高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（第4課時(shí)）高分子化合物與有機(jī)合成課件（選修5） (326)

1、單位體積單位體積mol/L注意：注意：從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液的溶液,其物質(zhì)的量濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)都與原溶液其物質(zhì)的量濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)都與原溶液的相同。的相同。1 mol NaOH固體溶于固體溶于1 L水中水中,所得溶液中所得溶液中NaOH的的物質(zhì)的量濃度不是物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L,因?yàn)橐驗(yàn)? L是水的體積而不是是水的體積而不是溶液的體積。溶液的體積。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1主要儀器主要儀器(1)托盤天平：精確度為托盤天平：精確度為_g,稱量前先調(diào)零稱量前先調(diào)零,稱量時(shí)稱量時(shí)左盤放物品

2、左盤放物品,右盤放砝碼。右盤放砝碼。(2)容量瓶：有一根刻度線容量瓶：有一根刻度線,主要規(guī)格有主要規(guī)格有_,容容量瓶不能加熱量瓶不能加熱,不能久貯溶液不能久貯溶液,不能在瓶內(nèi)溶解固體或不能在瓶內(nèi)溶解固體或稀釋液體。稀釋液體。(3)其他儀器：燒杯、其他儀器：燒杯、_。0.1玻璃棒、膠頭滴管玻璃棒、膠頭滴管 25 mL、50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL2配制過程配制過程以配制以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液為例溶液為例(1)計(jì)算：需計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為固體的質(zhì)量為_g。(2)稱量：用托盤天平稱量稱量：用托盤天平稱量NaCl固體固體_

3、g。(3)溶解：將稱好的溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中固體放入燒杯中,用適量蒸餾水用適量蒸餾水溶解。溶解。(4)移液：待燒杯中的溶液移液：待燒杯中的溶液_后后,用玻璃棒引流將溶液注入用玻璃棒引流將溶液注入_mL容量瓶。容量瓶。5.855.9完全溶解并冷卻至室溫完全溶解并冷卻至室溫100(5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒_次次,洗滌液洗滌液注入同一容量瓶注入同一容量瓶,輕輕搖動(dòng)容量瓶輕輕搖動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻。使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶定容：將蒸餾水注入容量瓶,當(dāng)液面距瓶頸刻度線當(dāng)液面距瓶頸刻度線_cm時(shí)時(shí),改用改用_滴加蒸餾水至凹液面恰滴加蒸餾水至凹液面恰好與刻度線相切。好與刻度線相切。(7)搖勻：蓋好瓶塞搖勻：蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒反復(fù)上下顛倒,搖勻。搖勻。2312膠頭滴管膠頭滴管配制流程如下圖所示。配制流程如下圖所示。CCBC） 2具體分析判斷的方法具體分析判斷的方法注意：俯視、仰視的分析注意：俯視、仰視的分析結(jié)果：仰視刻度線結(jié)果：仰視刻度線,容器