【化學】化學綜合題中考壓軸題分類匯編經典

1、【化學】化學綜合題中考壓軸題分類匯編經典、中考化學綜合題據圖回答:1. (1)如圖1是元素周期表中的一部分，圖2是銅原子的結構示意圖。;銅元素位于元素周期表中的第周期。CuCl, CuCl的化學(2)二氧化氯(C1Q)是一種高效凈水劑。以粗鹽為原料生產C1O2的工藝主要包括：A.粗鹽精制；B.特殊條件下電解 NaCl溶液制NaCl。； C. CIO2的制取。工藝流程如圖。古代青銅器工藝精湛，但出土的青銅器表面大都銹蝕，銹蝕部分存在名稱為,為防止出土的青銅器再銹蝕，文物工作者將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位,Ag2O與CuCl發(fā)生復分解反應，可以防止青銅器進一步被腐蝕，寫出該反應的化學方程式。某新出

2、土的青銅器通過分析測得Sns Pb的質量分別為119 g、20.7 g,則該青銅器中Sn和Pb原子的數目之比為 。(其中反應 出制取C1Q的化學方程式為：2NaClO3+4HCl=2ClO2 T +C2 T +2NaCl+2H2O)試劑X中溶質的化學式為 ;操作A名稱。分析完成反應n的化學方程式： 。我國最近已研究出 C1O2的新制法，其反應的微觀過程如圖所示：A BC D(其卬表示氯原子表示鈉序子，。表示氧原子)該反應的化學方程式是 ;該反應中，反應物和生成物所屬物質類別有類。(3)下圖中AH是初中化學常見的物質。B是最常用的溶劑，E有很好的抗腐蝕性能;D、E、F、H是四種不同類別的物質，且

3、均含有地殼中含量最高的金屬元素；四個虛線圈中的反應各屬于四個不同的基本反應類型。圖中“一表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應;表示物質間存在轉化關系；反應條件、部分反應物和生成物已略去。寫出H的化學式：寫出相關的反應的化學方程式：ZC : ; E G: G中一定含有(填元素符號)元素?！敬鸢浮?四 氯化亞銅 Ag2O+2CuCl= 2 AgCl + C2O 10:1 Na2CQ 過濾特殊條件下NaCl+3H2。H2O+NaClO3+3H2 T通電2NaClC2 + CI2 =2NaCl +2C1Q 三 Al(OH)3MnO22H2C22H2C+ C2 T 2AI+6HC12AICI3+3H2 T H

4、【解析】【詳解】(1)同一原子中，質子數 =核外電子數，圖2中n的值為1;在元素周期表中，周期數等于原子的電子層數，銅元素位于元素周期表中的第四周期；CuCl中銅元素顯+1價，根據化合物的命名原則，CuCl的化學名稱為氯化亞銅，復分解反應就是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，Ag2O與CuCl發(fā)生復分解反應，該反應的化學方程式Ag2C+2CuCl= 2 AgCl + CuC; Sn、Pb 的質量分別為 119 g、20.7 g, Sn> Pb 的相對原子質量分別為：119、207,則該青銅器中Sn和Pb原子的數目之比為：1199 :跑四=10:1；119207(2)由流程圖

5、可知，試劑X將氯化鈣轉化成碳酸鈣沉淀，所以其溶質是碳酸鈉，化學式為：Na2CC3；操作A將難溶固體與液體分離，應是過濾操作；反應 出制取ClO2的化學方程式為：2NaClC3+4HCl=2ClQT +C2T +2NaCl+2HO,可知反應n的生成物有氯酸鈉，即電解食鹽水的產物有氯酸鈉，因此反應n的化學方程式：特殊條件下NaCl+3H2。=H2O+NaClC3+3H2T ；由圖中信息可知，該反應的化學方程式是通電2NaClC2+ Cl2= 2NaCl + 2ClQ;該反應中，Cl2是由一種元素組成的純凈物，是單質；NaClC2和NaCl是由金屬和酸根組成的化合物，屬于鹽；ClQ是由兩種元素組成，

6、且其中一種元素是氧的化合物，屬于氧化物，共三類物質；(3) AH是初中化學常見的物質。四個虛線圈中的反應各屬于四個不同的基本反應類型。由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應 叫化合反應；由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應叫分解反應；由一中單質和一種化合物生成另一種和另一種化合物的反應叫置換反應。由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物的反應叫復分解反應。B是最常用的溶劑，所以 B是水，E有很好的抗腐蝕性能，D、E、F、H是四種不同類別的物質，且均含有地殼中含量最高的金屬元素鋁；所以E是鋁，F(xiàn)是氯化鋁，D是氧化鋁，H是氫氧化鋁，A是過氧化氫，C是氧氣，G是酸 鹽酸或硫酸。代入轉化關系，檢驗

7、推理正確。 H的化學式：Al(OH)3。相關的反應MnO2的化學方程式：AC (即過氧化氫分解生成水和氧氣)：2H2O2=2H2O+O2 f ； E G:(即鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣)2A1+6HCL2AICI3+3H2 T或鋁和硫酸生成硫酸鋁和氫氣：2A1+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2 T。酸中一定含有氫元素 -H。2.常見的酸(鹽酸、硫酸、硝酸)和常見的堿(氫氧化鈉、氫氧化鉀)完全反應時，所得的溶 液呈中性。已知固體 A是一種純凈物，B是一種無色中性液體，C和D是兩種常見的溶液。將固體A與液體B混合進行如下實驗(實驗過程中的各步反應均恰好完全)：請回答下列有關問題：操彳

8、a的方法叫做。(2)有色溶液與D溶液反應的化學方程式為 。(3)若無色中性液體B是純凈物，則該中性液體的化學式為 。(4)若無色中性液體B是含一種溶質的溶液，則該溶質可能是 或?！敬鸢浮窟^濾 CuC2+2NaOH Cu(OH)2 J +2NaCl H2O 氯化鈉(或NaCl)硫酸鈉(或Na2SC4) 【解析】【分析】【詳解】根據操作a得到的物質為固體和液體，可以得出操作a為過濾；故填：過濾。(2)固體A加入無色中性溶液后得到藍色溶液，可以推測固體A為銅鹽的溶液，而中性液體B可以為水或是不與銅鹽反應的中性溶液，最后得到的是氯化鈉溶液，可以判斷操作a后的有色溶液為氯化銅，那么D為氫氧化鈉溶液，而白

9、色沉淀只能為硫酸銀，所以可以判斷A為硫酸銅，那么 C為氯化鋼溶液，所以操作 b后的藍色沉淀為氫氧化銅，故可以知道有 色溶液與D的反應為氫氧化鈉和氯化銅的反應，它們反應生成了氫氧化銅和氯化鈉；故填：CuCl2+2NaCH=Cu(CH) 2 +2NaCl(3)若無色中性液體 B是純凈物，則該液體為水；故填：H2C。(4)若無色中性液體為含一種溶質的溶液，則該溶質可以是氯化鈉，硫酸鈉等中性物質的溶 液；故填：氯化鈉、硫酸鈉。3.水是生命之源，是“永遠值得探究的物質”，人類從未停止過對水的研究。管其一,他所說的“可燃空eM 電褪節(jié) 七七附近港港3顯紅隹）（1） 1766 年, 氣”成分是英國化學家卡文

10、迪許用鋅和稀硫酸制得“可燃空氣”（填化學式）。“可燃空氣”在純氧中燃燒生成水，可得出“水是一個結合物而不是簡單元素”。（2） 1785年，拉瓦錫將水蒸氣通過紅熱的鐵制槍管將水轉化為氫氣，同時生成四氧化三鐵，實驗示意圖如圖1所示。上述反應的化學方程式為。該反應若生成1g氫氣，則理論上鐵制槍管應增重go實驗發(fā)現(xiàn)槍管實際增重比理論數值大，其可能的原因是O（3） 1800年，英國化學家尼科爾森通過電解水得到氫氣和氧氣，后人不斷研究和改進該實驗。現(xiàn)有某同學在水電解器中加入含酚酗的稀Na2SO4溶液，至充滿管 A和管B2所示。電解結束（NazSQ）溶液呈中性且不參與反應）。通直流電一段時間后現(xiàn)象如圖 后將

11、容器內所有液體倒入燒杯中，溶液呈無色。下列說法正確的是（填字母）。a.硫酸鈉在水中形成自由移動的Na+和SO42 ,可增強水的導電性b.電解過程中化學能轉化為電能c.電極N與電源負極相連電解后，管A中生成的微粒有 （填微粒符號）。（4）當溫度、壓強分別超過臨界溫度（374.2 C）和臨界壓強（22.1MPa）時的水稱為超臨界水。現(xiàn)代研究表明：超臨界水能夠與氧氣以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技術。550c時，測得乙醇（C2H6O）的超臨界水氧化結果如圖 3所示。注：8 （分布分數）表示某物質分子數占所有含碳物質分子總數的比例。如小。所有含CO:第總數 圖中CO的分布分數先增后降的原因是高

12、溫【答案】H2 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 8槍管外壁部分鐵與空氣中的氧氣反應而增重ac 02和H+在超臨界水氧化過程中，乙醇先氧化成CO, CO再氧化成CQ【解析】【分析】水和鐵在高溫的條件下生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣和氧氣點燃生成水，水通電生成氫氣和氧氣。 【詳解】(1)由“可燃空氣”在純氧中燃燒生成水可知，“可燃空氣”是氫氣，化學式為H2。(2)水和鐵在高溫的條件下生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式為高溫3Fe+4H2O=2FqO4+4H2。設生成1g氫氣，理論上鐵制槍管應增重的質量為x_ _ 高溫. 一 口*3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2：質量差168232232-168

13、x1g8 1g 64 xx=8g實驗發(fā)現(xiàn)槍管實際增重比理論數值大，其可能的原因是槍管外壁部分鐵與空氣中的氧氣反 應而增重。(3 )a、水中加入少量的稀 N32SC4溶液以增強水的導電性，故 a正確；b、電解過程中是電能轉化為化學能，故b不正確；c、與電源負極相連的玻璃管內產生的氣體是氫氣，故 c正確。故選ac。電解后，管A中生成物質是氧氣未來得及轉移到B管的氫離子，管 A中生成的微粒有:C2 和 H+。(4)根據題干和圖示所提供的信息可知，圖中CC的分布分數先增后降的原因是在超臨界水氧化過程中，乙醇先氧化成 CQ CC再氧化成CQ。4.利用下圖所示裝置進行實驗。AB(1)請從影響化學反應速率因

14、素的角度分析，關閉K2,打開K1,蠟燭燃燒更旺的原因。(2)請從物資性質的角度分析，關閉 K,打開K2,蠟燭熄滅的原因。(3)請寫出B中反應的化學方程式?！敬鸢浮?4. (1)氧氣濃度增大；(2)二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，密度比空氣大；(3) 2HCl+CaCC=CaCl2+CC +HC【解析】(1)打開K1,過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下生成水和氧氣，氧氣濃度增大，氧氣能支持燃燒，觀察到蠟燭燃燒的更旺，發(fā)出白光； （2）關閉Ki、打開K2,石灰石的主要 成分碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，B中產生二氧化碳，進入燒杯中，生成的二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒，能使蠟燭熄滅；（3） B中發(fā)

15、生的化學方程式為：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 +H2O。5.（人類的日常生活和工農業(yè)生產離不開水和溶液。請回答下列問題： （1）如下圖所示，三個實驗分別用到水。上探究燃燒的條件B.探究二氧化碳的港解性C.探究物質覆解時的能里變化請回答: 實驗A中熱水的作用是提供熱量和 實驗B能說明CO可溶于水，同時發(fā)生的化學反應方程式為 實驗C,滴加水后看到 U型管中 （填“左邊”或“右邊”）液面升高如下圖是甲乙兩種物質的溶解度曲線（不含結晶水）請回答下列問題:v ft 8訊號-tiC時，甲的溶解度是。下列說法一定正確的是 A.甲的溶解度比乙的溶解度大B . tiC時，甲、乙的飽和溶液的溶質的質

16、量分數相等C.常溫下，乙易溶于水D .從12c降至tiC,甲、乙溶液中均有晶體析出某同學設計的鑒別甲、乙固體的方案如下：12c時，取4.0g甲和4.0g乙分別放入兩只小燒杯中，各加入 10mL水（水的密度為1g/mL）,用玻璃棒充分攪拌后，觀察現(xiàn)象。你認 為此方案 （ “是"還是“否”）可行 ？并說明由 。甲中混有少量的乙，要提純甲，實驗步驟：加水溶解，蒸發(fā)濃縮，,然后過濾?！敬鸢浮扛艚^氧氣CQ + H2O = H2CO 左邊 20g BC可行 12c時4g甲能溶解在10g水中形成溶液，而4g乙不能全部溶解在10g水中形成溶液降溫結晶【解析】(1)根據對照試驗變量要唯一，實驗 A中銅

17、片上的白磷和水里的白磷對照，探究燃燒 是否需要氧氣，所以熱水的作用是提供熱量和隔絕氧氣；實驗 B能說明CO2可溶于水， 同時發(fā)生的化學反應方程式為CO2 + H2O = H2CO3;硝酸俊固體溶于水要吸收熱量，實驗C,滴加水后錐形瓶中的氣體溫度降低，體積減小，瓶內壓強較小，所以看到U型管中左邊液面升高；(2)從圖像信息可知，tiC時，甲的溶解度是 20g;A、沒有指明溫 度，無法比較甲的溶解度比乙的溶解度；B、根據溶解度曲線的意義可知，tiC時，甲、乙的溶解度相等，故它們的飽和溶液的溶質的質量分數相等；C、從圖像信息可知，常溫下，乙的溶解度大于10g,易溶于水，正確；D、沒有指明是不是飽和溶液

18、，錯誤。6.酸、堿、鹽在生產和生活中有廣泛的應用。(1)焙制糕點所用發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，其俗名為 (填字母代號)。a.純堿b.燒堿c蘇打d小蘇打(2)下圖是氫氧化鈉溶液與硫酸反應時溶液pH變化的示意圖1。根據圖示1判斷，該實驗是將 (填 氫氧化鈉溶液"或 硫酸”滴加到另一種溶液 中。滴入溶液體積為 V2mL時，溶液中的溶質為 。(3)為除去粗鹽水中的可溶性雜質MgS。、CaC2,某化學小組設計了以下方案，如圖 2：過濾用到的玻璃儀器有燒杯 、玻璃棒和 。寫出加入Ba(OH)2溶液時反應的化學方程式 (提示：微溶物不形成沉淀)溶液X中含有哪些雜質？請設計實驗加以證明。(簡要寫出實驗步

19、驟和現(xiàn)象 )(4)為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，稱取10g石灰石(雜質不參加反應)放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應，反應后燒杯中利余物質的總質量為106.7 g(氣體的溶解忽略不計)。請計算該樣品中碳酸鈣的質量分數為 。【答案】d 硫酸 NS2SQ 和 H2SQ 漏斗 MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2 J +BaSO J NaOH 和 Na2CQ 取少量溶液X于試管中，加入過量 CaC2 (或BaCl2)溶液，出現(xiàn)白色沉淀，靜置 (或過濾)，向上層清液(或濾液)中滴加酚酗:溶液，若溶液變紅。75%【解析】【分析】(1)根據碳酸氫鈉俗稱小蘇打解答；(2)艮據溶液

20、的pH由大于7逐漸減小至小于7分析解答；根據溶液的pH<7,顯酸 性解答；(3) d艮據過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗解答；根據硫酸鎂與氫氧化鋼溶液反應，生成硫酸鋼和氫氧化鎂解答； 根據原粗鹽含有氯化鈣和硫酸鎂，加入過量氫氧化鋼溶液后除去硫酸鎂，再加入過量的碳酸鈉溶液，除去氯化鈣和過量的氫氧化銀， 生成氫氧化鈉分析解答；(4)根據反應的化學方程式計算解答【詳解】(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，故選d;(2) O溶1的pH由大于7逐漸減小至小于7可知，該實驗是將硫酸滴加到另一種溶液中；溶液的pH<7,顯酸性，故溶液中的溶質為N&S。和H2SC4；(3)。過濾用到的玻璃儀

21、器有燒杯、玻璃棒和漏斗； 硫酸鎂與氫氧化鋼溶液反應，生成硫酸鋼和氫氧化鎂，反應的化學方程式為MgSO4+Ba(OH片Mg(OH)2 J +BaSOj ;原粗鹽含有氯化鈣和硫酸鎂，加入過量氫氧化鋼溶液后除去硫酸鎂，再加入過量的碳酸鈉溶液，除去氯化鈣和過量的氫氧化鋼，生成氫氧化鈉。故溶液X中的雜質有NaOH和Na2CO3；鑒別方法：取少量溶液 X于試管中，加入過量 CaC2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則含有Na2CQ；靜置，取上層清液，向其滴加酚酬:溶液，若溶液變紅，則說明含有NaOH；(4)生成二氧化碳的質量=10g+100g-106.7g=3.3g。設樣品中碳酸鈣的質量為x。CaCQ+2HCl=CaC

22、2+H2O+CQ T 10044x3.3g10044x - 3.3gx=7.5g該樣品中碳酸鈣的質量分數為."g x 100 =75%10g答：該樣品中碳酸車的質量分數為75%。7 .興趣小組的同學探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原質量分數為 10%)是否變質，進行了下述實驗:同學小柯小江小龍操作各取一支相同規(guī)格的試管，在試管中加入一定量的待測溶液滴入無色酚酗：加入足量的？加入足量的BaC2溶液現(xiàn)象變紅產生氣泡產生白色沉淀結論沒變質變質變質(1)小江加入的?”是。(2)小江認為小柯的實驗和結論不正確，理由是。(3)小龍將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量質量為1.97g。已知小龍所取的待測溶

23、液質量為10g,請根據化學方程式計算，該待測溶液中變質生成物的質量分數。 【答案】稀鹽酸溶液(或稀硫酸或稀硝酸)碳酸鈉溶液也是堿性的，也能使無色酚酗:變紅 10.6%【解析】【分析】【詳解】(1)因為氫氧化鈉溶液在空氣中如果變質，就會生成碳酸鈉，而碳酸鈉跟稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸等反應生成二氧化碳氣體，所以根據實驗現(xiàn)象有氣泡生成可知，小江加入的是 稀鹽酸(或稀硫酸或稀硝酸)，且可判斷氫氧化鈉溶液變質；(2)小柯的實驗和結論不正確，理由是：變質后產生的碳酸鈉溶液也是堿性的，也能使無 色酚酗:變紅(3)解：設該溶液中碳酸鈉的質量為x。Na2cO3 + BaCl2=2NaCl + BaCO310619

24、71.97g106:197=x:1.97g,解之，x= 1.06g,1.06g-100%=10.6% 。10g答：該溶液中碳酸鈉的質量分數是10.6%。8 .在粗鹽的提純實驗中(1)其主要操作步驟順序是。過濾 溶解 蒸發(fā) 計算產率;過濾后，如果濾液仍然渾濁,(2)下圖是某同學過濾的操作圖，指出圖中明顯錯誤 其原因可能是。(填一種)(3)蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿內出現(xiàn) 時應停止加熱。(4)通過以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質，欲除去可溶性雜質MgCl2、CaC2得到純凈的NaCl,可采用如下圖所示流程：L士乩通劇”2?廠范鼠BWSL4注“I 走圭丁.心:是?湛胡向港工懶(III)- f 枝玷第一反如蠅”上

25、圖中所用甲、乙、丙三種試劑依次是 。A. NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸B. Na2CQ溶液、KOH溶液、稀鹽酸C. NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸反思交流：通過以上規(guī)范操作 ，制得氯化鈉的質量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質量(填增多"、截少“、不變【答案】沒有用玻璃棒引流 液面高于濾紙邊緣(或濾紙破損或承接的儀器不干凈)較多固體 A增多【解析】本題考查了粗鹽的提純，酸、堿、鹽的性質。解題時注意除雜的最后不能再有其他雜質。(1)粗鹽提純時除去不溶性雜質的操作步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)和計算產量，故填：；(2)圖1是的過濾操作，圖中明顯的錯誤是沒有使用玻璃棒引流；過濾后，如果濾

26、液仍然渾濁，可能是因為液面高于濾紙邊緣(或濾紙破損或承接的儀器不干凈 )；(3)蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿內出現(xiàn)較多固體時應停止加熱；(4)A、氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，可用足量的氫氧化鈉溶液除去氯化鎂，氯化鈣與碳酸鈉生成碳酸鈣和氯化鈉，可用足量的碳酸鈉除去氯化鈣，鹽酸能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，鹽酸能與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質且不引入新雜質，符合題意；B、氯化鎂與氫氧化鉀反應生成氫氧化鎂和氯化鉀，用氫氧化鉀溶液除去氯化鎂時會引入新雜質氯化鉀，不符合題意；C、硫酸能與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸能與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，用硫酸除去氫氧化鈉和碳酸

27、鈉時，會引入新雜質硫酸鈉，不符合題意。故選A;通過以上規(guī)范操作，有食鹽生成，制得氯化鈉的質量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質量會 增多。9.南海是我國五大海區(qū)中最大的海區(qū)，自然海區(qū)總面積約為350萬平方公里，海洋資源豐富，開發(fā)前景十分遠大。(1)海洋中有大量的魚、蝦，食用海魚、海蝦可為人體提供的營養(yǎng)素主要是 。(填序號)A.糖類 B.蛋白質 C維生素D.油脂(2)海水中蘊藏著豐富的食鹽資源，目前從海水中提取食鹽的方法主要為 租鹽海水蒸發(fā)池一 結晶池tI母液上述過程得到的粗鹽屬于 （填純凈物”或餛合物”9）（3）從海水中可以提取金屬鎂，金屬鎂廣泛應用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)。目前世界上60%的鎂是從海水（主要含NaCl和MgC2等）中提取的，主要步驟如下：通電海水中本身就含有氯化鎂，則兩步的作用是 。（4）海底不僅蘊藏著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)化石燃料，人們還在海底發(fā)現(xiàn)了一種新 型礦產資源一一何燃冰下列有關 何燃冰”的說法正確的是 。A.是可再生能源B.燃燒產物只有水，無污染C.蘊藏量大，熱值大，燃燒后幾乎不產生任何殘渣和廢氣，被譽為朱來能源”【答案】B海水曬鹽混合物將氯化鎂富集起來C【解析】（1）食用海魚、海蝦可為人體提供的營養(yǎng)素主要是蛋白質；（2）目前從海水中提取食鹽的方法主要為海水曬鹽，粗鹽中還含有泥沙等，屬于混合物；海水中本身就含有氯化鎂，加入石灰乳和鹽