初中化學(xué)計算專題知識點總結(jié)

1、中考科學(xué)­化學(xué)計算題專題一根據(jù)化學(xué)式的計算（一）有關(guān)化學(xué)式的計算1、求相對分子質(zhì)量，相對分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。在計算的過程中應(yīng)注意化學(xué)式前面的數(shù)字(系數(shù))及相對分子質(zhì)量及元素符號右下角的數(shù)字及相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系是“相乘”不是“相加”；若計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時，化學(xué)式中間的“·”及結(jié)晶水的相對分子質(zhì)量之間是“相加”不是“相乘”。例 計算5CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量總和。5CuSO4·5H2O=5×64+32+16×4+5×(1×2+16) =5×160+5

2、15;18 =12502、求化合物中各元素的質(zhì)量比：以合物AmBn 為例。A、B元素的質(zhì)量比。例，計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。氧化物的化學(xué)式：Fe2O3，則 FeO=56×216×3=11248=733、求化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)：化合物中任一元素的質(zhì)量分數(shù)可以用下式計算：某元素的質(zhì)量分數(shù)=。另：混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=（二）確定化學(xué)式的計算1、根據(jù)化合物中各元素的質(zhì)量比求化學(xué)式將各元素的質(zhì)量分別除以其相對原子質(zhì)量，得到的商之比即為相應(yīng)的原子個數(shù)之比，繼而確定其化學(xué)式。例，某硫的氧化物中S、O元素的質(zhì)量比為2:3，該硫的氧化物的化學(xué)式為解析：S、O原子個數(shù)比為1:

3、3，所以化學(xué)式為SO32、 根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)求化學(xué)式已知某化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)和相對分子質(zhì)量，可確定該化合物中各原子個數(shù)之比，進而確定其化學(xué)式。例，某鐵的氧化物中（Fe）=70%，則設(shè)其化學(xué)式為解析：可設(shè)該氧化物化學(xué)式為FexOy。則（Fe）=70%，解得x:y=2:3則其化學(xué)式為Fe2O3根據(jù)化合價確定化學(xué)式例，曾用作麻醉劑的“笑氣”，是一種氮的氧化物，其中氮元素的化合價為+1，則“笑氣”的化學(xué)式是（ ）AN2O5 B NO2 C NO 2根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式，反應(yīng)前后元素的種類，原子數(shù)目不變。3、 例，科學(xué)家通過宇宙探測儀發(fā)現(xiàn)金星大氣層中含有物質(zhì)X，X可以通過下列反應(yīng)

4、制取 CH2(COOH)2X+2H2O。則物質(zhì)X的化學(xué)式為（ ）A CO BCO2 CC3O2 DC2O3二、有關(guān)化學(xué)方程式的計算有關(guān)化學(xué)方程式計算的步驟： （1）假設(shè)未知量，用x、y等字母表示 （2）正確完整地寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 （3）根據(jù)化學(xué)方程式寫出各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，標在化學(xué)式下面。 （4）把題中的已知條件和待求未知量寫在相應(yīng)的分子質(zhì)量下面。 （5）列比例式、求解 (6)寫出答案注意：1、認真細心：化學(xué)式寫正確；相對分子質(zhì)量要準確；2、帶入化學(xué)方程式中計算的相關(guān)量必須是純凈的質(zhì)量。3、要注意反應(yīng)中的條件，如“充分反應(yīng)”、“完全反應(yīng)”、“恰好反應(yīng)”、“足量”、“過量”等關(guān)鍵性詞語，

5、以作出正確判斷。1、 有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計算化學(xué)方程式能表達出多種量的關(guān)系，這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學(xué)方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應(yīng)用于計算時的“橋梁”，是整個計算題的基礎(chǔ)和依據(jù)。例，發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2N2H4+ N2O4= 3N2+4H2O，生成物不會對大氣造成污染。請計算：3.2Kg N2H4發(fā)生燃燒，需要助燃物N2O4的質(zhì)量。解：設(shè)需要助燃物N2O4的質(zhì)量為x2N2H4+ N2O4= 3N2+4H2O64 923.2kg xX=4.6kg2、 不純物的計算化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生

6、成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入方程式進行計算。遇到不純物質(zhì)時，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進行計算。計算關(guān)系為：純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分數(shù)例，用含F(xiàn)e2O3 75%的赤鐵礦石20噸，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？ 解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質(zhì)量為：20噸×75%=15噸 設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為x Fe2O3 + 3CO= 2Fe+3CO2 160112 15噸 (1-4%)x x=12.5噸3、 有關(guān)無數(shù)據(jù)計算題計算題需要數(shù)據(jù)，但有許多化學(xué)計算題缺少數(shù)據(jù)甚至無數(shù)據(jù)，這就需要假設(shè)數(shù)據(jù)。假設(shè)數(shù)據(jù)也有技巧，否則

7、會使計算變得復(fù)雜。【方法歸納】(1)如果題目中只有百分含量的數(shù)據(jù)，則應(yīng)該假設(shè)百分數(shù)分母代表的物質(zhì)為100g；(2)如果題目中什么數(shù)據(jù)都沒有，則應(yīng)該根據(jù)某一物質(zhì)的相對分子質(zhì)量來假設(shè)數(shù)據(jù)。例1：有一瓶二氧化錳和高錳酸鉀的混合物，其中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為21%。取一定量的混合物，放入大試管中充分加熱至不再反應(yīng)為止，試求剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)原混合物的質(zhì)量為100 g，原二氧化錳的質(zhì)量是100g×21%=21 g，高錳酸鉀的質(zhì)量是100 g-21 g=79 g；生成二氧化錳的質(zhì)量為x，生成氧氣的質(zhì)量為y。 2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2 316 87 3279 g

8、 x y x=2175 g y=8 g（MnO2）= =46.5%答：二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為465%.例2，取一定量的高錳酸鉀放入大試管中，充分加熱直到不再產(chǎn)生氣體為止。試求剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量為316g，生成二氧化錳的質(zhì)量為x，生成氧氣的質(zhì)量為y。 2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2316 87 32 316 g x y x=87g y=32g （MnO2）=30.6%4、 化學(xué)圖像型計算化學(xué)計算中出現(xiàn)的坐標系一般都比較容易識別，正確解讀坐標系中給出的相關(guān)信息是解題的關(guān)鍵。常見的情況是用坐標系中的縱坐標表示生成的氣體或者沉淀的質(zhì)量，讀出并正確理解

9、坐標系中的一些特殊“點”（如起點、拐點、終點）第一步，理清楚題目中涉及哪幾個化學(xué)反應(yīng)并寫出化學(xué)方程式，如果需要，還要判定它們反應(yīng)的先后順序；第二步，結(jié)合圖像分析每段圖像對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，弄清“起點”、“拐點”、“終點”的化學(xué)含義，確定相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量；第三步，將已知物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式，求出未知量。需要注意的是，溶液質(zhì)量的求法一般是：進入反應(yīng)容器的物質(zhì)總質(zhì)量減去沉淀質(zhì)量、雜質(zhì)質(zhì)量和氣體質(zhì)量；求溶質(zhì)質(zhì)量時，要特別注意溶質(zhì)包括哪幾塊質(zhì)量，不要有遺漏。例：在一燒杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)

10、量及所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答問題：（1） 當?shù)渭恿?3 g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為g。（2） 當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）。（3） 當?shù)渭恿?3 g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。5、 多步反應(yīng)的計算從一個化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量，用此量再進行另一個化學(xué)反應(yīng)或幾個化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計算，求最后一個化學(xué)反應(yīng)的量，一般稱之為多步反應(yīng)的計算。例 ，計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。本題涉及三個化學(xué)反應(yīng)：Zn+H2SO4(稀)ZnSO4

11、+H2 2KClO3=2KCl+3O2 2H2+O2=2H2O可以用三個化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量及未知量的關(guān)系式：2KClO33O26H26Zn 即KClO33Zn設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)上述關(guān)系式，KClO3 3Zn122.53×6512.25g xx=19.5g3、 有關(guān)溶液的計算溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物，在有關(guān)溶液的計算中，要準確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最基本的質(zhì)量關(guān)系是：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量 應(yīng)注意此關(guān)系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式（1） 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

12、=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 溶液質(zhì)量=（2） 溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度注意：1、只有當溶質(zhì)全部溶于溶劑中，且不及溶劑發(fā)生反應(yīng)時，才能直接應(yīng)用以上公式；2、溶質(zhì)及溶劑不發(fā)生反應(yīng)，但沒有全部溶解，則溶質(zhì)的質(zhì)量只計算溶解部分；3、若溶質(zhì)帶有結(jié)晶水，其結(jié)晶水應(yīng)作為溶劑水的質(zhì)量計算。例，無土栽培所用的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為7，某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量是（ ）A7kg B14kg C70kg D140kg2、 有關(guān)溶液濃縮及稀釋的計算 加水稀釋 稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)芤旱南♂?加稀溶液 混合后溶質(zhì)質(zhì)量是濃、稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量的和 加溶質(zhì)溶液的濃縮 蒸發(fā) 蒸發(fā)前后溶質(zhì)質(zhì)量不變 加入濃溶液 混合后溶質(zhì)質(zhì)量是濃、稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量的和例，1、要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質(zhì)量為（ ）A50g B90g C100g D200g 2、現(xiàn)有8%的氯化鈉溶液50g，若是其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增達到16%，可采用的方法是：需要蒸發(fā)多少克水？ 需要加入多少g 氯化鈉？需要加入多少克40%的氯化鈉溶液？3、 有關(guān)溶液及化學(xué)方程式的綜合計算在根據(jù)化學(xué)方程式進行化學(xué)計算時，各反應(yīng)物、生成物之間，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例，而不能直接用溶