專題六 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案

1、專題六 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案、知識體系相關(guān)知識點一、化學(xué)反應(yīng)速率1化學(xué)反應(yīng)速率概念：用單位時間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。（1）表示方法：v = c/t（2）單位：mol/(L·s) ;mol/(L·min);mmol/L·s.（3） 相互關(guān)系：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O（g）v（NH3）：v（O2）： v(NO) : v(H2O) = 4:5:4:6 （4）活化分子、有效碰撞。2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1） 內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（如：硫在空氣中和在氧氣中燃燒的速率明顯不同）。（2）外因：（i）濃度：濃度越大，分子

2、之間距離越短，分子之間碰撞機會增大，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的幾率加大，化學(xué)反應(yīng)速率就快；因此，化學(xué)反應(yīng)速率與濃度有密切的關(guān)系，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率加快。（ii）溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快（正逆反應(yīng)速率都加快）（iii）壓強：對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，通過改變?nèi)萜黧w積而使壓強變化的情況：PV = nRT P = CRT 壓強增大，濃度增大（反應(yīng)物和生成物的濃度都增大正逆反應(yīng)速率都增大，相反，依然。（iv）催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率（對于可逆反應(yīng)使用催化劑可以同等程度地改變正逆反應(yīng)速率）。二、化學(xué)平衡1、化學(xué)平衡的概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，

3、反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)叫做化學(xué)平衡。2化學(xué)平衡的特點： (1)“等”處于密閉體系的可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)建立的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。即v(正)=v(逆)O。這是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的重要標(biāo)志。(2)“定”當(dāng)一定條件下可逆反應(yīng)一旦達(dá)平衡，(可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大的程度)狀態(tài)時，在平衡體系的混合物中，各組成成分的含量(即反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)等)保持一定而不變(即不隨時間的改變而改變)。這是判斷體系是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)的重要依據(jù)。 (3)“動”指定化學(xué)反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)并沒有停止，實際上正反應(yīng)與逆反應(yīng)始終在進(jìn)行，且正反應(yīng)速率

4、等于逆反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡狀態(tài)。 (4)“變”任何化學(xué)平衡狀態(tài)均是暫時的、相對的、有條件的(與濃度、壓強、溫度等有關(guān))。而與達(dá)平衡的過程無關(guān)(化學(xué)平衡狀態(tài)即可從正反應(yīng)方向開始達(dá)平衡，也可以從逆反應(yīng)方向開始達(dá)平衡)。當(dāng)外界條件變化時，原來的化學(xué)平衡即被打破，在新的條件下再改變時，在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡。3、化學(xué)平衡的移動 勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。改變影響平衡的一個條件化學(xué)平衡移動方向化學(xué)平衡移動結(jié)果增大反應(yīng)物濃度向正反應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度減小減小反應(yīng)物濃度向逆反應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度增大增大生成物

5、濃度向逆反應(yīng)方向移動生成物濃度減小減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動生成物濃度增大增大體系壓強向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動體系壓強減小減小體系壓強向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動體系壓強增大升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動體系溫度降低降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動體系溫度升高4、影響化學(xué)平衡的條件（1）濃度對化學(xué)平衡的影響在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度，或減少生成物的濃度，都可以使平衡向著正反應(yīng)方向移動；增大生成物的濃度，或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向著逆反應(yīng)方向移動。(2)壓強對化學(xué)平衡的影響 在其它條件不變的情況下，增大加強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使化學(xué)平衡向著氣

6、體體積增大的方向移動。應(yīng)特別注意，在有些可逆反應(yīng)里，反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有變化，如H2(氣)+I2(氣)2HI(氣)1體積 1體積 2體積 在這種情況下，增大或減小壓強都不能使化學(xué)平衡移動。還應(yīng)注意，改變壓強對固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積幾乎不影響。因此平衡混合物都是固體或液體時，改變壓強不能使化學(xué)平衡移動。(3)溫度對于化學(xué)平衡的影響 在其它條件不變的情況下，溫度升高，會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；溫度降低，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。(4)催化劑對化學(xué)平衡的影響使用催化劑不影響化學(xué)平衡的移動。 由于使用催化劑對正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的幅度是等同的，所以平衡不移動。但應(yīng)注

7、意，雖然催化劑不使化學(xué)平衡移動，但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達(dá)平衡的時間。解題指導(dǎo)1 牢固掌握有關(guān)的概念與原理，尤其要注意外界條件的改變對一個可逆反應(yīng)來講，正逆反應(yīng)速率如何變化，化學(xué)平衡如何移動，在速度-時間圖、轉(zhuǎn)化率-時間圖、反應(yīng)物的含量-濃度圖等上如何體現(xiàn)。要能夠畫出有關(guān)的變化圖像。2 對于化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖像問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：（1）認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)的原理掛鉤。（2）看清起點，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物。一般生成無多數(shù)以原點為起點。（3）抓住變化趨勢，分清正、逆反應(yīng)、吸、放熱反應(yīng)。升高溫度時，v(吸)>v(放

8、), 在速率-時間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分輕漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反應(yīng)物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變。（4）注意終點。例如在濃度-時間圖上，一定要看清終點時反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。3 對于化學(xué)平衡的有關(guān)圖像問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：（1）認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。（2）緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。（3）看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。（4）看清起點、拐

9、點、終點，看清曲線的變化趨勢。（5）先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達(dá)到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。（6）定一議二。當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變在討論另外兩個量的關(guān)系。（4）看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。（5）先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達(dá)到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。（6）定一議二。當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變在討論另外兩個量的關(guān)系。三、化學(xué)平衡圖象題的類型 及解題策略  1物質(zhì)的量（或濃度）時間圖象 圖1  A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的

10、量隨時間變化的關(guān)系圖例1.某溫度下，在體積為5的容器中，、三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間變化的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，2內(nèi)用的濃度變化和用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為_、_。 解析：這類題目是討論同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的變化量的比例關(guān)系，且要注意物質(zhì)的量減少的為反應(yīng)物，物質(zhì)的量增多的為生成物。又因物質(zhì)的量都不變時，反應(yīng)物、生成物共存，故方程式要用“”表示。 答案：23；008（·s）；012（·s）。 2速率時間圖象 例2.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖2所示，其中速率變化的主要原因是_；速率變化的主要原因是_。

11、圖2   氫氣發(fā)生速率變化曲線解析：這類題目是討論速率受外界條件影響而變化的圖象。因速率隨時間延長先升高后降低，故速率要受反應(yīng)過程中物質(zhì)的濃度、溫度（或壓強）兩種因素變化的影響。 答案：反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率提高；鹽酸物質(zhì)的量濃度變小使化學(xué)反應(yīng)速率降低。 例3.某溫度下，在密閉容器里、三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對反應(yīng)22（正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖3所示。圖3  正、逆反應(yīng)速率的變化曲線加催化劑對速率影響的圖象是（）。 升溫對速率影響的圖象是（）。 增大反應(yīng)容器體積對速率影響的圖象是（）。 增大的濃度對速率影響的圖象是（）。

12、   解析：這類圖象是討論外界條件對化學(xué)平衡的影響。解決這類題目的關(guān)鍵是分析改變條件的瞬間，正、逆反應(yīng)速率的變化及變化幅度。 答案：         。    3.速率壓強（或溫度）圖象 例4.符合圖象4的反應(yīng)為（）。 （）（）（） 3（）（l）2（l）（） 4（）5（）4（）6（） （）（）2（）圖4   曲線圖解析：此類圖象中曲線的意義是外界條件（如溫度、壓強等）對正、逆反應(yīng)速率影響的變化趨勢及變化幅度。 答案  4轉(zhuǎn)化率（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）壓強、溫度圖象 例5.有一化學(xué)平衡

13、（）（）p（）（），如圖5所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關(guān)系，分析圖5可以得出的正確結(jié)論是（）。圖5  曲線圖正反應(yīng)吸熱， 正反應(yīng)吸熱， 正反應(yīng)放熱， 正反應(yīng)放熱，解析：解決這類圖象題目，采用“定一論二”，即把自變量（溫度、壓強）之一定為恒量，討論另外兩個變量的關(guān)系。 答案  A    例6.（）（）（）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的可逆反應(yīng)中，在恒溫條件下，B的體積分?jǐn)?shù)（）與壓強（p）的關(guān)系如圖6所示，有關(guān)敘述正確的是（）。   點，正逆；點，正逆 點比點反應(yīng)速率快圖6  曲線圖解析：這類題目中曲線是表示“平衡

14、”時，質(zhì)量分?jǐn)?shù)與壓強（或溫度）變化關(guān)系曲線。、點則未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)要向“趨向于平衡狀態(tài)方向”進(jìn)行，以此判斷某點正、逆的大小關(guān)系。比較、兩點的速率快慢則依據(jù)壓強的高低（或溫度的高低）。 答案  、。 5質(zhì)量分?jǐn)?shù)時間圖象 例7.對于可逆反應(yīng)（）（）（）（）反應(yīng)過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度或壓強p的關(guān)系如圖9所示，請判斷下列說法正確的是（   ）。 降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 使用催化劑可使D%有所增加 化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計量數(shù)   B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動解析：這類圖象的解題方法是“先拐先平”，即曲線

15、先折拐的首先達(dá)到平衡，以此判斷溫度或壓強的高低，再依據(jù)外界條件對平衡的影響確定答案。答案   A、C 圖7  曲線圖 以上是常見的幾種平衡圖象及一般解題思路，具體問題要注意綜合、靈活地運用。 例8.反應(yīng)2（）（）2（）（正反應(yīng)放熱），在不同溫度（和）及壓強（p和p）下，產(chǎn)物的物質(zhì)的量（）與反應(yīng)時間（）的關(guān)系如圖10所示。下述判斷正確的是（）。，pp ，pp ，pp ，pp圖8   曲線圖解析：該題要綜合運用“定一論二”、“先拐先平”解題；也可依據(jù)“定一論二”和外界條件對化學(xué)平衡的影響解題。答案：C 。、考點解析考點一 化學(xué)反應(yīng)速率的定性分析與定

16、量計算【例1】 一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z 三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：（1）從反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為 。X的物質(zhì)的量濃度減少了 ，Y的轉(zhuǎn)化率為 。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）10 s后的某一時刻（t1）改變了外界條 件，其速率隨時間的變化圖象如圖所示：則下列說法符合該圖象的是 。A.t1時刻，增大了X的濃度B.t1時刻，升高了體系溫度C.t1時刻，縮小了容器體積D.t1時刻，使用了催化劑解析 （1）分析圖象知：c(Z)= ,v(Z)= =0.079 mol/（L·s）,c(X)= =0.395 mol/L。Y的轉(zhuǎn)化率 (Y)=

17、×100%=79.0%。由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：X為0.79 mol,Y為0.79 mol,Z為1.58 mol?？芍匠淌街懈魑镔|(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為112。則化學(xué)方程式為X(g)+Y(g) 2Z(g)。（2）由圖象可知，外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大X的濃度、升高體系溫度不會同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A、B錯誤;由（1）中的解析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y(g) 2Z(g)，縮小容器體積，增大壓強，可同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，C正確；D使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，D正確。答案 （1）0.079 mol/(L·s） 0.395

18、 mol/L 79.0% （2）X(g)+Y(g) 2Z(g) （3）CD學(xué)法指導(dǎo)及命題規(guī)律：1.對于化學(xué)反應(yīng)速率,其考查點通常有三個方面：一是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義進(jìn)行有關(guān)計算，其模式是靈活運用“v=c/t”；二是同一化學(xué)反應(yīng)的速率以不同物質(zhì)的濃度變化表示時，各速率值之間的關(guān)系及化學(xué)方程式的確定，其模式為“mA+nB =pC+q(D) v(A)v(B)v(C)v(D)= mnpq”；三是考查外界條件對反應(yīng)速率的影響，其模式是依據(jù)濃度、溫度、壓強、催化劑、接觸面積以及形成原電池等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行分析判斷。 2.涉及外界條件對速率的影響時，影響最大的是催化劑；其次是溫度，溫度越高，速

19、率越快；然后是濃度和壓強。若是可逆反應(yīng)，外界條件對v正和v逆的影響趨勢是一樣的。即若升溫或增大壓強（有氣體參與體系），v正、v逆均加快；若增大反應(yīng)物濃度，瞬時速率v逆不變，但最終v正和v逆均加快。等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行 反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根 據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的 實驗組別可能是 （ ） 組別c （HCl）（mol/L）溫度（）狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A(yù).4-3-2-1 B.1-2-3-4 C.3-4-2-1 D.1-2-4-3解析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、接觸

20、面積、催化劑，本題中只有溫度、濃度和接觸面積，三者兼顧分析才能得到正確答案。考點二 化學(xué)平衡常數(shù)的計算及應(yīng)用【例2】（2009·天津理綜，5）人體血液內(nèi)的 血紅蛋白（Hb）易與O2結(jié)合生成HbO2，因 此具有輸氧能力。CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2 O2+HbCO，37時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍時，會使人的智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是 （ ）A.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C.當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人 的智力才會受損D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉

21、中解毒，其原因是 使上述平衡向左移動解析 該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ，A項正確；根據(jù)平衡移動原理，c（CO）增大，平衡向右移動，會使HbO2減少，B正確；C項中，因為K= =220，且 =0.02時，會使人智力受損，將兩式合并，可知：220= ×0.02, ，所以 時，人的智力才會受損，C項說法錯。 學(xué)法指導(dǎo)與方法歸納（1）K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。 （2）K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率越小。 （3）K與反應(yīng)熱效應(yīng)的關(guān)系：若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，K值

22、增大；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，K值減小。在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)： 2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)SO2的起始濃度是0.4 mol/L,O2的起始濃度是 1 mol/L。當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時，反應(yīng)達(dá)到平衡 狀態(tài)。 （1）求反應(yīng)的平衡常數(shù)。 （2）若將平衡時反應(yīng)混合物的壓強增大1倍，平衡 將如何移動？ （3）若將平衡時反應(yīng)混合物的壓強減小1倍，平衡 將如何移動？（4）平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓強變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡又將如何移動？解析 2SO2（g） + O2(g) 2SO3(g) 2 1 2 起始時 0.4 1 0 平衡時 0.4（

23、1-80%） 1- ×0.4×80% 0.4×80% （MOL/L） 0.08 0.84 0.32（1）平衡常數(shù)：K=（2）壓強增大1倍，各組分的濃度增大1倍，Qc= 即Qc<K，平衡右移，向正反應(yīng)方向移動。 （3）壓強減小1倍，各組分的濃度也減小1倍，Qc= 即Qc>K，平衡左移，平衡向逆反應(yīng)方向移動。 （4）體積不變，充入Ar，反應(yīng)各組分的濃度不 變，平衡不移動。答案 （1）K=（2）平衡右移，平衡向正反應(yīng)方向移動（3）平衡左移，平衡向逆反應(yīng)方向移動（4）平衡不移動考點三 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象【例3】 向一體積不變的密閉容器中加入2 mol

24、A、 0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā) 生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示。圖 二為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率 隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不 同的條件。已知t3-t4階段為使用催化劑；圖一中 t0-t1階段c(B)未畫出。下列說法不正確的是 （ ）A.此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g) 2C(g)B.t4-t5階段改變的條件為減小壓強C.B的起始物質(zhì)的量為1.0 molD.在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、 b mol B和c mol C，要達(dá)到t1時刻同樣的平衡， a、b、c要滿足的條件為a+2c/3=2.4和

25、b+c/3=1.2解析 圖二是在幾種不同情況下的化學(xué)平衡，而影響平衡的因素有：濃度、溫度、壓強、催化劑，t3-t4和t4-t5這兩段平衡是不移動的，則只能是壓強和催化劑影響的,因此應(yīng)該推斷該反應(yīng)為等體積變化的反應(yīng)。再結(jié)合圖一可知,A濃度的變化為0.2 mol/L,C濃度的變化量為0.3 mol/L，由化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)方程式前的計量系數(shù)之比，可寫出該反應(yīng)的方程式為2A(g)+B(g) 3C(g),故A項錯誤;t3-t4的平衡比原平衡的速率要快，而t4-t5的速率又變慢，前者題目已給出是使用催化劑，所以后者為減壓，因為條件只能用一次，故B項正確;B的平衡濃度是0.4 mol/L,則起始時

26、應(yīng)為0.5 mol/L；起始時2 mol A所對應(yīng)的濃度為1 mol/L,所以容器體積應(yīng)是2 L;所以B的起始物質(zhì)的量為0.5 mol/L×2 L=1 mol,C項正確;D項考查的是等效平衡;要最終為相 同平衡，則必須拆算后與原平衡相等。解題方法：化學(xué)平衡圖象的解題步驟 解圖象題三步曲：“一看”、“二想”、“三判斷” （1）“一看”看圖象 看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。 看線:弄清線的走向、變化趨勢及線的陡與平。 看點：弄清曲線上點的含義，特別是一些特殊點，如與坐標(biāo)軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等?？戳康淖兓号迨菨舛茸兓囟茸兓€是轉(zhuǎn)化率的變化?？匆灰鬏o助線：如等

27、溫線、等壓線等。 （2）“二想”想規(guī)律 看完線后聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué) 平衡的影響規(guī)律。 （3）“三判斷” 通過對比分析，作出正確判斷。已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-1 025 kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng) 物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 （ ）解析 由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，NO的含量降低，因此A正確、C錯；又由于該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡左移，因此壓強越大，NO的含量越低，故B正確；而催化劑只能提高反應(yīng)速率，不會引起平衡的移動，因此D正確?？键c四 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合

28、應(yīng)用【例4】 在2 L密閉容器中，800時反應(yīng)2NO（g） +O2(g) 2NO2(g)體系中，n（NO）隨時間的變 化如表：時間（s）012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。 已知：K（300）>K(350)，該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。 （2）如圖中表示NO2濃度變化曲線的是 （填序號）。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母序號)。a.c(NO2)=2c(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變c.v逆（NO）=2v正（O2）d.容器內(nèi)的密度保持不變（4

29、）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是 (填字母序號)。a.及時分離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效的催化劑解析 （1）K= ，溫度越高K值越小，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行,作為生成物的NO2的濃度會逐漸增大直到達(dá)到平衡,因此圖中曲線可以排除c、d，然后對照表中數(shù)據(jù)，通過計算平衡時NO2的濃度，可以確定表示NO2的濃度變化的曲線是b。以表中NO的變化量為依據(jù)，相應(yīng)的O2的變化量為其一半，然后進(jìn)行計算便可得出結(jié)果。（3）該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化的反應(yīng)，同時又在密閉容器中進(jìn)行，如果反應(yīng)沒有達(dá)到平衡就一定有壓強的變化，因此當(dāng)壓強

30、保持不變時說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡；c選項很明顯是正確的，但要注意系數(shù)。（4）增大反應(yīng)物濃度可以增大反應(yīng)速率，同時使平衡向正反應(yīng)方向移動，只有c項符合題目要求。答案 （1） 放（2）b 1.5×10-3 mol/(L·s) （3）bc （4）c解題方法：解答化學(xué)平衡問題的重要思維方法 1.三個“不要混同” （1）不要將平衡的移動和速率的變化混同起來。 例如：別以為平衡正向移動一定是v正加快，v逆減慢等。 （2）不要將平衡的移動和濃度的變化混同起來，例如：別以為平衡正向移動時，反應(yīng)物濃度一定減少，生成物濃度一定增大等。 （3）不要將平衡的移動和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高混同起來，例如：別

31、以為平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高。 2.可逆反應(yīng)“不為零”原則可逆性是化學(xué)平衡的前提，達(dá)到平衡時是反應(yīng)物和生成物共存的狀態(tài)，每種物質(zhì)的物質(zhì)的量不為零。 一般可用極限分析法推斷：假設(shè)反應(yīng)不可逆，則最多生成產(chǎn)物多少，有無反應(yīng)物剩余，余多少。這樣的極值點是不可能達(dá)到的，故可用于確定某些范圍或在范圍中選擇合適的量。3.“一邊倒”原則 可逆反應(yīng)，在條件相同時（等溫等容），若達(dá)到等同平衡，其初始狀態(tài)必須能互變，從極限角度看，就是各物質(zhì)的物質(zhì)的量要相當(dāng)。因此，可以采用“一邊倒”的原則來處理以下問題：化學(xué)平衡等同條件（等溫等容）aA(g)+bB(g) cC(g) 始 a b 0 平衡狀態(tài) 始0 0 c

32、 平衡狀態(tài) 始x y z 平衡狀態(tài) 為了使平衡=根據(jù)“一邊倒”原則，即可得 x+ z=a =1 y+ z=b =1 4.“過渡態(tài)”方法 思路：各種反應(yīng)物的濃度增加相同倍數(shù)，相當(dāng)于增大體系壓強，根據(jù)平衡移動方向來確定轉(zhuǎn)化率的變化情況。 在一定溫度下，向一個體積為1.0 L的密閉容器 中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6 kJ/mol。平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。.（1）達(dá)到平衡時放出的熱量為 。（2）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是 。.保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為a mol

33、SO2、b mol O2、c mol SO3(g)，欲使平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9，則：（1）達(dá)到平衡時，和放出的熱量 （填 字母）。A.一定相等 B.前者一定小C.前者大于或等于后者（2）a、b、c必須滿足的關(guān)系是（一個用a、c表示，另一個用b、c表示） 。（3）欲使起始反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍是 。解析 .（1）根據(jù)平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%，計算出平衡時SO2的物質(zhì)的量為2 mol，即反應(yīng)生成1 mol SO3（g）則平衡時放出的熱量為98.3 kJ。（2）K= 。.當(dāng)c=0時，放出的熱量前者等于后者，當(dāng)c>0時，放出的熱量前者大于后者；和是恒溫恒容，

34、非等體積反應(yīng)條件下的等效平衡，極限轉(zhuǎn)化到同一邊后應(yīng)對應(yīng)相等，則a+c=3,2b+c=4;欲使起始反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則SO2的起始物質(zhì)的量應(yīng)大于SO2的平衡量，小于或等于SO2的最大值，即2<a3。答案 .（1）98.3 KJ （2）.（1）C （2）a+c=3,2b+c=4 （3）2<a3、高考警示：1. 涉及外界條件對速率的影響時，影響最大的是催化劑；其次是溫度，溫度越高，速率越快；然后是濃度和壓強。若是可逆反應(yīng)，外界條件對v正和v逆的影響趨勢是一樣的。即若升溫或增大壓強(有氣體參與體系)，v正、v逆均加快；若增大反應(yīng)物濃度，瞬時速率v逆不變，但最終v正和v逆均加快2不

35、要把外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響與化學(xué)平衡移動的方向及建立平衡的時間混為一談：使用催化劑時v正、v逆同倍增大，平衡不移動，但可以縮短建立平衡的時間；對例1中的可逆反應(yīng)，降低溫度時v正、v逆均減小，但作為吸熱反應(yīng)的正反應(yīng)減小的幅度大于作為放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)方向移動，由于反應(yīng)速率減小，建立平衡的時間延長； 對例1中的可逆反應(yīng)，壓縮增大壓強時，v正、v逆均增大，作為氣體體積減小的逆反應(yīng)增大的幅度大于氣體體積增大的正反應(yīng)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時縮短了建立平衡的時間。例1(2010·重慶理綜，10)COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO的濃度減壓加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是 ()A B C D解析要提高COCl2的轉(zhuǎn)化率，平衡需正向移動。已知可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體化學(xué)計量數(shù)之和增大、吸熱的反應(yīng)。故升溫符合。恒容通入惰性氣體平衡不移動，不符合要求。增加CO濃度，平衡逆向移動。減壓平衡正向移動。催化劑不影響化學(xué)平衡。恒壓下通入惰性氣體相當(dāng)于減壓，平衡正移，故正確答案為B。(2010·全國理綜，27)在溶液中，反應(yīng)A2B C分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)0.100 mol/L、c(B