高一化學(xué)必修2_第二章化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)課件

1、一一. 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能二二. 化學(xué)能與電能化學(xué)能與電能三三. 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率四四. 化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度一、化學(xué)能與熱能一、化學(xué)能與熱能1、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵舊化學(xué)鍵斷裂，斷裂，新化學(xué)鍵新化學(xué)鍵形成的過程。形成的過程。 2、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化！、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化！引起化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：引起化學(xué)反應(yīng)中的能量變化： （1 1）微觀：）微觀：化學(xué)鍵化學(xué)鍵的的斷裂和形成斷裂和形成是化學(xué)是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；反應(yīng)中能量變化的主要原因； 化學(xué)鍵的斷裂化學(xué)鍵的斷裂吸收能量；吸收能量； 化學(xué)鍵的形成化學(xué)鍵的形成放出能量

2、。放出能量。 反應(yīng)物反應(yīng)物 生成物生成物化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成 （吸收總能量（吸收總能量e1）（放出總能量）（放出總能量e2） 當(dāng)當(dāng)e1 e2 ， 反應(yīng)吸收能量反應(yīng)吸收能量 當(dāng)當(dāng)e1 e2 ， 反應(yīng)放出能量反應(yīng)放出能量（2 2）宏觀：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的）宏觀：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總能量與生成物的與生成物的總能量總能量間的能量差。間的能量差。 ea eb反應(yīng)物總能量生成物總能量反應(yīng)物總能量生成物總能量 反應(yīng)放出能量反應(yīng)放出能量反應(yīng)物總能量生成物總能量反應(yīng)物總能量生成物總能量 反應(yīng)吸收能量反應(yīng)吸收能量練習(xí)：下列各圖中練習(xí)：下列各圖中，表示化學(xué)反

3、應(yīng)正反應(yīng)表示化學(xué)反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是是吸熱反應(yīng)的是 4、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化熱量的變化吸熱或放熱。吸熱或放熱。 3、一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，、一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的，這就是能量守恒定律。能量是守恒的，這就是能量守恒定律?，F(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論溶液溫度升高溶液溫度升高2al+6hcl=2alcl3+3h2放出熱量放出熱量實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-1現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論1、手摸杯底有冷、手摸杯底有冷的感覺的感覺ba(oh)28h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o吸熱吸熱實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-22、燒杯與玻璃片、燒杯與玻璃片黏結(jié)在一起

4、黏結(jié)在一起鹽酸溫度鹽酸溫度naoh溶液溶液溫度溫度中和反應(yīng)中和反應(yīng)后溫度后溫度262639實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-3中和熱：中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol1mol水所釋放的熱量稱為水所釋放的熱量稱為中和熱中和熱。5、常見的放熱反應(yīng)：、常見的放熱反應(yīng)：（化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng)）（化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng)） （1）所有的燃燒反應(yīng)）所有的燃燒反應(yīng) （2）酸堿中和反應(yīng)）酸堿中和反應(yīng) （3）大多數(shù)的化合反應(yīng)）大多數(shù)的化合反應(yīng) （4）金屬與酸的反應(yīng)）金屬與酸的反應(yīng) （5）鋁熱反應(yīng)）鋁熱反應(yīng) 6、常見的吸熱反應(yīng)：、常見的吸熱反應(yīng)：（化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱

5、反（化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)）應(yīng)） （1）晶體）晶體ba(oh)28h2o+nh4cl的反應(yīng)的反應(yīng) ba(oh)2 8h2o +2nh4cl= bacl2+2nh3+10h2o （2）大多數(shù)的分解反應(yīng)）大多數(shù)的分解反應(yīng) （3）以）以h2、co、c為還原劑的為還原劑的反應(yīng)反應(yīng)火力發(fā)電中能量是如何轉(zhuǎn)化的呢？火力發(fā)電中能量是如何轉(zhuǎn)化的呢？二、化學(xué)能與電能二、化學(xué)能與電能化學(xué)能化學(xué)能 熱能熱能 機(jī)械能機(jī)械能 電能電能燃燒燃燒蒸汽蒸汽發(fā)電機(jī)發(fā)電機(jī)（原）電池（原）電池定義：定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置叫做原將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置叫做原電池。電池。電極電極材料材料現(xiàn)象現(xiàn)象電子電子得失得失電極

6、反應(yīng)電極反應(yīng)原電池原電池的電極的電極znzn片片cucu片片總的離子反應(yīng)方程式總的離子反應(yīng)方程式失失得得znzn2e2e- - znzn2+2+2h2h+ + + 2e+ 2e- -h h2 2負(fù)極負(fù)極正極正極zn+2hzn+2h+ +znzn2+2+h+h2 2有氣有氣體產(chǎn)體產(chǎn)生生znzn片片溶解溶解鋅銅原電池原理鋅銅原電池原理負(fù)極出電子，電子回正極負(fù)極出電子，電子回正極較活潑較活潑金屬金屬較不活較不活潑金屬潑金屬負(fù)負(fù) 極極正正 極極發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)e-i i電子流出，電流流入電子流出，電流流入電子流入，電流流出電子流入，電流流出原電池的電極：原電池的電極：

7、原電池形成條件：原電池形成條件： 兩種活潑性不同的金屬（或其中一種兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為能導(dǎo)電的非金屬，如為能導(dǎo)電的非金屬，如“碳棒碳棒”）作電極。）作電極。 其中較活潑金屬為負(fù)極。較不活潑金其中較活潑金屬為負(fù)極。較不活潑金屬（或非金屬）為正極（正極一般不參與屬（或非金屬）為正極（正極一般不參與電極反應(yīng)，只起導(dǎo)電作用）。電極反應(yīng)，只起導(dǎo)電作用）。 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液 形成閉合電路形成閉合電路 能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)兩極一液一連線兩極一液一連線 原電池原理的應(yīng)用：原電池原理的應(yīng)用：制作化學(xué)電源：各種電池制作化學(xué)電源：各種電池加快反應(yīng)速率：加快反應(yīng)速率： 例

8、如例如:實(shí)驗(yàn)室制實(shí)驗(yàn)室制h2時(shí)，由于鋅太純，反應(yīng)一時(shí)，由于鋅太純，反應(yīng)一般較慢，可加入少量般較慢，可加入少量cuso4以加快反應(yīng)速率。以加快反應(yīng)速率。判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。 因?yàn)殇撹F中含有碳，可與因?yàn)殇撹F中含有碳，可與fe組成原電池，組成原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)而使鋼鐵遭到腐蝕。發(fā)生原電池反應(yīng)而使鋼鐵遭到腐蝕。判斷原電池正、負(fù)極的方法判斷原電池正、負(fù)極的方法由組成原電池的兩極材料判斷：由組成原電池的兩極材料判斷：一般是活潑的金屬為負(fù)極一般是活潑的金屬為負(fù)極活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極活潑性較弱的金

9、屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷：根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷：電流是由正極流向負(fù)極電流是由正極流向負(fù)極電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷：根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷：失電子的反應(yīng)失電子的反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)負(fù)極負(fù)極得電子的反應(yīng)得電子的反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)正極正極zncucuzncu1.下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？水果水果c.d.g2、 已知空氣已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅電池的電極反應(yīng)為： 鋅片：鋅片：zn + 2oh2e= zno + h2o 石墨：石墨：1/2o2+h2o + 2e

10、= 2oh 據(jù)此據(jù)此判斷：鋅片是判斷：鋅片是( )a 負(fù)極，并被氧化負(fù)極，并被氧化 b 負(fù)極，并被還原負(fù)極，并被還原 c 正極，并被氧化正極，并被氧化 d 正極，并被還原正極，并被還原a 3 3 、cucu、fefe作兩極，稀硫酸作電作兩極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液的原電池中：解質(zhì)溶液的原電池中：cucu作作_極極, , fefe作作_極極電極反應(yīng)式是：負(fù)極電極反應(yīng)式是：負(fù)極_ 正極正極_總反應(yīng)式是總反應(yīng)式是_正正負(fù)負(fù)fe-2efe-2e- -=fe=fe2+2+2h2h+ +2e+2e- -=h=h2 2fe+hfe+h2 2soso4 4=feso=feso4 4+h+h2 2或或fe+2hfe

11、+2h+ += = fe2+ +h2 例：把例：把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，相連時(shí)，a為負(fù)極；為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流相連時(shí)，電流由由d到到c；a、c相連時(shí)，相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣極上產(chǎn)生大量氣泡；泡；b、d相連時(shí)，相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，上有大量氣泡產(chǎn)生，則這四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為則這四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為 。原電池原理的應(yīng)用原電池原理的應(yīng)用4.判斷金屬的活潑性判斷金屬的活潑性acdb a a 銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 b b 銅片質(zhì)量

12、減少銅片質(zhì)量減少 c c 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 d d 氫離子在銅片表面被還原氫離子在銅片表面被還原d6、如圖裝置，電流表、如圖裝置，電流表g發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)a極極逐漸變粗，逐漸變粗，b極逐漸變細(xì)，極逐漸變細(xì)，c為電解質(zhì)溶液，為電解質(zhì)溶液，則則a、b、c應(yīng)是下列各組中的哪一組應(yīng)是下列各組中的哪一組（ ） a、a是鋅，是鋅，b是銅，是銅，c為稀為稀h2so4 b、a是銅，是銅，b是鋅，是鋅，c為稀硫酸為稀硫酸 c、a是鐵，是鐵，b是銀，是銀，c為為agno3溶液溶液 d、a是銀，是銀，b是鐵，是鐵，c為為agno3溶液溶液 a cabd1、概念：、概念：濃

13、度常用濃度常用mol.l-1，時(shí)間常用，時(shí)間常用s，min。3 、單位：、單位：2、數(shù)學(xué)表達(dá)式為：、數(shù)學(xué)表達(dá)式為： ct三、化學(xué)反應(yīng)速率三、化學(xué)反應(yīng)速率用用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或或生生成物濃度的增加量（均取正值）成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示來(lái)表示mol/(lmin)或或mol/(ls)4 、是是平均速率平均速率，不是，不是瞬時(shí)速率。瞬時(shí)速率。nt v5 、對(duì)某一反應(yīng)而言：、對(duì)某一反應(yīng)而言：)()()()(gqdgpcgnbgma(a) (b) (c) (d) =m n p q練習(xí)練習(xí)1. 某一反應(yīng)物的濃度是某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol/l，經(jīng)過，經(jīng)過

14、20s后，后，它的濃度變成了它的濃度變成了0.2mol/l，在這，在這20s內(nèi)它的反內(nèi)它的反應(yīng)速率為應(yīng)速率為( )解：解：= (1.00.2)mol/l 20s = 0.04mol/(ls) a. 0.04 b. 0.04mol/(ls) c. 0.8mol/(ls) d. 0.04mol/lb2.反應(yīng)反應(yīng) a + 3b = 2c + 2d 在四種不同條件下在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：的反應(yīng)速率為：(1)(a)=0.3mol/ls (2)(b)=0.6mol/ls (3)(c)=0.4mol/ls (4)(d)=0.45mol/ls則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)閯t該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?1)(4

15、)(2)=(3) 比較反應(yīng)的快慢比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一參照物應(yīng)取同一參照物6. 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素：內(nèi)因（決定作用）內(nèi)因（決定作用）:反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物本身的性質(zhì)外因（外界條件）外因（外界條件）:濃度、溫度、壓強(qiáng)、催濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體的表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)等化劑、固體的表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)等溫度：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快。溫度：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快。 催化劑：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。催化劑：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。 濃度：在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度：在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率。的濃度，可以增大反應(yīng)速率。

16、壓強(qiáng)：壓強(qiáng)： 對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)， 增大壓強(qiáng)，可以增大反應(yīng)速率。增大壓強(qiáng)，可以增大反應(yīng)速率。 固體的表面積：增大固體的接觸面積，固體的表面積：增大固體的接觸面積，能增大反應(yīng)速率。能增大反應(yīng)速率。 反應(yīng)物的狀態(tài)：液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反應(yīng)反應(yīng)物的狀態(tài)：液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反應(yīng)速率快。速率快。1 1 、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)：反應(yīng)物：反應(yīng)物生成物生成物：生成物：生成物反應(yīng)物反應(yīng)物四、化學(xué)反應(yīng)的限度四、化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)2、概念：當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到、概念：當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，時(shí)，反應(yīng)物反應(yīng)物和生成物的濃

17、度不再改變和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上，達(dá)到表面上靜止的一種靜止的一種“平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)，這就是這個(gè)反應(yīng)反應(yīng)所能達(dá)到所能達(dá)到的限度的限度?；瘜W(xué)平衡的標(biāo)志：化學(xué)平衡的標(biāo)志：反應(yīng)速率反應(yīng)時(shí)間正逆正逆 正正逆逆 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變3、化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：的特征： 逆、等、動(dòng)、定、變。逆、等、動(dòng)、定、變。逆：逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)?；瘜W(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。等：等：( (正正) )( (逆逆) ) （是化學(xué)平衡狀（是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)）。態(tài)的本質(zhì)）。動(dòng)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)還在不斷動(dòng)態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)還在不斷進(jìn)進(jìn) 行，行，正、逆反應(yīng)速率相等但不等于正、逆反應(yīng)速率相等但不等于零。零。定：定：平衡時(shí)，各組分的濃度保持一定平衡時(shí)，各組分的濃度保持一定 （是化學(xué)平衡狀態(tài)的外觀特征）（是化學(xué)平衡狀態(tài)的外觀特征）。變：變：當(dāng)影響化學(xué)平衡的外界條件改變，當(dāng)影響化學(xué)平衡的外界條件改變，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。 4、任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度、任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度 ，只是不同反應(yīng)的限度不同。只是不同反應(yīng)的限度不同。5、有些反應(yīng)的可逆性很小，如、有些反應(yīng)的可逆性很小，如ag+cl- = agcl ,一般可視為一般