學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)的欲望?！揪毩?xí)】根據(jù)以前所學(xué)的知識(shí), 判斷各裝置是否為原電池（同時(shí)播放各種裝置圖象）. 學(xué)生回答并思考：原電池裝置構(gòu)成必須具備哪些條件？溫故而知新 , 培養(yǎng)學(xué)生類比、歸納的自主學(xué)習(xí)能力。【質(zhì)疑】 怎樣在不改變下圖原有裝置的情況下，使其成為原電池？【思考】什么是鹽橋？鹽

4、橋的作用是什么？【總結(jié)講解】 鹽橋：在 u型管中裝滿用飽和 kcl 溶液和瓊膠制成的凍膠 . 鹽橋的作用： 使 cl-向鋅鹽方向移動(dòng)， k+向銅鹽方向移動(dòng)，使由鹽橋連接的兩溶液保持電中性，兩個(gè)燒杯中的溶液連成一個(gè)通路 . ( 同時(shí)播放多媒體模擬動(dòng)畫)?！緦W(xué)生回答】鹽橋的作用是溝通內(nèi)電路。讓學(xué)生產(chǎn)生一種認(rèn)知沖突，激發(fā)學(xué)生的求知欲望；另外 , 根據(jù)事實(shí)或經(jīng)驗(yàn)提出有效問題是進(jìn)行有效科學(xué)探究的前提，所以在平時(shí)教學(xué)中應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生提出問題的能力?！揪毩?xí)】1. 寫出上圖改裝后的原電池的電池反應(yīng)和電極反應(yīng)方程式。2。下圖所示裝置是否是原電池？若是, 寫出電池反應(yīng)和電極反應(yīng)方程式?！緦W(xué)生回答】1。 負(fù)極 :z

5、n 2ezn2+正極： cu2+2ecu 總： zn+cu2+zn2+cuzn+cuso4znso4+cu2. 負(fù)極：fe2efe2+正極： 2h+2e-h2總：fe+2h+ fe2+h2fe+h2so4feso4+h2(小組合作學(xué)習(xí)討論）使學(xué)生加深對(duì)鹽橋的理解，并為下面書寫電池反應(yīng)及電極反應(yīng)方程式做好鋪墊 . 【提問】 綜合上面習(xí)題分析， 原電池的形成條件有哪些？其工作原理是怎樣的？【板書】一。原電池的工作原理及形成條件( 同時(shí)播放多媒體模擬動(dòng)畫）【歸納并回答】1。工作原理：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其利用電子的定向移動(dòng)產(chǎn)生電流。2. 原電池的形成條件：(1 ）兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極(

6、2 ）電解質(zhì)溶液（3）形成閉合回路培養(yǎng)學(xué)生類比、歸納和總結(jié)的自主學(xué)習(xí)能力?！径嗝襟w展示】 原電池在當(dāng)今生產(chǎn)、 生活和科技發(fā)展中的廣泛用途。觀看屏幕從教材中吸取信息，并培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)方法?！景鍟慷?. 常見電池的電池反應(yīng)和電極反應(yīng)方程式【分析討論】 根據(jù)屏幕上的幾種常見電池的總反應(yīng)式指出電池的正負(fù)極 , 并寫出電極反應(yīng)方程式 (小組合作學(xué)習(xí)）。適當(dāng)提示 : 首先寫出較易寫出的電極反應(yīng)式, 然后用總反應(yīng)式減去該電極反應(yīng)式即得到另一電極反應(yīng)式。（老師巡視并適當(dāng)參加學(xué)習(xí)困難小組的討論）. 小組合作學(xué)習(xí)討論學(xué)會(huì)合作是一個(gè)人的重要能力，這種能力的培養(yǎng)應(yīng)在學(xué)生時(shí)代就要加強(qiáng) ; 利用已有知識(shí)和經(jīng)

7、驗(yàn)提出合理猜想是學(xué)好理科的重要思維能力，也是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新能力的前提?！局v評(píng)】結(jié)合教學(xué)課件逐一講解各常見電池的正負(fù)極和電極反應(yīng)方程式，并講評(píng)學(xué)生出現(xiàn)的典型錯(cuò)誤。討論檢查錯(cuò)誤 ,并及時(shí)糾正。通過師生互動(dòng)使學(xué)生發(fā)現(xiàn)錯(cuò)誤并及時(shí)糾正錯(cuò)誤?！練w納總結(jié)】原電池電極反應(yīng)式的書寫應(yīng)注意事項(xiàng)：本質(zhì)上屬于氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)，因此要遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒 . 首先寫出較易寫出的電極反應(yīng)式, 然后用總反應(yīng)式減去該電極反應(yīng)式即得到另一電極反應(yīng)式. 要注意電極反應(yīng)產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng). 在教師提示下學(xué)生思考。及時(shí)歸納總結(jié) ,培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣 . 【多媒體展示】形成原電池所造成的危害- 金屬的腐蝕?！景鍟?/p>

8、三 . 金屬的腐蝕與防護(hù)觀看屏幕前后知識(shí)相互聯(lián)系，減輕學(xué)生記憶負(fù)擔(dān)，同時(shí)也讓學(xué)生深深的體會(huì)到金屬的腐蝕所造成的危害，為下面的復(fù)習(xí)做好鋪墊?！咎釂枴拷饘俚母g包括哪些類型？（同時(shí)播放鋼鐵兩種腐蝕的多媒體模擬動(dòng)畫）【思考】產(chǎn)生兩種腐蝕的不同條件？寫出相應(yīng)的電池和電極反應(yīng)方程式。（老師巡視并適當(dāng)參加小組討論）小組合作學(xué)習(xí)引發(fā)學(xué)生的小組討論、培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)能力 . 【講解】鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較。討論檢查錯(cuò)誤，并及時(shí)糾正 . 通過師生互動(dòng)使學(xué)生理解金屬腐蝕的本質(zhì) . 并使學(xué)生意識(shí)到 , 本質(zhì)決定現(xiàn)象 , 現(xiàn)象是具體的體現(xiàn)【思考】金屬防護(hù)有哪些重要方法? 【總結(jié)講解】 1。改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu) ,

9、 如制成合金。2。在金屬表面覆蓋保護(hù)層，如刷油漆。3。電化學(xué)保護(hù)，如犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。在教師提示下學(xué)生思考通過設(shè)問拓展學(xué)生用金屬腐蝕理論認(rèn)識(shí)問題，解決問題的能力。四. 綜合訓(xùn)練1. 鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視。某種鋰電池的總反應(yīng)為li+mno2=limno2, 下列說法正確的是（）a、 li是正極，電極反應(yīng)為li e- = li+b、 li是負(fù)極 , 電極反應(yīng)為 li e- = li+c、 li是負(fù)極，電極反應(yīng)為mno2+e = mno2d、 li是負(fù)極，電極反應(yīng)為li 2e= li2+2。如圖所示 , 在鐵圈和銀圈的焊接處， 用一根棉線將其懸在盛水的燒杯

10、中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入 cuso4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是( ) a。鐵圈和銀圈左右搖擺不定; b。保持平衡狀態(tài)；c。鐵圈向下傾斜；d。銀圈向下傾斜；3。（05 上海）關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（ ）a、銅是陽(yáng)極 , 銅片上有氣泡產(chǎn)生b、銅片質(zhì)量逐漸減少c、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片d、氫離子在銅片表面被還原4.（01年廣東 ) 鎳鎘(ni cd ）可充電電池常作為宇宙飛船的留軌電源 , 它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行cd （oh)22ni（oh)2 cd2nio（oh ）2h2o. 由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是( ）acd(oh ）2 bni（oh ）2 ccd dnio

11、（oh) 學(xué)生當(dāng)堂完成綜合訓(xùn)練習(xí)題多選自歷年高考題，是對(duì)原電池知識(shí)體系的綜合練習(xí)與檢測(cè)。5. （04 天津理綜）下圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（）a.a 電極是負(fù)極b。b 電極的電極反應(yīng)為 :4oh 4e2h2o 2。c.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源d.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置。6. 設(shè)計(jì)原電池 , 發(fā)生反應(yīng) fe + 2fe3+= 3fe2+ 注明電極名稱，所用材料， 電子流動(dòng)方向 , 并寫出電極反應(yīng)式 . 第三環(huán)節(jié)歸納小結(jié)本節(jié)小結(jié)投影傾聽、記錄總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容，起到突出重點(diǎn)，首尾呼應(yīng)作用。附: 綜合訓(xùn)

12、練答案1。b 2.d 3.d 4.c 5。b 6。電極反應(yīng)式：負(fù)極(鐵）： fe2e =fe2+發(fā)生氧化反應(yīng)正極( 碳):2fe3+2e=2fe2+發(fā)生還原反應(yīng)六. 板書設(shè)計(jì) : 專題復(fù)習(xí)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能一. 原電池的工作原理及形成條件二. 常見電池的電池反應(yīng)和電極反應(yīng)方程式三。金屬的腐蝕與防護(hù)七教學(xué)反思 : 本節(jié)課的重點(diǎn)是原電池的原理和原電池的形成條件，難點(diǎn)是判斷電池正負(fù)極、書寫電極反應(yīng)式。對(duì)于本節(jié)課的處理方式，我認(rèn)為有以下幾個(gè)亮點(diǎn)：1、由于這部分內(nèi)容比較抽象，因此在多媒體課件的諸多環(huán)節(jié)，分別采用了圖片、錄象、原電池示意圖以及多媒體模擬動(dòng)畫等手段, 使學(xué)生實(shí)現(xiàn)了由枯燥到興趣、 由抽象到具體和由感性到理性的飛躍，從而達(dá)到了激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，突出重點(diǎn)和突破難點(diǎn)的教學(xué)目的。2、采取問題探究和小組合作學(xué)習(xí)式的教學(xué)方法組織學(xué)生展開討論，不僅培養(yǎng)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力，而且培養(yǎng)了學(xué)生的合作能力.