全國高中學(xué)生化學(xué)競賽模擬試題三

1、模三 -01 全國高中學(xué)生化學(xué)競賽（省級賽區(qū))模擬試卷三（時間： 3 小時滿分 100 分）題 號1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 滿 分7 8 8 14 8 13 9 10 7 10 6 h 1.008 相 對 原 子 質(zhì) 量he 4。003li 6.941 be 9。012 b 10.81 c 12.01 n 14。01 o 16。00 f 19.00 ne 20。18 na 22.99 mg 24.31 al 26.98 si 28.09 p 30.97 s 32。07 cl 35.45 ar 39.95 k 39.10 ca 40.08 sc 44。96 ti 47。 8

2、8 v 50。94 cr 52。 00 mn 54。94 fe 55.85 co 58。93 ni 58.69 cu 63.55 zn 65.39 ga 69。72 ge 72。61 as 74.92 se 78.96 br 79.90 kr 83。80 rb 85.47 sr 87.62 y 88.91 zr 91。22 nb 92.91 mo 95。94 tc 98 ru 101。1 rh 102。 9 pd 106.4 ag 107。 9 cd 112.4 in 114.8 sn 118.7 sb 121。8 te 127.6 i 126.9 xe 131。3 cs 132.9 ba 1

3、37.3 lalu hf 178。 5 ta 180。9 w 183。8 re 186.2 os 190。2 ir 192。 2 pt 195。1 au 197.0 hg 200。6 tl 204.4 pb 207.2 bi 209.0 po 210at 210rn 222fr 223ra 226 acla rf db sg bh hs mt ds 第一題（ 7 分）11 在 118 號元素組成的化合物中具有三核10 個電子的共價化合物是；具有三核20 個電子的離子化合物是. 1-2 co與 co 形成的羰基化合物是一種配位化合物，co是配位體，提供電子對的是_原子。中心原子 co 的外圍電子

4、數(shù)是18，所以這種羰基化合物的結(jié)構(gòu)式應(yīng)是_，其原因是。第二題（ 8 分）已知298k、cd（h2o）424ch3nh2cd(ch3nh2）424h2o 57.3kj/mol ；cd(h2o)422encd(en）22 4h2o 56.5kj/mol 0。400v 0。594v 0。714v。試計算 :cd(ch3nh2）422encd(en)224ch3nh2的和，并解釋 cd（en)22與 cd（ch3nh2）42的熱力學(xué)穩(wěn)定性不同的原因(ennh2ch2ch2nh2） 。1-1 1-2 模三 -02 第三題 (8 分）由乙烯和丙二酸等物質(zhì)合成i，合成路線如下: 請回答下列問題：3-1寫出下

5、列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:e ；h ；i . 3-2寫出 ad 化學(xué)方程式：第四題（ 14 分）約三分之二金屬晶體采取密堆積結(jié)構(gòu).每一個原子盡可能地被鄰近的金屬原子包圍。結(jié)構(gòu)中的所有原子在結(jié)構(gòu)上是等同的。4-1用圓球畫出密堆積的二維模型，此時每個原子的配位數(shù)多大？42將二維模型改變成三維模型，將出現(xiàn)多少種垛積方式，此時每個原子的配位數(shù)多大? 設(shè)原子是不可壓縮的球,密堆積原子將占據(jù)盡可能小的體積，達到盡可能大的空間利用率(用原子的體積占空間體積的百分數(shù)表示）。右圖的排列稱為面心立方4-3在此圖上畫出密堆積層。44計算堆積效率，并與簡單立方堆積對比。4-5畫出面心立方密堆積結(jié)構(gòu)中的四面體空隙和八面體空隙.

6、 模三 -03 第五題（ 8 分）用 ccl4萃取碘水中的碘時,經(jīng)充分振蕩分層后，ccl4和水中碘的濃度之比為85。今有含i2的水溶液10ml（其中含i2 1g） ，用 9ml ccl4按下述兩種方法萃取：9ml ccl4一次萃??；每次用3ml、9ml cl4分 3 次萃取。51分別求出水溶液中剩余i2的量和萃取率 . 5-2同量的萃取劑,分幾次萃取比一次萃取有什么優(yōu)點和缺點。第六題（ 13 分) 三鹵化硼都是硼原子配位未達飽和的缺電子化合物,因此都是很強的路易斯酸。6-1寫出 bf3的結(jié)構(gòu)式和其成鍵特點。分子的極性又如何？62如果把 bf3與乙醚放在一起，bf鍵長從 130 pm 增加到 1

7、41 pm，試問所生成的新化合物成鍵情況及其極性如何?bf3分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了哪些變化？63bf3有兩種水合物bf3h2o 和 bf32h2o.經(jīng)測定在一水合物的液相中存在著與分子數(shù)相同的離子，其中一半為1 價陽離子 ,一半為 1 價陰離子。而在二水合化合物中,存在著與分子數(shù)相同的1 價陽離子和同樣數(shù)目的1 價陰離子 .寫出它們的結(jié)構(gòu)。模三 -04 64bf3和弱酸 hf 作用，可以得到一個很強的酸.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。6-5bf3與 nh3反應(yīng)得到一個加合物h3nbf3，后者在 125以上分解得到兩種晶體,一種晶體的結(jié)構(gòu)與石墨相似 ,另一種晶體中含有兩種離子,均為正四面體結(jié)構(gòu)，比例為1 1.

8、寫出 h3nbf3分解的化學(xué)反應(yīng)方程式. 66bf3和 bcl3的水解性能差別很大,前者可以得到一系列的中間產(chǎn)物，而后者則迅速徹底地水解。寫出二者水解反應(yīng)的化學(xué)方程式，并解釋兩者差別的原因. 第七題（ 9 分）近年來， 化學(xué)家將f2通入 kcl和 cucl的混合物中 ,制得了一種淺綠色的晶體a 和一種黃綠色氣體b。經(jīng)分析， a 有磁性，其磁矩為2。 8b。m,且很容易被氧化.將 a 在高溫高壓下繼續(xù)和f2反應(yīng)，可得c，c 的陰離子和 a 的陰離子共價鍵數(shù)不變（陰離子結(jié)構(gòu)對稱）。已知 a、 c 中銅元素的質(zhì)量分數(shù)分別為21.55%和 24。85。71試寫出 ac的化學(xué)式，分別指出a、 c中銅的化

9、合價和價電子構(gòu)型. 72寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式。73簡述 a、c陰離子形成的原因。第八題（ 10 分) 多重平衡規(guī)則在未知電位的計算中起著非常重要的作用，請利用該規(guī)則完成下列問題。模三 -05 8-1已知： no33h2ehno2h2o；e1 0。93v，ka(hno2） 4。6104. 求： no3h2o2eno22oh的 e2值. 8-2已知： amg(s） 1/2o2(g） mgo（s) rgm 569.44kj/mol bmgo（s） h2o（e） mg(oh）2(s）rgm 26。95kj/mol ch2o(1） h2（g） 1/2o2（g）rgm237。19kj/mol dh2o(

10、1）h（ aq） oh（aq）kw 1.01014emg（oh）2(s） mg2（ aq)2oh（aq）ksp5.61 1012求： mg2(aq)2emg（s）的 e值。第九題（ 7 分 ) 下圖是 u的各氧化態(tài)在酸性溶液中的標準電極電勢圖。uuuuouovvvv789.13607. 0462.0205. 022附： e?(h/h2)0v；e?（cl2/cl） 1。36v；e?（o2/h2o)1.23v. 91預(yù)測哪些氧化態(tài)最穩(wěn)定？哪些氧化態(tài)不穩(wěn)定?并說明理由（有反應(yīng)的寫出方程式）。9-2判斷 u4能否與 cl2或cl反應(yīng)，說明理由（有反應(yīng)的寫出方程式）。模三 -06 第十題（ 10 分）下圖所示為hgcl2和不同濃度nh3nh4cl 反應(yīng)得到的兩種含汞的化合物a 和 b的微觀結(jié)構(gòu)重復(fù)單元圖。10-1寫出 a、b 的化學(xué)式和b的生成反應(yīng)方程式；10-2晶體 a 中， nh3、cl 的堆積方式是否相同,為什么 ? 103晶體 a 中 hg 占據(jù)什么典型位置，占有率是多少? 10-4指出 b中陰陽離子組成特點；10-5比較 a 和 b在水溶液中溶解性的大小. 第十一題（ 6 分）稱取含 caco3 60%的試