【質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)范文】 質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)第二課時

1、【質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)范文】 質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)第二課時一個好的教學(xué)設(shè)計(jì)是一節(jié)課成敗的關(guān)鍵，要根據(jù)不同的課題進(jìn)行靈活的教學(xué)設(shè)計(jì)。首先對每一個課題的教學(xué)內(nèi)容要有一個整體的把握。下面就是小編給大家?guī)淼馁|(zhì)量守恒定律教案，希望能幫助到大家!人教版九年級上冊化學(xué)質(zhì)量守恒定律教案教學(xué)目標(biāo)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解化學(xué)方程式的概念。2.知道化學(xué)方程式的含義。3.理解化學(xué)方程式的讀法。教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)難點(diǎn)】1.化學(xué)方程式所表示的意義。2.化學(xué)方程式的讀法。教學(xué)過程學(xué)習(xí)內(nèi)容一化學(xué)方程式的定義及含義【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第96頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1.用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。在化學(xué)方程式中，

2、等號的左邊表示反應(yīng)物，等號的右邊表示生成物，反應(yīng)條件標(biāo)在等號的上方，等號讀作生成，+讀作和。2.化學(xué)方程式的含義【討論交流】怎樣求化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比?【溫馨點(diǎn)撥】各物質(zhì)的質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量×分子個數(shù)之比。粒子個數(shù)就是化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)。在化學(xué)反應(yīng)中減少的是反應(yīng)物，增加的是生成物。【名師歸納】化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比是化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)式前化學(xué)計(jì)量數(shù)之積的比。所求質(zhì)量比一般不用約分成最簡比，但解答填空題時可約分?！痉答伨毩?xí)】1.如圖是四位同學(xué)討論某一個化學(xué)方程式的場景。他們所描述的化學(xué)方程式是(C)A.4P+5O22P2O5B.C+O2CO2C

3、.S+O2SO2D.2H2+O22H2O2.化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具之一。根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是(D)A.該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B.各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比C.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件D.化學(xué)反應(yīng)的快慢3.在一個密閉容器中，X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說法中錯誤的是(D)A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)B.X可能是該反應(yīng)的催化劑C.Y、Z變化質(zhì)量比為98D.反應(yīng)后X的質(zhì)量為0g學(xué)習(xí)內(nèi)容二化學(xué)方程式的讀法【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第96頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。S+O2SO2的讀法包括三個方面：質(zhì)的方面：硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫。量的方

4、面：32份的硫和32份的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成64份的二氧化硫。粒子方面：1個硫原子和1個氧分子在點(diǎn)燃的條件下生成1個二氧化硫分子?！痉答伨毩?xí)】1.有關(guān)C+O2CO2反應(yīng)的說法正確的是(D)A.碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳B.一個碳原子和一個氧氣分子在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳C.一份質(zhì)量的碳和一份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成一份質(zhì)量的二氧化碳D.碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳2.氫氣和氧氣之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，可用下圖表示。試回答下列問題：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2+O22H2O。(2)除化學(xué)方程式本身的意義外，從上圖你還能得到哪些信息?(寫出兩條即可)反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生

5、變化;反應(yīng)前后原子個數(shù)沒有發(fā)生變化。質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)(一)知識與技能：1、理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因;2、理解化學(xué)方程式的意義。(二)過程與方法：1、通過對化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的研究問題能力和邏輯推理能力;2、通過對實(shí)驗(yàn)的觀察與操作，培養(yǎng)學(xué)生的動手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰坝^察分析能力;3、使學(xué)生初步認(rèn)識科學(xué)探究的意義及基本過程，能提出問題，并進(jìn)行探究活動。(三)情感、態(tài)度與價值觀：1、激發(fā)學(xué)生對現(xiàn)實(shí)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣;2、通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測定，培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義觀點(diǎn);3、培養(yǎng)學(xué)生的合作意識及勤于思考、嚴(yán)

6、謹(jǐn)務(wù)實(shí)、勇于實(shí)踐、不斷創(chuàng)新的科學(xué)精神。教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。教學(xué)難點(diǎn)： 從微觀角度認(rèn)識在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。教學(xué)過程【新課引入】回憶生活中某些化學(xué)變化的現(xiàn)象，分析其質(zhì)量的變化。如煤燃燒后質(zhì)量 (填減少、增加或不變)?鐵生銹后質(zhì)量 ?【設(shè)問】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后質(zhì)量是否變化?【實(shí)驗(yàn)探究】反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和的關(guān)系提出假設(shè)：反應(yīng)物的質(zhì)量總和 生成物的質(zhì)量總和A、> B、; C、= D、有時>，有時;，有時=設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)：(討論)選擇什么實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證假設(shè)?(突出強(qiáng)調(diào)是化學(xué)變化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。)(設(shè)計(jì)實(shí)

7、驗(yàn))1、白磷 + 氧氣 點(diǎn) 燃 五氧化二磷2、鐵 + 硫酸銅 銅 + 硫酸亞鐵(分組討論)1、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)原理(引導(dǎo)學(xué)生注意物質(zhì)的狀態(tài)，結(jié)合現(xiàn)象思考)2、選擇哪些實(shí)驗(yàn)儀器和裝置3、主要操作步驟(演示)白磷在空氣中燃燒(注意白磷的保存方法)(討論)1、玻璃管的作用(這些可能是學(xué)生設(shè)計(jì)的裝置與演示裝置的不同之處)2、容器底部為什么要鋪一層細(xì)沙?3、玻璃管的上端系一個小氣球作用是什么?4、整套儀器裝置為什么要密閉?(學(xué)生實(shí)驗(yàn))鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)【講述】質(zhì)量守恒定律【比較】兩個實(shí)驗(yàn)裝置的密閉性，從物質(zhì)的狀態(tài)分析原因?！居懻摻涣鳌俊净顒优c探究】1、某學(xué)生在做蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)時，用吸附劑將產(chǎn)生的水和二氧化

8、碳進(jìn)行徹底吸收，結(jié)果發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增重了，你能幫他解釋嗎?你認(rèn)為這一反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律嗎?【思考】為什么質(zhì)量守恒呢?從微觀角度分析?！緞赢嬔菔尽克姺纸獾恼n件(微觀)，討論。【分析】分子 分 裂 原子 重新組合 分子 聚 集 物質(zhì)【總結(jié)】質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì) ; 原子三不變原子的種類沒有改變; 引 申 元素的種類沒有改變化學(xué)反應(yīng)前后 原子的數(shù)目沒有增減;原子的質(zhì)量沒有變化?！緞?chuàng)設(shè)情境】從1寫到10000要多長時間?(請一名同學(xué)到黑板上演示，如何在12s內(nèi)從1寫到10000)【講述】這是一道腦筋急轉(zhuǎn)彎的題目，在1后面添上4個0即可，這里走了一個捷徑，其實(shí)在化學(xué)學(xué)習(xí)中有時真的有捷徑可走?！咎釂枴?/p>

9、到目前為止，大家已經(jīng)知道的有哪些化學(xué)反應(yīng)?【提問】以硫在氧氣中燃燒這個化學(xué)反應(yīng)為例，你可以用哪些方式表示?學(xué)生的答案可能有：1、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫;2、硫 + 氧氣點(diǎn); 二氧化硫3、S +O2 ; SO2【比較】哪種表達(dá)方式最好?好在哪里?(引導(dǎo)學(xué)生找原因，讓學(xué)生感受到在不給任何提示的情況下，用方式三表示，同樣可以知道描述的是哪一個反應(yīng)。為講意義作鋪墊)簡單、便于書寫，能清楚地表述反應(yīng)，是國際化的語言?！局v述】第三種表示方法最顯著的特征是用化學(xué)式代替了物質(zhì)名稱。像這樣用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子就是我們今天要學(xué)的快捷方式;化學(xué)方程式。【閱讀】二、化學(xué)方程式【討論】模仿教材上碳燃燒的化學(xué)方程式所代表的意義，分組討論硫燃燒的化學(xué)方程式表示的意義?！究偨Y(jié)】化學(xué)方程式表示的意義：1、表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件;2、表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比;3、表示參加反應(yīng)和生成的各粒子的相對數(shù)量?！緩?qiáng)調(diào)】+、 的讀法，與數(shù)學(xué)符號區(qū)別?！局v解】反應(yīng)的現(xiàn)象、物質(zhì)的顏色點(diǎn) 燃【練習(xí)】對于4P + 5O2= 2P2O5這個反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量關(guān)系如何計(jì)算?(從符號的意義提示學(xué)生)指出：計(jì)算反應(yīng)