化學必修二化學方程式總結(jié)

1、. . - 優(yōu)選必修二化學方程式第一章物質(zhì)構(gòu)造元素周期律1、li 與o2反響點燃： 4li + o22li2 o na 與o2反響點燃 :2na+o2na2o2na 與h2o反響： 2na+2h2o=2naoh+h2k 與h2o反響： 2k+2h2o=2koh+h22、鹵素單質(zhì) f2、cl2、br2、i2與氫氣反響：f2 + h2 = 2hf cl2 + h2= 2hcl br2 + h2= 2bri2 + h2= 2hi 3、鹵素單質(zhì)間的置換反響：1氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反響：cl2+2nabr=br2+2naclcl2+2nai=i2+2nacl 2溴水與碘化鈉溶液反響：

2、br2+2nai=i2+2nabr4、mg 與 h2o 反響： mg+2h2o = mg(oh)2+h2al 與 hcl 反響:2al+6hcl=2alcl3+3h2. . - 優(yōu)選mg 與 hcl 反響:mg+2 hcl = mgcl2+ h25、na 與 cl2反響點燃：6、用電子式表示氯化氫的形成過程：第二章化學反響與能量1、ba(oh)2? 8h2o 與 nh4cl 的反響 : ba(oh)28h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o 2、原電池原理典型的原電池 zn-cu 原電池負極鋅： zn-2e-=zn2+氧化反響正極銅： 2h+2e-=h2復原反響電子流動方向：由

3、鋅經(jīng)過外電路流向銅。總反響離子方程式： zn+2h+=zn2+h23、h2o2在催化劑作用下受熱分解：2h2o2催化劑2h2o+o24、na2so4與 cacl2反響： na2so4+cacl2=caso4+na2co35、高爐煉鐵： 2c + o2 = 2co . . - 優(yōu)選fe2o3 + 3co =2fe + 3co2第三章 有機化合物1、甲烷的主要化學性質(zhì)1氧化反響與o2的反響： ch4(g)+2o2(g)點燃co2(g)+2h2o(l)2取代反響與 cl2在光照條件下的反響，生成四種不同的取代物：2、乙烯的主要化學性質(zhì)1氧化反響與 o2的反響： c2h4+3o2點燃2co2+2h2o

4、 . . - 優(yōu)選2加成反響與 br2的反響 : (3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反響:ch2=ch2 + h2ch3ch3ch2=ch2+hclch3ch2cl一氯乙烷ch2=ch2+h2och3ch2oh乙醇4聚合反響：(乙烯制聚乙烯 )(氯乙烯制聚氯乙烯 )3、苯的主要化學性質(zhì) : 1氧化反響與o2的反響： 2c6h6+15o2點燃12co2+6h2o 2取代反響 :與 br2的反響 : + br23febr+ hbr苯與硝酸用 hono2表示發(fā)生取代反響 ，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。反響方程式：+ hono2濃硫酸+ h2ono2br .

5、 . - 優(yōu)選3加成反響用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反響：+ 3h2催化劑4、乙醇的重要化學性質(zhì)1乙醇與金屬鈉的反響： 2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h22乙醇的氧化反響乙醇的燃燒 :ch3ch2oh+3o2點燃2co2+3h2o乙醇的催化氧化反響 :2ch3ch2oh+o2agcu或2ch3cho+2h2o乙醇在常溫下的氧化反響 : ch3ch2oh或酸性重鉻酸鉀溶液酸性4kmnoch3cooh 5、乙酸的重要化學性質(zhì)1乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反響，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以 用乙酸來除去水垢 主要成分是 caco3：2ch3cooh+ca

6、co3ch3coo2ca+h2o+co2乙酸還可以與碳酸鈉反響，也能生成二氧化碳氣體：. . - 優(yōu)選2ch3cooh+na2co32ch3coona+h2o+co2上述兩個反響都可以 證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。2乙酸的酯化反響反響原理與乙醇的反響：乙酸與乙醇反響的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、 不溶于水的油狀液體。6、蔗糖水解反響 ：c12h22o11+h2oc6h12o6+c6h12o6 淀粉纖維素水解反響：油脂的重要化學性質(zhì)水解反響: a)油脂在酸性條件下的水解:油脂+h2o酸甘油+高級脂肪酸b)油脂在堿性條件下的水解 又叫皂化反響 :油脂+h2o堿甘油+高級脂肪

7、酸蛋白質(zhì) +h2o酶等各種氨基酸第四章化學與可持續(xù)開展1、hgo受熱分解： 2hgo 2hg + o2. . - 優(yōu)選ag2o受熱分解： 2ag2o 4ag + o22、co 復原fe2o3：fe2o3 + 3co 高溫2fe +3co2 (高爐煉鐵 ) c 復原 zno ：2 zno c 高溫2 zn co2c 復原 mgo : mgo c 高溫mg co al 復原fe2o3鋁熱反響 : fe2o3 2al 高溫2fe al2o3fe復原cuso4：cuso4 fe = feso4 cu (濕法煉銅 )3、電解電解nacl：2nacl(熔融 ) 電解2na cl2電解mgcl2: mgcl2(熔融 ) 電解mg cl2電解al2o3:2al2o3(熔融 )電解冰晶石4al 3o24、石油