【高中化學(xué)】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布(必修)

1、第五章 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 原子核外電子排布【高考新動(dòng)向】考點(diǎn)梳理（三年9考）1.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。2.了解元素、核素和同位素的含義，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法。3.了解核外電子排布。【考綱全景透析】一、原子的構(gòu)成1. 原子的構(gòu)成原子的組成表示式：X，其中X為原子符號(hào)，A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)，AZ為中子數(shù)。2基本關(guān)系質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電荷數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電荷數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)3. 元素、核素、同位素之間的關(guān)系如下圖所示：元素、核素和同位素的概念的比較元素核素同

2、位素概念具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的原子或同一元素的不同核素范圍宏觀概念，對(duì)同一類原子而言，既有游離態(tài)又有化合態(tài)微觀概念，對(duì)某種元素的一種原子而言微觀概念，對(duì)某種元素的原子而言。因同位素的存在而使原子種類多于元素種類特性主要通過(guò)形成的單質(zhì)或化合物來(lái)體現(xiàn)不同的核素可能質(zhì)子數(shù)相同，或中子數(shù)相同，或質(zhì)量數(shù)相同，或各類數(shù)均不相同同位素質(zhì)量數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)相同；天然同位素所占原子百分比一般不變；同位素構(gòu)成的化合物如H2O、D2O、T2O，物理性質(zhì)不同但化學(xué)性質(zhì)相同實(shí)例H、OH、H、N、C、MgH、H、H為氫元素的同

3、位素二、 原子核外電子排布1.電子層的表示方法及能量變化圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)標(biāo)示出核電荷數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層的電子數(shù)。要注意無(wú)論是陽(yáng)離子還是陰離子，圓圈內(nèi)的核電荷數(shù)是不變的，變化的是最外層電子數(shù)。離核由近及遠(yuǎn)電子能量由低到高2.核外電子分層排布的規(guī)律核外電子的分層運(yùn)動(dòng)，又叫核外電子的分層排布，其主要規(guī)律有： (1)能量規(guī)律原子核外電子總是先排能量最低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。即排滿了K層才排L層，排滿了L層才排M層。（2）分層排布規(guī)律原子核外每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子。原子最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)電子(K層為最外層不能

4、超過(guò)2個(gè)電子)。原子次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)電子(K層為次外層不能超過(guò)2個(gè)電子)?！緹狳c(diǎn)難點(diǎn)全析】考點(diǎn)一原子的構(gòu)成及概念比較1.構(gòu)成原子的粒子2.組成原子的各種粒子及相互關(guān)系(1)原子或分子：質(zhì)子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)(2)陽(yáng)離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)(3)陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)3. 同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體的比較同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體對(duì)象原子單質(zhì)有機(jī)化合物無(wú)機(jī)、有機(jī)化合物特點(diǎn)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同原子之間 屬同一元素單質(zhì)之間 符合同一通式結(jié)構(gòu)相似組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán) 分子式相同結(jié)構(gòu)式不同實(shí)例H、D和T;35Cl和37Cl O

5、3和O2；金剛石和石墨 甲烷、乙烷 正戊烷、異戊烷、新戊烷提醒(1)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關(guān)系，對(duì)于原子不易出錯(cuò)，對(duì)于陰、陽(yáng)離子容易出錯(cuò)。應(yīng)清楚陽(yáng)離子核外電子數(shù)少于質(zhì)子數(shù)，陰離子核外電子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)。(2)元素、同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體的判斷關(guān)鍵是描述的對(duì)象。如：具有相同質(zhì)子數(shù)的兩微粒不一定是同種元素，如Ne和H2O。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的兩微粒不一定互為同位素，如14N2和13C16O。2H2和3H2既不是同位素，也不是同素異形體?！镜淅?】鈾(U)是重要的核工業(yè)原料，其中23592U是核反應(yīng)堆的燃料，下列關(guān)于23592U和23892U的說(shuō)法正確的是( )A23592U和2

6、3892U都含有92個(gè)中子B23592U和23892U互為同位素C23592U和23892U的核外電子數(shù)不同D23592U和23892U分別含有143和146個(gè)質(zhì)子【解析】選B。23592U和23892U都含有92個(gè)質(zhì)子，A錯(cuò)；23592U和23892U質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同位素，B對(duì)；23592U和23892U核外電子數(shù)相同，C錯(cuò)；23592U和23892U的質(zhì)子數(shù)均為92，中子數(shù)分別為143和146，D錯(cuò)。【總結(jié)】若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等，則它們的關(guān)系可能是(1)兩種原子(同位素)如：H、H、H。(2)兩種分子如：CH4、NH3、H2O、HF、Ne。(3)兩種帶電荷數(shù)

7、相同的陽(yáng)離子，如NH、H3O。(4)兩種帶電荷數(shù)相同的陰離子，如OH、F?？键c(diǎn)2特殊核外電子排布的微粒1.識(shí)記120號(hào)元素的特殊電子層結(jié)構(gòu)(1)最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；(5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素：Li、P；(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；(8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al；(9)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、

8、Ca；(10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素：He、C、S。2.找10電子微粒和18電子微粒的方法（1）10電子微粒（2）18電子微粒（3）10e與18e微粒原子分子陰離子陽(yáng)離子10eNeHF、H2O、NH3、CH4F、O2、N3、OH、NHNa、Mg2、Al3、H3O、NH18eArHCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3FCl、S2、HS、OK、Ca2【典例2】現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)(1)畫(huà)出W原

9、子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是_，寫(xiě)出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)。(4)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比11化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無(wú)毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！窘馕觥縇層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，即L層有6個(gè)電子，故X為氧元素；核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)的元素只有氫，故Y為氫元素；Z元素的K、L層分別有2個(gè)和8個(gè)電子，則M層上有

10、6個(gè)電子，故Z為硫元素；常溫下為氣態(tài)雙原子分子，且原子間以三鍵結(jié)合的只有N2，故W為氮元素。問(wèn)題(2)中能說(shuō)明氧比硫非金屬性強(qiáng)的事實(shí)有很多，其中較為直觀的是O2置換H2S中的S。問(wèn)題(4)中H、O形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中電子數(shù)也為18的分子只能是N2H4?！敬鸢浮?1) (2)X(或氧)2H2SO22H2O2S(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2N24H2O【高考零距離】【2012高考】1、（2012·大綱版全國(guó)卷·10）元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑，X元素為 A Al B

11、 P C Ar D K 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥窟x D。選項(xiàng)具體分析結(jié)論AAl離子與鈣離子的核外電子排布不相同錯(cuò)誤B磷元素形成的離子半徑大于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑錯(cuò)誤C原子與鈣離子的核外電子排布相同不符合題意D鉀離子與鈣離子的核外電子排布相同，且其半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑項(xiàng)正確2、（2012·海南高考·9）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是ANH4Br的電子式： BS2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C乙酸的分子式： CH3COOH D原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子：【解析】A項(xiàng)中Br電子式錯(cuò)誤；C是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！敬鸢浮緽D3、（2012·天津高考

12、·3）下列敘述正確的是 （ ）A乙酸與丙二酸互為同系物B不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵CU和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D短周期第A與A族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意物質(zhì)的特殊性質(zhì)，如硫酸氫鈉屬于鹽但溶液呈酸性，二氧化硅和一般物質(zhì)不反應(yīng)但和二氧化碳反應(yīng)，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵。【解析】選C。選項(xiàng)具體分析結(jié)論A同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2的一系列物質(zhì)，乙酸和丙二酸中氧原子個(gè)數(shù)不一樣，所以一定不是同系物。錯(cuò)誤B不同元素的原子構(gòu)成的分子間也可以含有非極性鍵，如乙烷中的碳碳鍵，過(guò)氧化氫中的氧氧鍵。錯(cuò)誤C核素是具

13、有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子，二者中子數(shù)不同，所以是不同核素。錯(cuò)誤DA（用X表示）與A（用Y表示）形成的化合物為XY4，X形成四個(gè)鍵，加上原來(lái)的4個(gè)電子，最外層共8個(gè)電子，每個(gè)Y形成一個(gè)鍵，加上原來(lái)的7個(gè)電子，共8個(gè)電子。正確【2011高考】1.（2011·海南高考·4）I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中I的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）AI的化學(xué)性質(zhì)與I相同 BI的原子序數(shù)為53CI的原子核外電子數(shù)為78 DI的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)【答案】選C。【解析】解答本題要明確以下四點(diǎn)：（1）核素符號(hào)X中各量的含義（2）在

14、原子中，質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)（3）質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（4）同位素的物理性質(zhì)存在差異，化學(xué)性質(zhì)相同I表示的是質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131的碘原子，其原子序數(shù)和核外電子數(shù)都為53，中子數(shù)1315378，所以中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)。I和I互為同位素，其化學(xué)性質(zhì)相同。2.（2011·天津高考·2）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A.第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B.同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C.第VIIA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低【答案】選B?！窘馕觥颗c化

15、學(xué)性質(zhì)不同，不同主族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律不同。選項(xiàng)具體分析結(jié)論A同位素原子的質(zhì)子和電子數(shù)都一樣多，中子數(shù)不同， 137Cs比133Cs多4個(gè)中子。錯(cuò)誤B同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減?。煌髯逶貜纳系较略影霃街饾u增大。正確C同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。錯(cuò)誤D單質(zhì)的熔點(diǎn)高低與單質(zhì)的晶體類型有關(guān)，例如第IA族中的堿金屬都是金屬晶體，從上到下單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低；第 A族中的鹵素單質(zhì)都是分子晶體，從上到下單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高。錯(cuò)誤3.（2011·新課標(biāo)全國(guó)卷·13）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制

16、備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ？【答案】選A。【解析】解答本題時(shí)應(yīng)注意根據(jù)題目信息特別是電子的排布信息判斷出四種元素，然后進(jìn)行選擇。 選項(xiàng)具體分析結(jié)論AX原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，推出X為C元素，又因?yàn)閃比X原子序數(shù)小且元素W是制備一種高效電池的重要材料，推出W為L(zhǎng)

17、i， LiCl中Li+最外層只有2個(gè)電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以A項(xiàng)說(shuō)法是錯(cuò)誤的。錯(cuò)誤B碳元素與氫元素可以形成C2H2、C6H6等多種物質(zhì)。正確C地殼中含量最豐富的金屬元素為鋁元素，單質(zhì)鋁與氫氧化鈉溶液或者鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成。正確DZ是原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍且原子序數(shù)大于鋁的短周期元素，可以推出Z為硫元素，可以和碳元素組成共價(jià)化合物CS2 正確【2010高考】1.（2010·上海卷）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是AX、Y元素的金屬性 X<Y

18、B一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成2W2CY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)【答案】D【解析】此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)。根據(jù)題給數(shù)據(jù)，X、Y的化合價(jià)不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性X>Y，A錯(cuò)；根據(jù)Z、W的原子半徑相差不大，化合價(jià)不同，且W只有負(fù)價(jià)，則其可能是O，Z是N，兩者的單質(zhì)直接生成NO，B錯(cuò)；據(jù)此判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，C錯(cuò)；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)?，D對(duì)。知識(shí)歸納：解答元素推斷題的突破口可能是原子結(jié)構(gòu)

19、、元素在周期表中的位置、元素的性質(zhì)等；在此題中解答時(shí)，關(guān)鍵是抓住元素性質(zhì)和元素在周期表中的位置的關(guān)系，從原子半徑的變化和元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)入手尋求突破。2.（2010江蘇卷）13已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D化合物AE與CE古有相同類型

20、的化學(xué)鍵【答案】BC【解析】本題主要考查的原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用。從題目所給條件可以看出A為N元素、B為C元素、C為Na元素、D為Al元素、E為Cl元素，A項(xiàng)，由C、N元素組成的化合物，在常溫下，一般形成的原子晶體，呈固態(tài)；B項(xiàng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH和Al(OH)3,能反應(yīng)；C項(xiàng)，對(duì)于Na、Al、Cl2的制備，在工業(yè)上都采用電解的方法；D項(xiàng)，化合物AE和NCl3，為分子晶體，只有共價(jià)鍵，化合物CE為NaCl,是離子晶體，存在離子鍵。綜上分析可知，本題選C項(xiàng)。3.（2010·四川理綜卷）下列說(shuō)法正確的是 A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B.

21、主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5C.氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同【答案】B 【解析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)；本題可用舉例法，氦原子最外層電子數(shù)為2，為零族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；MgCl2中原子序數(shù)之差為5，CO2中原子充數(shù)之差為2,B項(xiàng)正確；由于HF中存在氫鍵，故HF的沸點(diǎn)比HCl的高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；第IA中H2O為分子晶體，其它堿金屬氧化物為離子晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。非選擇題1.（2012·上海高考·四大題）四、(本題共8分)2009年自然雜志報(bào)道了我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京

22、人”年齡的研究結(jié)果，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。完成下列填空：2310Be和9Be_。a是同一種原子 b具有相同的中子數(shù)c具有相同的化學(xué)性質(zhì) d具有恒定的豐度Be所在的周期中，最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素相互組成的化合物屬于_晶體。24Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫(xiě)出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。25研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是_。a比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)b在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液c將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用26目前還有一種測(cè)量方法叫

23、“鉀氬測(cè)年法”。寫(xiě)出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序_(用化學(xué)符號(hào)表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是_。四、【答案】（本題共8分）23.cd ；分子（2分）； 24. BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl （2分）； 25.bc（2分）26.S2-Cl-；【解析】Be與Be是同種元素的不同核素，二者互為同位素，具有相同的化學(xué)性質(zhì)，且在自然界中具有恒定的豐度；第二周期（Be位于第二周期）中最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素是碳和氧，二者相互組成的化合物CO2或CO均為分子晶體。比較金屬M(fèi)g、Al的金屬性強(qiáng)弱的方法有：比較其最高

24、價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性，可利用Mg(OH)2和Al(OH)3和NaOH溶液反應(yīng)情況來(lái)比較Mg(OH)2和Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱、比較Mg、Al與酸或水反應(yīng)置換出氫氣的難易等，d項(xiàng)在空氣中久置，二者表面均氧化為氧化物，無(wú)法比較、單質(zhì)熔沸點(diǎn)與金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。與Ar（核外有18個(gè)電子）核外電子排布相同的陰離子有S2-、Cl-，二者半徑：S2-Cl-，核外具有18個(gè)電子和K相鄰的離子為Ca2+，CaCl2常用作干燥劑，其是離子化合物，故其電子式為：。2.（2011·北京高考·25）在溫度t1和t2下，X2(g)和 H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式K (t1 )K (

25、t2) 21.8 2HI4334（1）已知t2 t1,HX的生成反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）HX的電子式是 。（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是 。（4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： 。(5)K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_（選填字母）a. 在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低b. X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱c. HX的還原性逐漸減弱d. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱【解析】（1

26、）注意元素周期表的遞變規(guī)律的應(yīng)用；（2）注意題目條件中的特殊要求。（1）根據(jù)表格中X2(g)與H2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)據(jù)可知，K（t1）K（t2），因?yàn)閠2t1，即反應(yīng)X2(g)+H2(g)2HX(g)隨著溫度的升高，反應(yīng)進(jìn)行程度減小，平衡左移，故正反應(yīng)放熱。（2）H原子與X原子通過(guò)一對(duì)共用電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即其電子式為。（3）從F到I，元素的非金屬性逐漸減弱，吸引電子的能力減弱，從HF到HI，共用電子對(duì)的偏移程度減弱，HX共價(jià)鍵的極性減弱。（4）X原子的最外層有7個(gè)電子，有得到一個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)，故H原子與X原子通過(guò)一對(duì)共用電子即可形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成HX分子。（5）從HF到H

27、I，平衡常數(shù)K逐漸減小，說(shuō)明X2(g)與H2(g)反應(yīng)進(jìn)行程度逐漸減小，得電子能力逐漸減弱，是從F到I電子層數(shù)逐漸增多的原因?qū)е碌摹＃?）平衡常數(shù)K能直接反映出反應(yīng)進(jìn)行程度的大小，K越小，正反應(yīng)進(jìn)行程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低；K越小，逆反應(yīng)進(jìn)行程度越大，HX越不穩(wěn)定?！敬鸢浮浚?）放熱 （2）（3）HF、HCl、HBr、HI （4）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7（5）同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多（6）a d【考點(diǎn)提升訓(xùn)練】一、選擇題1近20年來(lái)，同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等被視做環(huán)境分析

28、指示原子。下列說(shuō)法中正確的是()A34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B1HO的摩爾質(zhì)量為20 g/molC13C和15N核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D2H核外電子數(shù)為2【答案】B2.(2012·萊蕪模擬)3717Cl、3517Cl為不同的核素，NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( )A.常溫下，4.48 L 3517Cl2含有7.2NA個(gè)中子B.3717Cl、3517Cl互為同位素，3517Cl2與3717Cl2互為同分異構(gòu)體C.通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性D.3717Cl2的摩爾質(zhì)量是74【解析】選C。A項(xiàng)，常溫下，4.48 L 3517Cl2的物質(zhì)的量不是0.2 mol，所含

29、中子數(shù)不是7.2NA；B項(xiàng)，3717Cl、3517Cl互為同位素，但3517Cl2與3717Cl2不是同分異構(gòu)體；C項(xiàng)，氯氣中的氯元素處于中間價(jià)態(tài)，通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性；D項(xiàng)，3717Cl2的摩爾質(zhì)量是74 g·mol-1。3.已知118號(hào)元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A質(zhì)子數(shù)c>dB離子的還原性Y2>ZC氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD原子半徑X<W【答案】選B【解析】因四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以質(zhì)子數(shù)a、b、c、d的大小關(guān)系應(yīng)為a>b>d>c，所以氫化物穩(wěn)定性應(yīng)為H

30、Z>H2Y，原子半徑大小關(guān)系應(yīng)為X>W，故選B。4.(2012·吉林長(zhǎng)春十一中模擬)2002年,科學(xué)家獲得了非常罕見(jiàn)的Fe45原子,又使用特制的測(cè)量?jī)x器觀測(cè)到,這種Fe45原子發(fā)生衰變時(shí)放出兩個(gè)質(zhì)子。以下關(guān)于的說(shuō)法正確的是( ) A.該原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為3 B.科學(xué)家們獲得了一種新元素 C.與化學(xué)性質(zhì)相同 D.這種鐵原子衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后成為 【解析】 同位素原子的核外電子排布相同,化學(xué)性質(zhì)相同,C項(xiàng)正確;衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變成質(zhì)子數(shù)為24的另外一種元素的原子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】 C 5.(2012·杭州學(xué)軍中學(xué)期中)下列表述正確的是( ) A.次氯酸

31、的電子式 B.與互為同位素 C.乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體 D.、CO、C互為同素異形體 【解析】 次氯酸的電子式為: ,A項(xiàng)錯(cuò)誤;同位素的研究對(duì)象是原子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;同素異形體的研究對(duì)象是單質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】 C 6.科學(xué)家已經(jīng)探明月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說(shuō)法不正確的是( )A.向兩個(gè)相同的密閉容器中充入3He和O2，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，兩種氣體的壓強(qiáng)p(3He)>p(O2)B.3He的質(zhì)量數(shù)為3，所以3He原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量為3C.32He與42He互為同素異形體D.體積相同、密度相同的3He與HD具有相同的中子數(shù) 【答案】選C。【解析】選項(xiàng)A，3He

32、的相對(duì)分子質(zhì)量為3，O2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，因體積相同，密度相同，則加入的氣體的質(zhì)量相等，故n(3He)>n(O2)，則p(3He)>p(O2)；選項(xiàng)B，3He原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量為3；選項(xiàng)C，32He與42He互為同位素而不是同素異形體；選項(xiàng)D，質(zhì)量相同的3He與HD具有相同的中子數(shù)。7.(2012·安徽皖南八校一聯(lián))下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是( ) A.磷(P)基態(tài)原子最外層電子排布圖: B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式:= C.葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式: D.氰基的電子式: 【解析】 P元素最外層還有3s電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)生成項(xiàng)錯(cuò)誤;葡萄糖的實(shí)驗(yàn)

33、式為項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】 D 8(2012·煙臺(tái)模擬)下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中不正確的是()A37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B第114號(hào)元素的一種核素X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)CH3O與OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)DO和S2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)【解析】37Cl的中子數(shù)為20,39K的中子數(shù)為20；原子序數(shù)為114的元素位于第七周期第A族，與Pb處于同主族，最外層電子數(shù)相等。H3O的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為11、10，OH的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為9、10；O的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為18，S2的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為18?！敬鸢浮緾9(2012·南京模擬)科學(xué)家已

34、經(jīng)探明月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說(shuō)法不正確的是()A向兩個(gè)相同的密閉容器中充入3He和O2，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，兩種氣體的壓強(qiáng)p(3He)>p(O2)B3He的質(zhì)量數(shù)為3，所以3He的近似相對(duì)原子質(zhì)量為3C.He與He互為同素異形體D體積相同、密度相同的3He與HD具有相同的中子數(shù)解析：選項(xiàng)A,3He的相對(duì)分子質(zhì)量為3，O2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，因體積相同，密度相同，則加入的氣體的質(zhì)量相等，故n(3He)>n(O2)，則p(3He)>p(O2)；選項(xiàng)B,3He的近似相對(duì)原子質(zhì)量為3；選項(xiàng)C，He與He互為同位素而不是同素異形體；選項(xiàng)D，質(zhì)量相同的3He與

35、HD具有相同的中子數(shù)。答案：C10.列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中不正確的是( )A37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B第114號(hào)元素的一種核素298114X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)CH3O與OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)DO22-和S2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)【答案】選C?！窘馕觥?7Cl的中子數(shù)為20,39K的中子數(shù)為20；原子序數(shù)為114的元素位于第七周期第A族，與Pb處于同主族，最外層電子數(shù)相等H3O的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為11、10，OH的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為9、10；O22-的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為18，S2的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為18。11.下列說(shuō)法中正確的是A.短周期元素形成

36、離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.同一主族的元素原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同C. 為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)D.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)【答案】D12. 化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 AS2的結(jié)構(gòu)示意圖： B N2的電子式：C次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HOCl D氫氧化鈉的電子式：【答案】C13(2012·江蘇模擬)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)以及基本概念的表述中正確的一組是( )A過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)與羥基乙酸(HOCH2COOH)所含官能團(tuán)相同，二者互為同分異構(gòu)體B碳酸氫鈉和亞硫酸氫鈉的電離方程式都表示為NaHR

37、O3NaHRO3(R為C或S)C日本福島核電站泄露的放射性核素I和Cs，前者比所有者少4個(gè)中子D次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HOCl，過(guò)氧化氫的電子式為【答案】C14.(2012·衡水模擬）某元素X核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n21。下列有關(guān)X的說(shuō)法中，不正確的是（ ）AX能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿BX能形成化學(xué)式為NaXO3的含氧酸鈉鹽CX原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)DX能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物【答案】A二、非選擇題15.元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與

38、核外電子總數(shù)之比為34，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N-、Z+、X+的半徑逐漸減?。换衔颴N在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出Z與N形成的化合物的電子式_。(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式_(分解反應(yīng))。(3)下表表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：_。(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為_(kāi)，B的化學(xué)式為_(kāi)。 【解析】由題意知Y是O元素，M是S元素，N是Cl元素，X是H元素，Z是Na元素。(1)Na與Cl形成的化合物是NaCl，其電子式為。(2)H與O形成的1