(完整)常用化學計量與化學用語知識點整理概括,推薦文檔

1、常用化學計量 一、 物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)： 1、 物質的量描述對象：微觀粒子 ，比如分子、原子、粒子、中子、質子、電子等。 單位 mol 符號 n 2、 阿伏伽德羅常數(shù) 12 g 12C 中所含有的碳原子數(shù)，1mol=1 個02 x 1023個 3、 摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量，單位一般為 g mol，此時與相對原子 質量（Ar）或相對分子質量（Mr ）數(shù)值相等，摩爾質量有單位而相對原子質量或相對分子 質量無單位。 4、 氣體摩爾體積：單位物質的量的氣體的體積 大小與溫度、壓強有關 標準狀況下的氣體（純氣體或混合氣體）摩爾體積：約 22.4 _ （近似值） 5、 阿伏加德羅定

2、律及其推論 定律：同溫同壓下，相同體積的 任何氣體都含有相同的分子數(shù)。 PV=nRT 6、 物質的量濃度：單位溶液體積包含的溶劑的物質的量 單位： _ 溶液稀釋與濃縮的換算式 溶質質量分數(shù)（a%）、溶解度（S）、物質的量濃度（c）、溶液密度（p ）的換算關系（飽和溶液）： 不同密度的溶液相互混合，總體積計算式： 例題：取 14.3 g Na2CO3 xH20 溶于水配成 100 mL 溶液，然后逐滴加入稀鹽酸直至沒有 氣體放出為止，用去鹽酸 10 mL ,并收集到氣體 1120 mL（標準狀況）。求：（1）Na2CO3 -xH2O 的物質的量；（2）稀鹽酸的物質的量濃度；（3）x的值。 二、

3、一定物質的量濃度溶液的配置 1、 容量瓶、燒瓶、玻璃棒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管。 2、 計算、稱量、溶解（稀釋）、冷卻、移液、 定容、裝瓶貼標簽。 3、 注意：容量瓶使用前要驗漏、洗滌，不能潤洗。只能配一定體積的溶液。轉移溶液是要 是室溫，玻璃棒在瓶頸刻度線下。 4、 誤差分析 知識體系： 粒子數(shù)血 1 1質量1 物質的量血） ind 物質的量濃度匈 ind L 阿伏伽德羅常數(shù)的應用陷阱問題 1、狀況條件：考查氣體時，一定要特別關注是標準狀況下還是非標準狀況 ，標 準狀況可以用 22.4mol/L 計算。 2、物質狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用標準狀況（0C,常壓）下非氣態(tài)的 物質來迷惑學生

4、，在標準狀況下，水、 SQ 碳原子數(shù)大于 4 的烴、乙醇、四氯 化碳、氯仿、苯、HF 二硫化碳等許多有機物都不是氣態(tài)。（水在標準狀況下為 液態(tài)或固態(tài)（即冰水混合物）；SO 在標準狀況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；在 標準狀況下，碳原子數(shù)小于 4 的烴為氣體，大于 4 而小于 16 的烴為液態(tài)（新戊 烷除外），大于或等于 16 的烴為固態(tài)。） 3、 氧化還原反應：在較復雜的氧化還原反應中，求算轉移的電子數(shù)。 如：NQQ+HO, NQQ+CA, CI2+HX, Cl2+NaOH,NCb+HO, Cu+HN 少; Cu+HSO （濃），電解 NaCI、Cu（NO）2溶液等。 4、 物質結構：考查內容多

5、涉及一定物質的量或一定質量的物質中含有多少粒子 （分子、原子、電子、質子、中子、離子等）或化學鍵數(shù)目（如 5、電離、水解等常識：考查知識點多以弱電解質電離、鹽類的水解等引起微粒 數(shù)目的改變， 如含 1molNaCO 的溶液中有 NA個 CO2-、 1molFeCl3完全水解生成 NA 個 Fe （OH）3膠粒，以上說法錯誤在于忽視了 CO2-水解及膠粒的組成特點。 & “特殊物質”的處理：特別物質的摩爾質量。如：D2O T2Q 18Q、14CO 等。例 “ 18g重水（D2O）含有 10NA個電子”，其錯誤在于認為其式量為 18, 7、 “不定體系”， 如“NO 和 Q 的混合氣”、

6、“NO 氣體有時應考慮 2 NO （g） 一- NQ （g） ”等。 化學用語及常用計量 一、化學用語與化學量 1、化學符號 （1） 元素符號、核組成符號、原子和離子的結構示意圖 兀素符號 核組成符號 原子和離子結構示意圖 氯元素“ C”、 銅兀素 Cu X 元素符號 A 質量數(shù) AX z質子數(shù) 如: C Na(-rl1)2 & 每種元素符號都包括了三種含義： 表示元素的種類，表示元素的一個原子， 表示元素的相對原子質量。 要準確記住七個主族元素的符號和一些常見的過渡元素的符號，如： Ti、V、Cr、 Mn、Fe Co、Ni、Zn、Cu、Ag、Au、He、Ne、Ar、Kr。書寫元素符號

7、一定要規(guī)范。 核組成符號的寫法是， 在元素符號左下角用阿拉伯數(shù)字標明原子核中質子數(shù)目， 元素符號左上角用阿拉伯數(shù)字標明原子核中質子數(shù)和中子數(shù)之和。 SQ2、Si、P4、 CO) 等等 （2） 電子式 在元素符號周圍用小點表示原子最外層電子數(shù)目的式子。 寫電子式時，陰離子要用號，并在其右角上表明所帶電性和電量；陽離子除銨根 離子外，一般就是其離子符號。電子式的書寫包括：分子、原子、簡單離子、某些復雜 離子（如 OH-、NH4+）、基（-Cf、-0H）、共價化合物、離子化合物及其形成過程。 原子電子式 陽離子 電子式 陰離子電子式 共價化合物 電子式 離子化合物 電子式 Mg : Cl : + 2

8、+ Na Mg :Cl： - : 0： H- H： S : H Na+: 0 : 2-Na+ （3） 離子符號和化合價符號 離子符號是在元素是在元素符號的右上角用“ +”、“-”表示其所帶電性，在電性 符號前邊用阿拉伯數(shù)字標明所帶電量， 1 可以省略。女口 H+、S2-、SQ2-離子。 化合價符號是在元素符號的上方用“ +”、“一”表示正、負價，在“ +”、“一”號 后邊用阿拉伯數(shù)字標明其價數(shù)。 鎂離子 硫離子 氯化鈣 氫氧化鈉 離子符號 2+ Mg S2- Ca2+、Cl- + - Na、OH 價標符號 2 Mg 2 S 2 1 Ca Cl 2 1 2 1 NaOH （4） 化學式、分子式、

9、最簡式、結構式和結構簡式 化學式：用元素符號表示物質組成的式子。 從廣義上講分子式、實驗式（最簡 式）、結構式和結構簡式等都是化學式。 分子式：用元素符號表示單質或化合物分子組成的式子。 只有由分子構成的物 質才有分子式。 I、 分子式只適用于由分子組成的物質，離子晶體、原子晶體、金屬晶體的組成 微粒均不能用分子式來表示，因為它們不存在單個的分子； II、 分子式一般由實驗測得， 它既能表示一種物質， 還能表示這種物質的一個分 子及組成分子的原子種類或個數(shù)。 最簡式：通常又叫實驗式。用元素符號表示化合物中元素的種類和各元素原子 數(shù)或離子數(shù)的最簡單整數(shù)比的式子。 結構式：用價鍵表示分子里相接相連

10、接的原子的結合情況的式子。 I、 在結構工中用短線“一”來表示形成共價鍵的電子對，用“T”表示形成配位鍵的 電子對； II、 通常所寫的結構式能表示分子中各原子的結合方式和順序， 但不表示分子中各原子 的空間排列； III、 由于同分異構現(xiàn)象的存在，用分子式不能區(qū)別的物質，則必須用結構式表示。 結構簡式：它是結構式的一種簡單寫法，但必須標出該分子的結構特征（如官 能團）。如乙炔的結構簡式為： CH-CH,但不能寫成 CHCH 結構式和結構簡式只能表示分子中原子的連接順序，而不能表示分子真實的空間結構。 名稱 分子式 最間式 結構式 結構簡式 乙炔 GH2 CH H g C H CH CH 乙酸

11、 C2H4O2 CHO H O 1 II HC C OH CHCOOH （5）化學式的命名 簡單的命名格式是：陰電性名稱 + （化學介詞）+陽電性組分名稱，如: 類別 實例（名稱） 命名方法 物質組成 單質 Fe （鐵）、C（碳）、Hg（汞）、Br （溴） 固、液態(tài)叫某 同種元素的單原子、 雙原子或多原子 N2 （氮氣）、He （氦氣）、D2 （氘氣）、 O3 （臭氧氣） 氣態(tài)叫某氣 氫化物 HCl （氯化氫） 、NH （氨氣） 、H2O （水） 氣態(tài)的叫某化氫 氫兀素與另一非金屬 丿兀素 NaH （氫化鈉）、CaH （氫化鈣） 固態(tài)的叫氫化某 氫兀素與金屬兀素 氧化物 Fe2Q （氧化鐵）、

12、FeO （氧化亞鐵） 氧化某、氧化（亞） 某 氧元素與另一非金屬 或金屬兀素 NsfeO2 （過氧化鈉） 過氧化某 堿 Fe（OH）3 （氫氧化鐵）、Fe（OH）2 （氫 氧化亞鐵） 氫氧 （化、 化亞） 某 NH HO NH H2O （氨水） 酸 HBr （氫溴酸）、HCN（氫氰酸） 氫某酸 氫離子與酸根離子 （命名中的“某”是 指酸中的成酸兀素而 言） H2SQ （硫酸） 某酸（正） HCIO4 （高氯酸）、HCIQ （亞氯酸）、 HC1O （次氯酸）、HPO （正磷酸）、 HPO （偏磷酸） （高、 亞、 次、 正、 偏、焦）某酸 H2SQ （硫代硫酸） 某代某酸 正鹽 FeCl3 （氯

13、化鐵）、FeCb （氯化亞鐵） 某化某、某化亞某 金屬（或銨）離子與 酸根離子 CuSO（硫酸銅）、CuaSQ（硫酸亞銅） 某酸某、某酸亞某 酸式鹽 NaHCO（碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉） 某酸氫某、酸式某 酸某 金屬（或銨）離子、 氫離子與酸根離子 NaHS（硫氫化鈉、酸式硫化鈉） 某氫化某、酸式某 化某 堿式鹽 CS（OH）2CO （堿式碳酸銅） 堿式某酸某 金屬（或銨）離子、 氫氧根離子與酸根離 子 Cu（OH）CI （堿式氯化銅） 堿式某化某 復鹽 KNaCO （碳酸鈉鉀） 、 KAI （SO4）2 （硫 酸鋁鉀） 某酸某某 兩種金屬（或銨）離 子與一種酸根離子 水合物 CuSO 5H2O

14、 （五水合硫酸銅） 幾水某酸某 鹽與結晶水 例 1： X 和 Y 兩種元素能結合成 R 和 Q 兩種化合物， R 中含 X： 75% （質量分數(shù)） ， Q 中含 Y： 11.1% （質量分數(shù)），若 R 的分子式為 XYi,則 Q 的分子式是 A. X3Y B.XY C.XY3 D.X3Y2 分析：這是一道常見的推斷題，如果用常規(guī)的解法求解需要較長的時間，如何用非常 規(guī)方法快速解答常規(guī)題是解決這一類題的關鍵。 解法一、由 X 在 R 中的含量可求得 X、Y 元素的原子量比，再利用這一比值和 Q 中 Y 元 素的含量，求出 Q 的分子式是 XY 解法二、由題意可知 R 的分子式為 XY4,并且含

15、X： 75% （ X/X+4Y） 100%=75% X=12Y 然后將上述選項以含 Y 質量由小到大（X 與 Y 的比值由大到小的順序排列），即 AvDV Cv B,然后取中間項進行測試，如以 X2Y3測試： （3Y/2X+4Y 100%= （ 3Y/2X 12Y+3Y） 100%=11.1%符合題意，答案為 C。 2、 物質變化的反應式 （ 1） 化學方程式：以分子式（化學式）表示化學反應的式子。 原則：要遵循客觀存在的事實；要遵循質量守恒定律。 含義： 表示參加反應的反應物與生成物 表示參加反應的反應物與生成物的微粒數(shù)之比 表示反應中反應物與生成物的質量比 若各物質為氣態(tài)時，還表示反應中反

16、應物與生成物的體積比（相同條件） 。 注意： I 、表明反應所需的條件； II 、一般化學反應用“=”表示。若是可逆反應則用表示。如水解、弱電 質的電離等，若是有機物參加的反應則用“T”表示。 III 、化學方程式配平的方法有如下幾種： 觀察法奇數(shù)配偶數(shù)法最小公倍數(shù)氧化還原反應可用化合價升降法 （詳見氧化還原方程式的配平） 。 例 1 科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究， 把過多的二氧化碳轉化為有益于 人類的物質。如將 CQ 與 H2以 1： 4 的比例混合，通入反應器，在適當?shù)臈l件下反應可獲得 一種重要的能源。請完成下列方程式： CC2+4H2T（ ） +2H2O 若將 CO2和 H

17、2混合，在一定條件下以 1: 3 的比例發(fā)生反應，生成某種重要的化工原料和水。 該化工原料可能是（ ） A.烷烴 B.烯烴 C.炔烴 D.芳香烴 解析：從原子守恒的角度去分析， 1molCO2與 4molH2反應時，生成 2molH20,生成的 另一物質中必有 1molC 與 4molH，由方程式的計量系數(shù)可知，此物質必為 CH4。同理可知， 1molCO2與 3molH2反應，生成水外，另一種物質最簡式為 CH,也只能為烯烴。 注意：原子守恒法是解決化學計算的一種簡捷的方法,要學會在計算中靈活運用。 （ 2） 離子方程式 用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。 意義： I

18、 、表示某一個離子反應； II 、表示某一類離子反應,因此能深刻表示反應的本質 書寫步驟： 寫出配平的化學方程式 把可溶性強電解質寫成離子，其它寫分子式 刪除反應前后不變的離子 檢查離子方程式等號兩邊的原子個數(shù)、電荷總數(shù)是否相等。 注意：離子方程式的正誤判斷規(guī)律 I 、看是否符合反應的客觀事實 女口： FeO 與 HNO3反應：FeO+2l4= F0+H2O （無視 Fe2 HNO3 氧化） Fe?03與氫碘酸反應：FaO3+6H+= 2Fe3+3H2O （無視被 Fe3+氧化） 正確的是：Fe2O3+2+6H+= 2Fe2+|2+3H2O II 、看是否遵守質量守恒或電荷守恒或電子得失守恒

19、女口： Fe2+C2= Fe3+2C(電荷不守恒，電子得失不守恒) III、看是否符合書寫形式 女口：向醋酸中溶液中通入氨氣： NH3+H+=NH4+ (醋酸是弱電解質要寫分子) VI、看物質的組成是否符合陰、陽離子的配比關系 女口：向石灰水中加入小蘇打 加入少量小蘇打：Caf+OH+HCQ 工 CaCO J +H2O (ImolCa (OH) 2 只有 ImolOH-參加反應) 加入大量小蘇打： Ca2+2OH+2HCC3=CaC(3 J + CC32-+2H2O (ImolCa (OH) 2 有 2molOH-參加反應) (詳見離子反應) 例 2：下列離子反應方程式正確的是( ) A .硫

20、酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應： Ba2+SO42-=BaSO4 J B.四氧化三鐵與鹽酸反應： Fe3O4+8H+= Fe2+2Fe3+4H2O C .亞硫酸氫鈉跟鹽酸反應： SO32- + 2H+=H 2O+SO2 f D.碳酸氫鈣溶液與足量 NaOH 溶液反應：Ca2+2HCO3-+ 2OH- =CaCQ J + CO32- + HzO 解析：A 無視 CU(OH)2的沉淀，C 無視亞硫酸不是強酸，正確答案為： BD (3) 電離方程式：表示電解質電離過程的式子。 注意：I、強電解質用表示；II、弱電解質用可逆號表示； (常見的弱電解質如弱酸： H2CO3、CHCOOH HCIO、HCN;弱

21、堿：NH3?H2O) III、多元弱酸則分步電離；多元弱堿只一步電離。 化學方程式與離子方程式、離子方程式的書寫 化學方程式 MnO + 4HCl (濃)-inCi 2 + Cl 2? + 2 出 0 離子方程式 MnO + 4H + + 2Cl -丿|n 2+ + Cl 2? + 2出。 電離方程式 NaHCO= Na + + HCO3 HCO 3 H + + CO 3- 例 3:觀察如下反應，總結規(guī)律，然后完成下列問題： AI(OH)3+H2O=AI(OH)4+H+ NH3+H2O= NH4+OH- (A) 已知 B(OH)3是一元弱堿，試寫出其電離方程式 _ , (B) 已知 N2H4是

22、二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式 _ 。 解析：本題為信息題，模仿所給的例子即可寫出其方程式， 雖然二元堿通常要求只寫一 步電離，但本題只要求寫其第二步電離方程式，只好按章行事。 答案： B(OH)3+H2O=B(OH)4- +H+ N2H5+H2O= N2H6+OH- (4) 熱化學方程式：能表明反應放出可吸收熱量的化學方程式。放熱反應， H 為 “一”；吸熱反應， H 為“ +”。 注意：I、熱化學方程式中的系數(shù)為物質的量，所以可有分數(shù)系數(shù)。 II、 應標明物質的聚集狀態(tài)，因狀態(tài)不同時熱效應的數(shù)值有差異。 III、 注明反應的溫度和壓強。通常 H 的數(shù)值為 101kPa 和 250C 時

23、的數(shù)據(jù)，可不特別 注明，但需注明“一”或“ +”。 氫與氧反應 生成氣態(tài)水 H2 (g) +1/2O2 (g)= H2O (g) H (298K)= -241.8KJ mol-1 氫與氧反應 H2 (g) +1/2O2 (g)= H2O (l) H (298K)= -285.8KJ - mol-1 生成液態(tài)水 （5） 電解化學方程式與電極反應式 表示電解質在通電過程中所發(fā)生反應的式子稱為電解化學方程式。 氯元素原子量= 34.969 X 75.77%+36.966 X 24.23%= 35.453 其中表示兩極（正極或負極）上反應（氧化反應或還原反應）的式子叫電極反 應式。 本質：陽極（或負極

24、）發(fā)生氧化反應，陰極（或正極）發(fā)生還原反應。 電解化學方程式 2NaCl + 2H 2O 通NaOH + H 2? + CI 2? 電極反應式 陽極：2Cl- - 2e = Cl 2? 陰極：2H+ + 2e = H 2? 注意：I、電解過程中陰陽極電極反應式的書寫依據(jù)是陰、陽離子的放電順序 惰性電極：陽極陰離子放電順序： 8- l- Br- Ch 0H N03- SQ2- 陰極陽離子放電順序： Ag+ Cu2+ H+ Fe2+ Zn2+ Al3+ 較活潑的金屬作陽極（如 Zn、Fe）金屬電極優(yōu)先陰離子放電。 金屬電極作陰極時，不會干擾溶液中的陽離子放電。 II、原電池中的正負極電極反應式的書

25、寫依據(jù)是金屬的活潑性順序， 通常是活潑金屬作 負極發(fā)生氧化反應， 不活潑電極作正極，電解質溶液中的金屬陽離子從正極上獲得電子發(fā) 生還原反應。 具體寫反應式是要考慮電解質溶液是否參與反應。 （詳見化學能與電能） 如鉛蓄電池：負極： Pb-2e-+SQ2-T PbSO 正極：PbO2+2e-+4H+SQ2-f PbSQ+2H2O （6） 氧化-還原反應電子轉移方程式 能表明有電子轉移（包括有電子得失或共用電子對偏移）的化學反應方程式 得2e- 1 濃 個 MnO + 4HCl （濃） HMnCI 2 + Cl 2? + 2 出 0 I _ _ t 失2e- 注意：氧化-還原反應電子轉移方程式是氧化還原方程式配平的依據(jù)。 （詳見氧化還原方程式的配平） 3、化學量 （1） 原子量、分子量、質量數(shù)和元素原子量 原子量：以126C 碳原子的質量的 1/12