較好--單線橋--高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)1

1、氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、利用化合價(jià)升降，正確判斷氧化一還原 反應(yīng)。2、掌握氧化一還原反應(yīng)的基本概念。3、學(xué)會用“雙線橋”法表示氧化一還原反 應(yīng)變化的過程，了解“單線橋”法。4、進(jìn)一步理解對立統(tǒng)一的辨證唯物主義觀點(diǎn)。知識回顧1、化合價(jià)發(fā)生改變是所有氧化還原反應(yīng)的共同特征。2、電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。氧化還原反應(yīng)：凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué) 反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。反之，為非氧化還原反應(yīng)。失電子 化合價(jià)升高被氧化 氧化反應(yīng) 得電子 化合價(jià)降低被還原 還原反應(yīng)（本質(zhì)）（特征）（變化）（反應(yīng)）“升、失、氧；降、得、還”氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念1、氧化與還原:失去電子（

2、或電子對偏離）的變化稱為氧化；得到電子（或電子 對的偏向）的變化稱為還原。2、氧化劑與還原劑:在化學(xué)反應(yīng)中，得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)稱為氧化劑; 失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)稱為還原劑。3、氧化性與還原性：氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性。4、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物：還原劑在反應(yīng)中失去電子（化合價(jià)升高）后被氧化形成的生成 物稱為氧化產(chǎn)物；氧化劑在反應(yīng)中結(jié)合電子（化合價(jià)降低）后 被還原形成的生成物稱為還原產(chǎn)物。失5 X e,化合價(jià)升高，被氧化S：5KLKfo3+3H2SO4=3I2+3KO4+3H2O得1 X 5e,化合價(jià)降低，被還原1. 氧化劑是？還原劑是？KIO3 ； M2. 被氧化的

3、元素是？被還原的元素是？_1 +5I; I3. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是什么?124反應(yīng)中硫酸的作用？既不是氧化劑也不是還原劑！只是提供酸性壞境而已!5誰有氧化性？誰有還原性？KK)3； KI用“雙線橋”表示氧化還原反應(yīng) 雙線橋的含義：(1) .表示元素化合價(jià)的變化過程.(2) .表示變價(jià)過程中的反應(yīng)類型.(3) .表示變價(jià)過程中的電子轉(zhuǎn)移情況.以 2CuO + C= 2Cu + CO?為例 說明雙線橋的畫法.(1)標(biāo)明元素反應(yīng)前后的化合價(jià)。(2 )連接反應(yīng)前后不同價(jià)態(tài)的同種元素。(3)線橋跨越等號。(4) 得失電子總數(shù)相等。失去化合價(jià)升高，被氧化1 '+22CuO +0 高潟 0+4:?

4、Cu + (得到2x2e：化合價(jià)降低，被還原 氧化還原反應(yīng)的變化過程還可用單 線橋表示“單線橋”表示 一了解，基礎(chǔ)好的可掌握！ 含義：表示氧化還原反應(yīng)過程的電子轉(zhuǎn)移方向 和數(shù)目！ 畫法：A.連接化合價(jià)變化的不同元素；B.線橋 不跨過只在左邊從還原劑指向氧化劑；C.寫出 得失電子的總數(shù)。示例：sX2e2NaIO3+5NaHSO3BMW3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O還原產(chǎn)物對比“雙線橋”法:化合價(jià)降低，被還原，得：2X5e-I12NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2oLJ1化合價(jià)升高，被氧化，共失:5 X2e很顯然掌握了單線橋法比雙線橋簡潔明了！不過

5、初學(xué)者要小 心的使用，多去練習(xí)方能水到渠成！課堂練習(xí)用 雙線橋表示同種元素的電子得失失 3e-x200+3 -1Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3雙箭號從反應(yīng)物指向生成物且起止為同一元素。得 6xe-注明得與失。用 單線橋表示不同種元素的電子轉(zhuǎn)移箭號起點(diǎn)為失電子元素,2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3終點(diǎn)為得電子元素。不標(biāo)得與失。課堂練習(xí)用 雙線橋表示同種元素的電子得失失 2e-x2x32Kdd3 = 2KC?1 + 3 &雙箭號從反應(yīng)物指向生成物且起止為同一元素。得 6e-x2注明得與失。用 單線橋表示不同種元素的電子轉(zhuǎn)移12en+5 2-102 KC1O3 = 2

6、KC1 +3 O2箭號起點(diǎn)為失電子元素, 終點(diǎn)為得電子元素。不標(biāo)得與失。分析氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系，標(biāo)出電子漲勰鬻踽醐和還側(cè)氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高，失去&X2被氧化1+4 +204HC1 （濃）+MnO2MnCl2 + Cl2$+ 2H2O L J化合價(jià)降 、得至fl電了2e，被還原還原劑 氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高2,失去2X3 X2e-被氧化+5 -22K7°3=KCI + 3O2t化合價(jià)降低6,得到2 X 6e 被還原氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物小結(jié)：表示氧化還原反應(yīng)的兩種方法用 雙線橋表示同種元素的電子得失雙箭號從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素。注明得與失

7、。用單線橋表示不同種元素的電子轉(zhuǎn)移箭號起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素。不標(biāo)得與失。兩種方法都應(yīng)注意:箭頭、箭尾一定要對準(zhǔn)物質(zhì)中的某元素。小結(jié):氧化劑題氧化性物質(zhì)性質(zhì)變價(jià)轉(zhuǎn)移電子過程反應(yīng)產(chǎn)物氧化反應(yīng)藝氧化產(chǎn)物常見的氧化劑和還原劑:氧化劑:非金屬單質(zhì)：F2> CI2、Br2> I2、O2等。 金屬陽離子：Hg牛Ag+、Fe3+> C廬等 高價(jià)金屬氧化物：MnO2> Pb()2等。 酸類：HNO3、H2SO4 (濃)、HCIO等。 鹽類：KMnO4> KCIO3、K2Cr2O7等。還原劑:金屬單質(zhì)：Na> Mg、Al、Fe、Ca等。某些非金屬：H2> C

8、、Si、P等。非金屬陰離子：SS I-含有較低化合價(jià)元素的化合物:Na2SO3 > FeCI?等。隨堂檢測1 下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是(C )A. 化合反應(yīng)B. 分解反應(yīng)C. 置換反應(yīng)D. 復(fù)分解反應(yīng)2、下列變化不屬于氧化還原反應(yīng)的 是（A ）A. Na2O+ H2O=2NaOHB Zn+ H2SO4 （?。?ZnSO4+H2TC. 2Ag NO3=2Ag+ NO2T+ O2tD. 3NO2+ H2O=2HNO3+NO3、下列說法不正確的是（AB）A化學(xué)反應(yīng)中某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),該元素被氧化B在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)D.含金屬元素的離子不一定都是陽離子4 某元素在化學(xué)反應(yīng)中,由化合態(tài)變?yōu)?游離態(tài)，則該元素（C ）A 定被氧化B 定被還原C. 可能被還原,也可能被氧化D. 化合價(jià)降低為05、下列各反應(yīng)不同物質(zhì)分子間同種元素 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（B ）A. FeS+ H2SO4=FeSO4 +H2STB. H2S+ H2SO4= SO2t+S|+2H2OC. 3NO2+ H2O=2HNO3+NOD Cl2 +2NaOH=Na